分析化学分析化学全书 各章习题及答案

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分析化学习题

第一章概论练习题及答案一、基础题1、下列论述中正确的是：（）A、准确度高，一定需要精密度高；B、精密度高，准确度一定高；C、精密度高，系统误差一定小；D、分析工作中，要求分析误差为零2、在分析过程中，通过（）可以减少随机误差对分析结果的影响。A、增加平行测定次数 B、作空白试验C、对照试验 D、校准仪器3、下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（）A、移液管转移溶液之后残留量稍有不同B、称量时使用的砝码锈蚀C、滴定管刻度未经校正D、以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸4、下列有关随机误差的论述中不正确的是（ ）A、随机误差是随机的；B、随机误差的数值大小，正负出现的机会是均等的；C、随机误差在分析中是无法避免的；D、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的TOC\o"1-5"\h\z5、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的、2.050×10-2是几位有效数字（ ）。A、一位B、二位C、三位D、四位6、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（ ）ml。A、25.0CA、25.0C、25.00D、25.0007、以下关于偏差的叙述正确的是（ ）。A、测量值与真实值之差B、测量值与平均值之差C、操作不符合要求所造成的误差D、由于不恰当分析方法造成的误差8、分析测定中出现的下列情况，何种属于随机误差?（ ）A、某学生几次读取同一滴定管的读数不能取得一致B、某学生读取滴定管读数时总是偏高或偏低；C、甲乙学生用同样的方法测定，但结果总不能一致；D、滴定时发现有少量溶液溅出。9、下列各数中，有效数字位数为四位的是（ ）第#页共19页答案参见我的新浪博客：答案参见我的新浪博客：/s/blog_3fb788630100muda.htmlB、pH=10.42AC=0.0003mol∙LB、pH=10.42A、 H+C、W（MgO）=19.96%D、0.040010、下列情况引起的误差不是系统误差的是（ ）A、砝码被腐蚀；B、试剂里含有微量的被测组分；C、重量法测定SiO2含量是，试液中硅酸沉淀不完全；D、天平的零点突然有变动二、提高题11、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为0.0001g的天平称取试样时，至少应称取（）A、0.1g；B、0.2g；C、0.05g；D、1.0g12、由计算器算得（2.236×1.1124）/（1.03590×0.2000）的结果为12.00562989，按有效数字运算规则应将结果修约为：（ ）A12.006B12.00；C12.01；D12.013、有关提高分析准确度的方法，以下描述正确的是（）。A、增加平行测定次数，可以减小系统误差；B、作空白试验可以估算出试剂不纯带来的误差C、回收试验可以判断分析过程是否存在随机误差D、通过对仪器进行校准减免随机误差14、进行某种离子的鉴定时，怀疑所用试剂已变质，则进行：（ ）A、空白试验 B、对照试验C、反复试验 D、分离试验CaSO∙1HO15、以加热驱除水分法测定 422中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，TOC\o"1-5"\h\z已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字位数应为：（ ）A、一位B、四位 C、两位 D、位数不定1.20×（11.2-1.240）16、计算式 5.4375 的结果应以几位有效数字报出（ ）A、三位B、五位 C、四位 D、两位17、已知某溶液的pH值为0.070，其氢离子浓度的正确值为：（ ）A、0.85mol∙Lτ B、0.8511mol（TC、0.851mol∙L-1D、0.8mol∙LT18、某试样经三次平行测定，得MgO平均含量为28.2%，若真实含量为28.0%，则28.2%-28.0%=0.2%为：（ ）A、相对误差 B、绝对误差 C、绝对偏差 D、相对偏差19、三次标定NaOH溶液浓度的结果为：0.1085mol∙心1、0.1083mol∙L-1、0.1087mol∙Lt,其相对平均偏差为（ ）A、0.02% B、0.01%C、0.15%D、0.03%20、用氧化还原发测得某试样中铁的质量分数为：20.01％，20.03％，20.04％，20.05％，分析结果的标准偏差为（）A、0.01479％B、0.0148％ C、0.015％ D、0.017％答案：AAABD，CBACC，BCBAB，AABBD第二章滴定分析概论练习题及答案一、基础题在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是（ ）：A、两者必须吻合B、两者含义相同C、两者互不相干D、两者愈接近，滴定误差愈小EDTA测定Al3+可用的滴定方式是（ ）A．直接滴定法B．返滴定法C．置换滴定法D．间接滴定法3、滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（）。A．反应有确定的化学计量关系B．反应速度必须足够快C．反应产物必须能与反应物分离D．有适当的指示剂可选择4、对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定（ ）。A．返滴定法B．间接滴定法C．置换滴定法D．使用催化剂5、将Ca2+沉淀为CaC2O4沉淀，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液直接滴定生成的H2C2O4，从而求得Ca的含量。所采用的滴定方式是（ ）。A．沉淀滴定法B．氧化还原滴定法C．直接滴定法D．间接滴定法6、物质的量浓度是指（）。A、单位体积的溶液中所含物质的质量B、单位质量的物质中所含被测物质的物质的量C、单位质量的溶液中所含物质的质量D、单位体积的溶液中所含物质的物质的量7、欲配制500mL0.2mol·L－1HCl溶液，应量取12mol·L－1浓HCl体积为（）。A、0.84mLB、4.2mLC、8.4mLD、12.6mL8、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：（）A、固体K2Cr2O7（GR） B、浓HCl（CP）C、固体NaOH（GR） D、固体Na2S2O3·5H2O（AR）9、用于标定Na2S2O3溶液的基准物质是（ ）。A、KMnO4B、KIO3 C、K2CrO4D、H2O210、标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。其浓度通常要求用（ B）有效数字表示。A、三位B、四位C、两位D、一位二、提高题11、欲配制草酸钠溶液用以标定0.04mol⋅L-1KMnO4溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体积相等。问需配制草酸钠溶液的浓度为（ ）mol⋅L-1A．0.1000mol·L-1 B、0.04000mol·L-1C、0.05000mol·L-1D、0.08000mol·L-112、硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若硼砂失去了少量的水分，则标定结果（）A、偏高 B、偏低 C、无影响D、不能确定13、已知浓度的标准NaOH溶液，因保存不当吸收了二氧化碳。若用此NaOH溶液滴定HCl溶液，则对分析结果有何影响？（）A、无影响 B、不确定C、偏低D、偏高14、今有0.4000mol⋅L-1的盐酸1L，欲将其配制成浓度为0.5000mol⋅L-1的溶液，需要加入浓度1.0000mol⋅L-1的HCl溶液多少毫升（）A、200.0mlB、400.0ml C、100.0ml D、300.0ml15、称取基准H2C2O4⋅2H2O0.5040g，溶于适量水后，用待标定的NaOH溶液滴定到化学计量点，消耗20.00mL。则NaOH溶液的浓度为（）。（H2C2O4⋅2H2O的分子量为126.0）A、0.8000mol⋅L-1 B、0.2000mol⋅L-1C、0.2500mol⋅L-1 D、0.4000mol⋅L-116、已知0.02000mol⋅L-1KMnO4对Fe2+的滴定度为（ ）A、5.6000×10-3g⋅ml-1 B、1.120×10-3g⋅ml-1C、0.2240×10-3g⋅ml-1D、0.1120×10-3g⋅ml-117、称取基准物质KHC8H4O40.5208g，用以标定NaOH溶液，至化学计量点时消耗NaOH溶液25.20ml，则NaOH溶液的浓度为（ ）已知KHC8H4O4的分子量为204.22。A、0.1012mol⋅L-1 B、0.1120mol⋅L-1C、0.0.1011mol⋅L-1 D、0．0.1015mol⋅L-118、称取工业硼砂（Na2B4O7·10H2O）1.0000g溶于适量的水中，用0.2000mol·L－1HCl溶液滴定至终点，消耗HCl溶液25.00ml。试样中硼的质量分数为（）%。（硼的原子量为10.81）A、10.81 B、5.400C、21.62 D、43.2419、20.00mLH2C2O4需要20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液完全中和，而同体积的该草酸溶液在酸性介质中恰好能与20.00mLKMnO4溶液完全反应，则此KMnO4溶液的浓度为（）。A、0.01000mol·L－1 B、0.02000mol·L－1C、0.04000mol·L－1 D、0.1000mol·L－120、已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的摩尔质量为204.2g·mol－1，用它作基准物质来标定0.1mol·L－1NaOH溶液时，如果要使消耗的NaOH溶液体积为25mL左右，每份宜称取邻苯二甲酸氢钾（ ）左右。A、0.1g B、0.2gC、0.25gD、0.5g答案：DBCAD，DCABB，ABCCD，AAABD第三章酸碱滴定法练习题及答案一、基础题：TOC\o"1-5"\h\z1、HPO42-的共轭碱是 ()(A)H2PO4- (B)H3PO4 (C)PO43- (D)OH-2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-( )(A)0.1mol/LHF (pKa=3.18) (B)0.1mol/LHCN(pKa=9.21)(C)0.1mol/LNaAc [pKa(HAc)=4.74](D)0.1mol/LNH4Cl[pKb(NH3)=4.75]3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是 ( )(A)Ka·Kb=1 (B)Ka·Kb=Kw (C)Ka/Kb=Kw(D)Kb/Ka=Kw4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是 ( )(A)NaCl (B)NaHCO3 (C)NH4Cl (D)Na2CO35、下列盐的水溶液缓冲作用最强的是 ( )(A)NaAc (B)Na2CO3 (C)Na2B4O7·10H2O (D)Na2HPO46、强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是 ( )(A)甲基橙(B)甲基红(C)酚酞(D)溴酚蓝(pT=4.0)7、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH的突跃范围为9.7~4.3,则0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围应为--( )(A)9.7~4.3 (B)8.7~4.3 (C)8.7~6.3 (D)10.7~3.38、0.20mol/LHCl与0.30mol/LNa2CO3溶液等体积混合,该溶液的pH为( )。(H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25)(A)9.95 (B)4.05 (C)10.25 (D)10.559、今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH=7.2的缓冲溶液,则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n(H3PO4)∶n(Na2HPO4)应当是--()(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)(A)1:1 (B)1:2 (C)1:3 (D)3:1TOC\o"1-5"\h\z10、为标定HCl溶液可以选择的基准物是 ( )(A)NaOH (B)Na2CO3 (C)Na2SO3 (D)Na2S2O3二、提高题：1、下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是 ( )(A)H2CO3和CO32-(B)NH3和NH2-(C)HCl和Cl-(D)HSO4-和SO42-2、相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液,其碱性强弱(由大至小)的顺序是 ( )(已知H2CO3：pKa1=6.38，pKa2=10.25；H2S：pKa1=6.88，pKa2=14.15；H2C2O4：pKa1=1.22，pKa2=4.19)(A)CO32->S2->C2O42- (B)S2->C2O42->CO32-(C)S2->CO32->C2O42- (D)C2O42->S2->CO32-.加40mL0.15mol/LHCl溶液至60mL0.10mol/LNa2CO3溶液中,该溶液的合理的简化质子条件是( )(A)[H2PO4－]=[HPO42-] (B)[H3PO4]=[HPO42-](C)[PO43－]=[HPO42-] (D) [H3PO4]=[H2PO4-]4、以甲基红为指示剂,能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是( )(A)甲酸(B)硫酸(C)乙酸(D)草酸5、今欲用H3PO4与NaOH来配制pH=7.20的缓冲溶液,则H3PO4与NaOH物质的量之比n(H3PO4)∶n(NaOH)应当是()(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)(A)1:1 (B)1:2 (C)2:1 (D)2:3TOC\o"1-5"\h\z6、用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/LH3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃( )(A)1 (B)2 (C)3 (D)47、以0.20mol/LBa(OH)2溶液滴定0.10mol/LHCOOH溶液至化学计量点时,溶液的pH为()。[Ka(HCOOH)=2.0×10-4](A)8.30 (B)5.70 (C)7.50 (D)6.508、在H2C2O4溶液中,下列活度系数的排列顺序正确的是 ( )(A)γ(HC2O4-)>γ(H+)>γ(C2O42-) (B)γ(H+)>γ(HC2O4-)>γ(C2O42-)(C)γ(C2O42-)>γ(HC2O4-)>γ(H+) (D)γ(HC2O4-)>γ(C2O42-)>γ(H+)9、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNH3水(pKb=4.7)的pH突跃范围为6.3~4.3,若用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LpKb=2.7的某碱,pH突跃范围为( )(A)6.3~2.3 (B)8.3~2.3 (C)8.3~4.3 (D)4.3~6.310、0.050mol/LAlCl3溶液的离子强度为 ( )(A)0.60mol/L(B)0.30mol/L(C)0.15mol/L(D)0.10mol/L答案：CABDC，CCACB，ACBBD，BABCB第四章配位滴定法练习题及答案1、在配位滴定中，下列说法何种正确( )：酸效应使条件稳定常数增加有利于反应完全；配位效应使条件稳定常数增加不利于反应完全；所有副反应都不利于滴定反应；以上说法都不对。2、今欲配制pH=5.0,pCa=3.8的溶液，所需EDTA与Ca2+物质的量之比，即n(EDTA):n(Ca)为:A.1:3 B.3:2C.2:3 D.3:13、15mL0.020mol·L-1EDTA与10mL0.020mol·L-1Zn2+溶液相混合，若pH为4.0，Zn2+浓度为：A.p[Zn2+]=5.6 B.p[Zn2+]=6.6 C.p[Zn2+]=7.6 D.p[Zn2+]=8.64、下面两种情况下的lgK’NiY值分别为：(1)pH=9.0,CNH3=0.2mol·L-1;(2)pH=9.0,CNH3=0.2mol·L-1,CCN-=0.01mol·L-1。A.13.5,4.1B4.1,13.5 C.5.6,11.5 D.11.5,5.65、已知铜氨络合物各级不稳定常数为：, ,⅛=3.3×10^⅛+=7.4×10-j,若铜氨络合物水溶液中Cu（NH3）42+的浓度为Cu（NH3）32+的10倍，溶液[NH3]为：A.0.77mol.L-1 B.0.077mol.L-1 C.0.67mol.L-1 D.0.47mol.L-16、以2m10-⅛o1L^1EDTA滴定同浓度的pM+溶液，若滴定开始时溶液的pH=10，酒石酸的分析浓度为0.2mol·L-1，化学计量点时的lgK’PbY，[Pb’]和酒石酸铅络合物的浓度（酒石酸铅络合物的lgK为3.8）分别为：；A.lgK’PbY=13.5，[PbL]=10-11.3 B.lgK’PbY=14.4，[PbL]=10-8.5C.lgK’PbY=12.6， [PbL]=10-5.2 D.lgK’PbY=14.4[PbL]=10-11.3、 由计算得知pH=5.5时EDTA溶液的lgɑ（H）值为：A.4.6 B.6.6 C.5.6 D.3.68、铬黑T（EBT）是一种有机弱酸，它的lgK1H=11.6，lgK2H=6.3，Mg-EBT的lgKMgIn=7.0，在pH=10.0时的lgK’MgIn值为：A.5.4 B.6.4 C.4.4 D.3.49、从不同资料上查得Cu（Ⅱ）络合物的常数如下Cu-柠檬酸 K不稳=6.3×10-15Cu-乙酰丙酮 β1=1.86×108β=2.19×1016Cu-乙二胺逐级稳定常数为：K1=4.7×1010，K2=2.1×109Cu-磺基水杨酸 lgβ2=16.45Cu-酒石酸 lgK1=3.2，lgK2=1.9，lgK3=-0.33lgK4=1.73Cu-EDTA lgK稳=18.80Cu-EDTA pK稳=15.4总稳定常数（lgK）从大到小不稳排列顺序为：稳A.乙二胺＞EDTA＞∙柠掾酸A泗石骐＞5#基水析酸A乙酰丙酮αEIHF.乙二胺＞EDTA＞遥基水杨酸＞■乙酷丙酮＞∙EDIT＞柠襟酸A酒石酸C.置基水杨酸＞■乙酷丙百同＞EDTF＞柠蠹酸＞酒石酸＞乙二胺αEDTAD乙酷丙酮α：EDTP＞柠檬酸＞酒石酸＞乙二魄＞EDTA＞■磺基水析酸10、15mL0.020mol·L-1EDTA与10mL0.020mol·L-1Zn2+溶液相混合，若欲控制[Zn2+]为10-7mol·L-1，问溶液的pH应控制在多大？A.9.0 B.9.3 C.6.3 D.3.811、乙酰丙酮（L）与Fe3+络合物的lgβ1～lgβ3分别为11.4，22.1，26.7。pL=22.1时Fe（Ⅲ）的主要存在形体为：A.Fe3+ B.FeL C.FeL2 D.FeL312、浓度均为0.100mol·L-1的Zn2+，Cd2+混合溶液，加入过量KI，使终点时游离I-浓度为1mol·L-1，在pH=5.0时，以二甲酚橙作指示剂，用等浓度的Zn2+，滴定其中的EDTA，滴定的终点误差为：

A.-0.22% B.0.22% C.-0.022% D.0.022%13、在pH=5.0的缓冲溶液中，用0.002mol·L-1EDTA滴定0.0020mol·L-1Pb2+，以二甲酚橙做指示剂，使用HAc-NaAc缓冲溶液，终点时，缓冲剂总浓度为0.31mol·L-1，终点误差为：A.-0.26% B.0.26% C.-2.6% D.2.6%14、某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，现加入三乙醇胺，并调节溶液pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测得的是：A.Ca2的含量 B.Ca2+、Mg2+总量C.Mg2+的总量 D.Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的总量15、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是：A、酸效应系数越大，配合物的稳定性越高；B、反应的pH值越大，EDTA的酸效应系数越大；C、酸效应系数越小，配合物的稳定性越高；D、EDTA的酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大。16、已知IgKMY=16∙50,当pH=2.0时lgαγ（H）=13.51，则IgKMY,为：A、13.50；B、2.99； C、11.51；D、3.9917、溶液中存在M、N两种金属离子时，准确滴定M，而N不干扰的条件是（）A、ΔlgK≥0.3；B、ΔlgK≤0.5%；C、ΔlgK≥5； DA、ΔlgK≥0.3；18、测定铅锡合金中Pb,Sn含量时,称取试样0.2000g,用HCl溶解后,准确加入50.00ml0.03000mol·L-1EDTA,50ml水,加热煮沸2min,冷后,用六亚甲基四胺将溶液调节至pH=5.5加,入少量1,10-邻二氮菲,以二甲酚橙作指示剂,用0.03000mol·L-1Pb2+标准溶液滴定,用去3.00ml.然后加入足量NH4F,加热至40℃左右,再用上述Pb2+标准溶液滴定,用去35.00ml。试样中Pb和Sn的质量分数分别为：A.WSn=27.30%,WPb=65.20% B.WSn=65.20%,WPb=27.30%C.WSn=37.30%,WPb=62.32% D.WSn=62.32%,WPb=37.30%19、测n定锆英石中ZrO2Fe2O3含量时,称取1n.000g试样,以适当的熔样方法制成200.0ml试样溶液.移取50.00ml试样,调节pH=0.8,加入盐酸羟胺还原Fe3+,以二甲酚橙作指示剂,用1.000×10-2mol·L-1EDTA滴定,用去10.00ml.加入浓硝酸,加热,使Fe2+被氧化成Fe3+,将溶液调节至pH～1.5,以磺基水杨酸作指示剂,用上述EDTAB.WZrO2=4.93%,WFe2O3=6.39%D.W=9.86,W=6.39%ZrO2 Fe2O3溶液滴定,B.WZrO2=4.93%,WFe2O3=6.39%D.W=9.86,W=6.39%ZrO2 Fe2O3A.WZrO2=6.39%,WFe2O3=4.93%C.WZrO2=6.39,WFe2O3=9.8620、某退热止痛剂为咖啡因,盐酸喹啉和安替比林的混合物,为测定其中咖啡因的含量,称取试样0.5000g,移入50ml容量瓶中,加入30ml水、10ml0.35mol·L-1四碘合汞酸钾溶液和1ml浓盐酸,此时喹啉的安替比林与四碘合汞酸根生成沉淀,以水稀至刻度,摇匀.将试样干过滤,移取20.00ml滤液与干燥的锥形瓶中,准确加入5.00ml0.3000moLl·-1KBiI4溶液,此时质子化的咖啡因与BiI4-反应:

（C8H10N4O2）H++BiI4-====（C8H10N4O2）HBiI↓（C8H10N4O2）H++BiI4-====（C8H10N4O2）HBiI↓干过滤,取10.00ml滤液,在pH3～4的HAc-NaAc缓冲液中,以0.0500mol·L-1EDTA滴至BiI4-的黄色消失为终点,用去6.00mlEDTA溶液。试样中咖啡因（C8H10N4O2）的质量分数（M咖啡因=194.16g·mol-1）为：A.WC.WC8H10N4O2C8H10N4O2=82.82%B.WD.WC8H10N4O2C8H10N4O2=62.52%=82.28%答案：DBCAB，BCABD，AACBC，BDDBA第五章氧化还原滴定法练习题一．基本题1．高锰酸钾标准溶液直接配制。（A）可以 （B）必须 （C）不能（D）高温时可以2．高锰酸钾法测定H2O2水的滴定反应开始时，滴定速度应 。（A）较慢 （B）较快 （C）先快后慢（D）很快3．重铬酸钾标准溶液直接配制。（A）不易于提纯，所以不能 （B）低温时可以（C）不能 （D）干燥后可以4．K2Cr2O7与KI反应时，溶液的酸度一般以 mol·L-1为宜。（A）0.01 （B）0.02－0.04 （C）0.2－0.4 （D）0.8－1.05•对于反应 Fe3++e→Fe2+ Fe3+的副反应系数αFe（In）=Fe3+ C(A)CFe(Ⅲ)TTCaO/KMnOCaCO/KMnO(B)Fe3+C×Fe3+C×Fe3+Fe(Ⅲ)（A）酸性 （B）碱性 （C）中性 （D）不限制酸碱7．高锰酸钾标准溶液在配制后。（A）需放置2－3天才能标定 （B）需放置1小时才能标定（C）不需放置可直接标定 （D）需加热至沸1小时再标定8．用来标定KMnO4溶液的基准物质是 。（A）K2Cr2O7 （B）KBrO3 （C）Cu （D）Na2C2O49．已知K2Cr2O7标准溶液浓度为0.01566，，它对Fe的滴定度为 。（已知Fe的原子量为55.85。）（A）0.005248mg·mL－1 （B）0.0001458g·mL－1（C）0.005248g·mL－1 （D）0.1458g·mL－110．称取铁矿石0.1628g，滴定时用去0.01234mol·L-1的K2Cr2O7溶液21.56ml，铁的质量分数为 。（已知K2Cr2O7对Fe的滴定度为0.003978g·mL－1，Fe的原子量为55.85。）（A）1.521％ （B）54.76％ （C）9.127％ （D）0.5476%二．提高题TOC\o"1-5"\h\z1．氧化还原反应Ox1+Red2=Red1+Ox2，能应用于滴定分析的条件是 。（A）ΔEΘ≥0.4V （B）ΔEΘ≥6V （C）ΔEΘ≥0V （D）ΔEΘ≤0.4V2．用KMnO4法测定H2O2水时，一般用 来控制溶液的酸度。（A）HCl（B）H2SO4 （C）HNO3 （D）HF3．在氧化还原滴定反应中，两个电对的条件电极电位差越大，则滴定突跃范围越 。（A）小 （B）不适合滴定（C）大（D）难以确定选择催化剂4．用KMnO4法测定H2O2水含量时，为了提高滴定反应的速度，应加热至 。（A）35－45℃ （B）45－55℃ （C）55－65℃ （D）75－85℃5．氧化还原电对的条件电极电位是 。（A）测定条件下的标准电极电位。（B）电对的氧化态离子和还原态离子的平衡浓度都等于1mol·L-1时的电极电位；（C）电对的氧化态和还原态的浓度都相等时的电极电位；（D）在一定介质条件下，电对的氧化态和还原态的总浓度都为1mol·L-1时校正了各种外界因素影响后的实际电极电位。6．下列说法正确的是 。（A）Na2S2O3不是基准物，不能用来直接配制标准溶液。（B）Na2S2O3是基准物，可以用来直接配制标准溶液。（C）Na2S2O3标准溶放置液长期放置后，不必重新标定，可以直接使用。（D）配制Na2S2O3溶液时，需加入少量醋酸，使溶液呈弱酸性。7．将钙盐溶液沉淀为CaC2O4·H2O，经过滤、洗涤后，溶于稀硫酸溶液中，用

0.003800mol·L-1KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4。KMnO4溶液对CaO的滴定度TCaO/KMnO4为 。（A）0.00008524g·mL－1 （B）0.5328mg·mL－1（C）0.0005328mg·mL－1 （D）0.0005328g·L－18．测定石灰石中的钙含量时，准确称取0.4012g试样，溶解后沉淀为CaC2O4，经过滤、洗涤后溶于H2SO4溶液中，用0.01980mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，到达终点时消耗28.00ml，KMnO4溶液，则试样中Ca的含量为 。（Ca的原子量为40.08。）（A）5.538％ （B）2.215％ （C）13.85％ （D）0.1385％9．用基准物CaC2O40.1623g配制成标准溶液后标定KMnO4，到达终点时用去KMnO421.03ml，KMnO4溶液的浓度为 mol·L-1。（A）0.05791 （B）0.02317 （C）0.2317 （A）0.144810．称取某含铬铁矿0.6000g,溶解后将铬氧化至Cr2O72－，加入0.2503mol·L-1Fe2＋溶液50.00ml，以0.04628mol·L-1的K2Cr2O72－滴定过量的Fe2＋，需要15.46ml到达终点，该铁矿中含Cr为。（已知Cr的原子量为52.00。）（A）34.10％ （B）2.377％ （C）11.88％ （D）23.77％答案：CADCB，AADCB，ABCDD，ABCBD第六章重量分析法和滴定分析法练习题及答案一、基础题1、沉淀滴定的银量法中，莫尔法使用的滴定终点指示剂是（）A、K2Cr2O4溶液 B、K2CrO4溶液C、FeCl3溶液 D、NH4SCN溶液2、莫尔法测定天然水中的Cl-，酸度控制为（ ）A、酸性 B、碱性C、中性至弱碱性范围 D、强碱性3、莫尔法可以测定下列那种试样中Cl-的含量？（ ）A、NaClA、NaCl B、BaCl2 C、CaCl2D、FeCl34、下列称量形式和待测组分的化学因数正确的是（ ）4、下列称量形式和待测组分的化学因数正确的是（ ）A、以Mg2P2O7为称量形式，测定MgSO4⋅7H2O，2MgSO⋅7HOF= 4 2MgPO227B、以Al2O3为称量形式，测定Al，FB、以Al2O3为称量形式，测定Al，F=AlAlO23C、以（NH）3P/12MOO3为称量形式，测定pO,2(NH)PO∙12MoO

F= J 4 3PO25D、5、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是（）以PbCrO4为称量形式,测定Cr2O3,沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是（）PbCrO4CrO23A、铬酸钾 B、重铬酸钾CPbCrO4CrO236、在重量分析法中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是（）A、冷水 B、含沉淀剂的稀溶液C、热的电解质溶液 D、热水TOC\o"1-5"\h\z7、pH=4时用莫尔法测定Cl-含量，结果是（ ）A、偏高B、偏低 C、忽高忽低 D、无影响8、某吸附指示剂pKa=5.0，以银量法测定卤素离子时，pH应控制在（ ）A、pH<5.0B、pH>5.0C、5.0<pH<10.0D、pH>10.09、指出下列条件适用于佛尔哈德法的是（ ）A、pH＝6.5～10 B、以铬酸钾为指示剂C、滴定酸度为0.1〜1mol-LT D、以荧光黄为指示剂10、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质的pH在6.5~10.0范围内，若酸度过高，则（ ）A、AgCl沉淀不完全；B、AgCl沉淀易胶溶；形成溶胶C、AgCl沉淀吸附Cl－增强；D、Ag2CrO4沉淀不易形成；二、提高题11、以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准液滴定Ag＋时，应在下列哪种条件下进行？（ ）A、酸性； B、弱碱性；C、中性； D、碱性12、.测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是（ ）A、加入浓HCl B、加入饱和的NaClC、加入适当过量的稀HCl D、在冷却条件下加入NH4Cl+NH313、用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mgAgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量（g）（ ）（已知Cl的原子量为35.5，AgC的分子量为143.3）A、0.1237 B、0.2477C、0.3711 D、0.494814、称取1.9221g分析纯KCl加水溶解后，在250mL容量瓶中定容，取出20.00mL用AgNO3溶液滴定，用去18.30mL，AgNO3溶液浓度为（ ）（已知KCl分子量为74.55g·mol－1）A、0.1284 B、0.1184C、0.2368 D、0.0.256815、称取含银废液2.075g，加入适量HNO3，以铁胺矾为指示剂，消耗了25.50mL0.04634mol·L－1的NH4SCN溶液，废液中银的质量分数为（）（已知：Ag的莫尔分数为107.9）A、0.06145B、0.1229 C、0.03048D、0.245816、称取0.4829g合金试验，溶解使其中的Ni沉淀为丁二酮月亏镍NiC8H14O4N4（分子量为288.84），经过滤、洗涤、烘干、称量为0.2671g，则试样中镍（分子量为58.69），则镍的质量分数为（ ）A、1.24％ B、5.62％ C、11.24％D、22.48％17、称取某可溶性盐0.3232克，用硫酸钡重量法测定其中的含硫量，得BaSO4沉淀0.2982克，则试样中SO3的质量分数为（）。（已知：BaSO4的分子量233.4，SO3的分子量80.06）A、31.65％ B、32.65％ C、36.15％D、36.25％18、称取风干（空气干燥）的石膏试样1.2030克，经烘干后得吸附水分0.0208克，再经灼烧又得结晶水0.2424克，试样换算成干燥物质时的CaSO4⋅2H2O的质量分数为（ ）已知CaSO4的分子量136.14，CaSO4⋅2H2O的分子量172.17。A、98.8％B、96.8％ C、94.8％D、95.8％19、只含有银和铅的合金试样0.2000g,溶于HNO3,加冷HCl,得AgCl和PbCl2混合沉淀0.2466g。用热水处理沉淀,将PbCl2完全溶解,剩下不溶的AgCl为0.2067g。则合金中银的质量分数为（）已知Ag的原子量为107.87，AgCl的分子量为143.32A、77.79％ B、79.97％ C、18.40％ D、36.80％20、某含氯试样0.2500g，溶于水后加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液30.00mL，过量的AgNO3用0.1200mol·L-1的NH4SCN溶液滴定，耗去2.00mL。该试样中氯的含量为（ ）。A、19.57％B、38.14％ C、78.28％ D、39.14％答案：BCAAC，CBCCD，ACBBA，CAAAD第七章吸光光度法练习题.符合Lambert－Beer定律的某有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是………A.不变、增加 B.不变、减小C.向长波移动、不变 D.向短波移动、不变.某溶液测得其吸光度为A0，稀释后测得其吸光度为A1，已知A0－A1＝0.477，稀释后的透射比T1应为………A.T1=2T0 B.T1=3T0 C.T1=1/3T0 D.T1=1/2T0.用分光光度法测定Fe3+,下列说法正确的是………FeSCN2+的吸光度随着SCN－浓度的增大而线性增大FeSCN2+的吸光度随着Fe3+浓度的增大而线性增大溶液的吸光度与透射率线性相关溶液的条件摩尔吸光度系数随着波长变化而变化.已知某显色体系的桑德尔灵敏度为0.005ug.cm-2,Fe的相对原子质量为55.85，则用该显色体系分光光度法测定Fe2+的摩尔吸光系数为(L.mol-1,cm-1)………A.1.1×104 B.2.2×104 C.1.1×105 D.2.2×105.用常规分光光度法测得标准溶液的透射率为20％，试液的透射率为10％，若以示差分光光度法测定试液，以标准溶液为参比，则试液的透过率为………A.20% B.40% C.50% D.80%.测定纯金属钴中微量锰时，在酸性介质中以KIO4氧化Mn2+为MnO4-以分光光度法测定，选择参比溶液为………A.蒸馏水 B.含KIO4的试样溶液 C.KIO4溶液 D.不含KIO4的试样溶液.标准工作曲线不过原点的可能的原因是………A.显色反应得酸度控制不当 B.显色剂得浓度过高C.吸收波长选择不当 D.参比溶液选择不当.某钢样含Ni的质量分数为0.12％，用丁二酮肟分光光度法(ε=1.3×104L.mol-1.cm-1)进行测定。若试样溶解后转入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，在470nm波长处用1.0cm吸收池测量，希望此时的测量误差最小，应称取样品 [Ar(Ni)＝58.69]。A1.60gB0.16g C.0.14g D.1.4g.用硅钼蓝法测定SiO2，以一含有SiO20.020mg的标准溶液作参比，测得另一含0.100mgSiO2标液的透射率T为14.4%,今有一未知溶液，在相同的条件下测得透射率为31.8％，该溶液中SiO2的质量(mg)为 。A.0.067 B.0.14 C.0.67 D.0.014.已知KMnO4的ε545=2.2×103,计算此波长下浓度为0.002%(m/V)KMnO4溶液在3.0cm吸收池中的透光率。若溶液稀释一倍后，透光率为 。[M(KMnO4=158.03，c=1.27×10-4mol/L)A.15%,B.38% C.85%D.62%11．以丁二酮肟光度法测定镍，若镍合物NiDX2的浓度为1.7×10-5mol/L，用2.0cm吸收池在470nm波长下测得透光率为30.0%。络合物在该波长下的摩尔吸光系数为 。A.1.5×104L.mol-1.cm-1 B.1.5×105L.mol-1.cm-1C.1.5×106L.mol-1.cm-1 D.1.5×103L.mol-1.cm-1.用吸光度法测定含有两种络合物x与y的溶液的吸光度(b=1.0cm)，获得下列数据：溶液浓度(mol/L)吸光度吸光度A2(365nm)A1(2