专题复习2反应热

化学反应中的能量变化了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念。掌握热化学方程式的含义。掌握有关燃烧热的简单计算。

高考考纲要求随着新教材的全面铺开，有关反应热的篇幅增多，难度加大，成为新教材的一大亮点。随着人们对能源的日益重视，相信有关反应热的考查仍然如日东升特别提醒基础知识点拔一、放热反应和吸热反应

由于各种物质所具有的能量不同。如果反应物所具有的能量

生成物所具有的能量，那么在发生化学反应时，有一部分能量就会转变成热能的形式释放出来，这就是

反应。如果反应物所具有的能量

生成物所具有的能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是

反应在化学反应过程中

叫反应热.其测量仪器叫做

.高于放热小于吸热放出或吸收的热量量热计注意：1、反应热用符号

表示，单位为

。2、放热反应△H0，吸热反应△H03、对于可逆反应而言，如果其正反应为放热反应，则其逆反应一定是

。4、反应热△H=

。5、物质所具有的能量除与本身的结构有关外，还与它所处的状态有关。一般来说，处于

状态时能量最高，

状态时能量最低。吸热反应反应物的能量之和－产物能量之和△HkJ/moL﹤﹥化学反应中的能量变化气体固体练习1、下列说法正确的是（）A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化C、任何放热反应在常温下一定能发生反应D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热。

E、吸热反应在一定条件下（如常温）也能发生反应。DE化学反应中的能量变化练习2、（04年理综江西卷）已知25℃、101kP下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.51kJ/moLC(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；△H=-395.41kJ/moL据此判断，下列说法正确的是（）A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高A3、（04年理综湖南）已知⑴H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH1＝akJ·mol－1⑵2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH2＝bkJ·mol－1⑶H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH3＝ckJ·mol－1⑷2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH4＝dkJ·mol－1下列关系式中，正确的是（）A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2C=d>0C二、热化学方程式定义：

。例：①硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性燃烧，生成SiO2和水，已知室温下1g硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式是

。②使氯气和水蒸气通过碳层，生成HCl和CO2是放热反应，当1moLCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式

。能表示反应过程中热量变化的化学方程式SiH4﹙g﹚+2O2﹙g﹚=SiO2﹙s﹚+2H2O﹙l﹚；△H=－1427.2kJ/moL2Cl2﹙g﹚+2H2O﹙g﹚+C﹙s﹚=4HCl﹙g﹚+CO2﹙g﹚；△H=－290kJ/moL书写热化学方程式要注意的问题：1、要注明反应物和生成物的聚集状态；2、热化学方程式前的计量数只表示物质的量，而不代表分子个数，因此可以写成分数；3、同一热化学反应，如果方程式化学计量数不等，△H也不等，但数值与反应物的化学计量数成正比；4、△H必须标明符号“+”或“－”，单位采用kJ/moL，其中moL不表示反应物的物质的量，也不表示生成物的物质的量，只表示该反应体系的物质的量。

化学反应中的能量变化状态清符号明单位正计量准练习2、热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/moL表示的意义是

，

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=

。2moL气态H2与1moL气态O2反应生成2moL液态水，放出571.6kJ的热量－285.8kJ/moL1、将1克正丁烷（C4H10）气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出49.6千焦热量，则其热化学方程式为()

A2C4H10+13O2===8CO2+10H2O；△H=-5753.6kJ/moLB2C4H10（g）+13O2（g）===8CO2（g）+10H2O（l）;△H=-49.6kJ/moLC2C4H10（g）+13O2（g）===8CO2（g）+10H2O（l）;△H=-2876.8kJ/moL

DC4H10（g）+6.5O2（g）===4CO2（g）+5H2O（l）；

△H=-2876.8kJ/moLD小测验化学反应中的能量变化2．已知在1×105Pa，398K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A、H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B、2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C、H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D、2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1A化学反应中的能量变化3、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O(l)===H2O(g)；ΔH=+44kJ·mol－1，下列热化学方程式中正确的是()。

A.1/3B2H6(g)＋O2(g)===1/3B2O3(s)＋H2O(g)；ΔH=－677.7kJ·mol－1B.B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(g)；ΔH=－2165kJ·mol－1C.B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(g)；ΔH=－2033kJ·mol－1D.B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)；ΔH=－2033kJ·mol－1

若5.6L(标准状况)乙硼烷完全燃烧，生成气态水时，放出的热为____

___kJ。

AC508.25化学反应中的能量变化4、03年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中，只有单键。①该氮氢化合物的电子式为

。②若64g该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，还放出3000kJ的热量。写出该反应的热化学方程式

。③NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式

。N2H4﹙l﹚+2H2O2﹙l﹚=N2﹙g﹚+4H2O﹙g﹚；△H=－1500kJ/moLH2N-NH2+2HCl=N2H6Cl2化学反应中的能量变化三、燃烧热和中和热1、燃烧热的定义：在101kPa时，

物质

生成

的氧化物时所放出的热量。例如：测得101kPa时，1moLC完全燃烧放出393.5kJ的热量。则C的燃烧热为

，其热化学方程式为

。特别注意：完全燃烧是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→CO2，H→H2O（l），S→SO2等393.5kJ/moLC﹙S﹚+O2﹙g﹚=CO2﹙g﹚；△H=－393.5kJ/moL2、中和热的定义：在

溶液中，酸和碱发生中和反应而生成

时的反应热。1moL完全燃烧稳定稀1moL水理解中和热要注意的问题：①强酸与强碱反应生成可溶性的盐和1moL水时所放出的热为57.3kJ。则强酸强碱的中和热为

。②弱酸、弱碱电离要，所以弱酸弱碱反应生成1moL水时放出的热

57.3kJ/moL③书写热化学方程式时，以生成

H2O为标准，其他物质的化学计量数可以为分数。酸碱的化学式右下脚用

标明，水的状态用

标明。57.3kJ/moL1moL吸热小于化学反应中的能量变化(aq)(l)练习1、家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式，丁烷的燃烧热为

kJ/moL。已知1moL液态水气化时需要吸收44KJ热量,则1moL丁烷完全燃烧产生气态水时放出的热量为:.2900C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2900KJ/moL2680KJ2、11.2gKOH的稀溶液与1L0.1moL/LH2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，该反应的热化学方程式为

，则KOH与H2SO4的中和热为

。KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3KJ/moL△H=-57.3KJ/moL3、下列有关中和热的说法正确的是（）A、在稀溶液里酸与碱发生中和反应，生成1molH2O的反应热叫中和热B、1mol酸与1mol碱反应生成的热量，叫中和热

C、1mol强酸与1mol强碱反应生成H2O放出的热量，叫中和热

D、强酸与强碱反应，生成1molH2O放出的热量，叫中和热化学反应中的能量变化A4、下列说法正确的是（）A、1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B、1molS和2molS的燃烧热相等C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以反应一定是吸热反应D、101kPa，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热化学反应中的能量变化B重要实验：1、在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3滴~4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。（1）实验中玻璃棒的作用是

。（2）写出有关反应的方程式：

，该反应属于

反应。（3）实验中观察到的现象有、,反应混合物成糊状。反应混合物成糊状的原因是

。（4）通过

现象，说明该反应为

热反应，这是由于反应物的总能量

生成物的总能量。使混合物充分接触并起反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3

+10H2O复分解玻璃片上结冰而与小烧杯粘结在一起，有少许刺激性气味反应发生时有水生成结冰吸小于中和热实验2、50mL0.50moL/L盐酸与50mL0.50moL/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是

.(2)烧杯间填满碎纸条的作用是:(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得中和热数值

.(“偏大”“偏小”“无影响”)环形玻璃搅拌棒保温隔热，减少实验中热量损失偏小(5)实验中改用60mL0.50moL/L盐酸跟50mL0.55moL/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热

。（填“相等”、“不相等”），简述理由：

。相等中和热是酸碱在稀溶液中发生中和反应生成1moL水为标准，与生成水的多少无关。(4)若测得盐酸和NaOH溶液起始温度平均值为25.2°C,混合后最高温度为28.6°C.计算写出表示该反应中和热的热化学方程式[混合溶液的比热容C=4.18J/（g°C），盐酸和NaOH密度为1g/cm3]NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-56.8KJ/moL有关反应热的计算：1、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-Q1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q3;标准状况下，取体积比为1:3的甲烷和氢气的混合气体22.4L,与足量的氧气完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（）A、1/4O1+3/8Q3B、1/4Q1+5/8Q3-1/4Q2C、1/4Q1+Q3-1/4Q2D、1/4Q1+1/4Q2+3/8Q3A2、已知：P4(s、白磷）+5O2(g)=P4O10(s);△H=+2983.2KJ/moLP(s、红磷）+5/4O2(g)=1/4P4O10(s);△H=+738.5KJ/moL那么，1moL白磷转变成相应物质的量的红磷时，应是（）A、放出29.2KJ热量B、吸收29.2KJ热量C、放出2244.7KJ热量D、吸收2244.7KJ热量A3、使18g焦碳发生不完全燃烧，所的气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积。已知：C(s)+1/2O2=CO(g);△H=-Q1KJ/moL,CO(g)+1/2O2=CO2(g),△H=-Q2KJ/moL,这与18g焦碳完全燃烧时相比较，损失的热量是（）A、1/3Q1KJB、1/3Q2KJC、1/3（Q1+Q2）KJD、1/2Q2KJD9、已知破坏各1mol氮氮叁键、氢氢键和氮氢键分别需吸热946kJ、436kJ、391kJ。计算1molN2（g)和3molH2（g)完全转化为NH3（g)的反应热的理论值△H=-472KJ/moL5、已知盐酸和氢氧化钠溶液的中和热为ΔH1＝－57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与氢氧化钠(稀)的中和热一般情况下约为()

A.大于－57.3kJ·mol－1B.等于－57.3kJ·mol－1C.小于－57.3kJ·mol－1D.无法比较6.关于燃料充分燃烧的说法不正确的是（）

A．空气量越大越好B．固体燃料块越大越好C．液体燃料燃烧时可以雾状喷出D．温度必需达到着火点AAB7.今有如下三个热化学方程式

H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)；ΔH=akJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l)；ΔH=bkJ·mol－12H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；ΔH=ckJ·mol－1

关于它们的下列表述正确的是()

A.a＞bB.b=2cC.a，b和c均为负值

D.它们都是吸热反应化学反应中的能量变化AC8、在海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火。在灭火工作中，下列措施不能考虑用于灭火的是A、设法阻止石油喷射

B、设法降低火焰温度C、设法降低石油着火点D、设法使火焰隔绝空气化学反应中的能量变化C9、将白磷隔绝空气加热到260°C可转变为红磷。以下说法正确的是（）A、白磷转变为红磷是一个吸热过程B、红磷比白磷稳定C、白磷转变为红磷需外界提供引发反应的能量D、白磷比红磷稳定BC10、已知在发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和水蒸气。又已知①N2（气）+2O2（气）==2NO2（气）；△