福州八中高二上学期期中考试化学（理）试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精福州八中2011—2012学年第一学期期中考试高二化学（理）考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量:H:1Si:28S：32Cl：35.5K：39Fe：56Cu：64第Ⅰ卷（选择题）每小题只有一个正确选项,1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分。将第Ⅰ卷的选择题答案正确添涂在机答卡上1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是 A．卢瑟福 B．玻尔 C．汤姆生 D．普朗克2。是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注.下列有关说法正确的是 A．原子核中含有92个中子 B．原子核中有143个电子 C．与互为同位素 D．与互为同素异形体3．以下能级符号不正确的是 A．3s B．3p C．3d D．3f4．下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是 A．B．C．D．5．下列物质分子中一定含有π键的是 A．HCl B．H2O2 C．C2H4 D．CH2Cl26．下列化学式能真实表示物质分子组成的是 A．NaOH B．CO2 C．CsCl D．SiO27．按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是 ①气态氢化物的稳定性②最高化合价③第一电离能④电负性 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④8．下列物质的性质与氢键无关的是(） A．NH3分子比PH3分子稳定 B．通常情况NH3极易溶于水 C．冰的密度比液态水的密度小 D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高9．下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是 A、晶体硅 B、食盐 C、干冰 D、金属钾10．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于P区的是 A．Fe B．Mg C．P D．Cr11．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是 A．由分子间作用力结合而成，熔点低 B．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右 C．由共价键结合成网状结构,熔点高 D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电12．下列各组微粒半径之比大于1的是 A． B． C． D．13．如图所示每条折线表示周期表IVA~VⅡA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物，其中a点化表的是 A．H2S B．HCI C．PH3 D．SiH414．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．SiO2和CO2 B．He和H2O C．CaCl2和HCI D．Na2O2和NH4CI15．下列含有非极性键的共价化合物是 A．C2H2 B．K2O2 C．N2 D．CH416．下列叙述中正确的是 A．在离子晶体中不可能存在非极性键 B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键 C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体17。如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为acm，氯化铯的摩尔质量为M，NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为 A. B.C。D。18．X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物，则X和Y原子最外层的电子排布可能是 A．X：2s22p3Y:2s22p4 B．X:3s23p1Y：3s23p5 C．X：3s23p2Y：3s23p4 D．X：3s2Y:2s22p319．下列物质的溶、沸点按由高到低顺序排列正确的是 A．金刚石，晶体硅，碳化硅 B．CCl4＞CBr4＞CI4 C．Mg＞Al D．Na＞Cs20．下列各项的叙述中都包含两个数值,前一数值大于后一数值的是 A． B． C．水分子中O-H键的键能和氨分子中N—H键的键能 D．氨分子中N-H键的极性和水分子中O—H键的极性20080415第Ⅱ卷(非选择题共55分)20080415⑴写出A原子的外围电子轨道表示式，B元素在周期表中的位置为，C、D的元素符号为___________、__________.⑵A与C形成的化合物的电子式，D的最高价氧化物的电子式。⑶A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号），写出证明这一结论的一个实验事实.元素MnFe电离能/kJ·mol—1I1717759I215091561I33248295722（12分)。Mn、Fe均为第四周期过渡元素，回答下列问题：（1)Mn元素的外围的电子排布式为,铁原子的电子共有_____________种不同的运动状态，占有种能量不同的原子轨道.（2）Mn、Fe两元素的部分电离能数据列于右表:比较两元素的I2、I3数据可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子(填难或易)。对此，你的解释是。（3)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为23(14分）.（1）N、C、K、O的第一电离能从大到小依次为

.（2）CH4、CO2直线型分子的中心原子轨道杂化类型分别为

、_________。（3）已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为

。（4）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的元素符号为

，在周期表中的位置为

。（5)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积(ccp）如图，试写出该晶体的化学式。图中:碳原子用小球在晶体的体心,镍原子用大球，图中:碳原子用小球在晶体的体心,镍原子用大球，镁原子用大球24（15分）、决定物质性质的重要因素是物质结构.请回答下列问题。(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ·mol－1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常显________价,A的电负性_____B的电负性(填“＞"、“＜"或“＝”).（2）已知:波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：_____________________________________________________共价键C－CC－NC－S键能/kJ·mol－1347305259（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示）,MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2+有____________个。KCl、MgO、CaO、TiN4种离子晶体熔点从高到低的顺序是_____________________________。(4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。

福州八中2011—2012学年第一学期期中考试高二化学（理）试卷参考答案及评分标准1A2C3D4A5C6B7B8A9C10C11B12C13D14D15A16B17C18A19D20C21（14分)⑴第3周期ⅦA，Na