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文档简介
2023学年高考化学模拟试卷
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再
选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),以下表示中,反应速率最快的是
A.v(A)=0.8mol/(L-s)B.v(B)=0.4mol/(L-s)
C.v(C)=0.6mol/(L'S)D.v(D)=1.8mol/(L-min)
2、关于C9H的某种异构体以下说法错误的是()
A.一氯代物有5种
B.分子中所有碳原子都在同一平面
C.能发生加成、氧化、取代反应
D.Imol该物质最多能和3mol出发生反应
3、有机化合物甲、乙、丙的结构如图所示,下列说法正确的是
A.三种物质的分子式均为C5H8O2,互为同分异构体
B.甲、乙、丙分子中的所有环上的原子可能共平面
C.三种物质均可以发生氧化反应和加成反应
D.三种物质都能与氢氧化钠溶液发生反应
4,对乙烯(CH2=CH2)的描述与事实不符的是
A.球棍模型:B.分子中六个原子在同一平面上
C.键角:109。28,D.碳碳双键中的一根键容易断裂
5、X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X和Z同主族,Y和W同主族;原子半径X小于Y;X、
Y、Z、W原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是
A.气态氢化物的热稳定性:W>Y
B.Y和Z可形成含有共价键的离子化合物
C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性同周期元素中最强
D.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)
6、用下图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是
选项①中物质②中物质预测②中的现象
A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡
B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
C草酸溶液高镒酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
D氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀
A.AB.BC.CD.D
7、向淀粉一碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液,溶液立即变蓝,再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2,蓝色
逐渐消失。下列判断不正确的是
A.根据上述实验判断H2O2和SO2反应能生成强酸
B.蓝色逐渐消失,体现了SO2的漂白性
C.SO2中S原子采取sp2杂化方式,分子的空间构型为V型
D.是一种含有极性键和非极性键的极性分子
8、下列关于有机物(人/)的说法错误的是
A.该分子中的5个碳原子可能共面
B.与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种
C.通过加成反应可分别制得烷燃、卤代垃
D.鉴别该有机物与戊烷可用酸性高镒酸钾溶液
9、下列说法不正确的是
A.己烷有5种同分异构体(不考虑立体异构),它们的熔点、沸点各不相同
B.苯的密度比水小,但由苯反应制得的浸苯、硝基苯的密度都比水大
+CH,—CH/—CH—
C.聚合物(I)可由单体CH3cH=CH2和CH2=CH2加聚制得
CH,
D.1mol葡萄糖能水解生成2molCH3cH20H和2molCO2
10、化学与生产和生活密切相关,下列分析错误的是
A.用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀
B.对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生
C.明研水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物
D.芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味剂
11、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.28g晶体硅中含有NA个Si-Si键
B.叠氮化核(NH4N3)发生爆炸反应:NH4N3=2N2T+2H2T,当产生标准状况下22.4L气体时,转移电子的数目为NA
C.pH=l的H3PCh溶液中所含H+的数目为O.INA
D.200mLimol/LAL(SO4)3溶液中A「+和S(V的数目总和是NA
12、某固体混合物可能由FezCh、Fe、Na2sO3、NaBr、AgNCh、BaCL中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组
为探究该固体混合物的组成,设计的部分实验方案如图所示:
气体、
•白色沉淀|>(一/时间后M色变深)
固体KIKiUI
-溶液H
混合松-|白沉班
■溶液E
-溶液(,白色沅8”
-89体(
下列说法正确的是
A.气体A至少含有SO2、%中的一种
B.固体C可能含有BaSCh或者Ag2SO4
C.该固体混合物中Fe2()3和Fe至少有其中一种
D.该固体混合物一定含有BaCL,其余物质都不确定
13、等温等压下,有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体,下列叙述中正确的是()
A.体积之比为13:13:14B.密度之比为14:14:13
C.质量之比为1:1:1D.原子数之比为1:1:1
14、生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识,判断下列说法错误的是
A.柑橘属于碱性食品
B.为防止流感传染,可将教室门窗关闭后,用食醋熏蒸,进行消毒
C.氯化钠是家庭常用的防腐剂,可用来腌制食品
D.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
15、将13.4克KC1和KBr的混合物,溶于水配成500mL溶液,通入过量的CL,反应后将溶液蒸干,得固体11.175
克。则原来所配溶液中K+、C「、的物质的量之比为
A.3:2:1B.1:2:3C.5:3:3D.2:3:1
16、pH=a的某电解质溶液,用惰性电极电解,电解过程中溶液pHVa的是
A.NaClB.CuSO4C.Na2s(hD.HC1
二、非选择题(本题包括5小题)
17、有两种新型的应用于液晶和医药的材料W和Z,可用以下路线合成。
已知以下信息:
11
氏R2比2
①C=C—*c=o+O=CZ(Ri、R2、R3、R4为氢原子或烷燃基)
/\2)ZnHjO/
R.R,R.氏
②ImolB经上述反应可生成2moic且C不能发生银镜反应
③NO,一(易被氧化)
1HCI
请回答下列问题:
⑴化合物A的结构简式,A-B的反应类型为
(2)下列有关说法正确的是(填字母)。
A.化合物B中所有碳原子不在同一个平面上
B.化合物W的分子式为CuHi6N
C.化合物Z的合成过程中,D-E步骤为了保护氨基
D.Imol的F最多可以和4m0IH2反应
(3)C+D—W的化学方程式是.
(4)写出同时符合下列条件的Z的所有同分异构体的结构简式:
①遇FeCh溶液显紫色;
0
②红外光谱检测表明分子中含有||结构;
—NH—C—
③1H-NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
⑸设计TD合成路线(用流程图表示,乙烯原料必用,其它无机过剂及溶剂任选)
027酌
示例:CHUCHOCH3COOH.XZCH3COOCH2CHJ
催化剂△浓硫酸,△A
18、高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。如图是合成具有特殊功能高分子材料W
Cll3
(-fcH?—('玉OO)的流程:
,
6H2-O-<?-(CH2)5?-C-NU-R
矗逅^舒怎°L[严NH”
国怖智3C46OzF-&迪嘲SO.)国」给费一回UA11K回荀*
已知:
VLi'IILR-CH2OH
R-C-O-CHl
VV=R2-OHV?,R、R2、R3代表煌基
Ri-C-O-<-RI-------»R|-C-O-K.2*Ri-C-OH
(1)①的反应类型是。
(2)②是取代反应,其化学方程式是»
(3)D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3,不存在顺反异构。D的结构简式是
(4)⑤的化学方程式是.
(5)F的官能团名称;G的结构简式是.
(6)⑥的化学方程式是.
(7)符合下列条件的E的同分异构体有种(考虑立体异构)。
①能发生水解且能发生银镜反应②能与Br2的CCh溶液发生加成反应
其中核磁共振氢谱有三个峰的结构简式是。
/()、
的工业上也可用(4'x-CH合成E。由上述①〜④的合成路线中获取信息,完成下列合成路线(箭头上注明试剂和
反应条件,:C<Br不易发生取代反应)
CH2^CH-CH3耶1心2-%-CH3......
19、碱式碳酸钻[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料,磁性材料的添加剂,受热时可分解生成三种氧化物。为了确
定其组成,某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。
(1)请完成下列实验步骤:
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内,称量乙、丙装置的质量;
②按如图所示装置组装好仪器,并检验装置气密性;
③加热甲中玻璃管,当乙装置中(填实验现象),停止加热;
④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后,称量乙、丙装置的质量;
⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷,为解决这一问题,可选用下列装置中的(填字母)连接在
(填装置连接位置)。
P20s粉末被石灰
CD
(4)若按正确装置进行实验,测得如下数据:
乙装置的质量/g丙装置的质量/g
加热前80.0062.00
加热后80,3662.88
则该碱式碳酸钻的化学式为。
(5)含有CO(A1O2)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应,该玻璃的颜色为.
(6)CoCL/HzO常用作多彩水泥的添加剂,以含钻废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCL♦6H2。的一种工艺如下:
过・林的香骷微科1110)“件U八―…八
JJ,
醵(加给厂少华历才也
CoCO.iMpH
已知:
沉淀物
Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH)2
开始沉淀(PH)2.37.57.63.4
完全沉淀(PH)4.19.79.25.2
①净除杂质时,加入H2O2发生反应的离子方程式为.
②加入CoCO3调PH为5.2〜7.6,则操作I获得的滤渣成分为。
③加盐酸调整PH为2〜3的目的为»
④操作II过程为(填操作名称)、过滤。
20、亚氯酸钠(NaClOz)是二氧化氯(C1O2)泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠(NaClO3)为原料先制得CIO2,
再制备NaCKh粗产品,其流程如图:
XH2O2、NaOH溶液
ANaQO,粗产品
废
液O2
已知:①C1O2可被NaOH溶液吸收,反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaCK>2+H2O。
②无水NaCKh性质稳定,有水存在时受热易分解。
(1)反应I中若物质X为SO2,则该制备CKh反应的离子方程式为一.
(2)实验在如图-1所示的装置中进行。
①若X为硫磺与浓硫酸,也可反应生成C1O2。该反应较剧烈。若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行,则三种试剂(a.
浓硫酸;b.硫黄;c.NaClO3溶液)添加入三颈烧瓶的顺序依次为一(填字母)。
②反应H中双氧水的作用是一。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变,实验中提高C102吸收率的操作有:装置
A中分批加入硫黄、一(写出一种即可)。
(3)将装置B中溶液蒸发可析出NaCKh,蒸发过程中宜控制的条件为一(填“减压”、“常压”或“加压”)。
(4)反应I所得废液中主要溶质为Na2s04和NaHSO4,直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝
(Na2SO440H2O)和石膏(水合硫酸钙),请补充完整实验方案:一,将滤液进一步处理后排放(实验中须使用的试
剂和设备有:CaO固体、酚酸、冰水和冰水浴)。已知:CaSCh不溶于Na2s04水溶液;Na2s的溶解度曲线如图-2
所示。
21、铜是人类最早使用的金属之一,其单质及化合物具有广泛的用途。
(1)基态铜原子核外有对自旋相反的电子。
(2)青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金。第一电离能h(Sn)L(Pb)(填“大于”或“小
于“)。
(3)新制的Cu(OH)2能够溶解于浓氨水中,反应的离子方程式是;
(4)利用铜片表面催化反应,我国研究人员用六焕基苯为原料,在世界上首次通过化学方法获得全碳材料一石墨焕薄
膜(结构片段如图所示),开辟了人工化学合成碳同素异形体的先例。石墨焕中碳原子的杂
化方式。
叭户
CuCu
/、/A
H2OCIOH2
辄化堞基铜(1)
(5)CuCI的盐酸溶液能吸收CO形成氯化炭基亚铜(I),可用于定量测定气体混合物中CO的含量。氯化段基亚铜
(I)中含。键数目。
(6)CinO可用于半导体材料。
①CU2O晶胞(如图所示)中,O原子的配位数为;a位置Cu,坐标为(0.25,0.25,0.75),则b位置
Cu,坐标________________________
②Cu2s与Cu2O具有相似晶体结构,则两者的熔点是CU2O比Cu2s的(填“高”或“低”),请解释原因
参考答案
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、A
【解析】
由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大,表示的反
应速率越快
【详解】
由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大,表示的反
应速率越快,
A、v(A)4-l=0.8mol/(L.s)
B、v(B)-r3=0.11mol/(L.s)
C.v(C)+2=0.3mol/(L.s)
D、v(D)+2=0.9mol/(L-min)=0.94-60=0.015mol/(L-s),故最快的是A。
故选Ao
2、B
【解析】
A.苯环上有3种氢,侧链上有2种氢,其一氯代物有5种,故A正确;
B.次甲基中碳原子连接的原子或基团形成四面体结构,分子中所有碳原子不可能都在同一平面,故B错误;
C.含有苯环,可以发生加成反应与取代反应,可以燃烧,侧链可以被酸性高镒酸钾溶液氧化,故C正确;
D.苯环能与氢气发生加成反应,1mol该物质最多能和3m01出发生反应,故D正确。
故选:Bo
【点睛】
一氯代物的种类即判断分子内的等效氢数目,一般同一个甲基上的氢等效、同一个碳上连接点甲基上的氢等效、对称
结构的氢等效。
3、A
【解析】
A.分子式相同但结构不同的有机物互为同分异构体,三种物质的分子式均为C5%O2,但结构不同,则三者互为同分
异构体,故A正确;
B.甲、乙、丙分子中的所有环上的碳原子都为单键,碳原子上相连的氢原子和碳原子不在同一平面,故B错误;
C.有机物中含有碳碳双键、碳碳三键、苯环或酮谈基可发生加成反应,甲中官能团为酯基、乙中官能团为竣基、丙
中官能团为羟基,不能发生加成反应,甲、乙、丙都可以发生氧化反应,故C错误;
D.甲中有酯基可与氢氧化钠溶液发生水解反应,乙中含有竣基可与氢氧化钠溶液发生中和反应,丙中含有醇羟基不
与氢氧化钠溶液反应,故D错误;
答案选A。
【点睛】
找到有机物的官能团,熟悉各种官能团可以发生的化学反应是解本题的关键。
4、C
【解析】
A.球表示原子,棍表示化学键,则乙烯的球棍模型为,选项A正确;
B.碳碳双键为平面结构,则分子中六个原子在同一平面上,选项B正确;
C.平面结构,键角为120。,正四面体结构的键角为109"28,,选项C错误;
D.碳碳双键比单键活泼,则碳碳双键中的一根键容易断裂,选项D正确;
答案选C。
5、B
【解析】
由题意可以推断出元素X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S.
A.元素的非金属性越强,其对应氢化物越稳定,非金属性W(S)VY(O),气态氢化物的热稳定性:H2S<H2O,选项A
错误;
B.Y和Z可形成含有共价键的离子化合物Na2O2,选项B正确;
C.元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物酸性越强,C1非金属性强于S,所以HC1O4是该周期中最强的酸,
选项C错误;
D.原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y),选项D错误。
答案选B。
6、C
【解析】
A项、盐酸首先中和氢氧化钠,故A错误;
B项、常温下铝在浓硝酸中钝化,得不到气体,故B错误;
C项草酸具有还原性,能被酸性高镒酸钾溶液氧化,使其褪色,故C正确;
D项、氢氧化钠溶液开始是过量的,因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝,故D错误;
故选C。
7,B
【解析】
A.向淀粉-碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液,溶液立即变蓝,发生:H2O2+2r+2H+=l2+2H2O说明H2O2具有
氧化性,再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2,蓝色逐渐消失,发生:SO2+l2+2H2O=SO42+2I+4H+,说明SO2具有
还原性,所以H2O2和SO2可以反应生成硫酸为强酸,故A正确;
2+
B.再向蓝色溶液中缓慢通入足量的Sth,蓝色逐渐消失,发生:SO2+l2+2H2O=SO4+2r+4H,体现了SO2的还原性,
故B错误;
C.SO2的价层电子对个数=2+;(6-2X2)=3,孤电子对数为1,硫原子采取sp?杂化,该分子为V形结构,故C正确;
D.H2O2分子中0-0为非极性键,O-H键为极性键,H2O2是展开书页型结构,该物质结构不对称,正负电荷中心不
重合,为极性分子,故D正确;
故选:B.
【点睛】
同种原子形成的共价键为非极性键,不同种原子形成的共价键为极性键;正负电荷中心重合的分子为非极性分子。
8、B
【解析】
A.乙烯分子是平面分子,该化合物中含有不饱和的碳碳双键,与这两个不饱和碳原子连接的C原子在乙烯分子的平面
内,对于乙基来说,以亚甲基C原子为研究对象,其周围的C原子构成的是四面体结构,最多两个顶点与该原子在同
一平面上,所以该分子中的5个碳原子可能共面,A不符合题意;
嗨
B.与该有机物含相同官能团的同分异构体有CH2=CH-CH2cH2cH3、CH3cH=CH-CH2cH3、I、
CH1=CH-CHCH3
?H3,B符合题意;
CH3-CH2=C-CH3
c.该物质分子中含有碳碳双键,与H2发生加成反应产生烷短;与卤化氢和卤素单质发生加成反应可制得卤代垃,C
不符合题意;
D.戊烷性质稳定,不能被酸性高铳酸钾溶液氧化,而该物质分子中含有不饱和碳碳双键,可以被酸性高铳酸钾溶液氧
化而使其褪色,因此可以用酸性高镒酸钾溶液鉴别二者,D不符合题意;
故合理选项是B。
9^D
【解析】
A.己烷有5种同分异构体,分别为:己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷,它们的熔沸
点均不相同,A正确;
B.苯的密度比水小,漠苯、硝基苯的密度都比水大,B正确;
+CH?—CH)—CH—CH'h
C.根据加聚反应的特点可知,CH3cH=CH2和CH2=CH2可加聚得至IJI,C正确;
CH,
D.葡萄糖是单糖,不能发生水解,D错误。
答案选D。
10、D
【解析】
A.氯化钙是电解质,铁与钢中的碳、潮湿的空气形成原电池,用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀,故A正
确;
B.煤中含有硫元素,直接燃烧产生二氧化硫,污染空气,对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生,故B正确;
C.明矶水解生成的胶体,氢氧化铝胶体表面积大,吸附水中悬浮颗粒物,故C正确;
D.芳香族化合物不一定有香味,好多有毒,只有少数可以用作食品香味剂,故D错误;
故选Do
11,B
【解析】
A.1个Si原子周围有4个Si-Si,而1个Si-Si周围有2个Si原子,则Si和Si-Si的比例为2:4=1:2,28gsi其
物质的量为Imol,则含有的Si-Si的物质的量为2mol,其数目为2NA,A错误;
B.叠氮化镂发生爆炸时,H的化合价降低,从+1降低到0,Imol叠氮化核发生爆炸时,生成4moi气体,则总共转
移4moi电子;现生成22.4:L,即Imol气体,则转移的电子数为NA,B正确;
C.不知道磷酸溶液的体积,无法求出其溶液中的H+数目,C错误;
D.200mLim0卜1112004)3溶液中,如果AF+不水解,则A/和S(V-的物质的量=0.2Lxlmol-LrX2+0.2Lxlmol-L
-'X3=lmol,其数目为NA,但是A^+为弱碱的阳离子,在溶液中会水解,因此A^+数目会减少,A^+和SO’?-的总数
目小于NA,D错误。
答案选B。
12、C
【解析】
由实验方案分析,溶液G中加入硝酸酸化的AgNCh溶液,生成白色沉淀,则其为AgCL原固体中一定含有BaCL,
一定不含NaBr;溶液B中加入NaOH溶液,有白色沉淀生成,此沉淀一段时间后颜色变深,则其为Fe(OH)2,说明
溶液B中含有Fe2+,原固体中可能含有Fe(与硫酸反应生成Fe?+和出),可能含有Fe2(h(与硫酸反应生成的Fe3+全部被
SO3?-还原为Fe2+),还可能含有AgNCh(必须少量,与硫酸电离出的H+构成的HNCh能被Fe或SCh?-全部还原,且溶液
中只含有Fe2+,不含有Fe-")。
【详解】
A.气体A可能为H2,可能为SO2,可能为H2、NO的混合气,可能为SO2、NO的混合气,还可能为H2、NO、SO2
的混合气,A错误;
B.原固体中一定含有BaCL,则固体C中一定含有BaSCh,可能含有Ag2so4,B错误;
C.从上面分析可知,固体混合物中不管是含有FezCh还是含有Fe,都能产生Fe?+,C正确;
D.该固体混合物一定含有BaCL,一定不含有NaBr,D错误。
故选C。
【点睛】
在进行物质推断时,不仅要注意物质存在的可能性问题,还要考虑试剂的相对量问题。如上面分析得出,加入过量硫
酸后的溶液中含有Fe2+,不含有Fe3+,此时我们很可能会考虑到若含AgNCh,则会与硫酸电离出的IF构成HNO3,将
Fe?+氧化为Fe3+,武断地得出原固体中不存在AgNCh的结论。如果我们考虑到若Fe过量,或Na2s。3过量,也可确保
溶液中不含有Fe-%则迎合了命题人的意图。
13、B
【解析】
假设质子都有14mo1,贝!JCO、N2、C2H2三种气体的物质的量分别是Imol、Imol、Imol。
A、等温等压下,体积之比等于物质的量的比,体积之比为1:1:1,A错误;
B、等温等压下,密度比等于摩尔质量的比,密度之比为14:14:13,B正确;
C、质量之比为lmolX28g/mol:ImolX28g/mol:lmolX26g/mol=14:14:13,C错误;
D、原子个数之比为lmolX2:lmolX2:lmolX4=l:1:2,D错误。
答案选B。
14、D
【解析】
A.含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物,在体内的最终的代谢产物常呈碱性,产生碱性物质的称为碱性食品,蔬菜、
水果、乳类、大豆和菌类食物等,柑橘水水果,属于碱性食品,选项A正确;
B.为防止流感传染,可将教室门窗关闭后,用食醋熏蒸,进行消毒,杀除病菌,选项B正确;
C.氯化钠的浓溶液(超过0.9%)才有防腐作用,因为这是生理盐水的浓度,超过这个浓度,细胞就会脱水死亡,可用来
腌制食品,选项C正确;
D.棉、麻属于纤维素,含有C、H两种元素,完全燃烧只生成CO2和H2O;羊毛属于蛋白质,含有C、H、O、N等
元素,完全燃烧除生成CO2和H2O,还有其它物质生成;合成纤维是以小分子的有机化合物为原料,经加聚反应或缩
聚反应合成的线型有机高分子化合物,分子中出C、H元素外,还含有其它元素,如N元素等,完全燃烧除生成CO2
和H2O,还有其它物质生成,选项D错误;
答案选D。
15、A
【解析】
溶液为电中性,阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出n(K+)=n(Cl)+n(Br),据此分析解答。
【详解】
任何溶液都呈电中性,即阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷,在KC1和KBr的混合溶液中,存在n(K+)=n(Cr)+n(Br).
A.3=2+1,说明n(K+)=n(CT)+n(Br-),故A正确;
B.1,2+3,说明n(K+)#n(Cr)+n(BF),故B错误;
C.5,3+3,说明n(K+)rn(CT)+n(Br-),故C错误;
D.2却+1,说明n(K+)Wn(Cl-)+n(Br-),故D错误;
答案选A。
【点睛】
本题如果按常规方法或差量法解答,均较为繁琐,从溶液电中性角度解答,可以起到事半功倍的效果。
16、B
【解析】
根据离子的放电顺序判断电解实质,根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系,结合题意判断选
项。
【详解】
A.电解NaCl溶液时,阴极上析出氢气,阳极上得到氯气,所以溶液中的氢氧根离子浓度增大,溶液的pH值增大,
溶液的pH>a,故A不符合;
B.电解硫酸铜溶液,产物是金属铜、水和硫酸,由硫酸铜到电解后的硫酸溶液,pH减小,故B符合;
C.电解硫酸钠溶液时,实际上电解的是水,所以溶液的pH值不变,仍为7,故C不符合;
D.电解盐酸溶液,产物是氢气和氯气,氢离子的浓度减小,所以溶液的pH值增大,故D不符合;
故答案选B。
【点睛】
随着电解的进行判断溶液pH值的变化,首先要知道离子的放电顺序、电解的实质,只有明白这些知识点才能正确解
答。
二、非选择题(本题包括5小题)
17、(CH3)2CH-CC1(CH3)2消去反应C
CH3
0I
C
--CH2cH3+H2O
CH2cH3+CH3-C-CH3
O苦2cH32cH3备邮V^CH2cH3
【解析】
A的分子式为C6Hcd,为己烷的一氯代物,在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到B为烯崎,ImolB发
生信息①中氧化反应生成2moiC,且C不能发生银镜反应,B为对称结构烯烧,且不饱和C原子没有H原子,故B
为(CH3)2C=C(CH3)2,C为,计¥_阳-,逆推可知A为(CH3)2CH-CC1(CH3)2。由W昌C4:N-^LCH.CE.进行
6H5
I
逆推,可推知D为HZNTQ^CH2cH3,由E后产物结构,可知D与乙酸肝发生取代反应生成E,故E为Q|?
NHCOCH3
然后E发生氧化反应。对、比F前后物质结构,可知生成F的反应发生取代反应,而后酰胺发生水解反应又重新引入
COOH
I
氨基,则F为Qj—Br,D-E步骤为了保护氨基,防止被氧化。
NHCOCHi
【详解】
根据上述分析可知:A为(CH3)2CHCC1(CH3)2,B为(C%)2C=C(CH3)2,C为_
c2H5C00H
II
E为Q)。则
NHCOCHjNHCOCHj
(1)根据上述分析可知,化合物A的结构简式为:(CH3)2CH-CCl(CH3)2,A与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去
反应,产生B:(CH3)2C=C(CH3)2,乙醇A-B的反应类型为:消去反应;
(2)A.化合物B为(CH3)2C=C(CH3)2,可看作是乙烯分子中4个H原子分别被4个-C%取代产生的物质,由于乙烯
分子是平面分子,4个甲基C原子取代4个H原子的位置,在乙烯分子的平面上,因此所有碳原子处于同一个平面,
A错误;
B.由W的结构简式可知化合物W的分子式为CnHisN,B错误;
C.氨基具有还原性,容易被氧化,开始反应消耗,最后又重新引入氨基,可知D-E步骤为了保护氨基,防止被氧化,
C正确;
COOH
D.物质F为,苯环能与氢气发生加成反应,Imol的F最多可以和3moi氏反应,D错误,故合理选项是
NHCOCHa
OCH3
(3)C+DfW的化学方程式是:H
2NCH2cH3+CH3-C-CH3aCH3-C=NCH2cH3+%0;
(4)Z的同分异构体满足:①遇FeCh溶液显紫色,说明含有酚羟基;②红外光谱检测表明分子中含有
构;③】HNMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子,说明分子结构对称,则对应的同分
OH0H
I
异构体可为0、0.
f=。NH
NHC=0
BrBr
(5)由信息④可知,苯与乙烯发生加成反应得到乙苯©-CH2cH3,然后CH2cH3与浓硝酸、浓硫酸在加热
50C〜60℃条件下得到对硝基乙苯C与一,最后CH^CH^^^-NCh与Fe在HCI中发生还原反应得到
对氨基乙苯H2N<^^CH2cH3,故合成路线流程图为:
0券鬻卜2NHQ~CH2cH3备MYJKH2cH3。
【点睛】
要充分利用题干信息,结合已经学习过的各种官能团的性质及转化进行合理推断。在合成推断时要注意有机物的分子
式、反应条件、物质的结构的变化,采取正、逆推法相结合进行推断。
18、力口成反应BrCH2cH2Br+2NaCN—NCCH2cH2CN+2NaBr(CH3)2C=CH2
CH3
CH2=C(CH3)COOH+CH3OH芍硫=CH2=C(CH3)COOCH3+H2O碳碳双键、酯基{CH?5土
COOCH3
尸,A洒
土♦〃七片一►-FCH.-C°o4HCOOC(CH3)=CH2
CH2OHCHi-O-^-tCHP^-OH
zoH-浓HSO,
HOCHCHBrCHN,CN_HOCH2cH(CN)CH3T*HOCH2cH(CH3)COOH------CH=C(CH)COOH
237r△23
【解析】
乙烯与溟发生加成反应生成A,A为BrCH2CH2Br,结合B的分子式可知B为NC-CH2CH2-CN,B中-CN转化为-COOH
得到丁二酸。丁二酸发生分子内脱水形成酸好。
cn3CH,
I与R,NH2得到玉<)O),结合w的结构可知I为十64士9o,
CH2-O-PrCHzX-W-NH-R,CH2-O-C-(CHj)/-0H
CH3
结合信息II,逆推可知H为-Fen2rp±.D的分子式为C4H8,核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3,不
CH20H
存在顺反异构,则D为(CH3)2C=CH2,D氧化生成E,E与甲醇发生酯化反应生成F,结合H的结构,可知E为
CH3
CH2=C(CH3)COOH,F为CH2=C(CH3)COOCH3,F发生加聚反应生成的G为干CH2、土,G发生信息I中
COOCH3
的反应得到Ho据此分析解答。
【详解】
(1)根据上述分析,反应①是乙烯与澳发生加成反应,故答案为加成反应;
⑵反应②是取代反应,其化学方程式是:BrCH2cH2Br+2NaCN—NCCH2cH2CN+2NaBr,故答案为
BrCH2cH2Br+2NaCN—NCCH2cH2CN+2NaBr;
(3)根据上述分析,D的结构简式为(CH3)2C=CH2,故答案为(CH3)2C=CH2;
(4)反应⑤的化学方程式为CH=C(CH)COOH+CH3OH轲眼CH2=C(CH3)COOCH+HO,故答案为
23△32
CH2=C(CH3)COOH+CH3OH金硫魄CH2=C(CH3)COOCH3+H2O;
A
CH3
(5)F为CH2=C(CH3)COOCH3,含有的官能团有碳碳双键和酯基;G的结构简式是土,故答案为碳
COOCH3
CH,
碳双键、酯基;-FCH2-C土;
COOCH3
2A*
⑹反应⑥的化学方程式为-ECH:<土——5100,故答案为
CH:OHCHiZ-tCHDaOH
十㈣彳士—七黑彳土oo;
CHjOHCH:-O-^-(CHP^-OH
(7)E为CH2=C(CH3)COOH,①能发生水解且能发生银镜反应,说明属于甲酸酯类;②能与B。的CCL溶液发生加成
反应,说明含有碳碳双键,符合条件的E的同分异构体有:HCOOCH=CHCH3(顺反2种)、HCOOCH2CH=CH2>
HCOOC(CH3)=CH2,共4种,其中核磁共振氢谱有三个峰的结构简式为HCOOC(CH3)=CH2,故答案为4;HCOO
C(CH3)=CH2;
(8)HOCH2CHBrCH3^NaCN发生取代反应生成HOCH2cH(CN)CH3,HOCH2cH(CN)CH3酸化得至!]
HOCH2CH(CHJ)COOH,HOCH2cH(CH3)COOH发生消去反应生成CH2=C(CH3)COOH,其合成路线为
N>CN
HOCH2CHBrCH3_HOCH2cH(CN)CH3-gcHOCH2cH(CH3)COOH图更2?CH2=C(CH3)COOH,故答案为
.△
N>CN
HOCH2CHBrCH3HOCH2CH(CN)CH3-^J*HOCH2CH(CH3)COOH-^^2?CH2=C(CH3)COOHo
【点睛】
本题的易错点和难点为(8),要注意题意“不易发生取代反应”在合成中的应用,HOCHzCHBrCH.,不能先
消去羟基形成碳碳双键,再发生取代反应。
19、不再有气泡产生时将装置中产生的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙装置中D活塞a前(或装置甲前)CO2(OH)2CO3
蓝色2Fe2++H2O2+2H=2Fe3++2H20Al(OHRFe(OH)3抑制COCL的水解
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