2022-2023学年山西省忻州市第八中学高一化学月考试卷含解析

2022-2023学年山西省忻州市第八中学高一化学月考试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列离子方程式，正确的是（）

2+2

A.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba+SO4-=BaSO4i

B.稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H介

+

C.盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2O

2+

D.碳酸钙与盐酸反应：CO3+2H=H2O+CO2t

参考答案：

C

A.氢氧化钢溶液与稀H2sCh反应的离子反应为2H++2OH+Ba2++SC）42-=BaSO41+2H2O,故

A错误；

B.稀H2s与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2f,故B错误；

C盐酸与氢氧化钠反应离子方程式为：H++OH-==H2。，故C正确；

D.碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2T+Ca2+,故D错误；

2下图锥形瓶中装满了cmol•L-的NaSO,溶液，经测定其中含有amolSO：,

则锥形瓶容积为

B.2CL

D.2acL

参考答案:

A

3.下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（

A.用食醋可以洗水垢[主要成分为CaCCh、Mg（OH）2]

B.蔗糖放在水中片刻后消失了

C.菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点

D.稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡

参考答案：

C

A发生的是复分解反应，与氧化还原知识无关

B蔗糖放在水中片刻后消失了，是因为蔗糖溶于水，是物理变化

C菜刀上出现斑点，是生成了铁锈，发生了氧化还原反应

D发生复分解反应，与氧化还原知识无关

故选C。

4.某溶液中只含有Na+、Al3\Cl、SO42「四种离子，已知前三种离子的个数比为

3：2：1,则溶液中A/和S04?-的离子个数比为（）

A.1：2B.1：4C.3：4D.3：2

参考答案：

A

略

5.将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是

A.丝绸与棉布（采用灼烧的闻其气味的方法）

B.（NH4）2SO4与NH4cl（采用加碱加热闻其气味的方法）

C.NaCl与KC1（采用灼烧时观察焰色的方法）

D.K2c。3与KNO3（采用加酸观察有无气泡产生的方法）

参考答案：

CD

略

6.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是

A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同

参考答案：

A

7.制取新型水处理剂C102的化学方程式为：

2KCIO3+H2c2O4+H2so4A2cle)2+K2so4+2CO2-+2H2O。下列说法不正确的是

A.KCIO3在反应中得到电子B.C102是还原产物

C.H2c2。4在反应中被氧化D.ImolKCIO3参加

反应有2mol电子转移

参考答案：

D

略

8.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

()=

A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸

B.BaCl2溶液与Na2S04溶液；Ba(0H)2溶液与H2SO4溶液

C.Na2c溶液与硝酸溶液；CaC03与硝酸溶液

D.石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

参考答案：

D

略

9.下列变化需要加入氧化剂才能完成的是()

.L3+L2+

A.Fe-*FeB.加，CO2C.Seb-so/D.MnOi，M/

参考答案:

C

略

10.如右图所示，从A处通入干燥的氯气。若打开活塞B,C中红色布条颜色无变

化；若关闭活塞B,C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（）

A.浓硫酸B.饱和食盐水

C.氢氧化钠溶液D.浓Nai溶液

参考答案:

B

略

11.下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）

A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

B.用气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷）为炒菜提供热量

C.牛奶久置变质腐败

D.氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解

参考答案：

D

【第析】A、钱错中钱元素”里掰存在，铸为存在化合尬械化，用于质化还原反应，故错误，

B.甲便的然烧是质化还原反应，故11误IC.牛珈r缸化，原于1［化还原反应，故锚误ID.发生

QQ+2HCl>CaCb+HQ.属于复分解反应，不是瓦化还原反应，松正・♦

12.Te（硅）元素位于是第5周期VIA族，根据氧族元素的性质推断，碎不可能具

有的性质是

A.Te与H2的反应比S与H2反应难B.有-2、+4、+6三种化合价

C.TeO3对应的水化物是一种酸D.H2Te比H2s稳定

参考答案：

D

略

13.现有如下所示4个装置图，以下说法中正确的是

A.①装置可用于比较NaHCCh和Na2c03的稳定性B.用酒精萃取滨水中的澳可选择②装

置

C.如③装置进行实验可看到酸性KMnO-4溶液褪色D.④装置可用于实验室制取并收集少量

S02

参考答案：

C

14.由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（）

A.主族B.副族c.vm族D.VII族

参考答案：

A

【考点】元素周期表的结构及其应用.

【分析】短周期为一、二、三周期，长周期为四、五、六、七周期，结合元素在周期表中

的排布解答.

【解答】解：A.主族元素均由短周期元素和长周期元素共同组成，故A正确；

B.副族元素均为长周期元素，故B错误；

C.VIII族为元素周期表中的第8、9、10三个纵列，均在长周期，故C错误；

D.没有vn族，若为VDA族，则符合题意，若为VHB族，不符合题意，故D错误；

故选A.

15.BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是

2+2+

A.Ba+CO3'+2H=Ba（NO3）2+H2O+CO2T

+

B.BaCO3+2H+2NO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2T

+2+

C.BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2T

2+

D.CO3+2H=H2O+CO2t

参考答案：

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（15分）现用98%浓硫酸（密度1.84g/mL）配制lOOmLlmol/L的稀硫酸.可供选用的

仪器有：

①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒.请回答下列问题：

（1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是.

A、自燃物品B、氧化剂C、剧毒品D、腐蚀品

（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器

有，使用之前首先必须进行.

（3）经计算，配制100mLimol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积

为mL.

（4）稀释时，一定要将沿器壁慢慢倒入中并不断搅拌.

（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”、“无影响”）

A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中—

B.容量瓶用蒸镯水洗涤后残留有少量的水—

C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

D.定容时俯视溶液的凹液面

E.定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线.

参考答案：

（1）D；

（2）②④⑥；100mL容量瓶；查漏；

（3）5.4；

（4）浓硫酸；水；

（5）A.偏小；

B.无影响；

C.偏小；

D.偏大；

E.偏小.

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液.

【分析】（1）浓硫酸有很强的腐饨性；

（2）根据操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作来分析所需的仪器;

容量瓶等带塞子或活塞的仪器使用前必须查漏；

1000P3

（3）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=M一,然后根据溶液稀释定律C*<V产C

MV稀来计算；

（4）根据浓硫酸的稀释来分析；

n

（5）根据c=，并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析.

【解答】解：（1）浓硫酸是强酸，有很强的腐蚀性，故选D；

（2）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫

酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌.冷却后转移到100mL

容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加

水至液面距离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀.所以所需仪器

有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管.故不需要的仪器有②④⑥；还缺少的

仪器有100mL容量瓶，而容量瓶等带塞子或活塞的仪器使用前必须查漏，

故答案为：②④⑥；100mL容量瓶；查漏；

1000P31000X1.84g/inlX98%

（3）浓硫酸的物质的量浓度为c=M=98g/inol=18.4mol/L,设需要

的浓硫酸的体积为VmL,根据溶液稀释定律C浓VkC框V林可知：

1OOmLxImol/L=18.4mol/LxVmL,解得V=5.4mL,故答案为：5.4；

（4）浓硫酸的稀释放热，故应将浓硫酸沿烧杯内壁注入烧杯中的水中，并用玻璃棒不断

搅拌，故答案为：浓硫酸；水；

（5）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，则浓硫酸的浓度偏小，故配制出

的溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；

B.若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水

是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响；

C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会造成溶质的损失，则浓度偏小，故

答案为：偏小；

D.定容时俯视溶液的凹液面，则溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大；

E.定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水，重新达到刻度线则导致浓度偏

小，故答案为：偏小.

【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型

题目，难度不大.

三、综合题(本题包括3个小题，共3()分)

17.短周期元素A、B、C、1)、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电

子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可

形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。

(1)画出D元素的原子结构示意图。

C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序(用离子符号

表示)。

(2)写出元素E在周期表中的位置_______________________________________o

(3)工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，检验该气体的常用方法

是。

(4)D2c2与H,0反应的化学方程式是,DC与CuSOi溶液反应的现象

是O

(5)由元素A、B、C按原子个数比4：2：3形成的化合物，写出其电离方程

式：o

参考答案：

(1),Al3*<Na*<02

(2)第三周期，IHA族Ks5u

(3)用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在

(4)2Na202+21L0=4NaOH+02t、产生蓝色沉淀并有气泡放出

(5)NH,NO：;=NH；+NO：,

18.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①〜⑨种元素，填写下列空白:

主族

IAIIAniAIVAVAVIAVDA0族

周期

2①②③

3④⑤⑥⑦⑧

4⑨

(1)⑦的离子结构示意图是

(2)表中最活泼的金属是(填写元素符号)，能形成的最稳定气态氢化物的化学式是

(3)写出①的最高价氧化物的电子式；

(4)⑤、⑧形成化合物中含有的化学键是(填“离子键”或“共价键”)；

(5)1mol④的单质与足量②的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为

(6)写出⑥的单质与④的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式.

参考答案：

^1^288

心t”⑵KHF⑶5gg⑷离子键(5)11.2L(6)2Al+2NaOH+

2H2O===2NaA102+3H2T

【分析】

根据周期表分析，①为碳，②为氧，③为氟，④为钠，⑤为镁，⑥为铝，⑦为硫，⑧为

氯，⑨为钾。

【详解】根据周期表分析，①为碳，②为氧，③为氟，④为钠，⑤为镁，⑥为铝，⑦为

硫，⑧为氯，⑨为钾。

(♦16)288

(1)⑦为硫，则硫离子结构示意图是〃，；

(2)表中最活泼的金属是钾，能形成的最稳定气态氢化物是氟化氢;

♦・♦♦

⑶碳的最高价氧化物即二氧化碳的电子式9：5c布9；

(4)氯化镁中含有的化学键是离子键；

(5)lmol钠单质与足量水完全反应产生的0.5mol氢气，在标准状况下的体积为11.2L；

(6)铝和氢氧化钠反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O===2NaA102+3H2T

19.Cb是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题。

(1)工业上将氯气通入消石灰中制取漂白粉