2023-2024学年北京朝阳区工大附中高二（上）期中化学试题及答案

2023北京工大附中高二（上）期中化学（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的原子量：Mn-55一、选择题（本大题共小题，每小题3分，共分.在每小题给出的四个选项中，只有-项是符合要求的）1.下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是（A.稀盐酸、NaCl、B.酒精、NHHCO、HO）3432C.CaO、烧碱、H2CO3D.CO、MgCl2、BaSO42.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A.向pH=4的氯化铵溶液稀释倍后溶液pH5B.相比较于常温，加热后的纯碱溶液去除厨房的油污的效果更好()+()g)+()NOg平衡体系压缩容器后可使气体颜色变深C.对gNOg2D.增大压强有利于氨气溶于水3.下列说法中错误的是（）A.分子发生有效碰撞的条件之一是能量达到活化能B.对于等物质的量的同一物质在不同状态时的熵值：气态>液态>固态()2+C.稀释明矾（KAl12HO）水溶液，会使Al水解程度增大，溶液pH降低24D.平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大4.下列事实（常温下）不能说明醋酸是弱电解质的是（）pH7A.醋酸钠溶液B.醋酸溶液能溶解碳酸钙C.L1醋酸溶液pH=2.9D.pH=1的醋酸溶液稀释100倍后pH3pH75.下列操作会使水的电离平衡向电离方向移动，且的是（）A.将纯水加热到80℃B.向水中加入少量的FeCl3C.向水中加入少量的NaHSO固体D.向水中加入少量的NaHCO固体436.）()+()XgYg+()Ws0HA.加入少量W，逆反应速率增大C.升高温度，平衡正向移动D.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡7.下列叙述正确的是（A.向0.1mo1/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液pH减小B.使用高效催化剂，X的转化率增大）()()B.pH=5.6的与混合溶液中，cNa+c−333C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性()()D.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，cSO4=2−cNH4+8.根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）序号操作及现象1氨水稀释成−1，测得pH由结论NHHO的电离程度减小将LA稀释后32变成10.6向5mL0.1mol/L的AgNO3溶液中滴加5滴0.1mol/L的B探究沉淀向生成更难溶固体的方向转化NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加5滴0.1mol/L的KI溶液，产生黄色沉淀向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，温度升高，Fe+的水解程度增大前者为黄色，后者为红褐色CD两支试管中装有等体积、等浓度HO溶液，向其中一22探究FeCl被HO氧化的反应322支试管中加入FeCl3溶液9.室温下，下列图形与实验过程相符合的是（）B.Mg(OH)悬浊液中滴加2C.NH稀溶液加水稀释D.NH通入醋酸溶液中A.盐酸加水稀释43NH4溶液10.常温下，下列溶液酸性最强的是（）()B.cHA.pH=4+=1103/L()()()−=11011/LD.cH/cOH=1−+−C.cOH水常温下，对于①0.1mol/LCH溶液、②=1HCl溶液、③pH=13的NaOH溶液、④0.1mo1/LCH溶液，下列说法正确的是（A.①和②分别稀释100倍后的pH：②<①）()−B.水电离出的cOH：④>③①>②()()C.①和③混合后溶液呈中性：cNa+c−3()()D.①和④混合后溶液呈酸性：cNa+c−312.将下列物质配成的溶液蒸干灼烧，最后仍能得到该物质的是（）()3A.FeCl2B.NaHCO3C.AlD.NH42413.科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了和H合成OH，该反应历程示意图如223下：下列说法不正确的是（）．．．A.过程I中ZnO表面上进行CO2的吸附与转化B.过程V中生成CHOH时吸收能量C.催化剂Cu/ZnO可以降低反应的活化能，增大化学反应速率D.总反应的化学方程式是CO2+3H2OH+HO32光()cNH随时间的变化如下。32NH314.研究催化剂对反应速率的影响。恒温、恒容时，2时间/min催化剂020406080))LcNH/10−(313催化剂I催化剂II2.402.402.001.601.600.801.200.400.800.40下列说法不正确的是（．．．）A.使用催化剂I，0~20min平均反应速率vN21.0010Lmin−1()=−5−1B.使用催化剂II，达平衡后容器内的压强是初始时的倍C.相同条件下，使用催化剂I和催化剂II的反应热相同D.相同条件下，使用催化剂II可使该反应的化学平衡常数更大()()()315.碳酸钠晶体Na10HO失水可得到NaHOs或Nas，两个化学反应的能量变2322322化示意图如右，下列说法不正确的是（．．．）A.H10B.碳酸钠晶体Na10HO失水是化学变化()223()3C.向Nas中滴加几滴水，温度升高2()失水生成Na(s)H=H−HD.NaHOs223223116.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A.图中四点W间的关系：ADCB=B.若从A点到D点，可采用温度不变在水中加少量酸C.若处在A点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=12的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性D.若从A点到C点，可采用温度不变在水中加少量Na0H固体的方法17.下列说法正确的是（）()+()()+()H0A.表示化学反应2NO2gOgNOgOg3252B.表示常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2，通入−的的体积（V）与溶液中水电离出的OH离子浓度（）的关系2()()()C.三种一元弱酸的电离常数：aHXaHYaHZD.表示体积和pH均相同的HCl和CH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H的体积随时间的变化，则b溶液2318.小组同学用以下流程去除粗盐水中的SO4−2Ca2+Mg2+、、，获得了精制盐水。已知：i.(OH)2物质BaSO4BaCO3CaCO3(25℃)995.61012K1.110103.410()()c24−c2+ii.粗盐水中下列说法不正确的是（）．．．A.①的反应为：BaCO3SO4−+2+2−CO34B.②中当溶液pH=11时，Mg2已沉淀完全（即浓度小于10L）+−5−1()2C.③的滤渣中除泥沙外，还有BaSO、CaCO、OH、BaCO3等物质43D.④中用稀盐酸调溶液为中性或微酸性，以除去OH−、CO32−19.探究某浓度NaClO溶液先升温再降温过程中漂白性的变化。实验过程中，取①~④时刻的等量溶液，加入等量红纸条，褪色时间如下。时刻①②45t2③65t3④25t4温度/℃25褪色时间/min1其中，tttt。4123下列说法不正确的是（．．．）A.红纸条褪色原因：ClO−H2O++OH−，HClO漂白红纸条B.①→③的过程中，温度对ClO−水解程度、HClO与红纸条反应速率影响一致C.tt的原因：③→④过程中，温度降低，ClO水解平衡逆向移动，−c(HClO)降低41D.将溶液从45℃直接降温至25℃，加入等量红纸条，推测褪色时间小于t4()+()20.密闭容器中进行的可逆反应aAgbBg在不同温度（T和T）及压强（p和p）下，1212混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（）A.TT，pp，a+bc，正反应为吸热反应1212B.TT，pp，ab<c，正反应为吸热反应+1212C.TT，pp，a+bc，正反应为吸热反应1212D.TT，p>p，a+bc，正反应为放热反应1212二、填空题（本大题共3小题，共40分）21.18分，方程式2分一个，计算2分）中和滴定原理：中和滴定是依据_____________建立比例关系，用标准液测定待测液浓度的一种方法。完全中和的含义是_____________，完全中和后溶液的pH________。（1）为测定NaOH溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。配制100mL−1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_____________。0.1000molL（2）用______________量取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛看向_______________。当______________时达到滴定终点，记录实验结果。（3）为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00mL，三次实验结果如下，该NaOH溶液的浓度约为______________。实验次数第一次第二次第三次消耗盐酸溶液体积/mL19.0023.0023.04（4）锥形瓶水洗后直接装待测液，会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）___________（5）中和滴定的装置和相似操作可用来做其它实验，如据反应I+2O3−2+2I−S4O2−，可以用碘26水滴定NaSO溶液，应选___________作指示剂；223据反应+5HCOK+2MnSO+8HO可以用酸性KMnO溶液滴定4224242424HCO溶液，KMnO溶液应装在__________2244（6）室温下，将L−1盐酸滴入20mL−1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。NHHO①的电离方程式是_____________________。32()()4−+②b点所示溶液中c__________cNH（填“><”或“pH7③c点所示溶液，原因是_____________________④d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是____________________。22.（分）结合化学用语进行解释（1）NaHS溶液显弱碱性，NaS溶液是较强碱性____________________________________________________________（2）Na溶液呈碱性，NaHSO溶液呈酸性233____________________________________________________________已知：是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴可22观案到发生剧烈反应，液面上有雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有可使品红液褪色的。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO溶液，有白色沉淀析出。23（3）SOCl2与水反应的化学方程式是__________________________________________________（4）将SO2气体持续通入水中，未出现白雾。上述过程中白雾的主要成分是__________________________（5）白色沉淀含AgClAgCl的离子方程式是_________________________（6）蒸干AgCl溶液不能得到无水AgCl使与6HO混合并加热可得到无水AgCl，试332323解释原因__________________________________________________23.（分）高纯硫酸锰在电池材料等领域具有重要的用途，可用如下方法制备。（1）酸浸2FeS+□MnO+□________=□2++2Fe++□SO2−+□______22（2）净化含MnSO4的浸取液中有Fe3、、+2+K+、Ca2+、Pb2+等杂质离子，一种制备高纯硫酸锰的工艺流程如下：已知：a.MnF2、BaS可溶于水；b.部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）如下表：()()()2PbSMnS化学式OHOHOHCaF232K2.810−394.910−171.910135.31098.010−282.51013①加入MnO2的目的是__________________________________________________________。Fe+是否沉淀完全，并简述理由：②常温下，除铁过程中调节pH=4，通过计算判断_____________________________________________________________________。（一般认为溶液中离子浓度小于110−5/L时沉淀完全）③结合离子方程式说明选用BaS作为沉淀剂的原因：______________________________。（3+i.称取mg酸浸渣，将其中的锰元素全部溶出成2，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；()2ii.取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量的NH4SO溶液，加热、充分反应后