物质的分离与提纯

物质的分离和提纯赤手淘金

联系实际

联系实际请问：海水通过日晒得到粗盐，其中使用了什么别离方法？

从生活中来请问：淘米使用了什么别离的方法？思考别离与提纯有什么区别?别离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯洁的物质．提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯洁物质．日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物，而化学研究、工业生产中经常要对混合物进行别离和提纯，我们在初中化学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的别离和提纯，请同学们回忆以下，你了解哪些别离、提纯的方法？过滤、结晶、蒸馏思考难溶固体与液体组成的混合物，例:Ca(OH)2溶液中悬浮CaCO3。溶解度不同的固体混合物,例:NaCl和KNO3混合物别离沸点相差较大(相差30℃以上)的液态混合物,例:实验室制蒸馏水.不同的别离方法都有一定的适用范围,因此要根据不同混合物的性质来选择适宜的别离方法.过滤结晶蒸馏分离提纯方法1、过滤注意点：“一贴二低三靠〞２、蒸发原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质〔晶体〕的过程。实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台〔铁圈〕操作本卷须知：１、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。３、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。

２、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，

防止局部温度过高而使液体飞溅。４、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。交流与讨论请根据要求设计别离和提纯以下物质的实验方案，并将你的方案与同学交流讨论。１、Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。２、参加稍过量BaCl2除去SO42－３、参加稍过量Na2CO3除去过量的Ba2+４、参加稍过量的NaOH溶液除去Mg2+５、先将④所混合物过滤，再往滤液参加稍过量的稀HCl除去CO32-和OH-提纯步骤：上述参加试剂的先后顺序还可设计为：BaCl2→

NaOH→

Na2CO3→

HClNaOH→

BaCl2→

Na2CO3→

HCl关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在最后加。１、泥沙等不溶性杂质，可用过滤方法除去。实验方案：１、取少量粗食盐加水使之溶解。〔溶解〕２、将步骤(1)所得混合物进行过滤。〔过滤〕３、向(2)所得滤液参加过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降。〔除SO42-〕４、向(3)所得的上层清液参加过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。〔除Ba2+〕５、向(4)所得上层清液参加过量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。〔除Mg2+〕６、将(5)所得混合物过滤，往滤液中参加稍过量的稀HCl至不再产生气泡。〔除OH-、CO32-〕７、将(6)所得溶液加热蒸发。〔除HCl〕②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl③BaCl2+

Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl④MgCl2+

2NaOH

=Mg(OH)2↓+2NaCl⑤Na2CO3+2HCl

=H2O+CO2↑+2NaClNaOH+HCl=H2O+NaCl现有KCl和KNO3的固体混合物50g，其中KCl的质量分数为10﹪，请设计实验方案提纯KNO3。交流与讨论物质200C800C1000CKNO331.6g169g246gKCl34.0g51.1g56.7g3、结晶：结晶是别离和提纯混合物的一种方法。它适用于可溶性物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大的混合物的别离和提纯。KCl和KNO3的别离和提纯可以使用结晶的方法１、由于混合物中KNO3含量较高(90﹪)，可首先配制较高温度(100℃)下的KNO3饱和溶液，利用降温结晶的方法，使KNO3晶体在较低温度下析出，此时KCl不析出。m(H2O)=18.3g２、实验中加入水的量，可根据混合物中KNO3的质量和较高温度下KNO3溶解度进行计算（使KNO3恰好溶解），如100℃时，KNO3溶解度为246g，则有：100g246g=m(H2O)50g×90﹪,实验方案：１、溶解：将50g混合物放入烧杯中，参加约18.3mL100℃的热水，使固体完全溶解。２、降温结晶：将(1)所得溶液放在实验台上自然冷却到不再有固体析出。3、过滤：将(2)所得混合物进行过滤，滤纸上的晶体即为较纯洁的KNO3〔不用洗涤〕４、重结晶：将假设需要更纯洁的KNO3晶体，可将(3)中所得晶体再结晶「重复(1)-(3)」操作一次。【实验探究3】实验步骤：在两支试管中各参加2~3ml溴水，再向其中的一支试管中滴加1mlCCl4，振荡、静置。现象：溴水呈橙色，溶液分层，上层几乎无色，下层呈橙红色。实验步骤：在两支试管中各参加2~3ml溴水，再向其中的一支试管中滴加1ml汽油(或苯)，振荡、静置。现象：溴水呈橙色，溶液分层，下层几乎无色，上层呈橙红色。4、萃取利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行别离的方法称为萃取。分液漏斗选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发玫瑰(Rose)别离提纯玫瑰精油萃取的生活应用5、分液将互不相溶的液体混合物别离的方法。萃取和分液往往结合进行。

某些地区的自来水中含有Fe3+，那么如何将含有Fe3+的自来水提纯呢？观察与思考蒸馏实验示意图注意点：①实验前在蒸馏烧瓶中先参加几粒沸石〔或碎瓷片〕——防液体暴沸③冷凝水的方向：②温度计的水银球处于蒸馏烧瓶支管处下进上出——利用各组分沸点不同，将液态混合物别离和提纯的方法6、蒸馏投放沸石或瓷片，防暴沸温度计水银球处于支管口处水，下入上出操作注意：１、先通水，再加热2、全程严格控制好温度酒精和水的混合物能否用蒸馏别离？先蒸馏出来的是什么？用蒸馏原理进行多种混合液体的别离,叫分馏溶液体积不超过烧瓶体积1/2层析:据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行别离【课堂小结】分离提纯方法适用范围实例过滤固体与液体不互溶的混合物粗盐的提纯结晶与重结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶分离NaCl和KNO3的混合物蒸馏（分馏）①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物②互溶液体沸点有明显差异蒸馏水、石油的分馏层析被吸附能力不同的物质的分离红、蓝墨水混合物中的不同色的分离分液两种互不混溶的液体混合物CCl4和水的分离萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同利用CCl4从溴水中萃取溴物质的别离、提纯注意：不同的别离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择适宜的方法进行别离，且有时需要多种方法配合使用。不增不减易分不参加新的物质不消耗被提纯的物质如：不能减少NaCl成分杂质转换为沉淀、气体等易别离除去如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4注意：化学方法别离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原〞练习1、别离以下混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是〔〕A、氧化铜、木炭B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠D、乙醇、水B2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反响后剩下的物质别离开？先溶解，然后过滤，最后蒸发3．用于别离或提纯物质的已学方法有：A．萃取B．分液C．过滤D．加热分解E．蒸发F．蒸馏以下各组混合物的别离或提纯应选用上述哪种方法最合适?〔把选用方法的标号填入括号内〕〔1〕除去Ca〔OH〕2溶液中悬浮的Ca〔OH〕2颗粒〔〕〔2〕把饱和食盐水中的食盐提取出来〔〕〔3〕除去酒精中溶解的微量食盐〔〕〔4〕把溴水中的溴提取出来〔〕〔5〕用自来水制取医用蒸馏水〔〕〔6〕除去氧化钙中的碳酸钙〔〕〔7〕别离柴油和水的混合物〔〕BDACEFF练习4、现有三组溶液〔1〕汽油和氯化钠溶液〔2〕酒精和水的混合溶液〔3〕氯化钠和单质溴的溶液以上混合溶液别离的正确方法依次是〔〕A、分液、萃取、蒸馏B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取D、蒸馏、萃取、分液C5、右图所示装置有多种用途，请答复以下问题：〔1〕洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放；〔2〕检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放