四川省蓬中学氧化还原反应测试

2009级四川省蓬中学氧化还原反应测试时间：45分钟第I卷（选择题，共48分）一、选择题1、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③B．③④C．①②D．①③④2.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(1)==NH4I+NH2At。则下列叙述正确的是（）A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应3．金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2

＋

bCl2

＋

cC

aTiCl4

＋

cCO……反应①

TiCl4

＋2Mg

Ti

＋

2MgCl2……反应②关于反应①、②的分析不正确的是①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.6

g

Ti，反应①、②中共转移4.8

mol

e－。

（Ti相对原子质量49）A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤4．用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕黄色，有关叙述有：①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出的气泡是HI；③离子方程式为：H2O2＋2I－＝I2＋O2＋2H＋；④离子方程式为：H2O2＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2O；⑤反应时还有H2O2分解为水和O2，其正确的是（）A．①④⑤ B．①②④ C．③④⑤ D．①③⑤5．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS……①Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO

………………②关于反应①、反应②的说法正确的是A．

反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰36．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHC1O3=bO2↑+cC12↑+dHC1O4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 （） A．物质HC1O4的氧化性大于HC1O3B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应：5C12+I2+6H2O=12H++10C1－+2IO3－ C．若化学计量数a=8,b=3，则该反应转移电子数为12e－ D．氯酸分解所得O2和C12的物质的量之比是确定不变的7．已知Cu2S与一定浓度的HNO3可发生以下反应：3Cu2S＋26HNO3＝3CuSO4＋3Cu(NO3)2＋15NO2↑＋5NO↑＋13H2O下列说法正确的是（）A、Cu2S既是还原剂，又是氧化剂B、3molCu2S发生反应，有24mol电子转移C、产物中只有CuSO4是氧化产物D、参加反应的HNO3中有10/13氧化剂8．5.12克铜和一定质量的硝酸反应，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体3.36升，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液。A0．336升B0.224升C0.896升D1.12升第II卷（选择题，共52分）二、解答题9．（6分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为KClO3+HCl(浓)＝KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O（1）请配平上述化学方程式（计量数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填编号）①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿mol。10.（8分）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑（1）生成物A的化学式为。（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为。（3）反应中被氧化的元素为。（4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是。11．（4分）（1）多硫离子Sx2－（x是2-6整数）碱性溶液中被BrO3－氧化成SO42－，BrO3－自身被还原成Br－，该反应的离子方程式是3Sx2－+6（x－1）OH－+（3x+1）BrO3－3xSO42－+（3x+1）Br－+3（x－1）H2O该反应中Sx2－作还原剂。每1molSx2－失去mol电子。若通过测定BrO3－与OH－的用量情况来确定x的值，至少需要确定以下A—C中的才能确定Sx2－中的x的值. A．BrO3－或OH－的绝对用量 B．BrO3－与OH－的绝对用量 C．两者用量比12．（8分）某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验。实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4,振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式_________________________；（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是（填序号）_________；A．Br2>I2B．Fe3+>Br2C．Br2>Fe3+D．I－>Br－（3）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。①FeCl溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉液（友情提示：请写出实验步骤、现象及结论）_________________________________________________________________________________________________________。13、（14分）（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2OH2O2+2Fe3+2Fe2++O2↑+2H+在以上反应中Fe2+实际上起着作用，总反应为。（2）I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比（1）写出合适的化学反应方程式：H2O2+I22HIO，，总反应为。（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I－I2+O2↑+2H+，这个方程式正确吗？。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）。若不正确，写出正确的化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：。14．（12分）某一反应体系中存在以下五种物质：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI。（1）用这五种物质组成一个合理的未配平的方程式：____________________________________________________。（2）若水是产物，请配平该反应的方程式，并标出电子转移方向与数目：_____________________________________________________。（3）pH为5—9时，体系中的氧化反应为HI→I2；当pH<4时，反应方向改变，此时体系中的氧化反应为：_______→________。（4）该反应表明溶液的酸碱性影响物质的___________________（填物质的性质）。9（1）2，4＝2，2，1，2；（2）②；（3）0.2。10.（1）KHCO3（2）2.4×1022（3）碳（C）（4）H2O2作氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性。11．（8分）（1）6x+2，C12．（1）2Fe3+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－（2）A、C （3）取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉液变蓝，证明Fe3+氧化性强于I2。I213、（1）催化剂2H2O22H2O+O2I2I2（2）2HIO+