九级化下册专题7初识酸碱和盐同步练习新版仁爱版

专题7初识酸、碱盐同步练习一、单选题1．下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是()A．烧碱Na2CO3碱制玻璃B．生石灰CaO化合物干燥剂C．食盐NaOH盐除铁锈D．酒精C2H6O氧化物燃料2．下列离子可在同一溶液中大量共存，形成无色溶液的是（）A．Ba2+、Cu2+、、 B．K+、Na+、OH-、C1-C．Mg2+、Na+、OH-、- D．H+、Ba2+、、OH-3．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）A．小苏打NaHCO3碱制玻璃B．生石灰CaO氧化物补钙剂C．食盐NaCl盐除铁锈D．火碱NaOH碱生产洗涤剂4．下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A．稀盐酸 B．石灰水C．食盐水 D．水5．下列化学反应中，属于复分解反应的是（）A．4Al＋3O2=2Al2O3 B．Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2OC．H2CO3=H2O＋CO2↑ D．CaCO3+2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑6．下列物质中与其他物质类别不同的是（）A．NaOH B．Ca（OH）2 C．NH3·H2O D．C2H5OH7．属于化合反应的是（）A． B．C． D．8．以下是室温时测得四种溶液的pH，其中酸性最强的是A．pH=12 B．pH=8 C．pH=4 D．pH=29．物质的俗称和化学式对应正确的是A．胆矾CuSO4 B．食盐NaCl C．水银Ag D．熟石灰CaCO310．呈碱性的液体是A．pH=5.4的雨水 B．pH=2.3的柠檬水C．pH=7.0的蒸馏水 D．pH=7.3的矿泉水11．下列物质属于结晶水合物的是（）A．食盐 B．硝酸钾 C．胆矾 D．二氧化碳12．下列化肥中属于复合肥料的是A．NH4HCO3 B．KCl C．CO（NH2）2 D．NH4H2PO413．下列物质间的转化，不能由一步实现的是（）A．O2→H2O B．CuO→CuSO4 C．Fe（OH）3→FeCl3 D．CaCO3→Ca（OH）214．易溶易解离的物质在水溶液中反应的实质是离子之间的反应。根据下列示意图判断，能正确表示Na2SO4和BaCl2反应实质的离子方程式为()A．SO+Ba2+=BaSO4↓ B．SO+BaCl2=BaSO4↓+2Cl-C．Na2SO4+Ba2+=BaSO4↓ D．2Na++SO+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-15．实验室有许多药品需要密封保存。对下列药品密封保存的原因解释不正确的是()A．浓硫酸﹣﹣﹣防止吸水 B．浓盐酸﹣﹣﹣防止挥发C．生石灰﹣﹣﹣防止氧化 D．氢氧化钠﹣﹣﹣防止潮解和变质二、填空题16．实验Ⅰ：某化学小组探究用制得的二氧化碳气体进行性质实验．如图是有关实验的部分装置，请根据要求回答问题：(1)甲同学利用装置A进行性质实验，观察的现象__________，甲同学得出二氧化碳的性质_____。(2)乙同学利用装置B进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，将红色液体充分加热未能重新变为紫色，你认为可能的原因是_____；为使上述红色液体加热后能重新变为紫色，在气体通入装置B之前可接入上图装置_____(填字母序号)；在该装置中发生的主要化学反应方程式为_____。17．“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，使用方法如图所示。（1）向发热包中加水后，会释放出大量的热，发热的原理之一是生石灰与水反应放热，此反应的化学方程式是_____；基本反应类型为_____反应，该过程实现了化学能转化为_____能。（2）发热包中含有碳酸钠，请用化学用语表示碳酸钠中碳元素的化合价_____；焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到_____作用。18．写出下列反应的化学方程式：（1）碳在充足的氧气中燃烧_________________。（2）高温煅烧石灰石（CaCO3），可制的生石灰（CaO）和二氧化碳_________________。（3）向盛有少量Na2CO3溶液的试管里滴入澄清的石灰水_________________。19．为鉴别四种化肥：磷矿粉、硝酸铵、硝酸钾和氯化铵，实验小组的同学将四种化肥样品带到化学实。请你参与他们的实验：首先观察外观．灰白色固体的是__________；将其余三种白色固体分别加熟石灰研磨，有氨味的是_______________；为进一步鉴别这两种化肥，取样溶于水后分别滴加___________溶液，通过观察是否有白色沉淀生成即可将两种化肥鉴别开。20．)沼气作为燃料在农村已得到普及。从沼气池输出的沼气中含有害气体H2S，使用前须经过除“硫”处理。已知CH4不与酸、碱溶液发生反应，H2S的水溶液称为氢硫酸(溶质为H2S)，它足一种弱酸。请回答下列问题：(1)氢硫酸的pH______7(填“>’、“=”或“<”)。(2)氢硫酸与O2反应生成硫单质和水，该反应的化学方程式为________________。(3)净化沼气所用的除“硫”剂中含有NaOH，则H2S与NaOH反应的化学方程式为_______________________________。(4)实验室用FeS固体和稀硫酸在常温下反应制取H2S气体，试推测制取时所用的发生装置与实验室制取__________气体的相同。三、综合应用题21．有人用经过粉碎的含有较多有机物杂质的粗铜，通过下列步骤制取硫酸铜晶体（1）若步骤①中灼烧温度过高会产生副产物氧化亚铜（铜的化合价为+1价），其化学式为。（2）写出步骤②中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：。（3）步骤②中，铜和稀硫酸不能直接发生置换反应的原因是。（4）反应途径Ⅰ和Ⅱ，分别发生如下反应：途径Ⅰ：2Cu+O2+2H2SO4△2CuSO4+2H2O途径Ⅱ：Cu+H2O2+H2SO4="="CuSO4+2H2O请选择你认为更适合于实际应用的途径，并说明理由：。（5）根据图2，步骤④的结晶方法为。（6）若800Kg粗制氧化铜（其中单质铜的质量分数为4%），通过途径Ⅱ转化为硫酸铜，计算参加反映的过氧化氢的质量。写出计算过程。22．已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb(OH)16CO3·4H2O，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应．某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成．（实验一）取mg该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g．（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C________，D_________（填序号）．①浓硫酸②碱石灰③氯化钙④纯碱（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹_______，打开弹簧夹________________，目的是_____________________________．（3）一段时间后，打开弹簧夹_______，关闭弹簧夹_______，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是_________（填序号）．①排净空气防爆炸②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收（实验二）另取mg该药片，加入100g9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图．已知：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Mg(OH)2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水．（1）图中NaOH加入0.80g,仍没有沉淀，说明滤液中含___________．当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有_________________，其中Al(OH)3的质量是_______g，则x=____g．（2）有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是___________________________________________________．（3）试确定铝碳酸镁的化学式为________________________．23．某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2+Fe2O32Fe+3H2O杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）．请回答有关问题：得到如下数据：装置BC反应前质量86.3g284.2g反应后质量83.9g286.9g（1）请计算样品中氧化铁的质量分数．（写出计算步骤，计算结果精确到0．l%）_______（2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为_____________________________________________________________________（不用化简）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．参考答案1．B2．B3．D4．A5．D6．D7．A8．D9．B10．D11．C12．D13．D14．A15．C16．蜡烛由下到上依次熄灭密度大于空气，不可燃，不支持燃烧CO2中混有HClDNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑17．CaO+H2O＝Ca（OH）2化合热吸附18．19．磷矿粉硝酸铵和氯化铵硝酸银20．<H2S+O2=2H2O+2S↓2H2S+2NaOH=Na2S+2H2O氢气（氧气或二氧化碳）21．(1)Cu2O;(2)CuO+H2SO4==CuSO4+H2O;(3)在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面；（4）途径Ⅰ，原料之一是空气，生产成本较低；或途径Ⅱ反应不需加热