化学必修二快速梳理

化学必修二综合YU

2015/8/18物质结构元素周期律化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。1.离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）非金属元素之间物质结构再认识电子有波粒二象性，它不像宏观物体的运动那样有确定的轨道，因此画不出它的运动轨迹。不能预言它在某一时刻究竟出现在核外空间的哪个地方，只能知道它在某处出现的机会有多少。为此，就以单位体积内电子出现几率，即几率密度大小，用小白点的疏密来表示。小白点密处表示电子出现的几率密度大，小白点疏处几率密度小，看上去好像一片带负电的云状物笼罩在原子核周围，因此叫电子云。根据量子力学中的测不准原理，我们不可能同时准确地测定出电子在某一时刻所处的位置和运动速度，也不能描画出它的运动轨迹。因此，人们常用一种能够表示电子在一定时间内在核外空间各处出现机会的模型来描述电子在核外的的运动。在这个模型里，某个点附近的密度表示电子在该处出现的机会的大小。密度大的地方，表明电子在核外空间单位体积内出现的机会多；反之，则表明电子出现的机会少。由于这个模型很像在原子核外有一层疏密不等的“云”，所以，人们形象地称之为“电子云”。碱金属碱金属氧化物碱金属的物理性质碱金属氢化物碱金属氢氧化物由周期律引发的。。。HF、HCl、HBr、HI酸性如何？为什么HF是弱酸？HCl、HBr、HI在水中均完全电离，为什么其酸性有差别？F有强烈的对电子的吸引力这样导致F-上的电子云密度过大使得H上面相对带强烈的正电性而F上带强烈的负电性于是加剧两个原子的相互吸引从而使得HF上的H难以受水分子的作用得到电离.在水中,HCl、HBr、HI完全电离,这叫溶剂的“拉平效应”,但换个适当的溶剂,这三种酸就有电离程度上的差别了,这种溶剂对这两种酸就有区分了,这叫溶剂的“区分效应”，因此HCl、HBr、HI的酸性比较是在三种酸电离程度不同的溶剂中进行的。实验室制取HCl、HBr、HIHClNaCl(s)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑

2NaCl(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑(强热)HBrNaBr(s)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HBr↑（微热）2NaBr(s)+H3PO4(浓)=NaH2PO4+HBr↑(Δ)HINaI(s)+H3PO4(浓)=NaH2PO4+HI↑(Δ)HowaboutHF？CaF2+H2SO4=CaSO4+2HF↑然而。。十电子和十八电子微粒十电子微粒NeNa+

Mg2＋Al3＋HFH2ONH3CH4OH-NH2-N3-

O2-

F-NH4+H3O+18电子微粒Ar

K+

Ca2+

Cl-

S2-

F2

HCl

HS-

O22-

H2S

PH3

H2O2

NH2F

SiH4

CH3F

NH2OH

PH4+

N2H4

CH3OHCH3NH2

C2H6于是。。已知肼（H2N—NH2）和甲胺（CH3—NH2）都是含18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）化学反应与能量学过选修四以后部分同学的感想：呵呵。。。毁人不倦。。。。。。原电池反应电子不下水，离子不上岸酸碱性不同方程式不同钝化特例除原电池反应之外产物和电解质溶液的反应CH4熔融碳酸盐燃料电池

负极材料：多孔陶瓷正极材料：金属电解质溶液：熔融碳酸盐以H2、O2为例：正极：O2+2CO2+4e-=2CO32-

负极：2H2+2CO32-=2CO2+2H2O+4e-有机化学烃烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、烃的衍生物醇酸烃CxHyCxHy+(x+0.5y)O2=xCO2+0.5yH2O烷烃：性质较稳定，可发生反应：取代、氧化（指燃烧）、开环加成（环烷烃）烯烃：含碳碳双键，可发生反应：取代、加成、加聚、氧化炔烃：含碳碳三键不饱和烃不饱和度Ω=(2x+2-y)/2与酸性高锰酸钾溶液反应（烯烃、芳香烃）烯烃加成反应和卤化氢加成：【马氏规则】H加在含H多的碳原子上（氢上加氢）卤代烃消去反应生成烯烃：主要从含氢较少的碳原子上脱氢（雪上加霜）烯烃的加聚反应：单烯烃、1,3-丁二烯练习CH2=CH-CH=CH2

CH2=C(CH3)-CH=CH-CH3

单体判断：-[CH2-CH=CH-CH2-]n

[CH-CH2]同系物和同分异构体一、

同系物的判断规律

1．

一差（分子组成差一个或若干个CH2）

2．

二同（同通式，同结构）

3．

三注意

（1）

必为同一类物质（2）

结构相似（有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）

（3）

同系物间物理性质不同化学性质相同，因此，具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。二、同分异构体同分异构：化合物具有相同的分子式,但结构不同的现象称为同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。书写同分异构体原则：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列由对到邻到间碳链异构、位置异构、官能团异构分异构体数目的判断方法

1．

记忆法

记住已掌握的常见的异构体数。（1）

丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；

（2）

戊烷、丁烯、戊炔有3种；

（3）

丁基C8H10有4种；

（4）

己烷、C7H8O（含苯环）有5种；

（5）

戊基、C9H12有8种；

2．

基元法

例如：丁基有4种，丁醇、丁醛都有4种；3．

替元法

例如：C6H4Cl2有3种,C6H2Cl4有3种(将H替代Cl)；

4．

对称法（又称等效氢法）

判断方法如下：

（1）

同一C

原子上的氢原子是等效

（2）

同一C

原子所连甲基上的氢原子是等效氯

（3）

处于镜面对称位置上的氢原子是等效

（1）

丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种（2）

戊烷、丁烯、戊炔有3种（3）

丁基C8H10有4种（4）

己烷、C7H8O（含苯环）有5种（5）

戊基、C9H12有8种

（1）

同一C

原子上的氢原子是等效

（2）

同一C

原子所连甲基上的氢原子是等效氯

（3）

处于镜面对称位置上的氢原子是等效

总结互为同分异构体的物质CnH2n

烯烃和环烷烃CnH2n+2O

一元醇和一元醚CnH2nO2

羧酸酯羟基醛羟基酮（酯基两侧基团是否相同？）CnH2nO

醛酮烯醇环醇环醚CnH2n-6O

一元芳香醇、醚和酚CnH2nO2

羧酸酯羟基醛羟基酮（酯基两侧基团是否相同？）CnH2n-2炔烃二烯烃环烯烃CH=CCH2CH3 CH2=CHCH=CH2练习回顾.对于元素周期表,

下列叙述中不正确的是:

（C）A、在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B、在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

C、在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D、元素周期表是元素周期律的具体表现形式.下列属于加成反应的是（C）

A.

己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。

B.

将苯滴入溴水中，振荡后水层接近五色。

C.

乙烯使溴水褪色。

D.

甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失。下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是

（B）A．乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)

B．乙炔(C2H2)和苯(C6H6)C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)

D．甲醛(

HCHO)和乙醛制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（C

）

A．乙烷和氯气取代