福州八中高三毕业班一次质检化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精福州八中2014届高三毕业班第一次质检化学试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分,共44分）1．下列有关化学用语表示正确的是 A．N2的电子式： B．S2－的结构示意图： C．质子数为53,中子数为78的碘原子： D．乙烯的分子式:CH2=CH22．不能证明醋酸是弱酸的事实是 A．能被弱碱氨水中和 B．醋酸钠溶液呈碱性 C．常温下，等浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强 D．常温下，0.1mol·Lˉ1醋酸溶液中的c（H+)为1。32×10ˉ3mol·Lˉ13．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是ABCDYCO2Fe3O4C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl24．升高温度，下列数据不一定同时增大的是 A．化学反应速率v B．弱酸的电离平衡常数Ka C．化学平衡常数K D．水的离子积常数Kw5．浓硫酸有许多重要性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．脱水性 B．酸性 C．强氧化性 D．吸水性、 6．0。3mol硼烷气体(B2H6）在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5kJ热量。下列判断正确的是 A．该反应是非氧化还原反应 B．在理论上可以利用该反应的原理制成燃料电池 C．该反应的热化学方程式为：B2H6（g)+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O(l)；H=2165kJ/mol D．每生成18g水，该反应转移2mol电子7．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．制备无水的AlCl3、FeCl3和CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSi有导电性SiO2可用于制光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜9．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子效为2n+1。下列有关元素X的说法错误的是 A．元素X不可能是金属元素 B．元素X的气态氢化物易溶于水 C．元素X能形成化学式为KXO3的盐 D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应 10．有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是 A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10—11mol•L—1 B．分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相等 C．中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等 D．分别加足量锌片，生成相同体积的H2，两溶液所用时间相等(同温同压)11．下列离子方程式书写正确的是 A．硫化钠溶于水呈碱性：S2－+2H2OH2S+2OH— B．用铜电极电解NaCl溶液：2Cl—+2H2Oeq\o(\s\up7（电解）,====）Cl2↑+H2↑+2OH— C．氯气通入澄清石灰水中:Cl2+2OH—===H2O+Cl-+ClO- D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++CuFe2++Cu2+12．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q〈W C．原子半径：T>Q>R D．含T的盐溶液一定显酸性13．14．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0。1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0。2NAB．100mL1mol/LNaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3－ C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0。2NA D．0。1molNa2O2中含有的离子数为0。4NA15．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是 A．酸根离子浓度：c(CNˉ)＜c（ClOˉ） B．pH:HClO＞HCN C．与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN D．电离程度：HCN＞HClO16．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。SOCl2易挥发，在空气中遇水蒸气会产生大量白雾，下列说法不正确的是 A．电池的负极反应为：Li－e-==Li+ B．电池工作时Li+向负极移动C．碳电极上的反应：2SOCl2+4e—===4Cl—+S+SO2。 D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行 17．已知：25°C时，Ksp［Mg(OH）2］=5。61×10—12，Ksp［MgF2］=7。42×10-11。下列说法正确的是A．25°C时,饱和Mg（OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B．25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+)增大C．25°C时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol•L-1氨水中的Ksp比在20mL0。01mol•L—1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25°C时,在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，在Mg（OH)2不可能转化成为MgF218．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如右图所示。下列说法中,正确的是 A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e－＝4OH－ B．a极是铁片，b极是铜片时,该装置是铁片上镀铜的装置

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 D．a、b两极均是石墨时，相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等19．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 A．c(NH4+)：③＞① B．水电离出的c(H+）：②＞① C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+）＝c（OH—)+c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+）＞c(Cl-）＞c（OH—)＞c（H+）20．已知I2+SO32-+H2O==2I—+SO42-+2H+。某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－,向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色,则下列关于溶液的判断正确的是 ①肯定不含I－

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32－

④可能含有I－ A．②③④ B．①②③ C．①③ D．①②21．赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2Seq\o(=,\s\up7（△),\s\do0（)）6Cu+SO2↑，对于该反应,下列说法正确的是 A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物又是还原产物 C．每生成1molCu,还原剂转移给氧化剂的电子为2mol D．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶622．已知反应：2CH3COCH3(l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）。取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t)如右图所示。下列说法正确的是 A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线 B．反应至20min末，CH3COCH3速率: C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D．从Y=0到Y=0。113，CH3COCH2COH（CH3)2的变化量：第Ⅱ卷(共56分）二、填空题：（共56分）23．(13分）V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素.请回答：（1）Y元素在周期表中的位置是；写出X、Z两种元素组成的化合物一种用途：.（2)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式.（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U,M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于"）.原因是（用离子方程式表示）（4）若将V金属投入到盐酸溶液中,生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。（5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式；放电时溶液中H+移向（填“正”或“负”）极。（6）W(s)+O2（g)WO2(g)△H1W（g)+O2(g）WO2(g）△H2，则△Hl△H2（填“〉”或“（"或“=”）。24．（14分）Ⅰ．(7分)在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃时发生如下反应：N2O4（g)2NO2(g）ΔH〉0,其N2O4和NO2浓度变化如右图如示。（1）在0—60s这段时间内,以N2O4表示的平均反应速率为mol·L—1·s-1(2）上述反应的平衡常数表达式为，升高温度K值(填“增大”、“减小"或“不变"）(3)反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是（填选项序号)。 A．降低温度 B．通人氦气使其压强增大 C．又往容器中充入N2O4 D．使用催化剂Ⅱ．（7分）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量CO和H2O，在850℃时发生如下反应:CO（g）+H2O（g)CO2(g）+H2（g)△H<0。反应过程中CO和H2O浓度变化如下图：（1）850℃时，平衡常数K=。（2）850℃时，若向该容器中充入1.0molCO、3.0molH2O，则CO的平衡转化率为.（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是(填选项序号）。 a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO）不变 c．v正(H2)=v逆（H2O) d．c（CO2）=c(CO) e．容器中气体密度不变 f．1molH—H键断裂的同时断裂2molH-O键25．（14分)生铁中含碳和硫等元素。某化学兴趣小组对生铁样品的成分及含量进行探究。双氧水双氧水MnO2abcⅠ．生铁中碳和硫元素的定性检验（1）将以下装置进行连接以完成实验（夹持仪器已略去，填接口字母代号)a→（)→(）→(）→（）→（)→（)→（)（2）将样品研研磨成粉末的目的是（3）确认样品中含碳元素的现象是Ⅱ．生铁中碳、硫质量分数的测定（4）甲同学认为，以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品m1g进行实验，充分反应后，测得C中生成的沉淀质量为m2g。，该样品中碳的质量分数不小于(用含m1、m（5）乙同学认为，待一定量样品充分反应后，向E装置中加入过量氯化钡溶液根据沉淀质量可以计算出硫的质量分数,此方案是否合理？(填“是”或“否”），说明理由（6）受乙同学启发,丙同学提议，测定样品中硫的含量时，可将C装置中的试剂改为足量的30%双氧水,并按A→G→B→C装置连接进行实验，充分反应后，请你简述后续的实验方案26,(15分）从废钒催化剂（主要成份V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下.回答下列问题：废钒废钒催化剂滤渣强酸性浸出液(含VO2+、Fe3+、K+等)水溶液(含K+等)有机溶液有机萃取剂酸性水溶液(含VO2+、Fe3+、SO42—等)沉淀滤液Y成品V2O5废气(NH3、H2O)①酸浸、还原有机萃取剂②萃取X试剂氯酸钾④氧化氨水⑤调pH⑥焙烧③反萃取（1）①中废渣的主要成份是（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成份）:Rn+（水层)+nHA(有机层）RAn（有机层）+nH+（水层）②中萃取时必须加入适量碱，其原因是③中反萃取时加人的X试剂是________________________。（3）完成④中反应的离子方程式:ClO3—+