专题132氧化还原反应中电子转移的表示方法（备课件）高一化学系列（人教版2019必修第一册）

第一章物质及其变化

第三节氧化还原反应第2课时氧化还原反应中电子转移的表示方法

练习回顾口诀：升失氧；降得还+300+3得到2x3e-，失去2x3e-，化合价降低，被还原化合价升高，被氧化置换反应铝铁失去得到氧化还原氧化还原+300+3得到2x3e-，化合价降低，被还原失去2x3e-，化合价升高，被氧化学习任务一：双线桥法表示反应前后__________由反应物转化为生成物时电子转移的情况。同一元素【小结】（1）基本步骤标价态正确标出反应前后各元素化合价明确变价元素的化合价升降关系连双线一条线始于反应物中的降价元素，止于产物中同种元素另一条线始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素注得失正确标出反应前后“得到”电子或“失去”电子总数（2）注意事项(3)巧记口诀①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②双线桥上必须注明“得到”或“失去”；③反应中转移电子数=氧化剂“得”电子数=还原剂“失”电子数先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。难点突破：用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△+4-1+20得到2e-，化合价降低，被还原被氧化化合价升高，失去2×e-，易错警醒：该反应中，只有一部分氯原子化合价发生变化，还有一部分氯原子价态不变，故失去电子数为2×e-，而不是4×e-。部分氧化还原反应1、2、0-1+1失去e-，化合价升高，被氧化被还原化合价降低，得到e-，易错警醒：该反应中，同一反应物中氯原子化合价既升高又降低，发生氧化反应和还原反应的氯原子个数比为1：1。歧化反应3、-2+40失去2×2e-，化合价升高，被氧化被还原化合价降低，得到4e-，易错警醒：该反应中，不同反应物中的硫原子化合价既升高又降低，发生氧化反应和还原反应的硫原子个数比为2：1。归中反应评价任务一判断下列反应中，电子转移表示方法正确的是（）

B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C、Cl2+2FeCl2=2FeCl3+5-100+2+3-1A、2KClO32KCl+3O2↑失去6e-得到6e-0+12e-失去2e-得到2e-D、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+56e-B表示反应过程中__________原子间的电子转移情况。不同元素0+30+3意义：表示电子转移的方向及数目。反应中，Al失去6e-，化合价升高；Fe得到6e-，化合价降低，电子转移方向由Al指向Fe。6e-学习任务二：单线桥法【小结】（1）基本步骤标价态正确标出反应前后各元素化合价明确变价元素的化合价升降关系连单线始于反应物中的升价元素，止于反应物中降价元素注数目正确标出反应中转移的电子总数(2)注意事项①不需要标明“得到”或“失去”,只标明电子转移数目;②要用箭头标明电子转移的方向;③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。如【易错提醒】规避三个易错点(1)双线桥法必须注明“得”“失”,且得、失电子要守恒。(2)单线桥法只标明电子转移的数目,不需注明“得”“失”。(3)单线桥法箭头标明电子转移的实际情况,箭头的方向从反应物中失去电子的元素原子指向反应物中得到电子的元素原子。在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便；【评价任务二】(2020·海淀高一检测)碘缺乏病是机体因缺碘导致的疾病,即地方性甲状腺肿大和地方性克汀病,主要病因是环境缺碘,人体摄取碘不足。我国政府对碘缺乏病相当重视,为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可用如下反应:KIO3+5KI+3H2SO4====3K2SO4+3I2+3H2O(1)请分别用单线桥法和双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。

(2)有的同学认为可以用淀粉检验加碘食盐中是否含有碘元素。具体操作为:取适量加碘食盐于水中溶解,然后加入淀粉,溶液变蓝,则说明食盐中含有碘元素,溶液不变蓝,则说明不含有碘元素。该同学的观点是否正确。请说明理由。

答案:(1)双线桥:

单线桥:

(2)不正确。淀粉遇碘单质变蓝,加碘食盐中的碘以化合态的形式存在,遇淀粉不会变蓝。×2×2CO+NOCO2+N2标变价列升降令相等定系数查守恒22+2+2+402222个碳原子价态升高2个氮原子价态降低例1：化合价升降数目相等原子守恒、电荷守恒【学习任务三】氧化还原反应方程式配平根据电子得失守恒化合价升降数目相等配平关键？配平技巧：正向法配平步骤：NO+NH3——N2+H2O+2-30例2：×332×22.5323NO+NH3——N2+H2O5646——各物质系数×2化为整数归中反应配平技巧：正向法易错警醒：化学方程式的系数应为整数×1例3MnO2+HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+H2O△+4-1+2-10部分氧化还原反应注意有一部分氯元素价态不变421×22×1易错警醒：该反应中，HCl前面系数应为：变价的氯原子数+没有变价的氯原子数1112+2配平技巧：逆向法Cl2+KOH——KClO3+KCl+H2O例40+5-1

歧化反应配平技巧：逆向法×115×55363——拓展运用：被氧化的氯原子数和被还原的氯原子数之比为_________。1：5总结：【评价任务三】氰化钠是一种重要的基本化工原料,用于化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。氰化钠有剧毒,皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。(1)NaCN(N为-3价)属于剧毒物质,可用H2O2进行无害化处理:NaCN+H2O2→N2↑+X+H2O。X的化学式是什么?(2)TiO2作催化剂,用NaClO将CN-氧化成CNO-,CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式_________________________________。

【解析】(1)根据氧化还原反应