6道左右的难度小题增分练(一)

4/46道左右的难度小题增分练(一)训练目标：在高考16道选择题中，大约有6道左右的难度提分小题，攻克这6道难度小题，力争16道选择题拿满分。1．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是()A．电负性：X>Y>Z>WB．原子半径：X<Y<Z<WC．Y和W的单质都能与水反应生成气体D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性解析：选C根据题中所给的信息，基态X原子s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相同，可以推测X为O元素或Mg元素，由荧光粉的结构可知，X主要形成的是酸根，因此X为O元素；基态X原子中未成对电子数为2，因此Y的未成对电子数为1，又因X、Y、Z、W的原子序数依次增大，故Y可能为F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因题目中给出W为金属元素且荧光粉的结构中Y与W化合，故Y为F元素或Cl元素；Z原子的未成对电子数为3，又因其原子序数大于Y，故Y应为F元素、Z应为P元素；从荧光粉的结构式可以看出W为某＋2价元素，故其为Ca元素；综上所述，X、Y、Z、W四种元素分别为O、F、P、Ca，据此答题。电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左到右依次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小为Y>X>Z>W，A错误；同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种元素的原子半径大小为Y<X<Z<W，B错误；F2与水反应生成HF气体和O2，Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C正确；Z元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，几乎没有氧化性，D错误。2．一水硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4SO4·H2O]是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图：下列说法错误的是()A．铜屑表面的油污可通过“碱煮水洗”去除B．过程③中蓝色沉淀溶解，溶液变为绿色C．过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇D．玻璃棒摩擦的目的是加快结晶速率解析：选B铜屑和稀硫酸和氧气发生反应生成硫酸铜溶液，加入氨水后得到蓝色沉淀Cu(OH)2，再继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，生成[Cu(NH3)4]2＋，溶液变为深蓝色，加入乙醇，可以降低溶解度，得到[Cu(NH3)4SO4·H2O]晶体。油脂在碱性条件下能发生水解，所以铜屑表面的油污可通过“碱煮水洗”去除，A正确；过程③中为向蓝色沉淀Cu(OH)2中继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，生成[Cu(NH3)4]2＋，溶液变为深蓝色，B错误；[Cu(NH3)4SO4·H2O]晶体易溶于水，加入乙醇可以降低其溶解度，便于晶体析出，所以X可以是乙醇，C正确；结晶时用玻璃棒摩擦试管内壁，可以产生划痕，划痕的粗糙颗粒可以作为结晶的晶核，加快结晶速率，D正确。3．科学家利用多晶铜高效催化电解CO2制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法正确的是()A．铂电极为阳极，产生的气体是O2和CO2B．铜电极的电极反应式为2CO2＋12HCOeq\o\al(－,3)＋12e－=C2H4＋12COeq\o\al(2－,3)＋4H2OC．通电过程中，溶液中HCOeq\o\al(－,3)通过阴离子交换膜向右槽移动D．当电路中通过0.6mol电子时，理论上能产生C2H41.12L解析：选A该电解池的总反应方程式为2CO2＋2H2O=C2H4＋3O2，铜电极为阴极，该电极的电极反应式为14CO2＋8H2O＋12e－=C2H4＋12HCOeq\o\al(－,3)，铂电极为阳极，该电极的电极反应式为12HCOeq\o\al(－,3)－12e－=12CO2↑＋3O2↑＋6H2O。由分析可知，铂电极为阳极，产生的气体是O2和CO2，故A正确；由分析可知，铜电极的电极反应式为14CO2＋8H2O＋12e－=C2H4＋12HCOeq\o\al(－,3)，故B错误；由分析可知，HCOeq\o\al(－,3)在铂电极发生反应，并且电解前后电解液浓度几乎不变，所以通电过程中，溶液中HCOeq\o\al(－,3)通过阴离子交换膜向左槽移动，故C错误；由铜电极电极反应式分析可知，当电路中通过0.6mol电子时，理论上能产生0.05molC2H4，在标准状况下，0.05molC2H4的体积为1.12L，该题目没有说明条件为标准状况，故D错误。4．利用计算机技术测得在甲、乙两种催化剂作用下由正丁烷(g)制备1-丁烯(g)的反应历程如下，其中甲、乙催化剂表面的物种均用*号标注，过渡态均用TS表示，下列说法中错误的是()A．选用催化剂甲时的最高能垒(活化能E正)为1.95eVB．选用催化剂乙时，相对能量从0.00eV→0.29eV的过程为正丁烷的吸附过程C．C4H10(g)=C4H8(g)＋H2(g)为吸热反应D．若只从平均反应速率快慢角度考虑，生产中适宜选用催化剂乙解析：选A过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，由图可知，选用催化剂甲时的最高能垒(活化能E正)为2.25eV，A项错误；由图可知，选用催化剂乙时，相对能量从0.00eV→0.29eV的过程为正丁烷在催化剂表面的吸附过程，B项正确；生成物能量高于反应物的能量，则C4H10(g)=C4H8(g)＋H2(g)为吸热反应，C项正确；活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，若只从平均反应速率快慢角度考虑，生产中适宜选用催化剂乙，其反应历程中活化能较小，D项正确。5．酒石酸是一种存在于某些植物中的二元有机弱酸。一定温度下，向10mL0.1mol·L－1酒石酸溶液(H2A表示)中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，混合溶液pH随V(NaOH)变化的关系如图所示，下列说法正确的是()A．a点表示第一滴定终点，可用石蕊溶液作为指示剂B．a点时：c(Na＋)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)C．b点时：2c(Na＋)<4c(A2－)＋3c(HA－)＋2c(H2A)＋c(OH－)D．c点时：4c(H＋)＋5c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝4c(OH－)解析：选C10mL0.1mol·L－1的酒石酸第一步反应消耗10mL0.1mol·L－1NaOH，a点表示第一滴定终点，溶液呈酸性，可用甲基橙作为指示剂，故A错误；a点溶质为NaHA，溶液呈酸性，说明HA－的电离大于水解，所以c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，故B错误；b点溶质为Na2A，根据物料守恒得2c(Na＋)＝4c(A2－)＋4c(HA－)＋4c(H2A)，根据质子守恒得c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(OH－)，所以2c(Na＋)<4c(A2－)＋3c(HA－)＋2c(H2A)＋c(OH－)，故C正确；c点时，Na2A、NaOH的物质的量之比为2∶1，根据物料守恒得2c(Na＋)＝5c(A2－)＋5c(HA－)＋5c(H2A)，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，所以2c(H＋)＋5c(H2A)＋3c(HA－)＋c(A2－)＝2c(OH－)，故D错误。6．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是()方案设计现象结论A向露置在空气中的Na2O2固体中加入稀盐酸溶液中产生气泡Na2O2固体已经变质B将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有CO2的集气瓶中产生黑、白两种固体钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应C向2mL2mol·L－1Na2CO3溶液中滴加2滴4mol·L－1稀盐酸溶液中产生气泡该Na2CO3溶液中混有NaHCO3杂质D向插有温度计的10mL0.1mol·L－1NH4Cl溶液中加入一定量NaOH固体有刺激性气味产生，温度计示数增大反应NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2O为放热反应解析：选B过氧化钠本身与盐酸反应生成氧气，有气泡