专题验收评价（十三） 无机物的相关推断

13/13专题验收评价（十三）无机物的相关推断1．(2023·金华十校模拟)化合物M由三种元素组成，某小组按如图实验流程探究其组成：已知：物质A、B只含两种元素；白色沉淀F的质量是D的2倍。请回答：(1)M的组成元素是____________，M的化学式是________________。(2)写出生成CaCO3的离子方程式_________________________________________________________________________________________________________________。(3)气体A与SO2、H2O反应时所发生的化学反应为________________________________________________________________________。(4)气体A在一定条件下会分解成两种单质，请设计方案检验由这两种单质组成的混合物________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：化合物M由三种元素组成，3.50gM与氯气反应生成固体B和气体A，A的物质的量是0.896L÷22.4L·mol－1＝0.04mol，A通入二氧化硫水溶液中恰好完全反应，所得溶液分两份，一份加入足量硝酸银溶液生成白色沉淀D，另一份加入足量氯化钡溶液生成11.65g白色沉淀，沉淀应该是硫酸钡，物质的量是11.65g÷233g·mol－1＝0.05mol，根据电子得失可判断反应中A得到0.05mol×2×2＝0.2mol电子，即1分子A得到5个电子，由于物质A、B只含两种元素，因此A中氯元素的化合价是＋4价，被还原为－1价，则A是ClO2。固体B中加入足量碳酸钠溶液生成2.00g碳酸钙，物质的量是0.02mol，滤液中加入足量硝酸银溶液生成白色沉淀F，则B是氯化钙，物质的量是0.02mol，F的物质的量是0.04mol，白色沉淀F的质量是D的2倍，说明A中氯原子和B中氯原子的物质的量相等，据此解答。(1)A是ClO2，物质的量是0.04mol，M中含有氧原子的物质的量是0.08mol，氯化钙的物质的量是0.02mol，M中Ca原子的物质的量是0.02mol，因此M中氯原子的物质的量是eq\f(3.50g－0.02mol×40g·mol－1－0.08mol×16g·mol－1,35.5g·mol－1)＝0.04mol，所以M中Ca、Cl、O的原子个数之比是1∶2∶4，所以M的化学式是Ca(ClO2)2。(2)氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，则生成CaCO3的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓。(3)根据电子得失守恒和原子守恒可知气体ClO2与SO2、H2O反应时所发生的化学反应为2ClO2＋5SO2＋6H2O=2HCl＋5H2SO4。(4)ClO2分解生成氧气和氯气，氧气是助燃性气体，氯气具有强氧化性，和水反应生成次氯酸具有漂白性，所以实验方案为将混合气体通过NaOH溶液，获得溶液和剩余气体，将带火星木条伸入剩余气体中，复燃，证明有氧气；将酚酞滴入溶液中，如果先变红后褪色，证明原气体中有氯气。答案：(1)Ca、Cl、OCa(ClO2)2(2)COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓(3)2ClO2＋5SO2＋6H2O=2HCl＋5H2SO4(4)将混合气体通过NaOH溶液，获得溶液和剩余气体，将带火星木条伸入剩余气体中，复燃，证明有氧气；将酚酞滴入溶液中，如果先变红后褪色，证明原气体中有氯气2．(2023·绍兴适应性考试)某钾盐X由四种元素组成，某小组按如下流程进行实验。请回答：已知：相同条件下，A、B为中学常见气体且密度相同。D、E均为二元化合物，气体F能使品红溶液褪色且通入无色溶液E中，有淡黄色沉淀生成。(1)气体B的电子式是________________________，C的化学式是____________。(2)写出固体混合物D、G共热所发生的化学反应方程式____________________。(3)无色溶液E中滴加盐酸观察到气泡。收集少量气体通入KAg(CN)2溶液，观察到黑色沉淀生成。写出生成沉淀的离子反应方程式(发生非氧化还原反应)________________________________________________________________________。(4)将G溶于氨水得到一无色溶液，设计实验检验无色溶液中主要离子________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：气体F能使品红溶液褪色且通入无色溶液E中，有淡黄色沉淀生成，F为SO2，E为硫化物，X为钾盐，所以E为K2S，A、B与CuO反应生成紫红色固体Cu单质，生成的气体通入澄清石灰水，生成沉淀和气体单质，且A、B相对分子质量相同，A为CO，B为N2，D能与氧气反应生成SO2继续反应得到紫红色的铜单质，D中含有Cu和S，根据数据计算，D为Cu2S，G溶于氨水得到一无色溶液，G为Cu2O，与氨水反应生成无色离子Cu(NH3)eq\o\al(＋,2)，D与G发生反应：2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑。根据数据计算，钾盐X中含有K元素：0.06mol，S元素物质的量：0.06mol，还有C0.06mol和N0.06mol，所以钾盐X为KSCN。(1)根据以上分析，B为N2，电子式为N⋮⋮N。(2)D中含有Cu和S，为Cu2S，G为Cu2O，二者发生反应：2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑。(3)E为K2S，滴加盐酸生成H2S，H2S与KAg(CN)2溶液反应，生成黑色的沉淀Ag2S，反应的离子方程式为H2S＋2Ag(CN)eq\o\al(－,2)=Ag2S↓＋2HCN＋2CN－。(4)Cu2O与氨水反应生成无色离子Cu(NH3)eq\o\al(＋,2)，Cu(NH3)eq\o\al(＋,2)与酸发生反应，2Cu(NH3)eq\o\al(＋,2)＋4H＋=4NHeq\o\al(＋,4)＋Cu2＋＋Cu，所以检验Cu(NH3)eq\o\al(＋,2)的具体方法为取适量该无色溶液，加入适量的酸，溶液变成蓝色，且产生难溶于水的紫红色沉淀，该溶液中含有Cu(NH3)eq\o\al(＋,2)。答案：(1)N⋮⋮NCu(2)2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑(3)H2S＋2Ag(CN)eq\o\al(－,2)=Ag2S↓＋2HCN＋2CN－(4)取适量该无色溶液，加入适量的酸，溶液变成蓝色，且产生难溶于水的紫红色沉淀，该溶液中含有Cu(NH3)eq\o\al(＋,2)3．四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含MoS2，还有Cu、Fe的化合物及SiO2等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)“焙烧”产生的气体用_______吸收后可制取氮肥。(2)“净化”后，溶液中若有低价钼(以MoOeq\o\al(2－,3)表示)，可加入适量H2O2将其氧化为MoOeq\o\al(2－,4)，反应的离子方程式为______________________________________________________。(3)“沉淀”时，加入NH4NO3的目的是_____________________________________。(4)高温下用H2还原(NH4)2Mo4O13可制得金属钼，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。[已知：(NH4)2Mo4O13受热分解生成MoO3]解析：(1)“焙烧”产生的气体为SO2，用氨水吸收后可制取氮肥硫酸铵；(2)溶液中若有低价钼(以MoOeq\o\al(2－,3)表示)，可加入适量H2O2将其氧化为MoOeq\o\al(2－,4)，离子方程式为H2O2＋MoOeq\o\al(2－,3)=MoOeq\o\al(2－,4)＋H2O；(3)由流程可知“沉淀”时，产生的沉淀为(NH4)2Mo4O13·2H2O，因此加入NH4NO3的目的是提供NHeq\o\al(＋,4)，使MoOeq\o\al(2－,4)充分转化为沉淀析出；(4)高温下用H2还原(NH4)2Mo4O13可制得金属钼，结合得失电子守恒、原子守恒可知反应的化学方程式为(NH4)2Mo4O13＋12H2eq\o(=,\s\up7(高温))4Mo＋2NH3＋13H2O。答案：(1)氨水(2)H2O2＋MoOeq\o\al(2－,3)=MoOeq\o\al(2－,4)＋H2O(3)提供NHeq\o\al(＋,4)，使MoOeq\o\al(2－,4)充分转化为沉淀析出(4)(NH4)2Mo4O13＋12H2eq\o(=,\s\up7(高温))4Mo＋2NH3＋13H2O4．M、N是两种金属单质，W是一种强碱，焰色试验呈黄色，Y在食品行业中可用于焙制糕点；a、b、c是常见的单质或氧化物，它们之间存在如下转化关系，按要求回答问题。(1)c是常见的温室气体之一，则c的化学式为____________。(2)在溶液中实现过程①和②的措施分别是①______________________________、②________________________________________________________________________(各限填一种)(3)金属M长期置于空气中，最终后形成的物质是______________(写化学式)。(4)N→Z的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________。(5)将1molF和2molY置于密闭容器中，加热，充分反应后排出气体，排出气体的成分是______________。(6)将2molF投入含有1molG的溶液中充分反应，发生反应的总的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(7)向0.1mol·L－1的G溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的W溶液至过量，整个过程中的实验现象为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：W是一种强碱，焰色试验呈黄色，Y在食品行业中可用于焙制糕点，则W为氢氧化钠、Y为碳酸氢钠；M、N是两种金属单质，由转化关系可知，M与b反应生成氢氧化钠，N能与氢氧化钠溶液反应生成Z，则M为钠、N为铝、b为水、Z为偏铝酸钠；钠与a反应生成E、F，铝与a反应生成H，E、F与c反应生成X，则a为氧气、E为氧化钠、F为过氧化钠、H为氧化铝；c是常见的温室气体之一，氢氧化钠、氧化钠、过氧化钠均能与c反应生成X，则c为二氧化碳、X为碳酸钠；铝与盐酸反应生成G，则G为氯化铝。(1)由分析可知，c的化学式为CO2；(2)碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以实现过程①的措施为向碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以实现过程②的措施为向碳酸氢钠溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液；(3)金属钠长期置于空气中，钠会先与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠小液滴与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，则最终后形成的物质是碳酸钠；(4)由分析可知，N→Z的反应为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑；(5)将1mol过氧化钠和2mol碳酸氢钠置于密闭容器中加热时，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水蒸气，1mol过氧化钠与反应生成的1mol二氧化碳恰好反应生成碳酸钠和氧气，则充分反应后排出气体的成分是水蒸气和氧气；(6)将2mol过氧化钠投入含有1mol氯化铝的溶液中发生的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,1mol氯化铝与反应生成的4mol氢氧化钠恰好反应生成偏铝酸钠和氯化钠，总反应的离子方程式为2Na2O2＋Al3＋=4Na＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋O2↑；(7)向0.1mol·L－1的氯化铝溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1氢氧化钠溶液至过量发生的反应为氯化铝溶液先与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，后氢氧化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，所以整个过程中的实验现象为随W溶液滴加量的增加，溶液中逐渐有白色(絮状)沉淀生成，沉淀先逐渐增多，后逐渐减少，最后消失。答案：(1)CO2(2)向X的溶液中通入足量的CO2向Y的溶液中滴加适量的NaOH溶液(3)Na2CO3(4)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(5)O2和H2O(6)2Na2O2＋Al3＋=4Na＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋O2↑(7)随W溶液滴加量的增加，溶液中逐渐有白色(絮状)沉淀生成，沉淀先逐渐增多，后逐渐减少，最后消失5．下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，反应⑦为置换反应；D为红棕色固体，K是一种红棕色气体，C是一种强酸。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：H______，L_____________________________________。(2)写出反应①的化学方程式：___________________________________________。写出反应④的离子方程式：_________________________________________________。(3)在反应②③⑥⑧⑨中，属于氧化还原反应的是______________(填写序号)。(4)写出检验C溶液中阴离子的方法：______________________________________________________________________________________________________________。(5)若标准状况下在圆底烧瓶内充满干燥的L和K气体，且体积比为1∶1，然后用水作喷泉实验。实验结束后，溶液的物质的量浓度为________mol·L－l(保留三位小数)。解析：I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，I为Al，D是红棕色固体，由反应4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2知D为Fe2O3，A为SO2，结合A＋O2→B知B为SO3，C为H2SO4；Al和Fe2O3发生铝热反应生成G、H，则G、H为Al2O3和Fe中的一种；由K是一种红棕色气体，K为NO2，J为HNO3，L为NO；又由G＋HNO3→M＋NO↑分析知G为Fe，H为Al2O3；由题中信息可知，M为Fe(NO3)2；F为Fe(NO3)3或Fe2(SO4)3；F与NaOH反应生成E，则E为Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解得到Fe2O3；据此解答。(1)由分析可得出H和L化学式分别为Al2O3、NO；(2)结合图表和分析知反应①为二硫化亚铁和氧气发生氧化还原反应生成Fe2O3和SO2，即化学方程式4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2；反应④是Fe(NO3)2与H2SO4发生氧化还原反应，Fe元素由＋2价失电子变为＋3价，N元素由＋5价得电子变为＋2价生成NO，即离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑；(3)②和⑧有单质氧气参加，化合价发生变化属于氧化还原反应，③是三氧化硫溶于水生成硫酸，属于非氧化还原反应，⑥为氢氧化铁的受热分解生成氧化铁和水，也属于非氧化还原反应，⑨为二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，属于氧化还原反应，即②⑧⑨属于氧化还原反应；(4)C溶液中阴离子即硫酸根，其检验方法为取少量C溶液于试管中，先加入少量盐酸酸化无现象，再加入氯化钡产生白色沉淀，证明含有硫酸根；(5)K为NO2，L为NO，二者体积比为1∶1，令烧瓶的体积为VL，则NO2和NO体积均为eq\f(V,2)L，即二氧化氮物质的量为eq\f(V,2Vm)mol，又一氧化氮不溶于水，结合反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO知生成溶质硝酸物质的量为eq\f(V,3Vm)mol，一氧化氮物质的量为eq\f(V,6Vm)mol，即生成的一氧化氮体积为eq\f(V,6)L，所以反应结束后一氧化氮体积为eq\f(V,6)L＋eq\f(V,2)L＝eq\f(2V,3)L，则溶液体积为eq\f(V,3)L，所以溶质物质的量浓度为eq\f(\f(V,3Vm)mol,\f(V,3)L)＝eq\f(1,22.4)mol·L－1≈0.045mol·L－1。答案：(1)Al2O3NO(2)4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO23Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑(3)②⑧⑨(4)取少量C溶液于试管中，加入少量盐酸酸化无现象，再加入氯化钡，产生白色沉淀即证明含有硫酸根(5)0.0456．固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：其中气体体积已经折算成标况，气体A可使品红溶液褪色，固体B是混合物，溶液D显深蓝色，沉淀E经过滤、洗涤、灼烧后得到0.80g红棕色固体，请回答：(1)化合物X所含元素是___________________________________________(填元素符号)。(2)溶液D中显深蓝色的溶质是________________(用化学式表示)。(3)化合物X在空气中灼烧的化学方程式________________________________________。(4)干燥的气体A与氯气在活性炭催化下可生成一种用于有机合成的常见物质，该物质水解时发生非氧化还原反应得到两种强酸。写出该物质分子的结构式：________________________________________________________________________。(5)向溶液C中加入一定量的Fe，充分反应后，仍有固体存在，此时，溶液中一定没有的金属阳离子是________，请设计实验证明你的结论________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：气体A可使品红溶液褪色，说明A为SO2，根据元素守恒，化合物X中含有S元素，溶液D显深蓝色，推出溶液D中含有Cu元素，即X中含有Cu元素，沉淀E灼烧后得到红棕色固体，红棕色固体为Fe2O3，说明X中含有Fe元素，据此分析。(1)根据上述分析，X中含有的元素是Fe、Cu、S；(2)溶液C中含有Cu2＋，Cu2＋与NH3结合成[Cu(NH3)4]2＋，[Cu(NH3)4]2＋显深蓝色，溶液D中显深蓝色的溶质为[Cu(NH3)4]SO4；(3)气体A为SO2，其物质的量为eq\f(672mL×10－3L/mL,22.4L·mol－1)＝0.03mol，化合物X中S原子物质的量为0.03mol，红棕色固体质量为0.80g，氧化铁的物质的量为eq\f(0.80g,160g·mol－1)＝0.005mol，即化合物X中铁原子物质的量为0.005mol×2＝0.01mol，则化合物X中Cu原子物质的量为eq\f(2.80g－0.03mol×32g·mol－1－0.01mol×56g·mol－1,64g·mol－1)＝0.02mol，化合物X的化学式为Cu2FeS3，化合物X在空气灼烧得到产物是CuO、Fe2O3、SO2，反应的化学方程式为4Cu2FeS3＋19O2eq\o(=,\s\up7(高温))8CuO＋2Fe2O3＋12SO2；(4)SO2与Cl2在活性炭催化下发生化合反应生成SO2Cl2，与水反应发生非氧化还原反应，得到两种强酸，这两种酸为HCl和H2SO4，S显＋6价，Cl显－1价，O显－2价，该化合物的结构式为；(5)溶液C中所含溶质为CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4，加入铁单质，铁先与Fe3＋反应生成Fe2＋，然后铁单质再与Cu2＋发生置换反应得到Cu和Fe2＋，仍有固体存在，该固体可能为Cu，也可能为Cu、Fe的混合物，此时溶液中一定没有Fe3＋；检验Fe3＋，用KSCN溶液，操作是取少量反应后的溶液于试管中加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含Fe3＋。答案：(1)Cu、Fe、S(2)[Cu(NH3)4]SO4(3)4Cu2FeS3＋19O2eq\o(=,\s\up7(高温))8CuO＋2Fe2O3＋12SO2(4)(5)Fe3＋取少量反应后的溶液于试管中加入KSCN溶液，溶液不显红色7．高锰酸钾在化工生产和环境保护等领域应用十分广泛。以软锰矿(主要成分是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如下：(1)基态Mn原子的价层电子轨道表示式为_______________________________________。(2)“焙烧”中有K2MnO4生成，该步骤主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若“焙烧”时未加入KClO3，“水浸”后所得溶液中也含有K2MnO4，原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)“水浸”时需要加热，其目的是__________________________________________。(5)“滤渣2”含有MnO2和____________，“歧化”过程中主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)KMnO4可通过电解K2MnO4溶液的方法直接制得，相比“歧化法”，电解法的优点是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)Mn为25号元素，位于第ⅦB族，价电子数为7，其中4s能级上有2个电子，3d能级上有5个电子，故其价层电子轨道表示式为。(2)由“焙烧”加入的物质，结合氧化还原反应规律可知发生的主要反应是KClO3＋3MnO2＋6KOHeq\o(=,\s\up7(高温))3K2MnO4＋KCl＋3H2O。(3)“焙烧”在高温条件下进行，空气中的O2也会氧化MnO2生成锰酸钾。(4)“水浸”的目的是使焙烧渣中的K2MnO4溶解在水中，加热可加快K2MnO4的溶解，提高浸取率。(5)“焙烧”时，SiO2与KOH反应生成可溶于水的K2SiO3，“水浸”后通入过量CO2，K2SiO3转化成H2SiO3沉淀，故滤渣2中还含有H2SiO3。由流程图分析知，“歧化”时K2MnO4反应生成KMnO4和MnO2，故“歧化”的离子方程式是3MnOeq\o\al(2－,4)＋4CO2＋2H2O=2MnOeq\o\al(－,4)＋MnO2↓＋4HCOeq\o\al(－,3)。(6)电解K2MnO4溶液制备KMnO4的电极反应为MnOeq\o\al(2－,4)－e－=MnOeq\o\al(－,4)，反应物中的Mn元素完全转化到生成物中，Mn的利用率高。答案：(1)(2)KClO3＋3MnO2＋6KOHeq\o(=,\s\up7(高温))3K2MnO4＋KCl＋3H2O(3)空气中的O2将MnO2氧化为K2MnO4(4)加快溶解速率，提高K2MnO4浸取率(5)H2SiO33MnOeq\o\al(2－,4)＋4CO2＋2H2O=2MnOeq\o\al(－,4)＋MnO2↓＋4HCOeq\o\al(－,3)(6)锰元素的原子利用率高8．化合物A由四种常见元素组成，是一种重要的化工原料。某实验小组按如图所示流程进行相关实验：已知化合物A含有两种阴离子和一种阳离子，向溶液A滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀。请回答：(1)组成A的四种元素为________________________________________________；A的化学式为______________。(2)滤液C加稀硝酸酸化时产生了无色气体，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)①溶液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同时有一种气体产生，写出反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________。②D可以溶解在NH3的浓溶液中，沉淀消失变为无色溶液，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)设计实验检验化合物A是否变质，在下表中填写检验出化合物A没有变质的方案。实验操作实验现象实验结论___________________________解析：化合物A由四种元素组成，化合物A溶于水后配制成溶液A，加入可溶性钡盐后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀B23.3g，则B是BaSO4，物质的量为0.1mol，则化合物A中含0.1molSOeq\o\al(2－,4)；为了避免实验过程中引入氯离子，可溶性钡盐应该选择Ba(NO3)2，滤液C加入AgNO3溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀D，D为AgCl，物质的量为0.2mol，则化合物A中含0.2molCl－；向溶液A滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，表明化合物A所含阳离子是Fe2＋，Fe2＋的质量为(27.9－0.1×96－0.2×35.5)g＝11.2g，物质的量为0.2mol，所以Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)的物质的量之比为2∶2∶l，化合物A的化学式为Fe2Cl2SO4。(1)根据上述分析，组成A的四种元素为Fe、Cl、S、O(或铁、氯、硫、氧)；化合物A的化学式为Fe2Cl2SO4。(2)滤液C中含有阳离子Fe2＋，加稀硝酸发生氧化还原反应，生成Fe3＋和NO，该反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)①溶液A是Fe2Cl2SO4溶液，加入稍过量的NH4HCO3溶液发生复分解反应，生成的沉淀是FeCO3，同时产生的气体是CO2，其化学方程式为Fe2Cl2SO4＋4NH4HCO3=2FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋2NH4Cl＋2CO2↑＋2H2O。②AgCl与NH3的浓溶液反应的离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋Cl－。(4)Fe2＋变质会生成Fe3＋，则只需检验化合物A溶解所得溶液中是否含有Fe3＋，可利用KSCN和Fe3＋反应溶液显红色进行检验，方案为将化合物A溶于水，取少量溶液于试管，加入几滴KSCN溶液，观察现象，加入硫氰化钾溶液后，溶液颜色无变化，化合物A中不含Fe3＋，没有变质。答案：(1)Fe、Cl、S、O(或铁、氯、硫、氧)Fe2Cl2SO4(2)3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(3)①Fe2Cl2SO4＋4NH4HCO3=2FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋2NH4Cl＋2CO2↑＋2H2O②AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋Cl－(4)将化合物A溶于水，取少量溶液于试管，加入几滴KSCN溶液，观察现象加入硫氰化钾溶液后，溶液颜色无变化化合物A中不含Fe3＋，没有变质9．A、B、C是由短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，请回答下列问题：(1)单质甲的原子结构示意图为___________________________________________。(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为__________________________，5.05g单质甲-钾合金溶于200mL水生成0.075molH2，确定该合金的化学式为________________。(3)向50mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol·L－1盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示两种情况。①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生所有反应的离子方程式是________________________________________________________________________。②由A表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为________________________________________________________________________。③原化合物C溶液的物质的量浓度为______________________________________。④由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为__________。解析：A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与B反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物A均与化合物B反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物B，应是Na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是Na单质，乙为氧气，B是H2O，丙为氢气，C是NaOH，A是Na2O2，据此解答。(1)单质甲是Na，原子核外电子排布是2、8、1，所以Na原子结构示意图为。(2)甲是Na，B是H2O，Na与H2O反应产生NaOH、H2，反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；金属K与H2O反应的离子方程式为2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑，根据电子转移守恒可知，Na、K总物质的量为0.075mol×2＝0.15mol，设Na、K物质的量分别为xmol、ymol，则：x＋y＝0.15，23x＋39y＝5.05，解得：x＝0.05、y＝0.1，n(Na)∶n(K)＝1∶2，合金的化学式为NaK2。(3)曲线A、B开始没有气体产生，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑；若A中只有Na2CO3，开始发生反应：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，后来发生反应：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，前后两过程消耗盐酸的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故A曲线表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3；B曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1∶2，则曲线B表明M中溶质为Na2CO3、NaHCO3，且二者物质的量之比为1∶1。①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为OH－＋H＋=H2O、COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)。②由分析可知，原溶液通入CO2气体后所得溶液溶质为NaOH、Na2CO3。③C是NaOH，原化合物C在通入CO2后的溶液中加入HCl，产生气体达到最大值时，溶液溶质为NaCl，根据元素守恒可知n(N