湖南省三湘名校五市十校教研教改同体高二上学期期中考试化学2

绝密★启用前湖南省三湘名校、五市十校教研教改共同体2021-2022学年高二上学期期中考试〔11月〕化学(B)本试卷共6页。全卷总分值100分，考试时间75分钟。考前须知：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答复非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32一、选择题：此题共10小题，每题3分，共30分。在每题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生活、社会开展息息相关，以下说法错误的选项是2O·CaO·6SiO2，但普通玻璃属于混合物B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜〞，该过程发生了置换反响“低碳经济〞，即减少向环境排放CO2，抑制了酸雨的形成D.“84〞消毒液可用于居家环境杀菌消毒，但不可与洁厕灵混用2.对于以下实验，能正确描述其反响的离子方程式是石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2H＋B.向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O3溶液中滴加稀氨水：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，颜色由橙色变成黄色：Cr2O72－＋H2OCrO42－＋2H＋、H＋＋OH－＝H2O(橙色)(黄色)都能使品红溶液褪色，其褪色原理也相同“84〞3COOH和HCOOCH3是同一种物质，无需用饱和Na2CO3溶液鉴别3溶液与KSCN溶液反响后，参加KCl固体溶液颜色变浅4.W、X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、b、c、d、e、f是它们组成的化合物，其中b、c、d、f是二元化合物，d是常见的温室气体，e是常见的强碱，0.01mol/L的f的水溶液pH＝2。上述物质的转化关系如下图(局部物质省略)。以下说法错误的选项是A.简单离子半径：R>Z>MB.简单气态氢化物的稳定性：R>Y>XC.氧化物对应的水化物的酸性：R>Y>XD.R、X、Y、Z均可与W形成含18e－的化合物5.一种制氢技术原理如下图，以下说法错误的选项是2与CO2的别离B.因为容器I中还有剩余的煤，可以判断煤和H2O的反响为可逆反响C.剩余的煤进入容器II，可利用其与O2反响放出的热量来分解CaCO34进入炉渣温下，在以下溶液中，c(H＋)最大的是A.400mL0.1mol/LNaHSO4溶液B.100mL0.1mol/LH2SO4溶液C.50mL0.05mol/LBa(OH)2溶液D.100mL0.1mol/LCH3COOH溶液2(g)＋B2(g)2AB(g)的能量变化如下图，以下表达中正确的选项是△H＝b－akJ·mol－1C.当生成1mol气态AB时，吸收0.5(a－b)kJ能量D.断裂1molA－A键和1molB－B键共吸收(a－b)kJ能量8.实验室用锌粒与30mL3mol·L－1硫酸溶液反响制取H2气体，假设要增大反响速率，不可采取的措施是A.改用锌粉B.改用30mL6mol·L－1硫酸溶液4℃下，分别在三个固定容积为10L的密闭容器中，发生反响：2CO(g)＋SO2(g)S(g)＋2CO2(g)△H>0，测得相关数据如下表所示。以下说法错误的选项是A.容器乙到达平衡后，SO2的转化率与CO的转化率一定相等B.平衡后，K甲>K乙10.以下热化学方程式及有关应用的表达中，正确的选项是A.C(s)＋O2(g)＝CO(g)△H＝－110.5kJ·mol－1，说明C的燃烧热为110.5kJ·mol－1＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，那么H＋(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4＋(aq)＋H2O(l)△H<－57.3kJ·mol－1C.通常状况下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反响生成0.4molNH3(g)，放热18.48kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol－1D.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41.2kJ·mol－1，可采用升温同时投入纳米CaO来提高H2的产率二、不定项选择题：此题共4小题，每题4分，共16分。每题有1～2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.室温下，向10mL氨水中参加蒸馏水，将其稀释到1L后，以下说法中错误的选项是4＋3·H2O的电离常数不变12.在一体积不变的密闭容器中充入2molNH3，并放入一定量的Fe2O3，发生化学反响：Fe2O3(s)＋2NH3(g)2Fe(s)＋N2(g)＋3H2O(g)△H，实验测得在压强分别为p1、p2时，平衡体系中NH3的体积分数随温度的变化曲线如下图。以下说法正确的选项是△H>0B.气体压强：p2<p1C.1400K时，NH3的平衡转化率为30%D.1400K时，平衡时气体的压强为起始压强的2倍13.一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(a<b<c)中分别投入2molSO3，反生反响：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)。tmin后，三个容器中SO3的转化率如图中A，B，C三点。以下表达错误的选项是A.A点可延长反响时间，但SO3的转化率不会改变B.容积为cL的容器中SO3的平衡转化率小于80%C.容积为aL的容器到达平衡后再投入1molSO3和1molSO2，平衡不移动D.A，C两点的压强之比为1：114.水煤气变换反响为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。我国研究人员结合实验与计算机模拟结果，揭示了在金催化剂外表上水煤气变换的反响历程(如下图)，其中吸附在金催化剂外表，上的物质用·标注。以下说法错误的选项是△H<0③的转化关系可表示为CO·＋OH·＋H2O(g)＝COOH·＋H2O·C.该历程中最大能垒(活化能)E正＝1.70eVD.升温能增加活化分子百分数，加快反响速率，并提高CO的平衡转化率三、非选择题：此题共4大题，共54分。15.(12分)石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。某课外兴趣小组通过查阅资料，利用CO2与金属钠在高温下反响生成纳米石墨，设计如下装置：答复以下问题：(1)装置A中的a的仪器名称为。(2)实验时，在点燃酒精灯前必须进行的操作是。(3)装置E中出现现象时，再点燃酒精灯，以上操作的目的是。(4)待装置D加热一段时间后观察到钠块外表变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。取残留固体溶于水，发现有黑色的不溶颗粒存在；取上层液体与过量的BaCl2溶液反响发现有白色沉淀生成。根据以上信息，写出装置D中的反响方程式。(5)装置F中的PbCl2溶液吸收CO变黑色，可以处理产生的尾气，试用反响方程式分析CO产生的原因。16.(14分)在一定温度下，取一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电能力I随参加水的体积V变化的曲线如下图：请答复以下问题：(1)“O〞点导电能力为0，说明冰醋酸没有电离，也说明了电解质发生电离的条件之一是。(2)a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)最大的是点，判断的理由是。(3)a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是点。(4)分别取一定体积的a、b、c三点对应的溶液与氢氧化钠溶液反响，消耗氢氧化钠溶液体积最多的是点。(5)经实验测得c点处：c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.01mol·L－1，那么该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝。(6)假设使c点对应的溶液中c(CH3COO－)增大、c(H＋)减小，可采用的方法是(填字母)。3COONa固17.(14分)中国是世界上最大的钨储藏国，超细钨粉是生产硬质合金所必须的原料，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下图：：①“滤渣1〞的主要成分是Fe2O3、MnO2。②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。③常温下钨酸难溶于水。答复以下问题：(1)钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为＋6，请写出FeWO4在熔融条件下发生碱分解反响生成Fe2O3的化学方程式。(2)从中制备出黄钨(WO3)后，工业上可以采用铝热复原法生产钨铁合金，：①WO3(s)＋2Al(s)＝W(s)＋Al2O3(s)△H1②3Fe3O4(s)＋8Al(s)＝9Fe(s)＋4Al2O3(s)△H2那么四氧化三铁与钨反响的热化学方程式为(反响热写为△H3并用含△H1、△H2的代数式表示)，在反响②中假设有0.3molFe3O4参加反响，那么转移电子的物质的量为mol。(3)工业上也可以用H2逐级复原：WO3→WO→WO→WO2→W，总反响为3H2(g)＋WO3(s)W(s)＋3H2O(g)△H，实验测得一定条件下，平衡时H2的体积分数曲线如下图：①由图可知，a点处反响将向(填“左〞或“右〞)进行。②如果上述反响在体积不变的密闭容器中到达平衡，以下说法正确的选项是(填字母)。消耗(H2)＝V生成(H2O)时，一定到达平衡状态B.混合气体的平均相对分子质量不变时，一定到达平衡状态C.容器内气体的密度不变时，一定到达平衡状态D.容器内压强不变时，一定到达平衡状态③由图可知900K时，该反响的平衡常数K＝。④在高温下，氧化钨会与水蒸气反响生成一种挥发性极强的水钨化合物WO2(OH)2，因此在反响中要适当加快氢气的流速，原因是。18.(14分)我国科学者突破二氧化碳人工合成淀粉技术，具有划时代的意义。其中关键的一步是将二氧化碳在双金属固溶体氧化物(ZnO－ZrO2)催化剂下变成甲醇。由CO2制备甲醇过程可能涉及反响如下：反响I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝－49.58kJ·mol－1反响II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H2反响III：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H3＝－90.77kJ·mol－1试答复以下问题：(1)反响II的△H2＝，反响I自发进行条件是(填“较低温〞“较高温〞或“任何温度〞)。(2)在一定条件下2L恒容密闭容器中，充入3molH2和1molCO2仅发生反响I，实验测得不同反响温度与体系中CO2的平衡转化率的关系如下表所示：①T(填“>〞或“<〞)500℃。②温度为500℃时，该反响10min时到达平衡。用H2表示该反响的速率为；该温度下，H2的体积分数为。(3)我国科学者研究二氧化碳在双金属固溶体氧化物(ZnO－ZrO2)催化剂下