2023年广东省佛山市顺德区重点大学附中中考化学三模试卷（含解析）

2023年广东省佛山市顺德区重点大学附中中考化学三模试卷

一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）

1.化学中的“化”取自变化之意。以下四种变化中，与其它三种变化本质不同的是（）

A.食物腐烂B.冰雪融化C.木柴燃烧D.铁钉生锈

2.运输液化石油气的油罐车无需张贴的标识是（）

3.分辨物质是学习化学的基本要求。下列关于物质分类不正确的是（）

A.纯净物：液态氧、冰水混合物B.金属材料：硬铝、不锈钢

C.复合材料：钢筋混凝、玻璃钢D.碱：烧碱、纯碱

4.下列化学用语表示方法正确的是（）

A.颊气：Ne2B.硫酸铁：FeS04

C.甲烷中碳元素化合价表示为：D.硝酸根：NQi-

5.化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（）

6.比较是培养学生核心素养内涵中科学思维的重要方法，下列有关比较正确是（）

A.导电性：石墨（金刚石

B.反应剧烈程度：燃烧（缓慢氧化

C.化学性质的活泼性：氧气（氮气

D.二氧化碳的含量：空气（人体呼出的气体

7.2023年4月15日，神舟十五号航天员张陆结束出舱任务返回问天实验舱，航天器天线多

用银钛形状记忆合金制成，下列说法正确的是（）

I

A.钛元素属于金属元素B.钛的相对原子质量为47.87g

C.图II是某元素阳离子的结构示意图D.图H元素的原子最外层电子数为8

8.广州北部水厂采用了先进的超滤膜净水技术，超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、

细菌等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是()

A.加入明矶能促进水中悬浮杂质沉降B.活性炭可除去水中异味

C.超滤膜可降低水的硬度D.自来水属于混合物

9.如图是某种营养液的配方，其中属于有机氮肥的是()

伤倒

营养成分(质蚩g)

2数

磷酸二氢钾(

0.80)7数

硫酸筱(0.40)8数

硫酸钾(0.40)3数

尿素(1.50)

A.KH2PO4B.(NH4)2S04C.K2SO4D.CO(NH2)2

10.宜宾主城区某日的空气质量报告如图，下列说法错误的是污染指数PM1：4

XTX.PM2528

()，仇、NCh28

42ISO：s

A.“污染指数”越大表示空气质量越好0500O：24

CO0

B.报告中的SO2、NO?与酸雨的形成有关

C.当日的首要污染物为可吸入颗粒物(PM10)

D.当HC0未对主城区空气造成污染

11.劳动成就梦想，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()

选项劳动项目化学知识

A家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢酸性的白醋可溶解水垢

B学农活动：在酸性田地上施洒熟石灰熟石灰呈碱性

C学校清洁：用酒精对图书馆桌椅消毒酒精可燃烧

D动手实验：实验后清洗仪器、处理废液废液随意排放会造成污染

A.AB.BC.CD.D

12.归纳和推理是学习化学和研究化学的重要方法，下列说法正确的是（）

A.酸能使紫色石蕊溶液变红，则使紫色石蕊溶液变红的一定是酸的溶液

B.检测某未知溶液是否为碱溶液，可测量溶液的pH

c.cc）2可用来灭火，既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质

D.洗洁精去除油污是利用了乳化作用，则汽油去除油污也是利用了乳化作用

13.20。（：时，向盛有100g水的烧杯中加入60gZnSC）4进行实验（忽略水的蒸发）。依据如图所

示的实验和ZnS04溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A.20久时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g

B.升温到40久时，烧杯中的溶液为饱和溶液

C.从60汽升温到80久时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小

D.100。（：时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%

14.下列实验设计不能达到实验目的的是（）

石

鳖

灰

注

方

水

大理石）

A.实验室制取大量B.探究可燃物燃烧

C.验证CO?能与水反应D.验证CO具有还原性

的CO2需要达到着火点

A.AB.BC.CD.D

15.检验、鉴别、除杂是重要的实验技能，下列选项中实验设计不能达成实验目的的是（）

选项实验目的实验设计

A分离硫酸钢和氯化钠固体加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶

B鉴别CO(NH2)2和(NHQ2SO4加熟石灰研磨，闻气味

C鉴别肥皂水、草木灰（含碳酸钾）分别滴加无色酚酷

D除去FeC12溶液中少量的CuC12加入过量的Fe粉，过滤

A.AB.BC.CD.D

二、填空题（本大题共2小题，共15.0分）

16.《天工开物》是我国古代的科学技术著作，记载了制盐、冶金等场景。

I.制盐：

“西川有火井......以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，

注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”

⑴制盐的原理是卤水通过（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）得到粗盐。

II.采矿和冶炼锡：

（2）锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，这五种金属元素最本质的区别是o下

列各组物质不能验证锡、银两种金属的活动性顺序的是（填标号）。

A.Sn、Ag、稀盐酸

B.Sn、Ag、FeSC）4溶液

C.Sn、Ag、CUSO4溶液

D.Sn、AgN03溶液

（3）采矿：古代水中淘取锡砂（主要成分为SnOz，难溶于水）与操作的原理相似，所用

容器的孔径需（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。1953年江苏周处墓出土的铝

饰品至今保存完好的原因是（化学方程式表示）。

17.化石燃料燃烧会造成环境污染，大力推广新能源刻不容缓。

（1）煤、石油和—合称地球三大化石燃料，他们均属于—（填“可再生”或“不可再生”）

能源。

（2）氢气作为能源越来越受到人们的关注，我国科学家研制出一种新型高效催化剂，可使水和

一氧化碳在该催化剂作用下转化为氢气，其微观过程如图1所示，写出该反应的化学方程

式___。

O氢原子

O氧原子

物碳原子

催化剂催化剂

图1

（3）从银氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。请根据如图

2回答问题：

■氧48.60%■钠2.74%

■硅26.30%■抑2.47%

■铝7.73%■镁2.00%

■铁4.75%氮0.76%

■钙3.45%■其他1.20%

图2

①金属失去电子后形成—(填“阴”或“阳”)离子,锂、钠、钾等原子很容易失去电子变

成离子，所以常被用作电池材料。请画出钠离子的离子结构示意图—。

②研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、

钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的—电池。

③目前，锂电池使用最广泛，但钠电池有广阔应用前景，尽管钠电池的能量密度不如锂电池，

但钠电池优势明显，除了充电时间较短外，结合图(地壳中元素含量)分析，其另一个优势

是一。

三、流程题(本大题共2小题，共2().()分)

18.对工厂烟气进行脱硫处理，可减少二氧化硫和硫化氢等含硫化合物的污染。

I.用粉煤灰(主要含AI2O3、Si。2等)制备碱式硫酸铝【AlzGOQxCOH%】溶液，可用于烟气脱

硫，能有效减少二氧化硫的排放。

H2so4'溶港CaCO3粉末含SCh烟气

粉煤灰f|酸I浸|"标可调।P巧T过滤nT吸।收卜”热分解

S10:滤渣nS02

已知：Si02是一种难溶于酸的固体。

(1)酸浸时AI2O3发生反应的化学方程式为。

(2)调节pH约为3.6,目的是消耗溶液中过量的酸，滤渣H的主要成分是o

(3)A12(S04)x(0H)y中x和y的代数关系式为。

(4)若含SO2烟气中存在。2,经完全热分解放出的SO?量会小于吸收的SE量，且溶液酸性变强。

其主要原因是。

II.有毒的H?S气体常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。

sH：S水相HiS01

（5）一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图1所示。

①图1中X物质可能是（填化学式）。

②写出该脱硫总反应的化学方程式：。

（6）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H?S,其原理可用图2表示（aq代表溶液）。其它条件不

变时，若水膜过厚，H2s的氧化去除率减小的原因是。

19.低碳冶金技术的发展为我国实现2060年“碳中和”目标提供了有力的保障，其中氢冶金

技术成为最受关注的领域。目前，氢气主要来源于化石燃料制氢，竖炉氢冶炼铁工艺流程如

图所示。

（1）“煤造气”过程发生的反应之一如下：（.H,O+H2,该反应中碳体现出

______性。

⑵“变换”过程发生了化学变化，其中水蒸气的作用是（填一点即可）。

（3）用氢气代替一氧化碳炼铁可有效降低二氧化碳的排放。计算用氢气冶炼lOOOt赤铁矿（纯度

为80%）时可减少排放的二氧化碳质量（写出计算过程）。

（4）某种热分析仪记录下48.0gFe2C>3被也逐步还原成铁的有关数据，得到固体质量与反应温度

的关系曲线如图所示，请计算分析P点固体的化学式。

0300400900MO1Wtoom反应・整C

四、实验题(本大题共1小题，共1().()分)

20.化学是一门以实验为基础的自然科学。

(一)实验室有如图1装置：

图1

(1)仪器b的名称—。

(2)实验室用加热氯酸钾制取较纯净的氧气，可选的发生装置和收集装置是—，化学方程

式为___O

(3)实验室用装置C制二氧化碳时，选择的药品为—，关闭止水夹，当反应停止后，多孔隔

板处观察到的现象是—(用如图2中的序号选择填空)。

“多孔隔板处‘放大图

①②③

图2

(二)用精盐配50g质量分数为15%的氯化钠溶液。

(4)正确配制该溶液应称量氯化钠固体—克。

(5)用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是—

(6)经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有—(填选项)。

A.量取水时，俯视读数

B.称量时所用祛码生锈

C.氯化钠固体不纯

D.将水倒入烧杯时，有少量水溅出

五、探究题(本大题共1小题，共10.0分)

21.在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导

下开展实验探究活动，请你参与下列活动。

【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀

硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

(1)测定溶液pH变化的方法

甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将(填字母序号)。

A.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中

B.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中

(2)测混合过程中的温度变化

乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发

生的反应是放热反应。图2中B点表示的含义是o

(3)借助于酸碱指示剂

内同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生

了化学反应，反应的化学方程式为。

【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分(除酚醐外)，大家纷纷提出了猜想。

【猜想与假设】

猜想一：只有K2SO4

猜想二：有K2sO4和H2s。4

猜想三：有K2s。4和KOH

(4)老师告诉同学猜想三不合理，其理由是o

【进行实验】

(5)为了验证猜想，学习小组选用Fez()3粉末、BaQ溶液，进行如下探究：

实验方案实验操作实验现象实验结论

取少量反应后的溶液于试管中，加入溶液中有H2sO,，猜想二

方案一—

Fe2()3粉末正确

取少量反应后的溶液于试管中，滴加溶液中有H2s。4,猜想二

方案二产生白色沉淀

BaC%溶液正确

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。

【评价与反思】

(6)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是。

(7)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2()3粉末可以用下列的某些物质代替，也

能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号o

A.NaCl

B.Zn

C.K2cO3

D.CuO

答案和解析

I.【答案】B

【解析】解：A、食物腐烂的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化。

B、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

C、木柴燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。

D、铁钉生锈的过程中有新物质氧化铁等生成，属于化学变化。

与其它三种变化本质不同的是B。

故选：B。

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化

的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质

是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】C

【解析】解：A、运输液化石油气的油罐车上应贴禁止吸烟标识，有明火可能会发生危险，故选

项不符合题意；

B、运输液化石油气的油罐车上应贴禁止烟火标识，有明火可能会发生危险，故选项不符合题意；

C、图为禁止停车标志，运输液化石油气的油罐车不会张贴此标识，故选项符合题意；

D、运输液化石油气的油罐车，附近的空气中弥漫着燃油蒸汽，应贴禁止使用手机标识，故选项

不符合题意。

故选：Co

运输液化石油气的油罐车，附近的空气中弥漫着燃油蒸汽，与空气混合后遇到明火或电火花有发

生爆炸的危险。

本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质，题目难度不大，平时注意

相关物质基础知识的积累。

3.【答案】D

【解析】解：A.液态氧中只有氧分子，冰水混合物中只有水分子，均属于纯净物，故A正确；

B.金属材料包括纯金属及合金，硬铝和不锈钢均属于合金，故B正确；

C.复合材料，是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观或微观上组

成具有新性能的材料，钢筋混凝、玻璃钢均由多种不同性质的材料组成，属于复合材料，故C正

确；

D.纯碱为碳酸钠，属于盐类，故D错误；

故选:Do

A、根据液态氧中只有氧分子，冰水混合物中只有水分子进行分析；

B、根据金属材料包括纯金属及合金进行分析；

C、根据复合材料，是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观或微

观上组成具有新性能的材料进行分析；

D、根据纯碱为碳酸钠进行分析。

本题主要考查物质分类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行

解题。

4.【答案】C

【解析】解：A、筑是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以筑气的化

学式就是表示筑元素的元素符号，即：Ne,故选项错误；

B、硫酸铁是由显+3价的铁元素和显-2价的硫酸根离子组成，根据化合价原则，其化学式为

Fe2(SO4)3-故选项错误；

C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素

的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以甲烷中碳元素化合价表示为，故可表

不为：故选项正确；

D、硝酸根的符号为：NO],故选项错误；

故选：Co

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还

是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质

化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目.

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考

查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易.

5.【答案】B

【解析】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH

试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能

将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

B、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作正

确。

C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称

量，图中所示操作错误。

D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水

或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，图中所示操作错误。

故选:Bo

A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

B、根据固体药品的取用方法进行分析判断。

C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。

D、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

6.【答案】D

【解析】解：A、石墨具有导电性，金刚石没有导电性，故A错误；

B、燃烧是一种剧烈的氧化反应，缓慢氧化进行的非常缓慢，甚至不易觉察，因此燃烧反应程度

比缓慢氧化要剧烈，故B错误；

C、氧气的化学性质比较活泼，而氮气的化学性质比较稳定，故C错误；

D、人的呼吸作用要吸入氧气，呼出二氧化碳，因此呼出气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧

化碳的含量，故D正确。

故选:Do

A、根据碳单质的性质来分析；

B、根据反应的剧烈程度来分析；

c、根据物质的化学性质来分析；

D、根据空气与呼出气体中二氧化碳的含量来分析。

本题难度不大，掌握物质的性质、呼吸作用的原理以及氧化反应的类型是解题的关键。

7.【答案】A

【解析】解：A、钛含有“车”字旁，属于金属元素，说法正确，故该选项符合题意；

B、元素周期表中元素名称正下方的数字表示该元素相对原子质量，钛的相对原子质量为47.87,

相对原子质量单位是“1”，省略不写，说法错误，故该选项不符合题意；

C、图H质子数是17,核外电子数是2+8+8=18,质子数小于电子数，图H是某元素阴离子的

结构示意图，说法错误，故该选项不符合题意；

D、图H质子数是17,原子中质子数=核外电子数=17,第一电子层容纳2个电子，第二电子层容

纳8个电子，最外层容纳7个电子，说法错误，故该选项不符合题意；

故选：Ao

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；

中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

本题考查了元素周期表的特点及其应用以及原子结构示意图与离子结构示意图，灵活运用元素周

期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。

8.【答案】C

【解析】解：A、明矶溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，因此加入明帆能促进水中

悬浮杂质沉降，故A正确；

B、活性炭具有吸附性，因此活性炭可除去水中异味，故B正确；

C、超滤膜可以除去水中的难溶性杂质，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此不能降低

水的硬度，故C错误；

D、自来水中含有水、可溶性杂质等多种物质，属于混合物，故D正确。

故选:C»

根据净化水的方法与原理、物质的性质、组成与分类来分析。

要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等.然后结合实验情景和问

题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实

验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。

9.【答案】D

【解析】解：A、KH2P。4中不含有碳元素，不属于有机物，含有营养元素中的钾元素和磷元素，

属于复合肥，故A错；

B、(NH4)2S04中只含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，不含有碳元素，不属于有机物，故B错：

C、K2sO4中只含有营养元素中的钾元素，属于钾肥，不含有碳元素，不属于有机物，故C错；

D、CO(NH2)2中只含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，含有碳元素，属于有机物，属于有机氮

肥，故D正确。

故选：D。

有机氮肥是指属于氮肥并且属于有机物。

解答本题关键是熟悉化肥的分类。

10.【答案】A

【解析】解：A、污染指数”越大表示空气质量越差，越好错误，错误符合题意，故选项正确；

B、报告中的SO?、NO?与酸雨的形成有关正确，正确但不符合题意，故选项错误；

C、当日的首要污染物为可吸入颗粒物(PM.)正确，正确但不符合题意，故选项错误；

D、当日CO未对主城区空气造成污染正确，因为一氧化碳的值为零，正确但不符合题意，故选项

错误；

故选：Ao

A、污染指数”越大表示空气质量越差；

B、报告中的SO?、NO?与酸雨的形成有关正确；

C、如图所示，当日的首要污染物为可吸入颗粒物(PM1。)正确；

D、当日CO未对主城区空气造成污染。

环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿

色化学工艺，要从源头上杜绝污染。

11.【答案】C

【解析】解：A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与醋酸反应，用白醋清洗水壶中的水

垢，是因为酸性的白醋可溶解水垢，故选项说法正确。

B、在酸性田地上施洒熟石灰，是因为熟石灰呈碱性，能与酸发生中和反应，故选项说法正确。

C、酒精能穿过细菌表面的膜，进入细菌内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死，

可用酒精对图书馆桌椅消毒，故选项说法错误。

D、实验后清洗仪器、处理废液，是为了防止废液随意排放会造成污染，故选项说法正确。

故选:C»

A、根据水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，进行分析判断。

B、根据碱的性质与用途，进行分析判断。

C、根据酒精的用途，进行分析判断。

D、根据实验完成后的注意事项，进行分析判断。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题

的关键。

12.【答案】C

【解析】解：A、酸能使紫色石蕊溶液变红，能使石蕊溶液变红的一定是酸性溶液，酸性溶液包

含酸溶液和某些盐溶液，该选项不正确。

B、碳酸钠溶液也呈碱性，碳酸钠属于盐类，所以不能根据pH直接判断是否为碱溶液，该选项不

正确。

C、二氧化碳用来灭火，体现了不可燃、不助燃，密度大于空气的性质，既利用了它的物理性质

又利用了它的化学性质，该选项正确。

D、洗洁精去除油污是利用了乳化作用，汽油去除油污利用了溶解原理，该选项不正确。

故选：Co

A、显酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红；

B、碳酸钠溶液也呈碱性；

C、二氧化碳用来灭火，体现了不可燃、不助燃，密度大于空气的性质；

D、洗洁精去除油污是利用了乳化作用，汽油去除油污利用了溶解原理。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

13.【答案】D

【解析】解：A、20℃时，硫酸锌的溶解度小于60g,所以充分搅拌后烧杯中溶液的质量小于160g,

故A错误：

B、升温到40。，时，溶解度约是70g,烧杯中的溶液为不饱和溶液，故B错误；

C、从60汽升温到80。（：时，没有晶体析出，溶质、溶剂质量都不变，所以烧杯内溶液中溶质的质

量分数不变，故C错误；

D、100℃H>L烧杯内溶液中溶质的质量分数为黑x100%=37.5%,故D正确。

IbUg

故选：D。

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以

比较同一物质在不同温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判

断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度.

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

14.【答案】A

【解析】解：A、大理石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻

止反应进一步进行，故选项实验设计不能达到实验目的。

B、图中实验，放入热水的丫型管中的白磷能燃烧，放入冷水中的丫型管中的白磷不能燃烧，可探

究可燃物燃烧需要达到着火点，故选项实验设计能达到实验目的。

C、干燥的紫色石蕊滤纸条不变色，湿润的紫色石蕊滤纸条变红色，是因为二氧化碳和水发生了

化学反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，可验证CO?能与水反应，故选项实验设

计能达到实验目的。

D、图中实验，会观察到玻璃管中黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊，说明一氧化碳夺取了氧

化铜中的氧，可验证CO具有还原性，故选项实验设计能达到实验目的。

故选：Ao

A、根据实验室制取二氧化碳的反应原理，进行分析判断。

B、根据燃烧的条件，进行分析判断。

C、根据干燥的紫色石蕊滤纸条不变色，湿润的紫色石蕊滤纸条变红色，进行分析判断。

D、根据一氧化碳的化学性质，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点,

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

15.【答案】C

【解析】解：A、氯化钠易溶于水，硫酸钢难溶于水，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，分离

出硫酸钢，再对滤液蒸发结晶，分离出氯化钠，故A正确；

B、C0(NH2)2不属于镀态氮肥，不能与熟石灰研磨产生有刺激性气味的氨气，(NH4)2SC>4属于铁

态氮肥，能与熟石灰研磨产生有刺激性气味的氨气，两物质加熟石灰研磨，闻气味，能鉴别，故

B正确；

C、肥皂水、草木灰(含碳酸钾)溶液都呈碱性，分别滴加无色酚酷，都呈红色，不能鉴别，故C

不正确；

D、铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤后得到氯化亚铁溶液，故D正确。

故选:Co

A、根据氯化钠易溶于水，硫酸到I难溶于水，进行分析：

B、根据CO(NH2)2不属于镂态氮肥，不能与熟石灰研磨产生有刺激性气味的氨气进行分析；

C、根据肥皂水、草木灰(含碳酸钾)溶液都呈碱性进行分析；

D、根据铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜进行分析。

本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或

变化规律的方法和技巧是最大的收获。

16.【答案】蒸发结晶质子数不同B过滤小于4A1+302=2A12O3

【解析】解：(1)由题意可知，制盐的原理是卤水通过蒸发结晶得到粗盐。

(2)决定元素种类的为质子数，则这五种金属元素最本质的区别是质子数不同；

A、锡能与盐酸反应，但银不能与盐酸反应，则能说明锡比银活泼，不符合题意；

B、锡、银均不能与硫酸亚铁反应，则均验证锡、银的金属活动性顺序，符合题意；

C、锌能与硫酸铜反应，而银不能与硫酸铜反应，则能说明锡比银活泼，不符合题意；

D、锌能与硝酸银反应，则能说明锡比银活泼，不符合题意。

(3)由于锡砂难溶于水，则可通过过滤的方法提取；

若想过滤出锡砂，则孔径需小于锡砂；

铝具有抗腐蚀性是因为铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式

为4A1+30?=2Al2O3。

故答案为：

(1)蒸发结晶；

(2)质子数不同;B；

(3)过滤；小于；4A1+3O2=2A12O3.

(1)根据制盐的原理来分析；

(2)根据元素的概念以及验证金属活动性的方法来分析；

(3)根据过滤的原理来分析。

本题主要考查了金属活动性顺序及其应用、金属的化学性质以及书写化学方程式、文字表达式、

电离方程式，掌握天然气的主要成分、结晶的方法、元素的概念、验证金属活动性的方法、化学

方程式的写法是解题的关键。

17.【答案】天然气不可再生，.，一〃,,阳钾地壳中钠元素的

含量较高

【解析】解：(1)煤、石油和天然气合称地球三大化石燃料，他们在短期内得不到补充，均属于不

可再生能源；故答案为：天然气；不可再生；

(2)由微观反应示意图可知：在新型高效催化剂的作用下，水和一氧化碳在该催化剂作用下转化为

氢气和二氧化碳，该反应的化学方程式为〃。CO，('(人；故答案为：

.|rM

//.(>CO--//..('(九；

(3)①金属失去电子后形成阳离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电

池材料。钠离子的质子数为11,核外有10个电子，分两层排布，第一层上有2个电子，第二层上

有8个电子，因此钠离子的离子结构示意图为：故答案为：阳；8；

②根据图示可知，离子半径锂离子〈钠离子〈钾离子，而半径越大的离子越容易在电池正负极之

间移动，充电速度越快，则钾电池充电速度最快；故答案为：钾；

③目前，锂电池使用最广泛，但钠电池有广阔应用前景，尽管钠电池的能量密度不如锂电池，但

钠电池优势明显，除了充电时间较短外，结合图(地壳中元素含量)分析，其另一个优势是地壳中

钠元素的含量较高；故答案为：地壳中钠元素的含量较高。

(1)根据化石燃料的种类以及能源的分类来分析；

(2)根据微观反应示意图的信息来分析；

(3)①根据金属原子得失电子的情况、离子结构来分析；

②根据题干信息来分析；

③根据图示信息来分析。

本题难度不大，了解原子和离子的相互转化、明确半径越大的离子电池充电速度越快是正确解答

本题的关键。

18.【答案】AI2O3+3H2s。4=A12(S()4)3+3电0硫酸钙2x+y=6二氧化硫、氧气、水反应

生成硫酸HC12H.S.()_'2HJ)-2,S-,氧气不易溶于水，若水膜过厚与活性炭接触的氧

分子减少

【解析】解：(1)氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为:A12O3+3H2sO4=A12(SO4)3+

3H2O；

(2)调节pH约为3.6目的是消耗溶液中过量的酸，则过滤I后滤液中有硫酸铝和硫酸，硫酸和碳酸

钙反应生成微溶于水的硫酸钙、水和二氧化碳，根据制备碱式硫酸铝，而使用的是滤液，所以滤

渣中没有铝元素的沉淀，则滤渣n的主要成分是硫酸钙；

(3)化合物中各元素正负化合价代数和为0,铝元素为+3价，硫酸根为-2价，氢氧根为-1价，所

以(+3)x2+(-2x)+(-ly)=0,2x+y=6；

(4)根据二氧化硫烟气中含有氧气，则经完全热分解放出的SO?量会小于吸收的SO2量，则氧气和二

氧化硫会发生反应导致释放的二氧化硫变少。溶液酸性变强，则溶液中氢离子增加，则推测有酸

生成，则主要原因是二氧化硫、氧气、水反应生成硫酸，硫酸受热不分解为二氧化硫导致释放二

氧化硫减少，且硫酸解离出氢离子，导致溶液酸性变强；

(5)①化学反应前后元素的种类不变及反应前后原子的种类和数目不变，根据H?S、FeCk转化为X和

S、FeCl2,X、FeCl2,。2转化为FeCk、H2O,可知，X一定含有H、Cl(根据FeCk和FeCl2中铁、氯

原子个数比)，是HC1；

该脱硫总反应是H2s和。2反应生成和S,化学方程式为：2〃,、.亿.2H.O2S;

(6)要吸附氧化H2s需要氧气，且氧气需要在活性炭表面转化为氧原子后与硫化氢分子反应。则H2s

的氧化去除率减小可能与能和活性炭接触的氧分子的多少有关。氧气不易溶于水，所以若水膜过

厚与活性炭接触的氧分子减少，导致H2s的氧化去除率减小.

故答案为：(1)A12O3+3H2S04=Al2(S04)3+3H2O；

(2)硫酸钙;

(3)2x+y=6；

(4)二氧化硫、氧气、水反应生成硫酸；

⑸①HC1；

(6)氧气不易溶于水，若水膜过厚与活性炭接触的氧分子减少。

(1)根据氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水进行分析；

(2)根据调节pH约为3.6目的是消耗溶液中过量的酸，则过滤［后滤液中有硫酸铝和硫酸，硫酸和

碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙、水和二氧化碳进行分析；

(3)根据化合物中各元素正负化合价代数和为0进行分析；

(4)根据二氧化硫烟气中含有氧气，则经完全热分解放出的SO?量会小于吸收的SO2量，则氧气和二

氧化硫会发生反应导致释放的二氧化硫变少进行分析；

(5)①根据化学反应前后元素的种类不变及反应前后原子的种类和数目不变进行分析；

②根据该脱硫总反应是H2s和。2反应生成出0和S进行分析；

(6)根据要吸附氧化H2s需要氧气，且氧气需要在活性炭表面转化为氧原子后与硫化氢分子反应。

则H2s的氧化去除率减小可能与能和活性炭接触的氧分子的多少有关进行分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、

进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

19.【答案】CO还原水分解成氢气和氧气，一氧化碳和氧气发生反应转化为二氧化碳Fe304

【解析】解：(1)根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变可知该反应的另一种产物

是CO；该反应中碳得氧，体现了碳的还原性；

(2)煤造气中有一氧化碳生成，变换过程后经变压吸附二氧化碳得到氢气，说明变换过程中一氧化

碳转化为了二氧化碳，故水蒸气的作用是水分解成氢气和氧气，一氧化碳和氧气发生反应转化为

二氧化碳；

(3)1000t赤铁矿(纯度为80%)中氧化铁的质量为lOOOtx80%=800t,设用一氧化碳冶炼1000t赤

铁矿产生二氧化碳的质量为X。

3co•Fti（h—^'（）i-2Ft

160132

800tx

160_800t

132―x

x=660t

答：可减少排放的二氧化碳的质量为660t。

(4)48.0gFe2()3中铁元素的质量为48.0gx器x100%=33.6g,根据反应过程中铁元素的质量不变,

则P点时所得固体中氧元素的质量为46.4g-33.6g=12.8g,则固体中铁、氧原子的个数比为

蔻詈：甯=3：4,则P点固体的化学式为Fe3()4。

故答案为：(1)CO：还原；

(2)水分解成氢气和氧气，一氧化碳和氧气发生反应转化为二氧化碳；

(3)660%

(4)Fe304o

(1)根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析：根据反应过程中碳得氧分析

体现的碳的性质；

(2)结合煤造气中反应的产物及变换后有二氧化碳生成进行分析；

(3)结合反应的化学方程式进行计算；

(4)根据反应过程中铁元素的质量不变进行分析.

本题结合工艺流程考查铁的冶炼，掌握质量守恒定律的应用是解答本题的关键。

20.【答案】集气瓶AF2KCK).二二2K('-大理石或石灰石和稀盐酸①7.5减少

左盘中氯化钠的质量直到天平平衡ABD

【解析】解：(1)仪器b的名称是集气瓶；

(2)实验室用加热氯酸钾制取较纯净的氧气，制取纯净的氧气应用排水法收集，可选的发生装置和

收集装置是AF：发生的化学方程式是「八。“上‘‘认(「心_;

(3)实验室用装置C制二氧化碳时，选择的药品为大理石或石灰石和稀盐酸，关闭止水夹，当反应

停止后，试管内生成的二氧化碳气体增加，压强增大，将液体与固体分离；

(4)溶质质量=溶液质量X溶质质量分数，配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液应称量氯化钠固体

质量是50gxi5%=7.5g；

(5)用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，说明称取氯化钠的质量偏大，所以应减少

左盘中氯化钠的质量直到天平平衡；

(6)溶质质量分数=粤嗅x