湖北省鄂州市部分高中教科研协作体2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题

2023年秋季鄂州市部分高中教科研协作体期中考试高二化学试卷考试时间：2023年11月15日下午试卷满分：100分考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第二节。5．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Si28Cl35.5一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是（）A．小苏打粉末与稀盐酸反应 B．铝与氧化铁的反应C．钠与冷水反应 D．铁与氯气的反应2．下列电离方程式中正确的是（）A．溶于水：B．次氯酸电离：C．HF溶于水：D．溶于水：3．化学与生产、生活密切相关。下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．开启碳酸饮料瓶后，瓶内立即泛起大量泡沫B．由、、组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出D．合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率4．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）A．的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为B．取和进行中和反应反应热的测定，用温度计测定起始温度后，直接测定的温度，会使中和反应反应热偏小C．500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为D．已知25℃、101KPa条件下：，，则比稳定5．晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅：①②③则用石英砂生产28g纯硅理论上放出的热量为（）A．21.44kJ B．600.20kJ C．1965.10kJ D．21435.71kJ6．肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示（图中对应的能量数据是每摩尔反应的能量变化值）。已知断裂1mol化学键吸收的能量（kJ）：为942、为500、为391，则形成键放出的能量是（）A．194kJ B．463kJ C．391kJ D．658kJ7．下列叙述错误的是（）A．混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行B．碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行C．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向的方向进行D．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行8．某小组欲探究某反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如表实验（忽略溶液体积变化）。下列说法错误的是（）编号酸性溶液体积/mL溶液体积/mL水的体积/mL反应温度/℃褪色时间/minI220202.1II21205.5III20500.5A．若改用酸性溶液，也能达到实验目的B．，C．实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响D．实验III中用浓度变化表示的反应速率9．下列事实中不能证明某酸HA是弱电解质的是（）A．室温下，测得溶液的B．等pH等体积的硫酸、HA溶液和足量锌反应，HA放出的氢气较多C．溶液恰好与溶液完全反应D．室温下，将的HA溶液稀释至1000倍，稀释后溶液的10．定量实验是研究化学的重要手段，下列操作规范且能达到定量实验目的的是（）图1图2图3图4A．用图1所示装置测定中和反应反应热B．用图2所示装置测定稀硫酸溶液的浓度C．用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液D．用图4所示装置加热海水得到NaCl等固体物质11．室温下，体积均为10mL、pH均为11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．B．II为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线C．完全中和1L两溶液，消耗相同浓度的稀盐酸溶液的体积：NaOH溶液<氨水D．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大12．下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是（）A．的溶液一定呈中性B．将水加热，增大，但pH不变C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的增大，平衡逆向移动，减小D．向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小13．某课题小组设计一种常温脱除烟气中NO的方法，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（）A．整个过程的总反应方程式为B．在整个反应中起到催化作用C．反应过程中有极性键的断裂与形成D．该反应原理涉及的总反应的14．温度分别为、时，水的电离平衡曲线如图所示，曲线上的点都符合，下列说法正确的是（）A．图中温度：B．图中五点间的关系：C．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．B点时，将的盐酸与的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性15．下列关于溶液酸碱性说法中正确的是（）A．100℃时，纯水的，呈酸性B．室温下，由水电离的的溶液不一定显碱性C．室温下，将pH之和为14的酸和碱溶液等体积混合，所得混合溶液一定呈中性D．某温度下，、的NaOH溶液，该温度下，二、非选择题（本题共4小题，共55分）16．（13分）生产、生活中的化学反应都伴随能量的变化。回答下列问题：（1）分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：，则S（单斜）与S（斜方）中较稳定的是________[填“S（单斜）”或“S（斜方）”]。（2）下表中的数据表示断裂1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为）：化学键键能436431热化学方程式：，则键的键能为________。（3）标准状况下，在中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，请写出表示燃烧热的热化学方程式：________。（4）已知：；。计算与反应生成的为________（用含a、b、c的式子表示）。（5）由和NO反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成理论上放出的热量为________。（6）由金红石制取单质Ti的步骤为已知：I．II．III．①的________。②反应在Ar气氛中进行的理由是________。17．（14分）电离是电解质在水溶液中的主要行为之一。回答下列问题：（1）室温下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸。①这三种酸溶液中存在两种电离平衡的是________（填名称）；当这三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全反应所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是________（用a、b、c表示，下同）。②当这三种酸中的均为且体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生的体积由大到小的顺序是________。（2）现用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度，有关数据记录如表：实验序号待测液体积/mL所消耗盐酸标准液的体积/mL滴定前读数滴定后读数消耗的体积120.000.5026.8026.30220.005.0031.3426.34320.00①用________式滴定管盛装盐酸标准液。如图表示第3次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。该次滴定所用标准盐酸体积为________mL。②实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用________作指示剂。③根据实验1、2所给数据计算，该NaOH试样的物质的量浓度为________。④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果________（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。18．（14分）、CO是常见的气体污染物，将其进行无害化处理是保护环境的重要举措。回答下列问题：（1）对于反应来说，“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行，第一步反应为，则第二步反应为________。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能________（填“大于”或“小于”）第二步反应的活化能。（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中充入相应的气体，各气体的起始物质的量见下表。起始物质的量/mol容器I0.100II0.100III0.100IV0.30.30.15发生反应：，容器I、II、III中的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。①该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，容器I、II、III的容积由大到小的顺序为________（用I、II、III表示）。②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，10s后达到平衡，则0~10s内容器I中用表示的反应速率为________。B点对应的平衡常数________（保留两位有效数字）。③若容器IV的体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应向________（填“正反应方向”或“逆反应方向”）进行。19．（14分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25水的离子积a回答下列问题：（1）若，则a________（填“>”“<”或“=”），作此判断的理由是________。（2）25℃时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中________。（3）在℃下的NaOH溶液中，由水电离产生的浓度为________。（4）℃，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的，则________。（5）常温下，的下列溶液中，水电离出的由大到小的顺序是________（填序号，下同），pH由大到小的顺序是________。①②③④⑤NaOH⑥2023年秋季鄂州市部分高中教科研协作体期中考试·高二化学试卷参考答案、提示及评分细则1．A钠与冷水反应、铝与氧化铁的反应、铁与氯气的反应均为放热反应，而小苏打粉末与稀盐酸的反应为吸热反应，A项符合题意。2．C碳酸氢钠是强电解质，用“”连接，A项错误；次氯酸是弱电解质，用“”连接，B项错误；HF是弱酸，电离产生和，且用“”，C项正确；，D项错误。3．B碳酸饮料中存在平衡：，开启瓶盖后，瓶中压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成气体的方向移动，A项不符合题意；反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，压强的改变并不能使平衡发生移动，此混合气体加压后颜色变深，是因为的浓度增大，B项符合题意；实验室制取乙酸乙酯时，采用加热的方法将生成的乙酸乙酯不断蒸出，从而使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，C项不符合题意；合成氨反应：，使用过量的，平衡正向移动，可以提高的转化率，D项不符合题意。4．D的燃烧热为，生成的水为液态，则燃烧的热化学方程式可表示为：，A项错误；用温度计测定起始温度后，直接测定的温度，的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，会使中和反应反应热偏大，B项错误；因反应为可逆反应，反应物的转化率未知，热化学方程式中的反应热无法计算，C项错误；已知25℃、101KPa条件下：，，利用盖斯定律，两式相减，，则比稳定，D项正确。5．B由三个热化学方程式可知，生成1molSi，理论上放出热量：，B项正确。6．B根据图中内容，可以看出，则，解得，B项正确。7．D混乱度减小的吸热反应，的反应，则该反应的，一定不能自发进行，A项正确；碳酸氢钠加热可以分解，即升高温度反应能自发进行，由于该反应生成的气体增多，，所以升高温度利于熵增的方向自发进行，B项正确；自发反应有向方向进行的趋势，即温度、压强一定时，的反应可自发进行，C项正确；水结冰的过程是熵减的放热过程，通常情况下不能自发进行，但降温时该过程能自发进行，D项错误。8．A若改用酸性溶液，则高锰酸钾溶液与草酸反应时过量，无法观测到颜色消失，不能比较溶液褪色时间的长短，不能达到实验目的，A项错误；探究某反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，则控制变量为浓度、温度，其他量要相同，故，，B项正确；实验I、III变量为温度，目的是探究温度对化学反应速率的影响，C项正确；实验III中用浓度变化表示的反应速率，D项正确。9．C若HA为强电解质，则溶液的，所以溶液的能证明HA是弱电解质，A项不符合题意；等pH等体积的硫酸、HA溶液和足量锌反应，HA放出的氢气较多，说明HA部分电离，即证明HA是弱电解质，B项不符合题意；等物质的量的HA与NaOH恰好完全反应，无法说明HA是弱电解质，C项符合题意；由于弱酸存在电离平衡，所以的HA溶液稀释至1000倍，pH小于4，能证明HA是弱电解质，D项不符合题意。10．A可以用图1所示装置测定中和反应反应热，A项正确；利用中和滴定测定稀硫酸的浓度，稀硫酸应置于酸式滴定管中，B项错误；浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后再转移至容量瓶中，C项错误；图4为蒸发结晶，不是定量实验，D项错误。11．C的NaOH溶液加水稀释100倍，，而一水合氨为弱电解质，加水促进电离，则a的数值一定大于9，A项错误；一水合氮为弱电解质，由图可知，开始的pH相同，在稀释时，促进氨水的电离，则氨水中的离子浓度大，可知I为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线，II是氨水的pH变化曲线，B项错误；由于氨水浓度较大，则完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀盐酸的体积：（氨水），C项正确；稀释后氨水中较大，抑制了水的电离，D项错误。12．A，说明，则溶液为中性，A项正确；加热促进水的电离，增大，氢离子浓度增大，则pH减小，B项错误；只与温度有关，温度不变，则不变，