2023年中考终极押题卷（一）含答案解析

2023年中考终极押题卷（一）

化学

考试时间：90分钟；满分：100分

可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:140:16Na:23S:32Ca:40Ag:108

第I卷

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有

一个选项是符合题目要求的）

1.中华民族是一个勤劳的民族，也是一个智慧的民族，在漫漫的历史长河中创造了很多奇

迹，下列不涉及化学变化的是（）

【答案】C

【解析】

A、陶瓷烧制是物质与氧气发生了化学反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；

B、火药使用是火药与氧气发生的剧烈的氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合

题意：

C、预报地震的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；

D、粮食酿醋有醋酸生成，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。

故选C。

2.2020年“中国水周”活动的宣传主题是:“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用

下列做法不符合这一主题的是（）

A.大力发展低耗水生产技术B.农作物采用大水漫灌

C.工业污水处理达标后排放D.加强对水资源的监测

【答案】B

【解析】

A、大力发展低耗水生产技术，能节约用水，则A符合这一主题；

B、农作物采用大水漫灌，浪费的大量的水资源，不利于节约用水，则B不符合这一主题；

C、工业污水处理达标后排放，能减少对河湖的水体污染，则C符合这一主题；

D、加强对水资源的监测，有利于水资源保护，建设幸福河湖，则D符合这一主题。

故选B。

3.下列化学用语书写规范的是()

A.3个氮原子:2

B.氧化铝:A10

C.2个铁离子:2Fe2+

D.高铁酸钾中氯元素的化合价:七£。4

【答案】D

【解析】

A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个氮原子表

示为:3N,不符合题意；

B、铝元素通常为+3价，氧元素通常为-2价，故氧化铝的化学式为:AbCh,不符合题意；

C、离子的表示方法:在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，

正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；

故2个铁离子表示为:2Fe3+,不符合题意；

D、钾元素通常为+1价，氧元素通常为-2价，设铁元素的化合价是x,根据化合物中，正、

负化合价代数和为零，可得:(+1)X2+X+(-2)X4=0,k+6,元素化合价的表示方法是在化学式

该元素的卜.方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故高氯酸中氯元素的化合价表示

为:K2F；O4,符合题意。

故选D。

4.下列有关实验现象的描述正确的是()

A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾

B.铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C.向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀

D.氯化铉和熟石灰混合研磨生成氯化钙、氨气和水

【答案】C

【解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟而不是白色烟雾，错误，不符合题意；B、铁

丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，而在空气中不能燃烧，错误，不符合题意；C、

向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生氢氧化铜蓝色沉淀，正确，符合题意；D、氯化镂

与熟石灰混合研磨可生成氯化钙、氨气和水属于实验结论，不属于实验现象，错误，不符合

题意。故选C。

5.下列实验操作能达到实验目的是（）

探究铁生锈的条件

【答案】B

【解析】

A、氧气密度比空气大，用向上排空法收集氧气时导管要伸到瓶底，图中所示操作错误；

B、稀释浓硫酸要把浓硫酸缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不能将水倒入浓硫酸中，

图中所示操作正确；

C、测定盐酸pH,应用玻璃棒沾取少量盐酸，沾到pH试纸上，不能直接伸入待测液，图中

所示操作错误；D、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触：第二支试管中的铁钉只

能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；第二支试管的铁钉没有生锈；可用于

探究铁生锈条件之一是与氧气接触，无法确定是否与水有关，图中所示操作错误。

故选Bo

6.如图是氧元素、钠元素在元素周期表中的相关信息及有关粒子的结构示意图，下列说

法错误的是（）

0))

⑥

A.氧元素的原子序数为8B.Na卡的结构示意图是⑥

C.氧元素与钠元素的本质区别是最外层电子数不同D.①②两种元素可组成化学式为

Na2O的化合物

【答案】C

【解析】

A、根据①的信息可知，氧元素的原子序数为8,A正确；

B、Na'是由钠原子失去一个电子构成的，所以它的结构示意图是⑥，B正确；

C、氧元素与钠元素的本质区别是质子数不同，C错误；

D、根据化合价规律可知，①②两种元素可组成化学式为NazO的化合物，D正确。

故选C。

7.国家战略，精准扶贫，普及化学肥料知识势在必行。化学肥料是农作物的“粮食”，下列

关于化学肥料的说法正确的是（）

A.尿素［CO（NH2）2］属于复合肥料

B.大量施用化肥以提高农作物产量

C.棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥

D.镀态氮肥与草木灰混用，会降低肥效

【答案】D

【解析】

A、尿素［CO（NH2）2］属于氮料，A错误；

B、大量施用化肥会造成水污染和氮气污染，所以应当合理的使用，B错误；

C、棉花叶片枯黄，应施用氮肥，C错误；

D、钱态氮肥与草木灰混用时，铁盐与碱反应会放出氨气，会降低肥效，D正确。

8.下列物质所对应用途不正确的是（）

A.生石灰——治疗胃酸过多B.焊锡——焊接金属

C.硫酸钾——用作钾肥D.氮气——可用作保护气

【答案】A

【解析】

A、生石灰有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多；

B、焊锡的熔点低可用来焊接金属；

C、硫酸钾中含有钾元素，可用作钾肥；

D、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故选项说法正确。

故选A»

9.不同种元素最本质的区别是（）

A.中子数不同B.质子数不同

C.相对原子质量不同D.核外电子数不同

【答案】B

【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的

本质区别是质子数不同，各选项中不同种元素最本质的区别是质子数不同；故选B。

10.下列叙述不正确的是（）

A.海水晒盐得到粗盐

B.水体污染会危害人体健康

C.甲醛水溶液可作食品的保鲜剂

D.在钢铁表面涂油可防止钢铁生锈

【答案】C

【解析】

A、海水经过风吹n晒，水蒸发后，海水中的盐结晶析出，析出的盐中含有泥沙等难溶性杂

质和一些可溶性杂质，是粗盐，故选项A正确；

B、水体受到污染后，人饮用后一些污染物进入人体，危害人体健康，故选项B正确；

C、甲醛能使蛋白质变质，不能用作食品的保鲜剂，故选项C不正确；

D、在钢铁表面涂油，使钢铁与水、氧气隔绝，钢铁不会生锈，故选项D正确；

故选:C。

11.按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酸溶液的脱脂棉Y。先加入物质X,再塞

上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酿溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是

()

玻璃棒

喷有酚酎试

'液的脱脂棉Y

,看一物质X

A.浓盐酸B.浓氨水

C.浓醋酸D.浓氢氧化钠溶液

【答案】B

【解析】

A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与Y中的水结合成盐酸，盐酸显酸性，不能使

喷有酚敷溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意；

B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与Y中的水结合成氨水，氨水显碱性，能使喷有酚儆

溶液的脱脂棉Y变红，符合题意；

C、浓醋酸具有挥发性，但是醋酸显酸性，不能使喷有酚配溶液的脱脂棉Y变红，不符合题

意；

D、氢氧化钠显碱性，能使无色酚献试液变红，但是浓氢氧化钠不具有挥发性，不能使喷有

酚献溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意。

故选B..

12.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,

其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（）

O氢原子

喏铛觌-口♦氧原子

甲乙丙丁卷碳原子

A.丁的化学式为H2O,该反应为置换反应

B.参加反应的甲与乙的质量比为3:1

C.甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物

D.该反应体现了无机物可以转化为有机物

【答案】D

【解析】由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为:二氧化碳和氢气在催化剂作

用下反应生成甲醇和水的化学方程式为:CCh+3H2喘建CH3OH+H2O；A、由上述反应可知,

丁的化学式为HzO,该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故A不正确；B、由

上述反应可知，参加反应的甲与乙两物质的质量比为(2x3):(12+16x2)=322,故B不正确;

C、由微粒的构成可知，甲是单质，乙、丁均为氧化物，丙不是氧化物，故C不正确：D、

由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，故正确。故选:D。

13.一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示。下列判断不正确的是()

物质的构成微粒

OOM步0~表示复原子

O-表不到原子

反应前的质量/g683201•■表示硫原子

t时刻的质量/g8X

反应后的质量/g00y37

A.x=0.75y

B.物质M中一定不含氧元素

C.此反应中，•与••化学计量数之比为1:2

D.若将表中••增加到96g,则会生成丁污染性气体

【答案】C

【解析】

A.由微观示意图知道:参加反应的是H2S和02，生成物M和H20,表达式可表示

为:H2s+O2-M+H2O,在t时刻时，消耗氧气的质量=32g-8=24g,x、y的关系可表示为:

H2S+O2TM+H20

32gy

24gx

320_24Q

x=0.75y

y-x

故A正确；

B.反应前氧元素来自于氧气共32g,反应后生成37g-lg=36g水，含有的氧元素质量=

36gxi|x100%=32g,所以M中一定不含氧元素，故B正确；

C.根据质量守恒定律，y=68g+32g-36g=64g,化学方程式可表示为:aH2S+bO2=cS+dH2。,

34a:32b:32c:18d=68:32:64:36;a:b:c:d=2:1:2:2,故C错误；

D.若氧气增加到96g,其中64g氧气就会和生成的64g硫反应生成128g二氧化硫，故D

正确。

故选:C。

14.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，下图中"t”表示一种物质一步转化成另一种物

质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是（）

+丙

甲------------乙

A.若甲是氢气，乙可以是铁

B.若甲是硫酸，乙可以是硫酸铜

C.若甲是一种盐，乙、丙、丁可以都是碱

D.若甲是一氧化碳，乙、丙、丁可以都是氧化物

【答案】B

【解析】

A、甲是氢气，乙是铁，氢气可以还原铁的氧化物，生成铁，丙和丁都是铁的金属氧化物，

如氧化铁、四氧化三铁，铁和酸反应生成氢气，A正确。

B、硫酸铜不能一部反应生成硫酸，甲是硫酸，乙不可能是硫酸铜，B错。

C、甲是碳酸钠，丙和丁一个是纸氧化钙，一个是氢氧化钢，碳酸钠和械氧化钙反应生成碳

酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钢反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，乙是氢氧化钠，

氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C正确。

D、一氧化碳和氧化铁、氧化铜反应生，生成铁和铜以及二氧化碳，若甲是一氧化碳，乙、

丙、丁可以都是氧化物，D正确。

故选B。

15.“我爱生活，我爱化学”学习小组发现:茶叶中含有的茶氨酸（C7H1Q3N2）可以降低血

压，提高记忆力，保护神经细胞等。下列有关茶氨酸的说法中，正确的是（）

A.茶氨酸属于有机高分子化合物

B.一个茶氨酸分子中含有一个氨分子

C.茶氨酸中氧元素的质量分数最大

D.茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比是6:1

【答案】D

【解析】

A、根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得茶氨酸的相对分子质

量为12x7+14+16x3+14x2=174；有机高分了•化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达

几万至几十万，甚至达几百万或更大，茶氨酸(C7Hl4O3N2)不属于有机高分子化合物，故

选项说法错误，不符合题意；

B、分了•是由原子构成的，茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，茶氨酸分子是由碳原子、氢原子、

氧原子和氮原子构成的，故选项说法错误，不符合题意；

C、茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为:(12x7):(1x14):(16x3):(14x2)=84:14:48:28,由

此可知其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误，不符合题意；

D、茶氨酸中碳、氢元素的质量比为：(12X7):(1X14)=6:1,故选项说法正确，符合题意。

故选D。

16.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是()

溶

解

度

g

温度也

A.tJC时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1:3

C.将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t「C,所得溶液的溶质质量分数的大小

关系是B>C=A

D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

【答案】B

【解析】

A、t「C时，相同质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处没有提溶液的

质量，故无法比较溶质质量的大小，错误：

B、t2℃时，A的溶解度是50g,把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25g,

故溶液质量是75g,其中溶质和溶液的质量比为25g:75g=1:3,正确；

C、将t2℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t「C,AB的溶解度减小有晶体析出，

□°C时B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，C的溶

解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃相同，据图可以看出，C

的溶质质量分数最小，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C,错误；

D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误；

故选Bo

17.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）

2+

A.Ba,NH4+、NO3\Cl'B.H\K\HCO3\NO3'

2+222

C.Ca,Ag\CO3\ClD.Na+、Cu\SO4\OH

【答案】A

【解析】A组中各离子可以大量共存、B、H*和HCO3一不可共存；C、Ca?+和CO3,Ag+

和不可共存、D、Ci?+和OH-不可共存.

18.除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（）

选项物质所含杂质除杂质的方法

AcoCO2通过过量的氢氧化钠溶液、干燥

BKC1溶液CuSO4加入适量的氢氧化钢溶液、过滤

CCuFe加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥

DCaOCaCO3加入适量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能

除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

B、CuSCh能与适量的氢氧化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化铜沉淀，再过滤，能除去

杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

C、Fe能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氮气水，铜不与稀硫酸反应，再过滤除去不溶

物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

D、CaO和CaCCh均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除

杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选D。

19.现有下列四组物质:①乙快(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醉(C2H6。)；③丁烷(C4H10)

和乙醛(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8。3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论

按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有

A.1组B.2组C.3组D.4组

【答案】B

【解析】由两种物质混合，当总质量一定时，无论两种物质的质量比如何，燃烧生成水的质

量都不变，根据质量守恒定律:说明混合的两种物质氢元素质量分数相同；通过计算求出相

应的两种物质中氢元素质量分数是否相同即可。

①乙烘(C2H2)和苯(C6H6)中，由于二者碳原子和氢原子两种原子个数比相同，都为1:1,故二

者所含氢元素质量分数相同；故正确；

②山丁每个乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6。)分子中氢原子的个数相等，但二者相对分子质量不同

(每一个乙醇分子比一个乙烷分子多一个氧原子)，即氢元素的质量分数不同；故错误；

③由于每个丁烷(C4H向和乙醛(UHioO)分子中氢原子的个数相等，但二者相对分子质量不同

(每一个乙醛分子比一个丁烷分子多一个氧原子)，即氢元素的质量分数不同；故错误；

④每个甲苯(C7H8)和甘油(C3HQ3)分子中都含有8个氢原子，山于二者相对分子质量相同［甲

苯(C7H8)的相对分子质量=12x7+8=92；甘油(C3H8。3)的相对分子质量=12x3+8+16x3=92］。

即所含氢元素质量分数相同；故正确；

20.小余取8.0g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，

一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10.0g。为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如

下装置进行实验:将试剂X逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量

减少了l.lgo(不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成)

下列推断正确的是()

①试剂X可以是稀硫酸

②固体Y可以是生石灰

③滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为0.9g

④若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小

A.①③B.①④

C.②③D.②④

【答案】B

【解析】①氢氧化钠变质是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和常见的酸都

能反应生成二氧化碳，试剂X可以是稀硫酸，选项正确；②固体Y的作用是吸收水分，释

放二氧化碳，不可以是生石灰（氧化钙），因氧化钙和水反应生成的氢氧化钙会和二氧化碳

反应，将二氧化碳吸收，选项错误；③滴加试剂X前锥形瓶内物质增加的质量即为吸收水

和二氧化碳的总质量，其中二氧化碳的质量为Llg,则吸收水的质量为2g—l.lg=0.9g,但

是氢氧化钠和二氧化碳反应还会生成水，则锥形瓶内水的总质量大于0.9g,选项错误；④实

验中二氧化碳的质量是通过锥形瓶的质量差计算出来的，即反应前后锥形瓶的质量差只来自

于二氧化碳，若没有球形干燥管，'锥形瓶内的水分会挥发出来，使锥形瓶的质量差偏大，

则二氧化碳的质量偏大，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小，选项正确。故选

B。

第n卷

二、实验题（本题包括1小题，共9分）

21.实验是科学探究的重要途径，九年级三位同学在实验室用下列装置制取几种常见气体。

试管底部有缺口

（1）小强想用高锯酸钾制取一瓶氧气的发生装置是（填装置序号，下同），实验室

用该方法制取氧气的化学方程式

是。

（2）C装置中a的作用是便于,为了防止生成的气体从仪器a中逸出，必须使a仪

器。

（3）G图中小花同学利用报废试管设计的制取二氧化碳的发生装置，该反应的化学方程式

为，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点。

（4）氨气（N%）是一种无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体，小明

同学用加热熟石灰和氯化镀（均为固体）的方法来制取氨气，小明同学应选择制取氨气的发

生装置和收集装置分别是。

【答案】（除方程式2分，其余每空1分，共9分）

（1）A；2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T（2分）

（2）添加液体；末端伸入液面以下

（3）CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T;（2分）控制反应的进行或暂停

（4）A>F（1分）

【解析】（1）小强想用高镒酸钾制取一瓶氧气的发生装置是A,实验室用该方法制取氧气的

化学方程式是：2KMnO42KzMnOi+MnCh+OzT。

（2）C装置中a的作用是便于添加液体，为了防止生成的气体从仪器a中逸出，必须使a

仪器末端伸入液面以下。

（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式

为:CaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO2T；该设计除了废物利用的优点外，另一个优点是能使反

应随时进行或停止。

（4）用加热熟石灰和氯化锈（均为固体）的方法来制取氨气，应选择制取氨气的发生装置

是A,氨气能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即

用F收集。

三、填空题（本大题共4小题，共29分）

22.（10分）金属是人类生活中常用的材料，其中铁使用最为广泛。

（1）某同学在学习中构建了“铁及其化合物的价、类关系图”。

化TFe。BFeCOa

合

价

+2

单质氧化物碱_交

物质类别

①写出图中A、B点对应物质的化学式:、；

②与图中的点对应物质不相符合的化学式是；

③铁是由_____(填“分子”、"原子”或“离子”)构成的。

(2)运用如图所示金属活动性顺序，回答下列问题。

甲4(H)序

活动性依次变弱

①若乙为铝，丙为银，写出乙与丙的盐溶液反应的化学方程式:O

②下列说法错误的是。

A甲的金属活动性比乙强，所以乙的抗腐蚀性一定比甲强

B乙能置换出盐酸中的氢

C丙一定不能发生置换反应

D等质量的甲和乙分别与等质量、等浓度的盐酸充分反应，生成氢气的质量可能相等

(3)生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感

器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。

①AB段发生的主要反应的化学方程式是:；

②CD段压强变化的主要原因是____________________________________

【答案】(除方程式2分，其余每空1分，共10分)

(1)①FeOFe(OH)3②FeCCh③原子

(2)①Al+3AgNO3=Al(NCh)3+3Ag(2)AC

(3)①FeQ3+6HCl=2FeCl3+3H2O②稀盐酸与铁钉中的铁反应结束后，容器内的温度慢

慢下降，压强变小

【解析】(1)①图中A是铁的化合价为+2价的氧化物，氧的化合价为-2价，故A是FeO,

B是铁的化合价为+3价的碱，氢氧根的化合价为-1价，故B是Fe(OH)3。

②FeCCh中铁的化合价为+2价，与图中所标化合价不符合；

③铁是由原子构成的。

(2)①若乙为铝，丙为银，乙与丙的盐溶液反应的化学方程式:Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag。

②A甲的金属活动性比乙强，但是乙的抗腐蚀性不一定比甲强，如A1的活动现比铁强，但

是铝的抗腐蚀性比铁强；故错误；

B乙在氢的前面，乙能置换出盐酸中的氢，正确；

C如果丙的盐能溶于水，则可以发生置换反应，错误；故选AC。

(3)①AB段发生的主要反应的化学方程式是:Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2O；

②CD段压强变化的主要原因是稀盐酸与铁钉中的铁反应结束后，容器内的温度慢慢下降，

压强变小。

23.(8分)水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。

(1)①自然界中的水都不是纯水，通过过滤可除去(填"难溶性'’或"可溶性”)杂质。

②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢【主要成分是CaCCh和Mg(OH)2］，可用稀盐酸

来洗涤。写出其与Mg(OH)2反应化学方程式:。

(2)图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。

36.0

31.6

2050温度'

图1

①50℃时，硝酸钾的溶解度是；硝酸钾和氯化钠都属于物质(填“难溶”、"微溶”、

“可溶”或“易溶

②“海水晒盐”利用的方法是(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

③20℃时,如要提纯5g粗盐(粗盐中氯化钠含量约为80%),溶解时应选择(填“10mL”、

“25mL”或“50mL”）规格的量筒，量取所需要的水最为合适。

④在te时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌

后现象如图2所示，下列说法错误的是（填序号）。

图2

A甲中溶液的溶质是硝酸钾或氯化钠

B乙中的上层溶液一定是饱和溶液

Ct可能为24

D甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数

【答案】（除方程式2分，其余每空1分，共9分）

（1）①难溶性②Mg（OH）2+2HCl=MgCb+2H2O

（2）①85.5g易溶②蒸发结晶③25mL④C

【解析】

【分析】

【详解】（1）①自然界中的水都不是纯水，通过过滤可除去不溶性杂质。

②盐酸与Mg（OH）2反应生成氯化镁和水，化学方程式:Mg（OH）2+2HCl=MgC12+2H2。。

（2）①50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g；硝酸钾和氯化钠都属于易溶物质。

②“海水晒盐”利用的方法是蒸发结晶。

③20℃时，氯化钠的溶解度为36g,如要提纯5g粗盐（粗盐中氯化钠含量约为80%）,需要

水的质量为5gxa翳xioo%ui]]g11.1g的水约等于11.1ml,应选用25mL规格的量筒,量

取所需要的水最为合适。

④A、甲中溶液的溶质是硝酸钾或氯化钠，正确：

B、乙中有固体剩余，是饱和溶液，正确；

C、24摄氏度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同，甲乙烧杯溶解情况应相同，故错误；

D、甲溶解的溶质质量大于乙，甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数,

正确；

故选C。

24.(6分)能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题.

(1)现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分储出来，石油分储的过程

属(选填“物理”或“化学”)变化.化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、

氮等元素，燃烧时，这些元素常常转化为等气体污染物.

(2)燃烧是化学能转化为热能的常见形式，图A、B是关于燃烧条件探究的实验.

图C

①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是

②图B中发生反应的化学方式程为

(3)破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾.

①图C所示的“火立熄”接触到火焰3〜5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出

不可燃气体，使火焰熄灭.“火立熄”的灭火原理是(填序号).

A清除可燃物B使可燃物与氧气隔绝C降低可燃物的着火点

②C02用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的和密度比空气大的性质.

【答案】(每空1分，共6分)

物理、(或氮氧化合物)

(I)SthNO2

(2)①可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点②4P+5O2堡2P2O5

(3)①B②不能燃烧、不能支持燃烧

【解析】(1)石油中存在汽油、航空煤油、柴油等物质，可以通过分储的方法把这些物质分

离，化石燃料中的碳、氢元素，完全燃烧时生成二氧化碳和水，含有的硫、氮等元素，燃烧

时生成二氧化硫和氮氧化物；

(2)①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是：可燃物燃烧的

条件之一温度必须达到着火点；②磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程

式为：4P+5O2咽2P2。5；

(3)①图C所示的“火立熄'’接触到火焰3〜5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放

出不可燃气体，使火焰熄灭，“火立熄”的灭火原理是隔绝氧气；②CO?用于扑灭一般可燃物

引起的火灾，利用了它的不能燃烧、不能支持燃烧和密度比空气大的性质。

25.（5分）元素周期律和周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息。

1H2He

氨

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

锂镀硼碳氮氧氟

11Na12Mg13A114Si15P16S17CI18Ar

钠镁铝硅磷硫氯氯

（I）列出的18种元素中，有一种属于金属元素。

（2）从原子结构角度看，同一族元素的原子具有相同的.,数。某粒子结构示意

图为巧该粒子所属元素位于周期表的第周期。

【答案】（每空1分，共5分）

（1）5（2）最外层电子三（3）得Na2s

【解析】（1）列出的18种元素中，锂、镀、钠、镁、铝为金属元素，故填“5‘”

（2）元素周期表中，把最外层电子数相同的原子的元素排成一族，把电子层数相同的原子

的元素排在同一周期，所以同一族元素的原子具有相同的最外层电子数；某粒子结构示意图

为，由图可知，这是12号元素镁元素，由于电子数只有10个，故这是镁离子的结

构示意图，镁元素排在元素周期表的第三周期，故填“三

（3）根据原子结构示意图，硫原子最外层有6个电子，大于4,在化学反应中易得2个电

子，形成带两个单位负电荷的硫离子，元素的化合价和原子得失电子的数目是相等的，因此

硫元素在化合物中的化合价为-2价，钠元素在化合物中的化合价为+1价，因此硫化钠的化

学式为Na?S。

四、综合应用题（本题包括1小题，共8分）

26.（8分）空气是一种宝贵的自然资源。

（1）如下图是测定空气中氧气体积分数的实验示意图.

①实验时，取下橡皮塞，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞，待反应结束装置冷却至

室温后，打开弹簧夹，能观察到的现象是

②若实验测得空气中氧气的含量偏低，可能的原因（填序号）

A.使用的红磷量不足B.装置气密性不好C.实验中弹簧夹没有夹紧

（2）目前人类使用的主要能源是三大化石燃料：煤、石油、天然气.

①燃烧化石燃料会使空气中二氧化碳含量增加，造成的环境问题是不仅如此，还会

造成资源的浪费.因此，我们既要节约使用化石燃料，又要开发利用新能源.

②我国已经开发和推广使用乙醇汽油，其中含乙醇10%,使用这种乙醇汽油的好处是

（写出一点）.

（3）有野外作业人员在酒精炉上用白纸做成的轻便纸锅煮食物（如图）。

①酒精（C2H50H）在空气中充分燃烧的化学方程式

为：_________________________________________；

②在煮食物的过程中，纸锅不会燃烧的原因是：。

③请从充分燃烧需要的条件角度，说明图中让固体酒精与纸锅底部之间保持一定距离的目

的：»

固体

【答案】

（1）①烧杯中的水将流入集气瓶内，约到刻度1处（1分）②AB（1分）

（2）①温室效应，太阳能（或核能、风能、地热能和潮汐能等）（1分）②节省石油资源（I

分）。

（3）①C2H5OH+3O2超2co2+3比0（2分）

②温度没有达到纸张的着火点；（1分）

③使火焰的外焰加热、增大固体酒精和空气充分接触面积。（1分）

【解析】（1）①测定空气中氧气含量的实验原理是：红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，生成的是

固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进广口瓶，广口瓶内水面上升的体积

就是广口瓶内原来氧气的体积，空气中氧气约占空气体积的五分之所以观察到的现象应

该是：烧杯中的水将流入集气瓶内约到刻度1处；

②若实验测得空气中氧气的含量偏低，可能的原因是红磷的量不足或者装置气密性不好，使

氧气不能全部消耗或者进入空气，造成结果偏低，故选A、B；

（2）化石燃料主要包括煤、石油和天然气等天然资源：

①燃料化石燃料会使空气中二氧化碳含量增加，造成的温室效应；我们既要节约使用化石燃

料，又要开发利用新能源如太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等；

②使用乙醇汽油的好处：乙醇汽油是可再生能源，可以节约石油资源.

（3）①在点燃的条件下，酒精与氧气反应生成二氧化碳和水；故填：C2H5OH+3O2型

2co2+3H2O；

②水在沸腾过程中，尽管继续加热，但温度总保持在沸点不变。而纸盒没有燃烧，说明水沸

腾时的温度没有达到纸燃烧时的温度，即水的沸点低了纸的着火点。故填：温度没有达到纸

张的着火点；

③根据燃烧的充分条件和火焰的温度知道燃烧时要用火焰的外焰，外焰的温度高，燃烧时可

燃物要和空气充分接触。故填：使火焰的外焰加热、增大固体酒精和空气充分接触面积。

五、化工流程（本题包括1小题，共4分）

27.（4分）NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还

原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如下图所示。

NOO：CON2CO：

（1）储存时，部分NO和O2发生反应生成N02,该反应的基本类型为；吸收NOx（如

NO、NO2）的物质是o

（2）还原时，在一定条件下发生反应的化学方程式为：。

【答案】（除方程式2分，其余每空1分，共4分）

（1）化合反应BaO（2）5CO+Ba（NO3）2=^型BaO+N2+5CCh

【解析】（1）NO和O2发生反应生成NCh,