2023届忻州市重点高考化学五模试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),以下表示中，反应速率最快的是

A.v(A)=0.8mol/(L-s)B.v(B)=0.4mol/(L-s)

C.v(C)=0.6mol/(L'S)D.v(D)=1.8mol/(L-min)

2、关于C9H的某种异构体以下说法错误的是()

A.一氯代物有5种

B.分子中所有碳原子都在同一平面

C.能发生加成、氧化、取代反应

D.Imol该物质最多能和3mol出发生反应

3、有机化合物甲、乙、丙的结构如图所示，下列说法正确的是

A.三种物质的分子式均为C5H8O2,互为同分异构体

B.甲、乙、丙分子中的所有环上的原子可能共平面

C.三种物质均可以发生氧化反应和加成反应

D.三种物质都能与氢氧化钠溶液发生反应

4,对乙烯(CH2=CH2)的描述与事实不符的是

A.球棍模型：B.分子中六个原子在同一平面上

C.键角：109。28，D.碳碳双键中的一根键容易断裂

5、X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原子半径X小于Y；X、

Y、Z、W原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是

A.气态氢化物的热稳定性：W>Y

B.Y和Z可形成含有共价键的离子化合物

C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性同周期元素中最强

D.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

6、用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项①中物质②中物质预测②中的现象

A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡

B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体

C草酸溶液高镒酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色

D氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

7、向淀粉一碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2,蓝色

逐渐消失。下列判断不正确的是

A.根据上述实验判断H2O2和SO2反应能生成强酸

B.蓝色逐渐消失，体现了SO2的漂白性

C.SO2中S原子采取sp2杂化方式，分子的空间构型为V型

D.是一种含有极性键和非极性键的极性分子

8、下列关于有机物(人/)的说法错误的是

A.该分子中的5个碳原子可能共面

B.与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种

C.通过加成反应可分别制得烷燃、卤代垃

D.鉴别该有机物与戊烷可用酸性高镒酸钾溶液

9、下列说法不正确的是

A.己烷有5种同分异构体（不考虑立体异构），它们的熔点、沸点各不相同

B.苯的密度比水小，但由苯反应制得的浸苯、硝基苯的密度都比水大

+CH,—CH/—CH—

C.聚合物（I）可由单体CH3cH=CH2和CH2=CH2加聚制得

CH,

D.1mol葡萄糖能水解生成2molCH3cH20H和2molCO2

10、化学与生产和生活密切相关，下列分析错误的是

A.用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀

B.对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生

C.明研水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物

D.芳香族化合物有香味，均可以用作食品香味剂

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28g晶体硅中含有NA个Si-Si键

B.叠氮化核（NH4N3）发生爆炸反应：NH4N3=2N2T+2H2T,当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为NA

C.pH=l的H3PCh溶液中所含H+的数目为O.INA

D.200mLimol/LAL（SO4）3溶液中A「+和S（V的数目总和是NA

12、某固体混合物可能由FezCh、Fe、Na2sO3、NaBr、AgNCh、BaCL中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组

为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示：

气体、

•白色沉淀|>（一/时间后M色变深）

固体KIKiUI

-溶液H

混合松-|白沉班

■溶液E

-溶液（,白色沅8”

-89体（

下列说法正确的是

A.气体A至少含有SO2、％中的一种

B.固体C可能含有BaSCh或者Ag2SO4

C.该固体混合物中Fe2（）3和Fe至少有其中一种

D.该固体混合物一定含有BaCL,其余物质都不确定

13、等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是（）

A.体积之比为13：13：14B.密度之比为14：14：13

C.质量之比为1：1：1D.原子数之比为1：1：1

14、生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是

A.柑橘属于碱性食品

B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒

C.氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品

D.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

15、将13.4克KC1和KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入过量的CL,反应后将溶液蒸干，得固体11.175

克。则原来所配溶液中K+、C「、的物质的量之比为

A.3：2：1B.1：2：3C.5：3：3D.2：3：1

16、pH=a的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pHVa的是

A.NaClB.CuSO4C.Na2s（hD.HC1

二、非选择题（本题包括5小题）

17、有两种新型的应用于液晶和医药的材料W和Z,可用以下路线合成。

已知以下信息:

11

氏R2比2

①C=C—*c=o+O=CZ（Ri、R2、R3、R4为氢原子或烷燃基）

/\2）ZnHjO/

R.R,R.氏

②ImolB经上述反应可生成2moic且C不能发生银镜反应

③NO,一（易被氧化）

1HCI

请回答下列问题:

⑴化合物A的结构简式,A-B的反应类型为

（2）下列有关说法正确的是（填字母）。

A.化合物B中所有碳原子不在同一个平面上

B.化合物W的分子式为CuHi6N

C.化合物Z的合成过程中，D-E步骤为了保护氨基

D.Imol的F最多可以和4m0IH2反应

(3)C+D—W的化学方程式是.

(4)写出同时符合下列条件的Z的所有同分异构体的结构简式：

①遇FeCh溶液显紫色；

0

②红外光谱检测表明分子中含有||结构;

—NH—C—

③1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

⑸设计TD合成路线(用流程图表示，乙烯原料必用，其它无机过剂及溶剂任选)

027酌

示例：CHUCHOCH3COOH.XZCH3COOCH2CHJ

催化剂△浓硫酸,△A

18、高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。如图是合成具有特殊功能高分子材料W

Cll3

(-fcH?—('玉OO)的流程：

,

6H2-O-<?-(CH2)5?-C-NU-R

矗逅^舒怎°L［严NH”

国怖智3C46OzF-&迪嘲SO.)国」给费一回UA11K回荀*

已知：

VLi'IILR-CH2OH

R-C-O-CHl

VV=R2-OHV?,R、R2、R3代表煌基

Ri-C-O-<-RI-------»R|-C-O-K.2*Ri-C-OH

(1)①的反应类型是。

(2)②是取代反应，其化学方程式是»

(3)D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：3,不存在顺反异构。D的结构简式是

(4)⑤的化学方程式是.

(5)F的官能团名称;G的结构简式是.

(6)⑥的化学方程式是.

(7)符合下列条件的E的同分异构体有种(考虑立体异构)。

①能发生水解且能发生银镜反应②能与Br2的CCh溶液发生加成反应

其中核磁共振氢谱有三个峰的结构简式是。

/（）、

的工业上也可用（4'x-CH合成E。由上述①〜④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线（箭头上注明试剂和

反应条件，:C<Br不易发生取代反应）

CH2^CH-CH3耶1心2-%-CH3......

19、碱式碳酸钻［Cox（OH）y（CO3）z］常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确

定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

（1）请完成下列实验步骤:

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

③加热甲中玻璃管，当乙装置中（填实验现象），停止加热；

④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是

（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的（填字母）连接在

（填装置连接位置）。

P20s粉末被石灰

CD

（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据:

乙装置的质量/g丙装置的质量/g

加热前80.0062.00

加热后80,3662.88

则该碱式碳酸钻的化学式为。

(5)含有CO(A1O2)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为.

(6)CoCL/HzO常用作多彩水泥的添加剂，以含钻废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCL♦6H2。的一种工艺如下:

过・林的香骷微科1110)“件U八―…八

JJ,

醵(加给厂少华历才也

CoCO.iMpH

已知:

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH)2

开始沉淀(PH)2.37.57.63.4

完全沉淀(PH)4.19.79.25.2

①净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为.

②加入CoCO3调PH为5.2〜7.6,则操作I获得的滤渣成分为。

③加盐酸调整PH为2〜3的目的为»

④操作II过程为(填操作名称)、过滤。

20、亚氯酸钠(NaClOz)是二氧化氯(C1O2)泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠(NaClO3)为原料先制得CIO2,

再制备NaCKh粗产品，其流程如图：

XH2O2、NaOH溶液

ANaQO,粗产品

废

液O2

已知：①C1O2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaCK>2+H2O。

②无水NaCKh性质稳定，有水存在时受热易分解。

(1)反应I中若物质X为SO2,则该制备CKh反应的离子方程式为一.

(2)实验在如图-1所示的装置中进行。

①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成C1O2。该反应较剧烈。若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂(a.

浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液)添加入三颈烧瓶的顺序依次为一(填字母)。

②反应H中双氧水的作用是一。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高C102吸收率的操作有：装置

A中分批加入硫黄、一(写出一种即可)。

(3)将装置B中溶液蒸发可析出NaCKh,蒸发过程中宜控制的条件为一(填“减压”、“常压”或“加压”)。

(4)反应I所得废液中主要溶质为Na2s04和NaHSO4,直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝

(Na2SO440H2O)和石膏(水合硫酸钙)，请补充完整实验方案：一,将滤液进一步处理后排放(实验中须使用的试

剂和设备有：CaO固体、酚酸、冰水和冰水浴)。已知：CaSCh不溶于Na2s04水溶液；Na2s的溶解度曲线如图-2

所示。

21、铜是人类最早使用的金属之一，其单质及化合物具有广泛的用途。

(1)基态铜原子核外有对自旋相反的电子。

(2)青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金。第一电离能h(Sn)L(Pb)(填“大于”或“小

于“)。

(3)新制的Cu(OH)2能够溶解于浓氨水中，反应的离子方程式是;

(4)利用铜片表面催化反应，我国研究人员用六焕基苯为原料，在世界上首次通过化学方法获得全碳材料一石墨焕薄

膜(结构片段如图所示)，开辟了人工化学合成碳同素异形体的先例。石墨焕中碳原子的杂

化方式。

叭户

CuCu

/、/A

H2OCIOH2

辄化堞基铜（1）

(5)CuCI的盐酸溶液能吸收CO形成氯化炭基亚铜(I),可用于定量测定气体混合物中CO的含量。氯化段基亚铜

(I)中含。键数目。

(6)CinO可用于半导体材料。

①CU2O晶胞(如图所示)中，O原子的配位数为;a位置Cu，坐标为(0.25,0.25,0.75),则b位置

Cu,坐标________________________

②Cu2s与Cu2O具有相似晶体结构，则两者的熔点是CU2O比Cu2s的(填“高”或“低”)，请解释原因

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反

应速率越快

【详解】

由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反

应速率越快，

A、v(A)4-l=0.8mol/(L.s)

B、v(B)-r3=0.11mol/(L.s)

C.v(C)+2=0.3mol/(L.s)

D、v(D)+2=0.9mol/(L-min)=0.94-60=0.015mol/(L-s),故最快的是A。

故选Ao

2、B

【解析】

A.苯环上有3种氢，侧链上有2种氢，其一氯代物有5种，故A正确；

B.次甲基中碳原子连接的原子或基团形成四面体结构，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B错误；

C.含有苯环，可以发生加成反应与取代反应，可以燃烧，侧链可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，故C正确；

D.苯环能与氢气发生加成反应，1mol该物质最多能和3m01出发生反应，故D正确。

故选：Bo

【点睛】

一氯代物的种类即判断分子内的等效氢数目，一般同一个甲基上的氢等效、同一个碳上连接点甲基上的氢等效、对称

结构的氢等效。

3、A

【解析】

A.分子式相同但结构不同的有机物互为同分异构体，三种物质的分子式均为C5%O2,但结构不同，则三者互为同分

异构体，故A正确；

B.甲、乙、丙分子中的所有环上的碳原子都为单键，碳原子上相连的氢原子和碳原子不在同一平面，故B错误；

C.有机物中含有碳碳双键、碳碳三键、苯环或酮谈基可发生加成反应，甲中官能团为酯基、乙中官能团为竣基、丙

中官能团为羟基，不能发生加成反应，甲、乙、丙都可以发生氧化反应，故C错误；

D.甲中有酯基可与氢氧化钠溶液发生水解反应，乙中含有竣基可与氢氧化钠溶液发生中和反应，丙中含有醇羟基不

与氢氧化钠溶液反应，故D错误；

答案选A。

【点睛】

找到有机物的官能团，熟悉各种官能团可以发生的化学反应是解本题的关键。

4、C

【解析】

A.球表示原子，棍表示化学键，则乙烯的球棍模型为,选项A正确；

B.碳碳双键为平面结构，则分子中六个原子在同一平面上，选项B正确；

C.平面结构，键角为120。，正四面体结构的键角为109"28，，选项C错误；

D.碳碳双键比单键活泼，则碳碳双键中的一根键容易断裂，选项D正确；

答案选C。

5、B

【解析】

由题意可以推断出元素X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S.

A.元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，非金属性W(S)VY(O),气态氢化物的热稳定性：H2S<H2O,选项A

错误；

B.Y和Z可形成含有共价键的离子化合物Na2O2,选项B正确；

C.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，C1非金属性强于S,所以HC1O4是该周期中最强的酸，

选项C错误；

D.原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y),选项D错误。

答案选B。

6、C

【解析】

A项、盐酸首先中和氢氧化钠，故A错误；

B项、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，故B错误；

C项草酸具有还原性，能被酸性高镒酸钾溶液氧化，使其褪色，故C正确；

D项、氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，故D错误；

故选C。

7,B

【解析】

A.向淀粉-碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，发生：H2O2+2r+2H+=l2+2H2O说明H2O2具有

氧化性，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2,蓝色逐渐消失，发生：SO2+l2+2H2O=SO42+2I+4H+,说明SO2具有

还原性，所以H2O2和SO2可以反应生成硫酸为强酸，故A正确；

2+

B.再向蓝色溶液中缓慢通入足量的Sth,蓝色逐渐消失，发生：SO2+l2+2H2O=SO4+2r+4H,体现了SO2的还原性,

故B错误；

C.SO2的价层电子对个数=2+；(6-2X2)=3,孤电子对数为1,硫原子采取sp?杂化，该分子为V形结构，故C正确；

D.H2O2分子中0-0为非极性键，O-H键为极性键，H2O2是展开书页型结构，该物质结构不对称，正负电荷中心不

重合，为极性分子，故D正确；

故选：B.

【点睛】

同种原子形成的共价键为非极性键，不同种原子形成的共价键为极性键；正负电荷中心重合的分子为非极性分子。

8、B

【解析】

A.乙烯分子是平面分子，该化合物中含有不饱和的碳碳双键，与这两个不饱和碳原子连接的C原子在乙烯分子的平面

内，对于乙基来说，以亚甲基C原子为研究对象，其周围的C原子构成的是四面体结构，最多两个顶点与该原子在同

一平面上，所以该分子中的5个碳原子可能共面，A不符合题意；

嗨

B.与该有机物含相同官能团的同分异构体有CH2=CH-CH2cH2cH3、CH3cH=CH-CH2cH3、I、

CH1=CH-CHCH3

?H3，B符合题意；

CH3-CH2=C-CH3

c.该物质分子中含有碳碳双键，与H2发生加成反应产生烷短；与卤化氢和卤素单质发生加成反应可制得卤代垃，C

不符合题意；

D.戊烷性质稳定，不能被酸性高铳酸钾溶液氧化，而该物质分子中含有不饱和碳碳双键，可以被酸性高铳酸钾溶液氧

化而使其褪色，因此可以用酸性高镒酸钾溶液鉴别二者，D不符合题意；

故合理选项是B。

9^D

【解析】

A.己烷有5种同分异构体，分别为：己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷，它们的熔沸

点均不相同，A正确；

B.苯的密度比水小，漠苯、硝基苯的密度都比水大，B正确；

+CH?—CH)—CH—CH'h

C.根据加聚反应的特点可知，CH3cH=CH2和CH2=CH2可加聚得至IJI，C正确；

CH,

D.葡萄糖是单糖，不能发生水解，D错误。

答案选D。

10、D

【解析】

A.氯化钙是电解质，铁与钢中的碳、潮湿的空气形成原电池，用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀，故A正

确；

B.煤中含有硫元素，直接燃烧产生二氧化硫，污染空气，对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生，故B正确；

C.明矶水解生成的胶体，氢氧化铝胶体表面积大，吸附水中悬浮颗粒物，故C正确；

D.芳香族化合物不一定有香味，好多有毒，只有少数可以用作食品香味剂，故D错误；

故选Do

11,B

【解析】

A.1个Si原子周围有4个Si-Si,而1个Si-Si周围有2个Si原子，则Si和Si-Si的比例为2：4=1：2,28gsi其

物质的量为Imol,则含有的Si-Si的物质的量为2mol,其数目为2NA,A错误；

B.叠氮化镂发生爆炸时，H的化合价降低，从+1降低到0,Imol叠氮化核发生爆炸时，生成4moi气体，则总共转

移4moi电子；现生成22.4：L,即Imol气体，则转移的电子数为NA,B正确；

C.不知道磷酸溶液的体积，无法求出其溶液中的H+数目，C错误；

D.200mLim0卜1112004）3溶液中，如果AF+不水解，则A/和S（V-的物质的量=0.2Lxlmol-LrX2+0.2Lxlmol-L

-'X3=lmol,其数目为NA,但是A^+为弱碱的阳离子，在溶液中会水解，因此A^+数目会减少，A^+和SO’?-的总数

目小于NA,D错误。

答案选B。

12、C

【解析】

由实验方案分析，溶液G中加入硝酸酸化的AgNCh溶液，生成白色沉淀，则其为AgCL原固体中一定含有BaCL,

一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段时间后颜色变深，则其为Fe（OH）2,说明

溶液B中含有Fe2+,原固体中可能含有Fe（与硫酸反应生成Fe?+和出），可能含有Fe2（h（与硫酸反应生成的Fe3+全部被

SO3?-还原为Fe2+）,还可能含有AgNCh（必须少量，与硫酸电离出的H+构成的HNCh能被Fe或SCh?-全部还原，且溶液

中只含有Fe2+,不含有Fe-"）。

【详解】

A.气体A可能为H2,可能为SO2,可能为H2、NO的混合气，可能为SO2、NO的混合气，还可能为H2、NO、SO2

的混合气，A错误；

B.原固体中一定含有BaCL,则固体C中一定含有BaSCh,可能含有Ag2so4,B错误；

C.从上面分析可知，固体混合物中不管是含有FezCh还是含有Fe,都能产生Fe?+,C正确；

D.该固体混合物一定含有BaCL,一定不含有NaBr,D错误。

故选C。

【点睛】

在进行物质推断时，不仅要注意物质存在的可能性问题，还要考虑试剂的相对量问题。如上面分析得出，加入过量硫

酸后的溶液中含有Fe2+,不含有Fe3+,此时我们很可能会考虑到若含AgNCh,则会与硫酸电离出的IF构成HNO3,将

Fe?+氧化为Fe3+,武断地得出原固体中不存在AgNCh的结论。如果我们考虑到若Fe过量，或Na2s。3过量，也可确保

溶液中不含有Fe-%则迎合了命题人的意图。

13、B

【解析】

假设质子都有14mo1,贝！JCO、N2、C2H2三种气体的物质的量分别是Imol、Imol、Imol。

A、等温等压下，体积之比等于物质的量的比，体积之比为1：1：1,A错误；

B、等温等压下，密度比等于摩尔质量的比，密度之比为14：14：13,B正确；

C、质量之比为lmolX28g/mol：ImolX28g/mol：lmolX26g/mol=14:14:13,C错误；

D、原子个数之比为lmolX2：lmolX2：lmolX4=l：1：2,D错误。

答案选B。

14、D

【解析】

A.含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，产生碱性物质的称为碱性食品，蔬菜、

水果、乳类、大豆和菌类食物等，柑橘水水果，属于碱性食品，选项A正确；

B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒，杀除病菌，选项B正确；

C.氯化钠的浓溶液(超过0.9%)才有防腐作用，因为这是生理盐水的浓度，超过这个浓度，细胞就会脱水死亡，可用来

腌制食品，选项C正确；

D.棉、麻属于纤维素，含有C、H两种元素，完全燃烧只生成CO2和H2O；羊毛属于蛋白质，含有C、H、O、N等

元素，完全燃烧除生成CO2和H2O,还有其它物质生成；合成纤维是以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩

聚反应合成的线型有机高分子化合物，分子中出C、H元素外，还含有其它元素，如N元素等，完全燃烧除生成CO2

和H2O,还有其它物质生成，选项D错误；

答案选D。

15、A

【解析】

溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出n(K+)=n(Cl)+n(Br),据此分析解答。

【详解】

任何溶液都呈电中性，即阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，在KC1和KBr的混合溶液中,存在n(K+)=n(Cr)+n(Br).

A.3=2+1,说明n(K+)=n(CT)+n(Br-),故A正确；

B.1,2+3,说明n(K+)#n(Cr)+n(BF),故B错误；

C.5,3+3,说明n(K+)rn(CT)+n(Br-),故C错误；

D.2却+1,说明n(K+)Wn(Cl-)+n(Br-)，故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题如果按常规方法或差量法解答，均较为繁琐，从溶液电中性角度解答，可以起到事半功倍的效果。

16、B

【解析】

根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系，结合题意判断选

项。

【详解】

A.电解NaCl溶液时，阴极上析出氢气，阳极上得到氯气，所以溶液中的氢氧根离子浓度增大，溶液的pH值增大,

溶液的pH>a,故A不符合；

B.电解硫酸铜溶液，产物是金属铜、水和硫酸，由硫酸铜到电解后的硫酸溶液，pH减小，故B符合；

C.电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液的pH值不变，仍为7,故C不符合；

D.电解盐酸溶液，产物是氢气和氯气，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D不符合；

故答案选B。

【点睛】

随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解

答。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、(CH3)2CH-CC1(CH3)2消去反应C

CH3

0I

C

--CH2cH3+H2O

CH2cH3+CH3-C-CH3

O苦2cH32cH3备邮V^CH2cH3

【解析】

A的分子式为C6Hcd,为己烷的一氯代物，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到B为烯崎，ImolB发

生信息①中氧化反应生成2moiC,且C不能发生银镜反应，B为对称结构烯烧，且不饱和C原子没有H原子，故B

为(CH3)2C=C(CH3)2,C为，计¥_阳-，逆推可知A为(CH3)2CH-CC1(CH3)2。由W昌C4:N-^LCH.CE.进行

6H5

I

逆推，可推知D为HZNTQ^CH2cH3，由E后产物结构，可知D与乙酸肝发生取代反应生成E,故E为Q|?

NHCOCH3

然后E发生氧化反应。对、比F前后物质结构，可知生成F的反应发生取代反应，而后酰胺发生水解反应又重新引入

COOH

I

氨基，则F为Qj—Br，D-E步骤为了保护氨基，防止被氧化。

NHCOCHi

【详解】

根据上述分析可知:A为(CH3)2CHCC1(CH3)2,B为(C%)2C=C(CH3)2,C为_

c2H5C00H

II

E为Q)。则

NHCOCHjNHCOCHj

(1)根据上述分析可知，化合物A的结构简式为：(CH3)2CH-CCl(CH3)2,A与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去

反应，产生B：(CH3)2C=C(CH3)2,乙醇A-B的反应类型为：消去反应；

(2)A.化合物B为(CH3)2C=C(CH3)2,可看作是乙烯分子中4个H原子分别被4个-C%取代产生的物质，由于乙烯

分子是平面分子，4个甲基C原子取代4个H原子的位置，在乙烯分子的平面上，因此所有碳原子处于同一个平面，

A错误；

B.由W的结构简式可知化合物W的分子式为CnHisN,B错误；

C.氨基具有还原性，容易被氧化，开始反应消耗，最后又重新引入氨基，可知D-E步骤为了保护氨基，防止被氧化,

C正确；

COOH

D.物质F为,苯环能与氢气发生加成反应，Imol的F最多可以和3moi氏反应，D错误，故合理选项是

NHCOCHa

OCH3

(3)C+DfW的化学方程式是：H

2NCH2cH3+CH3-C-CH3aCH3-C=NCH2cH3+%0；

(4)Z的同分异构体满足：①遇FeCh溶液显紫色，说明含有酚羟基；②红外光谱检测表明分子中含有

构；③】HNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明分子结构对称，则对应的同分

OH0H

I

异构体可为0、0.

f=。NH

NHC=0

BrBr

(5)由信息④可知，苯与乙烯发生加成反应得到乙苯©-CH2cH3,然后CH2cH3与浓硝酸、浓硫酸在加热

50C〜60℃条件下得到对硝基乙苯C与一，最后CH^CH^^^-NCh与Fe在HCI中发生还原反应得到

对氨基乙苯H2N<^^CH2cH3,故合成路线流程图为：

0券鬻卜2NHQ~CH2cH3备MYJKH2cH3。

【点睛】

要充分利用题干信息，结合已经学习过的各种官能团的性质及转化进行合理推断。在合成推断时要注意有机物的分子

式、反应条件、物质的结构的变化，采取正、逆推法相结合进行推断。

18、力口成反应BrCH2cH2Br+2NaCN—NCCH2cH2CN+2NaBr(CH3)2C=CH2

CH3

CH2=C(CH3)COOH+CH3OH芍硫=CH2=C(CH3)COOCH3+H2O碳碳双键、酯基{CH?5土

COOCH3

尸，A洒

土♦〃七片一►-FCH.-C°o4HCOOC(CH3)=CH2

CH2OHCHi-O-^-tCHP^-OH

zoH-浓HSO，

HOCHCHBrCHN,CN_HOCH2cH(CN)CH3T*HOCH2cH(CH3)COOH------CH=C(CH)COOH

237r△23

【解析】

乙烯与溟发生加成反应生成A,A为BrCH2CH2Br,结合B的分子式可知B为NC-CH2CH2-CN,B中-CN转化为-COOH

得到丁二酸。丁二酸发生分子内脱水形成酸好。

cn3CH,

I与R，NH2得到玉<)O)，结合w的结构可知I为十64士9o，

CH2-O-PrCHzX-W-NH-R，CH2-O-C-(CHj)/-0H

CH3

结合信息II,逆推可知H为-Fen2rp±.D的分子式为C4H8,核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：3,不

CH20H

存在顺反异构，则D为(CH3)2C=CH2,D氧化生成E,E与甲醇发生酯化反应生成F,结合H的结构，可知E为

CH3

CH2=C(CH3)COOH,F为CH2=C(CH3)COOCH3,F发生加聚反应生成的G为干CH2、土，G发生信息I中

COOCH3

的反应得到Ho据此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析，反应①是乙烯与澳发生加成反应，故答案为加成反应；

⑵反应②是取代反应，其化学方程式是：BrCH2cH2Br+2NaCN—NCCH2cH2CN+2NaBr,故答案为

BrCH2cH2Br+2NaCN—NCCH2cH2CN+2NaBr；

(3)根据上述分析，D的结构简式为(CH3)2C=CH2,故答案为(CH3)2C=CH2；

(4)反应⑤的化学方程式为CH=C(CH)COOH+CH3OH轲眼CH2=C(CH3)COOCH+HO,故答案为

23△32

CH2=C(CH3)COOH+CH3OH金硫魄CH2=C(CH3)COOCH3+H2O；

A

CH3

(5)F为CH2=C(CH3)COOCH3,含有的官能团有碳碳双键和酯基；G的结构简式是土,故答案为碳

COOCH3

CH,

碳双键、酯基；-FCH2-C土；

COOCH3

2A*

⑹反应⑥的化学方程式为-ECH：<土——5100，故答案为

CH：OHCHiZ-tCHDaOH

十㈣彳士—七黑彳土oo；

CHjOHCH:-O-^-(CHP^-OH

(7)E为CH2=C(CH3)COOH,①能发生水解且能发生银镜反应，说明属于甲酸酯类；②能与B。的CCL溶液发生加成

反应，说明含有碳碳双键，符合条件的E的同分异构体有：HCOOCH=CHCH3(顺反2种)、HCOOCH2CH=CH2>

HCOOC(CH3)=CH2,共4种，其中核磁共振氢谱有三个峰的结构简式为HCOOC(CH3)=CH2,故答案为4；HCOO

C(CH3)=CH2；

(8)HOCH2CHBrCH3^NaCN发生取代反应生成HOCH2cH(CN)CH3,HOCH2cH(CN)CH3酸化得至！］

HOCH2CH(CHJ)COOH,HOCH2cH(CH3)COOH发生消去反应生成CH2=C(CH3)COOH,其合成路线为

N>CN

HOCH2CHBrCH3_HOCH2cH(CN)CH3-gcHOCH2cH(CH3)COOH图更2?CH2=C(CH3)COOH,故答案为

.△

N>CN

HOCH2CHBrCH3HOCH2CH(CN)CH3-^J*HOCH2CH(CH3)COOH-^^2?CH2=C(CH3)COOHo

【点睛】

本题的易错点和难点为(8),要注意题意“不易发生取代反应”在合成中的应用，HOCHzCHBrCH.,不能先

消去羟基形成碳碳双键，再发生取代反应。

19、不再有气泡产生时将装置中产生的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙装置中D活塞a前(或装置甲前)CO2(OH)2CO3

蓝色2Fe2++H2O2+2H=2Fe3++2H20Al(OHRFe(OH)3抑制COCL的水解