2023分析化学练习题

2023分析化学练习题

一、选择题

1、地球到月球距离约为380000千米，保留三位有效数字后，这个数用科学记数

法表示为（）。

A.3.8X105B.3.80X105C.3.800X105D.3.8000X105

2、pH=8.00、pKa=4.74的有效数字都为（）位。

A.4B.3C.2D.1

3、

A.15223fl5200B.0.077550^0.0775

D.180.500-*180.5

4、下列各数修约到小数点后第三位，正确的是（）。

A.153.7698-153.769B.4.9994978-5.000

C.1.7325001—1.732D.24.00050—24.000

5、下列叙述中错误的是（）。

A.偶然误差具有可变性B.偶然误差的数值大小具有单向性

C.偶然误差在分析中是无法避开的D.偶然误差的大小、方向难以预料

6、

系统误差具有单向性B.系统误差对测定及假如的影响比较恒定

系统误差通常可以通过试验测定其大小，用校正值的方法可以消退

假如重复测定则系统误差不重复出现

7、下列计算式的结果应以几位有效数字报出（）o0.1026（25.00-21.36）/0.900

A.2位B.3位C.4位D.5位

8、测定试样中CaO的百分含量，称取试样0.9080g,滴定消耗EDTA标准溶液

20.50ml,以下结果表示正确的是（）。

A.10%B.10.1%C.10.08%D.10.077%

9、

A.一位和一位B.两位和一位C.两位和两位D.一位和两位

10、用有效数字计算规则对下式进行计算，结果应为（）----5-1-.-3-8----X-1

8.709x0.012002

A.245.82B.2X102C.2.5X102D.2.458X102

11、下列哪种方法可削减分析测定中的偶然误差（）。

A.进行比照试验B.进行空白试验C.进行结果矫正D.增加平行测定次数

12、

A.确定的缘由引起B.有肯定方向性C.重复测定重复出现

1）.大误差出现的概率不小误差出现的概率小

13、分析化学对结果的误差要求是（）。

A.无误差B.越小越好C.在允许的范围内D.无要求

14、•股501nl的滴定管，最小刻度为0.1ml,则下列记录合理的是（

A.17.8mlB.26.55mlC.50mlD.37.875ml

15、

A.25mlB.25.0mlC.25.00mlD.25.000ml

16、标准溶液是（工

A.已知浓度的溶液已知精确浓度的溶液

C.浓度恒久不变的溶液D.只能用基准物质配制的溶液

17、卜列操作不正确的是（)o

A.滴定管读数应当到小数点后两位B.量筒不能用来久储溶液

C.滴定管和移液管运用时须要用操作溶液润洗

D.万分之一分析天平应当读到小数点后五位

18、滴定分析一，常用指示不；断化学计量.这点称为（

A.化学计量点B.突跃点C.滴定终点D.理论终点

19、碱式滴定管不能装（)o

A.酸性溶液B.碱性溶液C.0.Imol/LKOHD.中性溶液

20、滴定分析中，标准溶液的浓度表小方法有（）。

A.物质的量浓度B.质量分数C.摩尔分数D.质量浓度

21、

A.化学计量点B,突跃点C.滴定终点D.理论终点

22、化学计量点与滴定终点不一样叫（

A.化学计量点B.突跃点C.误差D.理论终点

23、将滴定剂滴加到待测物中的操作过程叫（

A.化学计量点B.突跃点C.误差D.滴定

24、

A.标准物质B.基准物C.待测物D.已知物质

25、玻璃器皿是否洗净，检验方法是(

A.是否透亮B.倒置不挂水珠C.玻璃壁无贴壁物D.无污物

26、在滴定前,往盛有被测溶液的锥形瓶中加入一些蒸储水，对滴定结果（）。

A.偏局B.偏低C.无影响D.无法确定

27、滴定管尖嘴外留有液滴，会使被测溶液的浓度（）

A.偏高B.偏低C.无影响D.无法确定

28、滴定完后，滴定管尖嘴内有气泡，导致被测溶液的浓度（）。

A.偏高B.偏低C.无影响D.无法确定

29、滴定过程中，将标准溶液溅到锥形瓶内壁上，而且近终点时没用洗瓶将其充

入被测液中，这会使被测溶液的浓度（）。

A.偏高B.偏低C.无影响D.无法确定

30、

A.2.050gB.2.05000gC.2.0500gD.2.05g

31、用内壁沾有蒸储水的容量瓶配溶液时，容量须要（）o

A.干燥B.用被稀释溶液洗三遍

C.干脆运用D.先装过被稀释溶液后再运用

32、卜列物质可以用来干脆配制标准溶液的是（）

A.EDTAB.NaH2PoiC.NaACD.KHCsHiO,

33、卜列哪一

A.与化学式相符的物质组成B.不应含有结晶水

C.纯度应达99.9%以上D.在通常条件下应具有相当的稳定性

34、在移液管的运用中，不正确的操作是（）。

A.用洗耳球吹出溶液B.自然流静后停留15s

C.插入操作液的中部D,运用前用操作液荡洗三次

35、定层分析中的基准物质含义是（）。

A.纯物质B.标准物质C.组成恒定的物质

D.纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质

36、

A.硼砂B.氧化锌C.高锦酸钾D.无水碳酸钠

37、滴定分析常用于测定含量（）的组分。

A.常量B.微量C.痕量D.A+B

38、引起滴定分析终点误差的主要缘由是（）。

A.指示剂不在化学计量点时变色B.有副反应的发生

C.滴定管最终读数不准D.反应速度

39、

A.洗涤、检漏、涂油、排气泡、读数、平行试验等

B.洗涤、涂油、排气泡、读数等

C.洗涤、涂油、排气泡、读数、平行试验等

D.洗涤、检漏、涂油、排气泡、读数等

40、用0.lOOOmol/LNaOH标准溶液滴定相同浓度的HC1溶液时，分别采纳甲基橙

和酚肽作指示剂，比较两种方法的滴定误差（）o

A.甲基橙作指示剂，滴定误差小B.酚酸作指示剂，滴定误差小

C.两种方法滴定误差没有区分D.无法推断

41,可作标定NaOH溶液的基准物是（

A.优级纯试剂Na2C2O4B.优级纯试剂ZnO

C.优级纯试剂邻苯二甲酸氢钾D.优级纯试剂N&CO,

42、

A.优级纯试剂NaGOiB.优级纯试剂ZnO

C.优级纯试剂邻苯二甲酸氢钾D.优级纯试剂Na£O」

43、选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是（）。

A.滴定突跃范围B.指示剂颜色的变更和滴定方向

C.指示剂的变更范围D.指示剂分子的摩尔质量

44、用NaOH溶液滴定同浓度的甲酸溶液，应选择用的指示剂是（）。

A.酚酣B.甲基橙C.甲基红D.百里酚蓝

45、

A.酚酸B.甲基橙C.甲基红D.百里酚儆

46、用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠选用下列那种指示剂（）o

A.酚醐B.甲基橙C.甲基红D.百里酚歌

47、在滴定分析中，所用的滴定管中沾有少量蒸储水，运用前（

A.必需在红外干燥器中干燥B.必需用滴定剂荡洗2-3次

C.必需用被测溶液荡洗2-3次D.用洗液浸泡处理

48、50r

A.必需添加标准溶液至零刻度旁边B.必需添加标准溶液至下次所需量

C.可接着运用余下的部分溶液进行滴定

D.倒掉原有重新装新标准溶液至零刻度

49、酸碱滴定法中，测定醋酸含量所用指示剂为（）o

A.甲基橙B.酚酷C.中性红D.二甲酚橙

2HCl2NaClHCO

50、用Na2CO：,标定HC1溶液，其反应为2cQ+=+20+2

如称量mgNa。）”消耗HC1溶液VL,则浓度C（HC1）为（）o

2xm(N〃2co3)m(Na2co3)

C(HCl)=C(HCl)=

V(HCI)xM(NaCO)V(HCl)xM(Na2co3)

A.23B.

ni(Na2coJ4xm(N42co3)

C(HCl)=C(HQ)=

C.2xV(HQ)xM(Na2co3)D.V(HQ)xM(Na2co3)

51、

的体积如下，哪一个正确（）o

A.23mlB.23.OmiC.23.1mlD.23.00ml

52、应将NaOH固体储存在（）试剂瓶中。

A.无色B.棕色C.玻璃D.塑料

53、酸式滴定管滴碱时，简单出现的问题是（）。

A.碱易渗漏B.简单堵塞C.不易操作D.腐蚀活塞

54、

A.指示剂的变色范围B.计量点的pH

C.指示剂的摩尔质量D.滴定方向

55、运用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法应是（）。

A.左手捏于稍高于玻璃珠的近旁B.左手捏于稍低于玻璃珠的近旁

C.右手捏于稍高于玻璃珠的近旁D.左手捏于玻璃珠上面的橡皮管上

56、酸碱滴定达到终点时，下列说法正确的是（）。

A.指示剂颜色发生变更B.溶液为中性

C.酸和碱的物质的量肯定相等D.溶液体积增大一倍

57、某同学在试验报告中有以下试验数据：

①用分析天平称取0.2106gZnO；②用量筒量取15.26mLHCl溶液；③用广泛pH

试纸测得溶液的值为3.5④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的HC1用去

23.lOmLNaOH溶液。其中合理的数据是（）。

A.①④B.②③C.①③D.②④

58、下列叙述中不正确的是（）。

A.酸碱指示剂是随pH的变更而变色的物质B.欲使滴定终点明显，应多加些

指示剂

C.指示剂的电离常数确定于其变色的pH值D.温度是影响酸碱滴定的一个因

素

59＞用NaOH标准溶液滴定HAc,化学计量点时溶液呈（）。

A.酸性B.碱性C.中性D.不确定

60、

A.HF。，-HPOr-B.H2P0I-HPO,C.HPOr-P0『D.HC1-Cl

61、依据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是（）。

A.酸碱反应的实质是质子转移B.酸失去质子后就成为碱

C.酸愈强，其共血碱也愈强D.强酸与强碱反应后生成盐和

水

62、下列各种物质均属于两性物质的是（）□

A.HNO2-NO；B.H2CO3-HCO-C.H2PO；-HPO^

D.NH：-NH?

63、

A.优级纯试剂Na2C20.1B.优级纯试剂ZnO

C.优级纯试剂邻苯二甲酸氢钾D.优级纯试剂Na2c

65、EDTA与金属离子形成配位化合物时，其配位比一般为（）0

A.1：1B.1：2C.1:4D.1:6

66、某溶液中含（X,、Mg"及少量Al;■现加入三乙醇胺，并调整pH=10,

以铭黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测得的是（）0

A.Ca”的含量B.Mg*的含量

C.Ca2\Mg?-总量D.Ca2\Mg2\Al"、Fe”的总量

67、

A.在化学计量点前指示剂即起先游离出来，使终点提前

B.指示剂被封闭C.与指示剂形成沉淀，使其失去作用

D.使EDTA与指示剂作用缓慢,使终点提前

68、EDTA与有色金属离子生成的配位化合物颜色是（）。

A.颜色加深B.无色C.紫红色D.纯蓝色

69、EDTA与无色金属离子生成的配位化合物颜色是（）0

A.颜色加深B.无色C.紫红色D,纯蓝色

70、

A.加抗坏血酸B.加氟化钾C.加氢氧化钠D.加三乙醇胺

71、在配位滴定时，运用铝黑T为指示剂，其溶液的酸度应用下列哪种溶液来调

整（）。

A.氨一氯化核缓冲溶液B.乙酸一以酸钠缓冲液C.盐酸D.硝酸

72、运用铭黑T为指示剂合适的pH范围是（）。

A.1—5B.5—7C.7—10D.10—12

73、以EDTA为滴定剂，川铭黑T为指小剂，

A.KiB.Zn2tC.Al*D.Mg”

74、配位滴定法测得蛋壳中钙、镁总量所用的滴定剂为（）。

A.NaOHB.KmnOtC.EDTAD.HC1

75、配位滴定法测得蛋壳中钙、镁总量时,用|）限制溶液的pH=10,

A.HAC-NaACB.NHQI-NIVHQC.Na2HPO-Na:iPO.1D.NH3*H2O

76、

A.甲基橙B.酚酿C.格黑TD.淀粉

77、配位滴定法测得蛋壳中钙、镁总量时，终点溶液颜色的变更特点为（）0

A.由酒红色转变为蓝色B.红色出现

C.蓝色褪去变为无色D.红色生成后消逝

78、配位滴定法测得蛋壳中钙、镁总量时，消退干扰离子的方法是加入掩蔽剂,

本试验消退Fe3\Al"离子干扰的掩蔽剂为（）。

A.Na2sB.NaOHC.Na2c0：，D.三乙醇胺

79、EDTA测定水中高

A.钙离子B.镁离子C.钙和镁离子总量D.全部二价离子总量

80、EDTA测定水中离子含量，通常测定时采纳（）作指示剂。

A.格黑TB.甲基橙C.酚酷D.淀粉

81、用EDTA螯合滴定法测定水的硬度，其滴定终点溶液E现的颜色是（）。

A.金属指示剂的颜色

B.金属指示剂与被滴定的金属离子所形成的协作物的颜色

C.EDTA与被测金属离子所生产的协作物的颜色D.被测定的金属离子的颜色

82、：指小剂hi在滴定的pH条件卜，本身颜色必

A.无色B.蓝色C.深色D.与Min不同

83、可作标定KMnO,溶液的基准物是（）。

A.优级纯试剂Na2c2O4B.优级纯试剂ZnO

C.优级纯试剂邻苯二甲酸氢钾D.优级纯试剂NazCO：,

84、KMnS无论在酸性、中性、或碱性介质中都有很强的氧化性。在酸性、中性、

或碱性介质中，KMnO」的还原产物分别为（）0

A.、MnO：和MnO?B.Mn:MnO?和MnO5

22

C.Mn\Mn”和MnO2D.Mn\MnO?和MnO「

85、

A.盐酸B.硝酸C.醋酸D.硫酸

86、以KMiA滴定Na2c2（h,滴定时选择的指示剂为（）。

A.甲基橙B.酚献C.格黑TD.自身作为指示剂

87、高镒酸钾滴定法中，高钵酸钾标准溶液应装在（）滴定管内。

A.无色碱式管B.无色酸式管C.棕色碱式管D.棕色酸式管

88、

A.AS2O3B.K^Cr^O?

C.优级纯试剂邻苯二甲酸氢钾D.优级纯试剂Na2CO3

89、在高镒酸钾滴定法测定中常用的指示剂是（）

A.酚酰B.KMnO.,C.甲基橙D.淀粉

90、用NaCQ,标定KMnCh溶液，其反应如下：

5Na2cq4+2KMnO4+8/72SO4=2MnSO4+5Na2SO4+K2sO&+8H2O+IOC。?

如称量mgNa2c2O,,消耗KMnO”溶液VL,则浓度C(KMnO)为()。

A-C(KM，，OJ=-2xm(M2。。_

5xV(KMnO4)xM(Na2C2O4)

5xm(NaCO)

B.C(KMnOJ=224

2xV(KMnO4)xM(Na2cg&)

m(NaCO)

C.C(KMnOJ=224

V(KMnO4)xM(Na2C2O4)

2xm(Na2C2OA)

D.C(KMnO4)=

V(KMnO4)xM(Na2C2O4)

■11

A.在滴定分析法中，计量点就是滴定终点

B.标准溶液肯定要用基准物质配制

C.在滴定过程中，有时也可以不用指示剂

D.全部的滴定反应均为快速反应

92、在酸性介质中，用KMnO1溶液滴定草酸盐溶液，滴定反应在（）。

A.在室温下进行B.将草酸盐溶液煮沸后，冷却至85c再进行

C.将草酸盐溶液加热至65〜85℃时进行

D.将草酸盐溶液加热至55〜75℃时进行

93、在酸性介质中，用KMnO」溶液滴定草酸盐溶液，滴定应（）。

A.像酸碱滴定那样快速进行B.在起先时缓慢进行，以后渐渐加快

C.始终缓慢进行D.在近化学计量点旁边加快进行

94、用基准物Na2c2。」标定KMnO,溶液浓度时，下列操作正确的是（工

A.将NaCO”溶液加热至100℃时进行滴定B.滴定速度可适当加快

C.在室温下进行滴定D.滴定速度不宜太快

95、配制KMnOi标准溶液，不正确的操作方法是（）。

A.一般称取稍多于计算量的KMnO.

B.将新配制的KMnO1溶液加热煮沸，并保持微沸1小时

C.加入适量硝酸，以保持稳定D.将标定好的KMnO,溶液储存于棕色瓶中

96、标定硫代硫酸钠溶液的基准物是（）。

A.AS2O3B.K2Cr207

C.优级纯试剂邻苯二甲酸氢钾D.优级纯试剂Na2c

97、用高镒酸钾标准溶液滴定Na2c2。」时，反应速度由慢到快的缘由是（）。

A.歧化反应B.诱导反应C.催化反应D.自身催化反应

二、名词说明

1、精确度：2、精密度3、：4、偶然误差5、相对误差

6、滴定分析法7,8、化学计量点9、滴定终点10、滴定镁

差11、12、滴定突跃13、滴定突跃范围14、共车厄酸碱对15、

16、多齿配体17、金属指示剂

18、指示剂封闭19、20、氧化还原反应21、自身指示剂

三、推断题

1.仪器分析法的精密度比化学分析法好。

2.测量值的精确度表示测量的正确性，测量值的精密度表示测量的重现性。

3.:对试样进行多次泅

的结果，所以它不存在误差。

4.系统误差也可以称为不行定误差。

5.偶然误差也称为随机误差，是由某些确定的缘由或某些难以限制的缘由造成的

6.依据误差产生的缘由及性质，误差可分为系统误差和偶然误差。

7.精确度是表不同一试样的重复测定值之间的符合程度。

8.b=R—x

9.精密度表示在相同条件下，测量值与真实值的符合程度。

10.依据“四舍六入，五留双”的规则，将11.2350修约成4位有效数字,其结果

为11.24o

11.用光电天平称出9.2340克的样品，9.2340就是4位有效数字。

12.测定的精确度高，精密度也必定高。

13.

的数据为依据。几个数相乘除时，以有效数字位数最大的数为依据。

14.系统误差的大小、正负是可以被检测出来的，因而是可以矫正的。

15.滴定分析指示剂确定的滴定终点与化学计量点不完全符合，属于方法误差。

16.由于试剂不纯，蒸储水含有杂质和容量器皿刻度不准造成的误差均属于试剂

误差。

17.读取滴定管读数时，最终一位数字儿次读数不一样所3起的误差称为方法误

差。

18.

19.化学计量点与滴定终点不符产生的误差称为滴定误差或终点误差。

20.量筒和量杯是测量液体体积的玻璃容器，可以在量筒和量杯中配置容器。

21.烧杯可以承受500℃以下的温度，加热时要将烧杯外壁擦干，杯底要垫上石

棉网。

22.烧杯中装有液体，在用玻璃棒搅拌时，玻璃棒不要碰壁或敲击烧杯底部。

23.

24.移液管可以放在烘箱中烘干。

25.在运用移液管时，为了削减测量误差，每次都应当从最上面的零刻度处为起

始点，往下放出所需体积的溶液。

26.容量瓶不能进行加热溶液的操作，热溶液应冷却至室温后再移入容量瓶至标

线。

27.这种在化学计量点旁边溶液pH的突变称为滴定突跃。

28.

29.滴定分析中，对化学反应的主要要求是滴定剂必需是基准物质。

30.用0.Imol/L的HC1标准溶液滴定同浓度的NaOH溶液时，用甲基橙作指示剂

和用酚酷作指示剂终点的误差相同。

31.指示剂的变色范围与pH有关。

32.凡是能接受质子的任何分子或离子是酸。

33.

34.酚酸指示剂在pH=8.0~10.0时，它由无色渐渐变为红色。常将指示剂颜色

变更的pH区间称为“变色范围”。

35.酸碱指示剂的选择原则是指示剂变色范围与化学计量点完全符合。

36.在酸碱滴定中一般不采纳浓度高于lmol/L和低于0.01mol/L的溶液。

37.水的总硬度指水中钙的总浓度，其中包括碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度。

38.

39.EDTA与金属离子形成多个三元环螯合物，具有高度的稳定。

40.EDTA与金属离子大多数能形成协作比为1:1的协作物，与无色的金属离子形

成有色协作物，利于指示终点。

41.金属和铝黑T组成的协作物的稳定性要适当，既要有足够的稳定性，又要比

金属和EDTA组成的协作物协作物的稳定性低。

42.EDTA协作物的稳定性与其酸度有关，酸度越大，协作物越稔定。

43.

可以消退封闭离子的干扰。

44.在滴定的酸度范围内，指示剂与金属离子的配位化合物与自身的颜色应一样,

才能在滴定终点产生明显的颜色变更。

45.我国生活饮用水卫生标准规定，以CaCO,计，饮用水的硬度不得超过300mg/Lo

46.在配位滴定中，铭黑T是适合在酸性范围内运用的指示剂。

47.只有提高温度，才能使氧化还原反应的速度加快。

48.利用反应物在反应中自身颜色的变更指示终点的指示剂称为酸碱指示剂。

49.高镐酸钾溶液应当装在酸式滴定管中进行滴定。

50.标定高锌酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn,

51.用高镒酸钾滴定草酸根离子时，选择的滴定方法是始终缓慢进行。

52.在氧化还原反应中，变更反应物浓度会影响反应的速度。

53.碘难溶于水，且易挥发，所以储存于棕色瓶中，放置于暗处保存。

54.硫代硫酸钠溶液可以在蒸储水干脆配制。

四、简答题

1、为什么测定值的精确度高要以精密度好为先决条件？

2、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？假如是系统误差，请指出属于

哪种系统误差？

①天平祛码未矫正；②天平零点在称量过程中突然发生变动；③在沉淀分析中，

样品的非被测组分被共沉淀；④在滴定分析中，终点颜色深浅推断不一样；⑤试

剂含有杂质；⑥试样在称量过程中吸潮;⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内；

⑧读取滴定管读数时，最终一位数字估计不准；⑨试验过程中突然停电；⑩在滴

定分析中，反应进行不完全，有副反应的发生。

3、

4、简述滴定分析对滴定反应的要求是什么？

5、作为基准物质应具备哪些条件？

6、卜列标准溶液哪些可以用干脆法配制？哪些只能用间接法配制？

K2Cr2O7EDTANaOHHC1KMnO,Na£。KHCKH.O,

7、

8、简述用酸碱指示剂法确定酸碱滴定终点的优缺点？

9、什么是金属指示剂？金属指示剂应具备什么条件？

10、简述用EDTA滴定Mg"时(溶液中含有少量的Fe"),以铝黑T(EBT)为指不剂

的作用原理？

11、简述用基准物Na2C2O,,标定KMnO,溶液应留意的问题？

12、用碘量法测定Pb2+,反应过程如下：则Pb"与S&'的物质的量之间的关系为？

Pb2++CrO：-->PbCrO,J

2PbCrO4+2/Tf。2。；一+2PW+H2O

。2。二+6广+14H+-3八+3C产+7/7,0

I2+2S2O^-^2r+S40l-

13、简述硫代硫酸钠标准溶液配制中应留意的问题？

五、计算题

1、某试液中银的真实含量是8.1234g•L\而测定的结果为8.1193g-L1,求分

析结果的肯定误差和相对误差？

1

2、如何配制0.lOOOmol•匚的NaOH溶液250ml。M(NaOHI)=40.00g/mol

3、co)=106.0g/mol

4、精确称取基准物质K2Cr2O71.4230g,溶解后定量转移至500ml容量瓶中定容,

得到标准溶液，计算该标准溶液的浓度？M(KQ。)=249.2mol

5、称取基准物质K2Cr2072.4520g,配成500ml溶液，计算该KKnOi溶液的物

质的量浓度？M(30力=2%.2g-ml

6、纯NaCl0.2373gg,与21.15mlAgN。,完全反应，求AgNQ,的物质的量浓度？

NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO3Ms=58.49g/mol

7、用浓度为0.1032mol/LNa0H的标准溶液标定25.00mlHC1溶液，用酚酸作指

示剂，到达终点时消耗NaOH标准溶液24.15ml,计算盐酸溶液的浓度？

8、用邻苯二甲酸氢钾(KHQH.O.)标定NaOH溶液，要求在滴定时耗去0.1000

mol•L'NaOH溶液25.00ml左右，问应称取基准物邻苯二甲酸氢钾多少克？(已

知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.22g•mol'),标定反应为：

KHC8H旦+NaOH=KNaCsH4O4+H2O

患激称取

溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.30ml,计算样品中氯化物的质量分

Ag++Cl~=NaCl5g/mol

10、称取工业纯碱(Na2C03)试样0.2648g,用0.2000mol•L的HC1标准溶液

滴定，用甲基橙为指示剂，消耗HC1的体积为24.00ml,求纯碱的纯度(质量分

数)为多少？滴定反应：2HCI+Na2cO3=2NaCl+Hgo?

My。，=106。%/

11、已知：CM。”=0.1000〃2%，试计算：

(1)^NaOH

(2)九0〃他5。4(MNaOH=©00^/iriol'/SQ=98.08%^/)

滴定反应为：H2SO4+INaOH=Na2SO4+2H2O

12、试计算0.2000mol/LHCl滴定剂对CaCQ，的滴定度。(=100.1%4)

CaCOy+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T

13、用\包(〕。3标定HC