实验氧化还原反应精讲练习

课题化学实验氧化还原反应目标针对考纲展开复习重难点化学实验氧化还原反应【考纲要求】（1）了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法（2）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法（3）掌握化学实验的基本操作，能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法（4）了解常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）（5）能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法（6）能根据要求配制溶液，了解配制一定物质的量浓度溶液的方法（7）了解控制实验条件的方法；能简单分析或处理实验数据，得出合理结论。一、化学实验室常识1．化学实验室常用仪器(1)可加热的仪器①可直接加热的仪器-------------试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙②可间接加热(加垫石棉网加热、水浴加热等)但不能直接加热的仪器：烧杯、烧瓶（圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶）、锥形瓶。(2)测量液体体积的仪器①测量物质质量的仪器-------------托盘天平(有砝码镊子与之配套)。②测量液体体积的仪器A.粗测量筒、量杯。B.精测容量瓶(限用于配制一定体积、浓度准确的溶液)。③测量物体温度的仪器-------------温度计。(3)用于物质分离的主要玻璃仪器①分液----------分液漏斗、烧杯。②过滤----------漏斗、玻璃棒、烧杯。③液体分离---------蒸馏烧瓶(必要时要配备温度计、冷凝管、牛角管)、酒精灯。(4)物质储存仪器①储存气体---------集气瓶、储气瓶。②储存固体------广口试剂瓶③储存液体------细口试剂瓶例3．下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是（）A．烧杯B．烧瓶C．蒸发皿D．量筒2．化学实验室基本操作（1）实验室药品取用规则①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。②注意节约药品，应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取用，固体只需即可。③实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入。（2）物质的加热练习3：给试管里的固体加热，下列操作中正确的是A．用酒精灯灯焰的外焰部分B．直接将灯焰固定在放固体的部位C．用手拿着试管D．液体体积超过试管容积的（3）洗涤仪器练习4：下列关于洗涤试管的操作正确的是A．热的试管直接放入冷水中清洗B．试管内有不易洗掉的物质，使用试管刷上下移动刷洗C．洗过的玻璃仪器内壁的水成股流下表明仪器洗干净了D．试管内的废液应直接倒入下水道（4）试纸的使用（5）焰色反应例1．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B．未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽D．用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜3．化学实验室安全（1）一些常用危险化学品标志你认识上图中的这些危险化学品标志吗？盛浓硫酸和酒精的试剂瓶应分别印有哪些标识？例2．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是ABCD（2）实验安全注意事项①不用口接触实验室的仪器和药品。②加热液体的试管不准，加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在上。③稀释浓硫酸时一定要将缓慢注入中，并不断以散发热量。④若用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体时，应先，再熄灭酒精灯（以免倒吸）。⑤做有毒气体实验时，应在中进行，并对尾气处理（吸收或点燃）。进行易燃易爆气体的实验应注意，尾气应点燃或适当处理。二、常见事故的处理事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷溴滴到皮肤上应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉例4．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸3.常用试剂的存放见光分解的物质用棕色试剂瓶避光存放（氯水、硝酸银溶液）；钠、钾等活泼金属放煤油中封存；少量液溴、白磷用水封存；酸碱不能混放且要密封置于凉暗处；易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放；空气中易变质物质不能长期露置于空气中；碱性物质不用玻璃瓶塞塞盖；氢氟酸不用玻璃试剂瓶存放。三、气体的实验室制法气体制备反应的化学方程式制取装置收集方法H2固液反应不加热O2CO2NH3NONO2四、物质的检验、分离和提纯1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3NaCl（H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一贴、二低、三靠；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl）液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2（N2O4）（1）、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如：粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。B、实验用品：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）C、操作：1、3．在进行过滤和蒸发时应注意“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁；“二低”：指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠”：指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅出来②当出现大部分晶体时就停止加热（液体接近蒸干时）③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上④蒸发皿中溶液不超过三分之二（2）、沸点不同的液体的分离————蒸馏A、蒸馏是利用互溶的液体但沸点不同进行混合物分离一种方法如：酒精和水的分离蒸馏水的制取B、实验用品：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管接受器、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片C、温度计的位置蒸馏烧瓶支管口附近冷凝水的流向：下进上出碎瓷片的作用防止液体暴沸（3）、互不相溶的液体的分离————萃取和分液A．萃取是利用物质在两种不互溶(或微溶)溶剂中溶解度的不同来达到分离一种方法。如：从碘水提纯碘，从溴水提纯溴（萃取剂常用四氯化碳、苯）萃取剂的选择与原溶剂不互溶，不反应，提纯物质在萃取剂中溶解度大于原溶剂酒精不能用作萃取剂的原因：酒精能与水互溶。B、分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同）分离开来的操作。如：汽油和水的分离四氯化碳和水的分离C、实验用品：分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）D、步骤：1、混合振荡2．静置分层3．分液例5．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是（）A．①②③④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤2．常见物质的检验离子的检验：离子检验试剂实验现象焰色反应紫色（透过蓝色钴玻璃）焰色反应黄色NaOH溶液（浓）加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体KSCN溶液生成红色物质AgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀AgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀盐酸、Ca(OH)2溶液加入盐酸后放出无色气味并使澄清石灰水变浑浊的气体盐酸、BaCl2溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀五、配制一定物质的量浓度的溶液1.溶解NaCl固体需要的仪器有：___________________________________，操作为：_____________________________________________________2.容量瓶上标有的_________,_______________,________________。3.配制100ml0.1mol/L的NaCl溶液的步骤有：_____,_______,______,_____,_____,____。需用到的仪器有：_____________________________________________________________。4.配制250ml0.1mol/LH2SO4溶液，需要18mol/L浓硫酸的体积是。配制的步骤是：___________________。5．误差判断的基本依据是cB=nB/V。54知识点154例1、右图是10mL量筒的一部分，则量筒所盛液体的体积是A．4.3mLB．4.4mLC．5.7mLD．6.3mL例2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的使用目的相同的两项是A．过滤B．蒸发C．溶解D．向容量瓶转移液体例3、下列关于托盘天平使用的叙述正确的是A．使用托盘天平前要先将游码放在标尺零刻度，检查天平是否平衡B．称量时，左盘放砝码，右盘放称量物C．加砝码时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码D．易潮解、有腐蚀性的药品，要放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量知识点2：掌握化学实验的基本操作，能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法例4、下列有关药品的处理中，正确的是A．取用药品时，不慎取多了，实验完毕将所剩药品放回原试剂瓶中B．倾倒液体时，应注意标签要对着手心C．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道D．取用金属钠时，必须用镊子夹取，不能用手直接拿取例5、在实验室中，对下列实验事故的处理正确的是A．汽油失火时，立即用水灭火B．加热液体的试管口不能正对着自己或别人C．浓NaOH溶液洒到皮肤上，用大量水冲洗后，再涂上5%的硼酸溶液D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛知识点3：了解常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）例6、按下述方法制备气体，合理而又实用的是A．锌粒与稀硝酸反应制备H2B．铜与稀硝酸反应制NOC．加热铵盐与碱的固体混合物制氨气D．大理石与浓硫酸反应制备CO2例7、右图装置可用于A．加热NaHCO3制CO2B．用铜和稀硝酸反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．MnO2固体加入H2O2溶液中制O2知识点4：能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法例8、量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为A．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色D．液体分层，下层为水层，黄色例9、下列溶液滴加到淀粉碘化钾试纸上，试纸显蓝色的是A．新制氯水B．溴水C．碘水D．氯化钠溶液例10、检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-B．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-C．加浓NaOH溶液后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4+D．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-例11、用一种试剂就能把Na2SO4、鸡蛋白的水溶液、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（）A．Ba（OH）2B．NaOHC．BaCl2D．AgNO3例12、有一种无色干燥的混合气体，可能含有NH3、O2、NO、CO、HCl、N2等气体中的一种或几种。在温度、压强不变的情况下，进行如下实验：①气体通过浓硫酸后体积减小；②剩余的气体跟空气接触变成红棕色。这种混合气体中一定含有A．NH3B．O2C．NOD．知识点5：能根据要求配制溶液，了解配制一定物质的量浓度溶液的方法例13、配制250mL0.5moL/L的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒②250mL容量瓶③托盘天平和砝码④500mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒⑦漏斗⑧药匙⑨胶头滴管⑩250mL的烧瓶，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是A．⑧③⑤⑥②⑨B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥例14、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，会造成浓度偏低的操作是A．溶解NaOH后的溶液冷却至室温才转入容量瓶中B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C．将溶液转移到容量瓶中时，不小心将溶液洒出来D．定容时，眼睛仰视刻度线知识点6：了解控制实验条件的方法；能简单分析或处理实验数据，得出合理结论例15、比较镁和铝与盐酸反应的难易程度，在两个实验中需控制相同的实验条件是A．镁片与铝片的形状和大小B．盐酸的浓度C．盐酸的体积D．产生气体的体积例16、以下几个不同条件下进行的H2O2分解反应的实验（实验中试管大小相同）：①将2mL5%的H2O2溶液装入试管1；②将2mL5%的H2O2溶液装入试管2，滴入2滴1mol/LFeCl3溶液；③将2mL5%的H2O2溶液装入试管3，滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，放入盛有40℃左右热水的烧杯中；比较观察到的实验现象，对H2O2的分解反应可以得出的结论是A．适当的催化剂可以加快反应的速率B．升高温度，反应速度增大C．浓度越大，反应速率越快D．增大反应物的表面积，反应速率增大【练习】1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是A．化学不再是纯实验科学B．化学不再需要实验C．化学是以实验为基础的科学D．未来化学的方向还是经验化2．某学生在化学实验报告上有以下实验数据，其中测量读数合理的是A．用量筒量取5.23mL盐酸B．用托盘天平称取11.7g食盐C．用容量瓶配制250mL某溶液D．用广泛的pH试纸测得某酸溶液的pH值为33．实验中的下列操作不正确的是A．将试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管，发现取量过多，将过量的试剂倒回试剂瓶中B．将含有Ba(NO3)2的废液倒入指定的容器中回收C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中4.下列实验操作中正确的是A．水银温度计不慎摔破，水银洒桌面上，立即覆盖一层硫磺粉B．在无药量说明的情况下，取用稀硫酸10mLC．把盛有液体的蒸发皿直接放在铁架台的铁圈上加热D.实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃5．实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A．NO2B．H2C．O2D．6．下列反应适用于实验室制氢气的是A．锌与稀硫酸反应B．甲烷热分解C．电解水D．赤热的炭与水蒸气反应7．下列混合物的分离提纯中，需要应用过滤这种分离方法的是A．海水淡化B．分离豆浆和豆渣C．用海水晒盐D．分离污水中的泥沙8．下列各组物质中，只有用焰色反应才能区别的是（）A．KNO3和NaNO3B．NaCl和KClC．NaNO3和KClD．BaCl2和NaOH溶液9．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④10．要证明氯水中起漂白作用的成分是HClO，需进行的实验是A．将有色布条放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片，观察现象B．将有色布条放入盛满干燥氯气的广口瓶中，盖上玻璃片，观察现象C．将有色布条放入盛有1/3容积NaOH溶液的广口瓶中，盖上玻璃片，观察现象D．将有色布条放入盛有1/3容积水的广口瓶中，盖上玻璃片，观察现象氧化还原反应[考纲要求]了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2、了解常见的氧化还原反应。[课前准备]有关概念在氧化还原反应中：氧化剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性；还原剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性。氧化还原反应的特征：，实质。判断一个反应是否为氧化还原反应的标志是。思考：下面的两个反应的氧化剂、还原剂，氧化产物和还原产物？电子转移的方向和数目？高温Cl2+2KBr=2KCl+Br2（2）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22、常见的氧化剂：常见的还原剂：一般说来，元素处于最高化合价时，它的原子只能电子，因此，该元素只能作剂，元素处于最低化合价时，它的原子只能电子，因此，该元素只能作剂，元素处于中间价态，随反应条件不同，该元素既能电子，又能电子，因此该元素既能作剂，又能作剂。思考：从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（

）

A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO43、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。反应类型表达式举例化合反应A＋B＝AB

分解反应AB＝A＋B置换反应A＋BC＝AC＋B

复分解反应AB＋CD＝AD＋CB

肯定是氧化还原反应，肯定不是氧化还原反应，和可能是氧化还原反应。知识点1：了解氧化还原反应的本质是电子的转移例1：下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是

A．失去电子的反应是还原反应

B．失去电子的物质是还原剂

C．发生氧化反应的物质是氧化剂

D.电子是从还原剂出发向氧化剂转移例2：生产泡沫橡胶过程中，有如下一个反应：2H2O2=2H2O+O2↑。该反应中H2O2A、既不是氧化剂，也不是不原剂B、既是氧化剂又是还原剂C、仅为氧化剂D、仅为还原剂例3：对于2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2反应，下列说法不正确的是A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.04NA个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂知识点2：了解常见的氧化还原反应例4：属于氧化还原反应的离子方程式的是（）Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2

＝2Fe3+＋2Cl-Ｃ．HCO3-＋Ｈ+＝CO2＋H2O

D．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑例5：苹果汁中含有Fe2+，是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。说明维生素C具有

A．还原性B．氧化性C．碱性D．酸性［记记背背］常见的氧化剂：活泼非金属单质，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3，含较高价态元素的化合物如：HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO。常见的还原剂：活泼金属单质，如K、Na、Mg、Al等，非金属离子，含低价态元素的化合物和某些非金属单质，如S2－、H2S、SO2、I－、CO、H2等，低价阳离子如Fe2＋等。即做氧化剂又做还原剂的是：Na2O2、H2O2等。［练习］多项选择题每题中至少有2个选项是正确的1、水在下列反应中不作还原剂的是（）A、C12+H2O=HCIO+HClB、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C、3NO2+H2O=2HNO3+NOD、2F2+2H2O=4HF+O22、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会