初三化学计算题

1011页初三化学真题大专题练习之计算题〔力量提高版)某工厂化验室欲测定排放的废水中硫酸的含量〔假设废水中只有硫酸与氢氧化钠发生反响。现取肯定量的废水样品，逐滴参加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，振荡，当参加氢氧化钠溶液40g时溶液呈中性。求这肯定量废水中含H2SO4的质量是多少？〔反响的化学方程式：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O〕 为了测量某石灰石矿中碳酸钙的含量，进展了如下试验：称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再转变，称高温量剩余固体质量为6.7g〔反响的化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑，假设杂质不参与反响〕请计算：反响生成的CO2的质量为 g。该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 〔写出计算过程。参加次数一二三四五参加稀盐酸的质量5050505050烧杯中剩余固体的质量151055m参加次数一二三四五参加稀盐酸的质量5050505050烧杯中剩余固体的质量151055m试求〔1〕m的值应 ；试验中大理石样品所含CaCO3的质量分数？ 试验中所用稀盐酸的溶质质量分数？ 某市售某浓盐酸标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸参加锥形瓶中，加水稀释后，5%NaOH溶液，反响过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为 克。通过计算，推断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与标签上的数据相符 〔需要计算过程，计算结果准确到0.1%〕CO2CaCl2〔不考虑其它杂质200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如下图。生成沉淀的质量为 g？回收液中HCl的质量分数是多少 ？当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反响时，溶液中溶质的质量是多少 ？NaClNa2CO313.9g样品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液与100g某浓度的盐酸恰好200g溶液。请计算：生成的二氧化碳的质量为 g；所得溶液中NaCl的质量分数 〔写出计算步骤。在锥形瓶中参加80.0g质量分数为10%质量为56.0g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m1．将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反响一段时间后溶液颜色转变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。〔1〕1 2〔填＞或＝或。锥形瓶的质量为 〔用含m1或m2的代数式表示。假设硫酸铜反响完全，求此时所得溶液的质量〔写出计算结果。 钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸〔补钙剂中其他成分不与盐酸反响，得到数据如以下图所示，请依据有关信息答复以下问题：该补钙剂刚好完全反响时产生气体的质量为 。该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 。求该盐酸中溶质的质量分数〔写出计算过程〕 某化学课外活动小组的同学为了测定某氮化镁样品中MgN32

的质量分数，他们取氮化镁样品5.0g于烧杯中，加入100g某浓度的盐酸〔足量，充分反响后〔杂质不溶于水也不与盐酸反响，测得剩余固体的质量为1.0算：：MgN与盐酸反响的生成物只有氯化镁和氯化铵，则在配平的该化学反响方程式中，HCl32量数为 。氮化镁样品中Mg3N2的质量分数 〔写出计算过程〕此时所得溶液中氯化镁的质量分数 〔写出计算过程〕向182.5g肯定浓度的盐酸中参加肯定量的锌粉〔杂质不溶于水也不与盐酸反响量变化如下表所示：参加锌粉的质量/g7.014.021.028.035.042.0溶液的质量/g188.8195.1a207.7214.0214.0分析数据，试计算〔第〕问需要写出计算过程：〔1〕a= ；〔2〕盐酸中溶质的质量分数 ？“曾青得铁则化为铜”11.2g铁与足量的硫酸铜溶液反响，理论上可得到铜的质量是多少？1212Cl2↑+H2↑+2NaOH。现取肯定质量的氯化钠溶液进展电解，当氯化钠完全反响时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如下图。请计算:氯化钠完全反响时，生成氢氧化钠的质量是 克?原氯化钠溶液中溶质的质量分数是 ?小兰进展水的电解试验时，在水中参加少许硫酸钠以增加导电性。她将2.7g52.7g水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生4.8g氧气时完毕试验。无视气体在水中的溶解，请计算〔写出计算过程负极产生氢气的质量 ；试验完毕时所得溶液的溶质质量分数 。小英同学用某铁合金样品做了如下试验：称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中参加200g稀硫酸，恰好完全反响(杂质不与酸反响，也不溶于水)。反响完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求：(1)反响产生的氢气质量为 g；(2)所用稀硫酸的溶质质量分数 (写出计算过程)。2017年“世界环境日”(65日)确定的主题是“绿水青山，就是金山银山”．华雪与同学们乐观参与了这一主题的活动，在教师的指导下，他们对一造纸厂排放的污水进展检测，觉察其主要的污染物为NaOH．为了测定NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%(1.84g/cm3)20g，稀释为质量分数为10%的硫80g10的硫酸至49g计算：把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是 g．污水中所含NaOH的质量分数是 ？(写出计算过程)取80g该污水于烧杯中放置几天后假设其中的氢氧化钠全部转化为碳酸钠则此时应逐滴参加10%的硫酸 克才能使碳酸钠恰好完全变成硫酸钠．将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中，恰好完全反响后，得到108.8g碳酸钠溶液。请计算：(1)参与反响的二氧化碳的质量为 g；(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数 ．NaOHNaCl3.63707.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如下图。当滴入稀盐酸的质量为11.2克时溶液的pH 〔填“＞”“＜”或“＝”此时溶液中的溶质 〔填化学式。当pH＝7时，计算该溶液中溶质的质量分数〔写出计算过程〕 。往80g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中参加肯定量的镁粉，参加的镁粉的质量与溶液质量变化如下图。试分析计算：a→b段表示镁粉与混合溶液中的 反响〔填化学式〕原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？ 〔写出计算过程，准确到0.1%〕为探究CuO和C反响的最正确质量比(无视副反响)，化学兴趣小组取CuO和C17.2g，按不同的质量比进展试验，试验结果如下图，横坐标表示混合物中CuO所占的质量分数，纵坐标表示生成物中Cu的质量。(1)分析可知，CuO和C的最正确质量比对应图中的 点。(2)计算a点时，产生CO2的质量 (写出具体计算过程)。试验室用40克含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化碳〔化学反响方程式为：O2O↑。求〔40克石灰石样品中含碳酸 克；〔2〕充分反响后，理论上可制得二氧化碳多少克？ 〔要求：结合化学方程式计算，并写出计算过程〕取含杂质的硫酸镁样品7〔杂质不溶于水，也不参与反响，向其中参加肯定量的氢氧化钠溶液〔密度为m，恰好完全反响，得到沉淀和71g溶质质量分数为10的溶液。计算：样品中硫酸镁的质量；所参加的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数〔计算结果准确至0.1；所参加的氢氧化钠溶液的体积〔计算结果准确至0.1。CuSO4150gCuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如下图进展试验，试验数据见下表。请计算：123样品质量/g505050NaOH溶液质量/g204060m/g42.4544.944.9〔1〕50gCuSO4溶液完全反响时，所得沉淀的质星为 g。〔2〕CuSO4溶液中溶质的质量分数为 。①方法一：氧化铜硫酸铜溶液①方法一：氧化铜硫酸铜溶液铜I中反响的化学方程式是 ；Ⅱ中反响的根本类型是 。该方法利用了铁的金属活动性比铜 〔选填强或。②方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进展如图试验。仪器a的名称是 。通入氢气的导管末端应位于试管 〔选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”〕处。该制备铜的方法利用了氢气的 性。0.1mol氧化铜与足量氢气反响，计算参与反响氢气的质量〔依据化学方程式列式计算〕③通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点。 侯德榜是我国著名的化学家，制造了侯氏制碱法,其反响原理如下:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl,请计算:氯化铵中氮元素的质量分数 。生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量 。试验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气〔杂质不参与反响。试验数据记录如下:请答复以下问题:〔1〕a= 。〔2〕受热分解的氯酸钾的质量 〔准确到0.1。试验编号①②③④NaOH溶液质量/g10.020.030.040.0Mg(OH)2质量/g0.2320.5220.5800.580Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。争论人员向肯定质量的菱镁矿粉中参加过量的稀硫酸，充分溶解试验编号①②③④NaOH溶液质量/g10.020.030.040.0Mg(OH)2质量/g0.2320.5220.5800.580试验 (填试验编号)中硫酸镁完全反响。100g混合溶液中含MgSO4的质量为 (写出计算过程)。分析试验数据在以下图中画出参加4%NaOH溶液质量0—30.0g过程中产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值 。高铁酸钠(Na2FeO4)是一种型绿色消毒剂,22.35kgNaClO固体和假设干Fe2(SO4)320%NaOHNa2FeO4,反响原理为:3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。假设反响物均恰好完全反响。试计算:[:相对分子质量为NaClO74.5 Fe2(SO4)3400 Na2FeO4 166]Na2FeO4中质量分数最大的元素是 制备过程中需参加20%的NaOH溶液的质量是多少? 最终所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少? (计算结果准确到0.1%)化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中参加100g稀硫酸，恰好完全反响后。测得烧杯内全部物质的总质量为109.8g。请完成以下分析及计算反响中共生成气体 。计算合金中铜的质量分数。 某化学试验兴趣小组为了测定某纯碱样品〔只含有NaCONaCl〕中NaCO

的质量分数。取5g样品，往其中加2 3 2 3入肯定质量的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的质量变化如图，试计算：其产生 g二氧化碳。该纯碱样品中NaCO的质量分数。2 3求恰好完全反响时所得溶液的质量分数？某化学兴趣小组为争论酸的化学性质他们将肯定量稀硫酸参加到盛有少量CuO的试管中观看到黑色粉末全部溶解，溶液呈 色，该反响的化学方程式为 ．为进一步确定反响后所得溶液中的溶质成分，他们进展了以下试验探究．〔提出猜测〕猜测一： ；猜测二：H2SO4和CuSO4〔资料查询〕CuSO4Zn粒时有极少量的气体产生．〔试验探究〕为了验证猜测，该兴趣小组的同学设计了如下试验方案．方案﹣：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，假设观看到溶液显红色，则猜测二正确．方案二取所得溶液少许于另一支试管中参加足量Zn粒假设观看到产生大量气体等现象则猜测二正确．〔争论沟通〕A、经过争论，大家全都认为方案一是错误的，其理由是 ．B、要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4，可向其中参加过量的 (填序号)．a、CuO b．Cu(OH)2 c