9.3.2-溶质的质量分数的综合计算-

课题3溶液的浓度第2课时溶质的质量分数的综合计算第九单元溶液第1页，共38页。1课堂讲解溶质质量分数与化学方程式的基础计算化学方程式与溶质质量分数的综合计算2课时流程课后作业逐点导讲练课堂小结第2页，共38页。1知识点溶质质量分数与化学方程式的基础计算知1－讲【例1】

[中考·德阳]硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解。计算：(1)产生氧气的质量。(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。

第3页，共38页。知1－讲解：(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为40g×8.5%＝3.4g。设产生氧气的质量为x。2H2O2=====2H2O＋O2↑68 32

3.4g x

CuSO4第4页，共38页。知1－讲(2)原硫酸铜溶液中溶质的质量为6.6g×20%＝1.32g，反应后所得溶液的质量为40g＋6.6g－1.6g＝45g，反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为

答：产生氧气的质量为1.6g，反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为2.93%。第5页，共38页。知1－讲导引(1)本题是已知过氧化氢溶液质量，求生成氧气质量，而产生氧气的质量由参加反应的过氧化氢质量来决定。因此先求出过氧化氢质量，再根据化学方程式求出氧气的质量；第6页，共38页。知1－讲(2)要求硫酸铜的质量分数，先求出硫酸铜的质量，即6.6g×20%＝1.32g，催化剂在反应前后质量不变，再根据质量守恒定律求出硫酸铜溶液质量，即40g＋6.6g－m(氧气)，最后结合公式可求出硫酸铜的质量分数。第7页，共38页。知1－练1．【2017·西宁】某兴趣小组用73g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？第8页，共38页。知1－练解：设反应生成氢气的质量为x。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑73273g×20%x

x＝0.4g答：可制得氢气的质量是0.4g。第9页，共38页。2知识点有关溶质的质量分数的简单计算知2－讲【例2】25g含杂质20%的石灰石与100g一定溶质质量分数的稀盐酸恰好反应(杂质不溶于水，也不参与反应)。求：(1)生成的二氧化碳的质量；(2)稀盐酸的溶质质量分数。第10页，共38页。知2－讲解：设生成的CO2质量为x，参加反应的HCl质量为y。参加反应的CaCO3质量：25g×80%＝20g。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O10073 4420g y

x第11页，共38页。知2－讲x＝8.8g，y＝14.6g答：生成CO28.8g。稀盐酸中溶质质量分数为：答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。第12页，共38页。知2－讲导引：本题中已知石灰石和稀盐酸的质量，已知量均为混合物质量，不能直接用于计算。可先求出石灰石中碳酸钙的质量：25g×(1－20%)＝20g，再利用化学方程式求出生成的二氧化碳的质量、稀盐酸中溶质的质量。计算稀盐酸的溶质质量分数时，用稀盐酸中溶质的质量除以稀盐酸的质量(100g)再乘以100%即可。第13页，共38页。知2－练2．【中考•聊城】实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答：(1)二氧化锰作为催化剂，在化学反应前后本身的________________都没有发生变化；质量和化学性质第14页，共38页。知2－练(2)反应生成氧气的质量为________g；(3)原过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？1.6第15页，共38页。知2－练第16页，共38页。知2－练3．【中考·昆明】已知：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，向100gNaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4gH2。求：(1)参加反应的Si的质量。(2)该NaOH溶液中溶质的质量分数。第17页，共38页。知2－练第18页，共38页。知2－练第19页，共38页。总结知2－讲求反应后溶液的质量的方法通常有两种：质量守恒法。反应物的质量总和减去生成的气体或沉淀质量，但要注意难溶于水的杂质也要减掉；第20页，共38页。总结知2－讲定义法。即溶质质量加溶剂质量，溶剂一般为反应前溶液中的溶剂，若反应中有水生成，生成的水也是溶剂的一部分。第21页，共38页。1知识小结第2课时

溶质的质量分数的综合计算溶质质量分数与化学方程式的基础计算化学方程式与溶质质量分数的综合计算第22页，共38页。2易错小结4．【中考•威海】向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量间的关系如图所示。请计算：第23页，共38页。知2－练(1)合金中锌的质量分数为_______。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留一位小数)32.5%第24页，共38页。知2－练第25页，共38页。(来自教材)2．某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。解：氯化钾溶液质量为35g，氯化钾质量为7g，则该溶液中溶质的质量分数为

×100%＝20%。答：该溶液中溶质质量分数为20%。第26页，共38页。(来自教材)3. 把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？解：设需要水的质量为x。100g×98%＝(100g＋x)×10%，

x＝880g。答：需要水880g。第27页，共38页。4. 配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3)，需要氢氧化钠和水的质量各是多少？解：500mL氢氧化钠溶液质量为：500mL×1.1g/cm3×1cm3/mL＝550g，其中氢氧化钠的质量为：550g×10%＝55g，水的质量为：550g－55g＝495g。答：需要氢氧化钠的质量为55g，水的质量为495g。第28页，共38页。5. 100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解：设100g硫酸溶液中溶质质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65 98 13g x

第29页，共38页。(来自教材)解：设100g硫酸溶液中溶质质量为x。硫酸溶液中溶质的质量分数为：

×100%＝19.6%。答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。第30页，共38页。6. 73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L。）第31页，共38页。解：设生成二氧化碳的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

73

4473g×20%

x第32页，共38页。(来自教材)二氧化碳的体积为8.8g÷1.977g/L≈4.45L。答：生成二氧化碳的质量为8.8g，标准状况下这些二氧化碳的体积为4.45L。第33页，共38页。(来自教材)7. 某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%~18%，该厂日产酱油15t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。解：15t×15%×30＝67.5t，15t×18%×30＝81t。答：该厂每月消耗氯化钠的质量为67.5～81t。第34页，共38页。8. 某注射用药液的配制方法如下：(1)把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a;(2)取0.lmL溶液a，加水稀释至l.0mL，得溶液b;(3)取0.lmL溶液b,加水稀释至l.0mL,得溶液c;(4)取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做1g/cm3。试求：第35页，共38页。(1) 最终得到的药液（溶液d)中溶质的质量分数；(2)1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？第36页，共38页。溶液a的溶质质量分数：溶液b