《盐类水解的应用》(人教版选修4)

盐类水解第五课时盐类水解的利用影响盐水解的因素:1.温度2.浓度内因（盐本身的性质）---越弱越水解一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。——浓度越稀水解程度越大．——升温促进水解．外因

（浓度、温度等）阅读教材和回忆前面学过的有关知识，完成下列填空。1、纯碱溶液呈碱性，其原因用离子方程式表示为

，加热时其去污力增强的原因是

。2、明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水，有关反应的离子方程式为

。能净水的原因是

。

3、在配制Al2(SO4)3溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的

（

），在配制Na2S溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的

（），在配制硫酸亚铁溶液时，要在溶液中加入（）和（）一是为了防止（）二是为了防止（）。4、用TiCl4制备TiO2的反应方程式可表示为：（），

为了促进水解趋于完成，可采取那些主要措施？阅读教材和回忆前面学过的有关知识，完成下列填空。1、纯碱溶液呈碱性，其原因用离子方程式表示为

，加热时其去污力增强的原因是

。

CO32-＋H2OHCO3-+OH-升温可以促进CO32-的水解，使溶液中的C(OH-)增大。2、明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水，有关反应的离子方程式为

。能净水的原因是

。

Al3++3H2O

Al（OH）3(胶体）+3H+

Al3+水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。3、在配制Al2(SO4)3溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的

（

），在配制Na2S溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的

（），在配制硫酸亚铁溶液时，要在溶液中加入（）和（）一是为了防止（）二是为了防止（）。稀硫酸NaOH铁屑稀硫酸Fe2+被氧化Fe2+水解4、用TiCl4制备TiO2的反应方程式可表示为：（），

为了促进水解趋于完成，可采取那些主要措施？TiCl4+（x+2）H2O(过量)

TiO2∙xH2O↓+4HCl加入大量水同时加热。日常生活中盐类水解问题化学实验中的盐类水解问题物质制备中的盐类水解农业生产中的盐类水解问题其它

盐类水解的利用1.日常生活中盐类水解问题（1）加热可以增强纯碱溶液的去污力思考：①草木灰可以去油污，你知道为什么吗？②为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？草木灰中含有碳酸钾RCOO-+H2ORCOOH+OH-

(吸热)练一练设计一个简单实验，证明纯碱水解反应是吸热反应。只要求写出简单的实验操作步骤。【取少量纯碱溶液先滴入酚酞（变红），分成两等分一份做参照，一份微热溶液颜色（变深），冷却后溶液又（变浅）。】

注意浓度要合适（2）铝盐、铁盐等水解生成的氢氧化物呈胶体状态且无毒时，可用作净水剂【练习】

用高铁酸钠Na2FeO4对来自河与湖中的淡水消毒是城市饮水处理的新技术，下列关于Na2FeO4的叙述正确的是(

)

A.

Na2FeO4具有强碱性使细菌不能生存

B.

在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

C.

在Fe2O3+3Na2O2==2Na2FeO4+Na2O中，Na2FeO4为氧化产物

D.

Na2FeO4的还原产物是Fe2+，易水解为Fe(OH)2，可使水中悬浮物凝聚沉降

BC（1）配制和保存易水解的盐溶液2、化学实验中的盐类水解问题小结①.配制易水解的金属盐溶液应加少量的阴离子所对应的酸②.配制易水解的某些弱酸盐应加少量的阳离子所对应的碱（2）试剂瓶及瓶塞的选用

问题3、盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？思考：保存硅酸钠溶液不能用玻璃塞的主要原因是什么？[小结]实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞（3）加热蒸发可水解的盐溶液问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加热促进水解⑵HCl挥发尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？

Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4练习.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A、氯化铝B、碳酸氢钠C、硫酸镁D、高锰酸钾

C（1）制备胶体和纳米材料3、物质制备中的盐类水解问题：必修1我们学过的氢氧化铁胶体的制备，你能写出反应的离子方程式吗？问题2：可用硫酸铝溶液和硫化钠溶液制备硫化铝吗？为什么？请你写出制备硫化铝的化学方程式。Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al+3S====Al2S3↓高温用TiCl4制备TiO2的反应式可表示如下：TiCl4+（x+2）H2O(过量)

TiO2∙xH2O↓+4HCl（2）制备无机化合物以铝屑、NaOH、HCl为原料制备Al(OH)3,用化学方程式或离子方程式表示制备的不同途径，从而选择一种最佳途径。探究4.农业生产中的盐类水解问题（1）.化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：CO32-＋H2OHCO3-+OH-，草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，双水解混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。

2.草木灰不宜与过磷酸钙或重钙混合施用Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，总式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；泡沫灭火器的原理应用双水解药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液5.其它练一练1、你能写出下列反应的离子方程式吗？（1）AlCl3溶液与NaHS溶液混合（2）FeCl3溶液与NaHS溶液混合（3）FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合（6）AgNO3溶液与Na2S溶液混合（5）NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合（4）NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合2、25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）

A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB3.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）

A.氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁AD