2022年高考押题预测卷03（江苏卷）-化学（全解全析）

2022年高考押题预测卷03【江苏卷】

化学•全解全析

1.B2.D3.D4.B5.A6.C7.B

8.C9.C10.C11.B12.B13.A14.C

1.B

【解析】

A.石油、天然气都属于一次能源，石油经过人工分储得到煤油，煤油属于二次能源，A错误；

B.煤油中含C「Ci7的烷或环烧，含氢量越高，热值最高，煤油中H^一烷含氢最高，B正确；

C.分离液态空气时，氧气的沸点（-183。©比氮气的沸点（-195。©高，A氮气先分离出来，C错误；

D.制备硝酸甘油与硝化纤维的反应都是硝化反应，均需用到浓硫酸，D错误；

故答案为：B.

2.D

【解析】

A.重水是由气和氧组成的化合物，重水的分子式为2H20,故A错误；

B.NE分子中N原子价电子对数是4,采用sp3杂化方式，故B错误；

C.氮化铝（A1N）耐高温，A1N晶体为共价晶体，故C错误；

D.水分子中O-H键是极性共价键，水分子的空间构型是V形，正负电荷的重心不重合，水是极性分子，

故D正确；

选D。

3.B

【解析】

A.漂白粉中的次氯酸钙具强氧化性，室温下能和浓盐酸发生氧化还原反应，生成氯化钙、氯气和水，故可

用装置甲制取Cb,A不符合题意；

B.氯化氢和饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，引入了新杂质，且Cb溶于水后生成的HC1也会反应，

从而增加了CL的损耗，故不能用装置乙除去CL中的HC1,B符合题意；

C.已知锦酸钾（LMnOQ在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

3MnO^+2H2O=2MnO4+MnO21+4OH-；氯气能和强碱溶液反应，消耗0日而使溶液的碱性下降，故可用装

置丙使K2M11O4转化成KMnCh,C不符合题意;

D.二氧化镐是不溶性固体，故可用装置丁分离出溶液中的MnCh,D不符合题意；

答案选B。

4.D

【解析】

A.被窗利用了被的延展性，将被做成被箔。选项A说法正确；

B.石英对光线全反射，可作光导材料，选项B说法正确；

C.SiCh属于原子晶体，具有高熔点，可作耐高温材料，选项C说法正确；

D.Nai与CsI作为闪烁体是由于吸收高能粒子，电子被激发跃迁后又回到基态，释放光能而发光，不涉及

化学变化，D说法错误；

答案选D。

5.A

【解析】

短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期，根据结构式可知，Z可形成3个共价键，

带1个单位正电荷，所以Z的最外层电子数应为6,推知Z为S元素；又Z与丫2可以形成分子ZY<,,该分

子常用作高压电气设备的绝缘介质，说明该分子为SF6,即Y为F元素；X形成4个共价键后还有一个孤

电子用来得1个单位负电荷，则X的最外层电子数为3,所以推知X为B；根据上述分析可知，X、Y,Z

分别为B、F和S,据此结合元素及其化合物的性质分析解答。

【详解】

A.化合物A中，X、Y、Z元素原子均达到满8电子结构，其中B与F存在一个配位键，A正确；

B.电子层数越多，简单离子半径越大，则离子半径：S2-(Z2)>F(Y),B错误；

C.F的电负性最大，C错误；

D.S的非金属性强于B,B和S最高价氧化物对应水化物的酸性：B<S,D错误；

故选Ao

6.C

【解析】A项，Fe元素位于周期表的第VIII族，错误；B项，Fe2+核外电子排布为Q______f

3s23P63d6,3d轨道上未成对电子数为4个，错误；C项，赤血盐(K4Fe(CN)6])结构中(咛OFe

Fe?+与CN—之间含有配位键，K+与[Fe(CN)6]3-之间是离子键，赤血盐是含有配位.”."

键的离子化合物，正确；D项，由图可知，Fe个数为8x/=l,C个数为2x；+4x；='

2,则其化学式为FeC2,错误。

7.B

【解析】A项，02具有强氧化性，可以把Fe氧化生成FeCb,不符合题意；B项，Fe与水蒸气反应生成的

是Fe3O4,而不是FezCh,符合题意；C项，HNCh具有强氧化性且足量，故此时Fe与硝酸反应生成Fe(NCh)3,

不符合题意；D项，Fe与CuSO4发生置换反应生成Cu和FeSC>4,不符合题意。

8.C

【解析】A项，催化剂不影响反应物和生成物的状态，故不影响熔变，反应的焰变AH不变，正确；B项，

升高温度，分子总数不变，但更多的普通分子吸收能量转化为活化分子，活化分子数增多，反应体系的活

化分子百分数增多，正确；C项，反应体系中充入氨气，由于NE与各气体无关，且容积体积固定不变，

则与反应有关的气体浓度不变，对反应速率无影响，错误；D项，平衡常数K的值只受温度影响，反应的

平衡常数K不变与投料无关，正确。

9.C

【解析】

FeSO4在高温条件下发生氧化还原反应生成Fe2Ch、SO3、SO2,SO3与水化合为H2sO4,利用高沸点酸制备

低沸点酸的原理用H2s04和KNO3反应制备HN0,.同时得到K2SO4o

【详解】

A.FeS04在高温条件下发生氧化还原反应生成Fe2O3、SO3、SO2,结合得失电子守恒、原子守恒可知反应

的方程式为2FeSC)4煨烧FezCh+SCh+SChT，A正确；

B.SO3和水反应生成H2s04时放出大量的热，易导致形成酸雾，B正确；

C.由分析可知H2so4+2KNC>3=2HNO3+K2s04,两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分

解反应，c错误；

D.上述制备过程中产生的硝酸和硫酸均会腐蚀Fe,故制备过程使用的铁锅容易损环，D正确；

答案选C。

10.C

【解析】

A.反应①中乙烯与02反应产生,原子利用率达到100%,反应④中X与苯发生取代反应完全

变为目标产物苯乙醇，因此该反应中原子利用率也达到100%,A正确；

B.乙烯、苯乙醇、苯乙醛化学性质活泼，均具有强的还原性，能被酸性高保酸钾溶液氧化而使酸性高镒酸

钾溶液褪色，B正确；

C.由于CuSO4溶液过量，显酸性，因此加入0.5mL苯乙醛溶液，加热时不会产生砖红色沉淀。操作时，

应该是向2mL10%的NaOH溶液中滴入5滴2%的CuSCU溶液，使溶液显碱性，然后再加入0.5mL苯乙醛

溶液，加热煮沸，这时有砖红色沉淀出现，C错误；

D.根据苯与发生取代反应产生苯乙醇可预测反应:

发生，D正确;

故合理选项是C。

11.B

【解析】

c(HC;Oj)cH12

由图象可知，pH=1.2时c(HC2O；)=c(H2c2O4),Kai(H2C2O4)=()=c(H')=10；pH=4.2时

C(H,C2O4)

C（HCO；）=C（C2O；）,Ka2（H2c2。4）=2。'）"H）虫H）=叱,据此分析解题。

2

7

C（HC2O4）'

【详解】

A.向lOmLO.lmol/L草酸溶液中加入等浓度的KOH溶液10mL,则溶液中溶质为KHC2O4,根据质子守

+

恒可知,c（H3C2O4）+c（H）=c（OHj+c（C2O^j,A错误;

B.实验2所得溶液中pH=4.2,此时c（HC2O：）=c（Cqj）,即溶液中有KHC2O4和K2c2O4,该溶液中存在

+++++

电荷守恒为c(K)+c(H)=c(OH)++c(HC2O4)+2C(C2O;-),即为c(K)+c(H)=c(OH)+3c(C2O^),由于c(H)>

c（OH）,所以C（K+）＜3C（C2。：），B正确；

C.若实验2中加入KOH溶液体积等于15mL,根据反应方程式：H2c2O4+KOH=KHC2C）4+H2O、

KHC2O4+KOH=K2c2O4+H2O可知，此时溶液为等物质的量混合的KHC2O4、K2c2。4混合溶液，由于Ka2=1042

＞Kh产三=10%则此时溶液中C（HC2O；）＜C（C2。；），而pH=4.2时，c（HC2O；）=c（C2Oj）,则加入KOH

10

溶液体积不等于15mL,C错误；

D.向10mL0.1mol/L草酸溶液中加入过量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，由于草酸是弱酸，离子方程式是

2+

书写时不能拆，故实验3反应离子方程式为：H2C2O4+Ca+2OH=CaC2O4i+2H2O,D错误；

故答案为：B»

12.B

【解析】

A.电解池中阳离子向阴极运动，（CH.D4N响II室迁移，A正确；

B.I室为阳极室，水电离出的氢氧根离子放电发生氧化反应生成氧气，2H2O-4e-=4H++O2T，HCO；向I

室迁移与生成的氢离子生成水和二氧化碳气体，B错误；

C.阴极室中水电离出的氢离子放电发生还原反应生成氢气，2H2O+2e-2OH-+H2f,溶液中氢氧根离子浓度

+

变大，原料室中(CH3)4N+向II室迁移生成(CH3)4NOH,(CH3)4N+OH-=(CH3)4NOH,当外电路中有Imol电

子通过时，理论上能生成lmol(CH3)4NOH,C正确；

D.由BC分析可知，总反应为(CH3)4NHCO3和出0反应生成氧气、二氧化碳、氢气、(CH3)4NOH,电解

通电

总反应：4(CH3)4NHCO3+2H2O^4(CH3)4NOH+2H2T+O2T+4cO2T，D正确；

故选B。

13.A

【解析】

A.由题干图示信息可知，Ksp(BaSO4)=c(Ba")c(SOj)=10»10-5=10-10、

2+31i872+25255

Ksp(PbSO4)=c(Pb)c(SO;)=10-xl0-3-=10-\Ksp(SrSO4)=c(Sr)c(SO；')=10-x10--=1O-,则溶度积：

BaSO4<PbSO4<SrSO4,A正确；

B.由题干图示信息可知，Y点对应的c(Sr2+)=c(SO：)=10-3.5,此时c(Se)c(SO：)=可-3»1()-3.5=10-7<

Ksp(SrS04),即Y点对应的SrSO“是不饱和溶液，能继续溶解SrSO,,C错误；

C.由题干图示信息可知，Z点对应的溶液中“Ba-AK/mol/LWSOjAlOSmol/L,c(Ba»c(SO：)=lxl()T。，C错

、口

1■天；

D.由A项分析可知，虽然BaSO产PbSO」，但可以通过调节Pb?+浓度使

BaSCU(s)+Pb2+(叫)PbSO«s)+Ba2+(aq)平衡正向移动，即可实现BaSO”能转化成PbSO,,D错误；

故答案为：A.

14.C

【解析】

A.由曲线A上CH3OOCCH20H选择性为50%时，曲线C表示HOCH2cH20H的选择性恰好为50%,曲

线C表示HOCH2cH20H的选择性随温度变化，故A错误；

B.两反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，190~198。(2范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡

转化率减小，故B错误；

C.190~198。(2范围内，温度升高，反应H：

(COOCH3)2(g)+4H2(g)<?>HOCH2cH20H(g)+2CH30H(g)AW2<0的选择性增大，升高温度，对于放热反

应，平衡逆向移动，每减少2moicH3OH,只减少ImolHOCH2cH2OH,HOCH2cH20H减小的幅度小于

n(CH,OH)

CH3OH,右逐渐减小，故C正确；

D.192。<2时，其他条件一定，加快气体的流速，反应物(COOCH3)2转化率降低，故D错误；

故选Co

15.(14分)

【答案】(1)防止产生的大量气体使反应液溢出；及时排出产生的H2,避免发生爆炸析出的硫酸盐

晶体覆盖在铭铁表面，减慢了反应的速率

(2)6.0x10-7mol/L

360℃

(3)FeC2O4-2H2O+LiH2PO4LiFePO4+COt+CO2T+3H2Ot

(4)边搅拌边向滤液中滴加稍过量的H2O2,充分反应后继续向其中滴加NaOH溶液，至pH约2.5时停止

滴加，加入P507萃取剂，充分振荡、静置、分液，向水层中边搅拌边滴加NaOH溶液至pH在8~12之间停

止滴加

【解析】

铁铭合金(主要成分Cr、Fe,含少量Co、Ni等)加入硫酸进行酸溶，各金属元素转化为相应的阳离子进入溶

液，之后加入Na2s除去Co、Ni元素，过滤后加入草酸，过滤得到FeC2G>4-2H2。粗品，再经系列处理得到

3

LiFePO4;滤液中还剩余Cr+,处理得到CnCh。

(1)

①金属单质在于硫酸反应时会产生大量氢气，分批加入铝铁合金粉末并保持强制通风可以防止产生的大量

气体使反应液溢出；及时排出产生的H?,避免发生爆炸：

②硫酸浓度较大后，生成的硫酸盐的量增多，析出的硫酸盐晶体覆盖在铭铁表面，减慢了反应的速率；

(2)

K.(NiS)30x10-2,

2+512l6

当上层清液中c(Ni)=1.0xl0-mol-L-时，，c(S>^Nj>)=mol/L=3.0x1O-mol/L,

“KKCoS)1.8x10-22

c(Co-+)=c(s.=,3x10；广mol/L=6.0x10-7mol/L；

(3)

FeC2O4-2H?O与LiH2PO4按物质的量之比1：1混合，36(TC条件下反应可获得LiFePCU,同时有CO和CO2

生成，说明该过程中草酸发生歧化，根据电子守恒、元素守恒可得化学方程式为

360℃

FeC2O#2H2O+LiH2Po4LiFePO4+COT+CO2T+3H2OT；

(4)

根据题目所给信息可知P507萃取剂可以萃取Fe3+,所以需先加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,然后加入NaOH

溶液调节pH值至2.5左右，然后加入P507萃取剂萃取，分液后向水层中加入NaOH溶液得到Cr(OH)3沉

淀，具体操作为：边搅拌边向滤液中滴加稍过量的H2O2,充分反应后继续向其中滴加NaOH溶液，至pH

约2.5时停止滴加，加入P507萃取剂，充分振荡、静置、分液，向水层中边搅拌边滴加NaOH溶液至pH

在8~12之间停止滴加。

16.(15分)

【答案】(1)2.甲基3.丁二烯

(2)碳碳双键、溟原子加成反应

H、、一CHIHT

2ICH—C»—Ml

(3)CH-CH-1IL催化剂+(n-l)H?O

几CH—CH—CH.

()

J—CH—CH-<H,COOH

叫C\

(4)工H—CH,CH

/♦C»-CH-C1L

HXC

(LH.,

(5)13

y(XKH,C(X)H

CHOHC=C-

CH^COOCHi)4HC=d-CXX)HHC=CH—COOH

、IH/H2Ovco；

(6)~~~碱""

HC=C—CCMXH,a

CHOH('=c-C(M)HHC=CH—COOH

COOCH,C(X)1I

【解析】

D催化氧化得到E,由E知D为(H-C'ILCILOH,结合流程知，C为7……B

z

HjCH3C

HC

J\/CXXX?2H5

为CH2=C(CH3)CH2-CH2Br,E—F为信息反应，则F为(“一(1I、(11二(,由分子式知

H,CZ、COOC2H,

/C(XX\IL

ILC.CH<，

3\/Z、COOCH

F到G是加成反应、G在酸性条件下能基水解，则G为H-(II-CH为

HjC，“CH，--------25

X

COOC,H5

IKXX,COOH

/XJ^COOH,分子内脱樱所得,

H分子脱水后形成的I含有1个六元环、I能和氨水反应，则H

COOH

O

H?CX/CHjCOOH*C\

为YH-(inii,i

x为(II—(ll,CII■)o,JTK为信息反应，则将

Z

H?CCH,COOH

0

O

CH-CHXOOH

3

帆1

(1)

根据题干中A的结构简式可知A的名称为：2-甲基-1,3-丁二烯；

(2)

由分析可知B为CH2=C(CH3)CH2-CH2Br,则其中官能团的名称为：碳碳双键、浪原子；由分析可知FTG

的反应类型是加成反应；

(3)

IUN-CH—CH—€H,C(X)II

1一

K中含有段基和氨基，可以发生缩聚反应生成多肽，方程式为：CH-CU-CH____>

O

Ilf-NU—<H-C4OH

1

+(n-l)H2O；

CH-CH—CH,

1

3

(4)

()

Hj(\/CH」、

由分析可知I的结构简式为：CH-CH、CI「")O,J的结构简式为：

z

H3c•・/

o

o

H,N—(—CH—(H-(H,C(X)H

I

(11-(H-CH/

幽1

(5)

化合物M是E的同系物相对分子质量比E小14,则M的分子式为C4H8。，则M属于醛的满足C3H7cHO,

o

这样的结构有2种；属于酮的有,，,II，共有1种；属于醉的有

C-CH.CHj

丁”A共有3种

——1♦L_^―(H-AOH•乙_^―((1J属于酸的有

CH,

°~5--CHj*HJC-L—1

oop

Ai.“A—A，共7种，则一共13种，其中其中核磁共振氢谱峰

----2----3H?L(丐

面积之比为1:1的同分异构体的结构简式为()；

(6)

首先由乙二醛根据信息反应生成中间产物，再在酸性条件下水解产生竣基,再利用题目中生成物质H的信

息脱掉二氧化碳即可得到产物，具体流程为：

COOCH,COOH

CHOECOOCH)IK=C-CO(KH,l【C=C-COOHcoHC=CH—COOH

喊HC=C-KHKH.*111=1-0X)114HC=CH—COOH0

cooai,AH

17.(15分)

【答案】(1)防倒吸

(2)搅拌下，向其中加入2moi[T硝酸直至固体完全溶解，搅拌下，再逐滴加入AgNCh溶液，直至静置后,

继续向上层清液中滴加AgNCh溶液无混浊，过滤，用蒸僧水洗涤，直至最后一次洗涤液加入2moi盐酸

无混浊

(3)CuCh降低CuSCh的溶解度，便于CuSO#5H2。晶体析出

(4)溶液pH增大，溶液中NH；转化为NH3H2O,NH3H2O与CF+反应形成稳定的[Cu(NH3)4]2+配离子，

使CW+的去除率下降

【解析】

由题给流程可知，酸性蚀刻液和碱性蚀刻液混合得到碱式氯化铜沉淀和氯化镂，过滤得到碱式氯化铜和含

有铜离子的氯化钺滤液；向碱式氯化铜中加入稀硫酸化浆酸化得到硫酸铜和氯化铜的混合溶液，混合溶液

结晶得硫酸铜粗品，将硫酸铜粗品溶于热水形成饱和溶液，加入适量乙醇搅拌，冷却后过滤，洗涤制得高

纯度五水硫酸铜；向滤液中加入水合肿除去残留的铜离子，经结晶获得副产品氯化锈。

(1)

氨气和氯化氢都极易溶于水，实验中选用球形干燥管可防止通入气体时产生倒吸，故答案为：防倒吸；

(2)

由题意可知，实验II的目的是测定碱式氯化铜中氯离子的质量，实验的操作步骤为另取相同质量的碱式氯

化铜固体，搅拌下，向其中加入2moi•1/硝酸直至固体完全溶解，搅拌下，再逐滴加入AgNCh溶液，直至

静置后，继续向上层清液中滴加AgNCh溶液无混浊,过滤,用蒸储水洗涤，直至最后一次洗涤液加入2moi

盐酸无混浊，低温干燥至恒重，故答案为：搅拌下，向其中加入2moi•1/硝酸直至固体完全溶解，搅拌下，

再逐滴加入AgN03溶液，直至静置后，继续向上层清液中滴加AgNCh溶液无混浊，过滤，用蒸镯水洗涤，

直至最后一次洗涤液加入2moi盐酸无混浊；

(3)

①由分析可知，向碱式氯化铜中加入稀硫酸化浆酸化得到硫酸铜和氯化铜的混合溶液，所以混合溶液结晶

得硫酸铜粗品中一定含有氯化铜，故答案为：CuCl2;

②将硫酸铜粗品溶于热水形成饱和溶液，加入适量乙醇搅拌，可以降低硫酸铜的溶解度，便于五水硫酸铜

晶体析出，故答案为：降低CuS04的溶解度，便于CuSO#5H2。晶体析出；

(4)

向滤液中加入水合朋除去残留的铜离子时，若溶液的p