2023届江苏省南通市海安市高三上学期期初学业质量监测化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1江苏省南通市海安市2023届高三上学期期初学业质量监测可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55Fe56第Ⅰ卷(选择题，共39分)一、单项选择题：(共13分，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）A.我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，可以防止蛋白质变性B.用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以减少白色污染C.北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SiO2D.“神州13号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料〖答案〗C2.可发生水解：。下列相关化学用语正确的是（）A.第一电离能：N＞O＞MgB.的结构式：C.的结构示意图：D.基态O原子核外电子轨道表示式〖答案〗A3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.具有强氧化性，可用于制备硝酸铵B.具有还原性，可用于纸浆漂白C.具有两性，可用于电解冶炼铝D.溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂〖答案〗D4.能与悬浮在大气中的海盐粒子作用，反应为(CINO各原子均达到8电子稳定结构)。下列说法正确的是（）A.晶体属于分子晶体B.ClNO的结构式为C.NaCl晶胞中的配位数为12D.是由极性键构成的非极性分子〖答案〗B5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y的基态原子中含11种运动状态不同的电子，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，下列说法正确的是（）A.原子的半径：B.X与Y组成的化合物中均只含离子键C.简单气态氢化物的沸点X的比Z的高D.X、Y、W组成的化合物的水溶液一定呈碱性〖答案〗C6.实验室用与浓盐酸反应制取并回收，下列实验原理与装置能达到目的的是（）A.用装置甲制取氯B.用装置乙除去氯气中的HCl和C.用装置丙过滤得D.用装置丁干燥晶体〖答案〗B7.二氧化氯是国际上公认的绿色消毒剂，含氯消毒剂有强氧化性。下面是用饱和NaCl溶液来制备一种重要的含氯消毒剂的工艺流程图：已知：纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释。下列说法正确的是（）A.电解槽中总的离子方程式：B.发生器中通入空气的目的是氧化C.吸收塔内发生反应的离子方程式：D.过滤后的滤液中大量存在：、、、、〖答案〗A8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A.B.C.D.〖答案〗C9.化合物Z是一种具有广谱抗菌活性的药物，其合成路线中的一步反应如下。下列说法不正确的是（）A.1molX最多能与4molNaOH反应B.Y可与乙醇发生缩聚反应形成聚酯C.Z可以发生氧化、加成、取代反应D.X、Y、Z三种分子均存在顺反异构体〖答案〗B10.用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备的一种工艺流程如下：下列说法正确的是（）A.“酸浸”过程中CuS发生反应的离子方程式为：B.已知酸浸液中含，为检验是否含有，可先加入KSCN溶液，再加氯水观察现象C.1个晶胞(如右图)中含4个氧原子D.水合肼浓度过大，产率下降，可能的原因是进一步被还原成单质铜〖答案〗D11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向溶液中滴加盐酸，溶液变浑浊非金属性：Cl>SiB室温下，向浓度均为和混合溶液中滴加少量氨水，出现白色沉淀C向中滴加过量的浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，无白色沉淀产生未变质D向5.0mLKI溶液中加入1.0mL溶液，用萃取，下层呈紫色，分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色与发生的反应为可逆反应〖答案〗D12.可用作抗凝血剂，室温下，通过下列实验探究溶液的性质。选项实验操作和现象1测得溶液的2向溶液中加入等体积盐酸，测得混合后溶液的3向酸性溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色变浅4向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀下列有关说法正确的是（）A.溶液中存在B.实验2得到的溶液中有C.实验3中被还原成，则反应的离子方程式为D.依据实验4可推测〖答案〗D13.利用烟气中可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示，下列说法正确的是（）A.1mol中σ键数目为18molB.转化为后键角减小C.总反应离子方程式为：D.反应③中，每消耗1mol转移4mol电子〖答案〗C第Ⅱ卷(非选择题，共61分)14.透明铁黄(FeOOH)是一种分散性良好的铁系颜料。工业上采用硫铁矿熔烧去硫后烧渣(主要成分为、FeO、、、不考虑其他杂质)制备透明铁黄工艺流程如下：（1）浸取液中的核外电子排布式为_____________。（2）“过滤I”后，滤液中所含金属阳离子有________________。（3）“还原”时，试剂X若选用铁粉，则该反应的离子方程式为______________________________________________。（4）制备铁黄：向一定浓度溶液中加入氨水，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中，记录溶液pH变化如图1所示。已知：25℃时，完全沉淀(离子浓度)的。=1\*GB3①滴加氨水产生沉淀，当pH为6.0时，溶液中残留浓度为_______mol/L。②请写出0~时段发生的化学方程式__________________________________________；~时段，溶液pH明显降低，请解释原因：__________________________________。（5）制得的透明铁黄中往往混有氧化铁，可用分光光度法测定透明铁黄的含量。已知的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与标准溶液浓度的关系如图-2所示。称取3.47g样品，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8，计算样品中FeOOH的质量分数(写出主要计算过程)。_____________________________________〖答案〗（1）〖Ar〗3d5（2）Fe3+、Fe2+、Al3+（3）Fe＋2Fe3+＝3Fe2+（4）①1.0②，氢离子浓度增大，pH减小（5）76.9%15.罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。罂粟碱的合成方法如下：（1）写出A→B发生反应的试剂和条件：_____________。（2）C→D过程中碳原子杂化类型的变化为________________。（3）E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是_____________。（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______________________。I．属于芳香族化合物，遇FeCl3溶液能发生显色反应。II．在酸性条件下能发生水解反应，两种水解产物均含有二种不同环境的H原子。（5）。根据已有知识并结合相关信息，写出以溴乙烷为原料制备的合成路线流程图(无机试剂、有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______________________________________。〖答案〗（1）氯气、光照（2）由sp变为sp2（3）（4）（5）16.高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为，含少量Fe、Al等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下。（1）“浸出”时，硫酸的作用是催化植物粉水解生成还原性糖。当硫酸浓度过高时，锰元素浸出率下降，其可能的原因是___________________________________________。（2）“除杂”时主要操作为加入一定量的双氧水，调节浸出液的pH为3.5~5.5，过滤。该过程中双氧水实际用量比理论值大的原因是_____________________________________。（3）“沉淀”：在30℃~35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到沉淀。该反应的化学方程式为______________________；生成的沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是___________________。（4）是黑色不溶于水的固体，常用于生产计算机的磁芯、磁盘等。已知：反应温度和溶液pH对的纯度和产率影响分别如图-1、图-2所示。请设计以硫酸锰净化液为原料制备的实验方案：______________________________________________，真空干燥4小时得产品。(实验中须使用的试剂：氨水、空气)〖答案〗（1）浓硫酸具有强氧化性和脱水性，当硫酸浓度过高时，还原性糖可能被浓硫酸破坏导致锰元素浸出率下降（2）二氧化锰也能够作为催化剂使过氧化氢分解为氧气（3）MnSO4+2NH4HCO3+(NH4)2SO4+CO2+H2O取最后一次的洗涤滤液1-2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净（4）50℃时，向硫酸锰溶液中加入一定量的氨水先制得氢氧化锰固体，调节溶液pH为8.5，然后将固体氢氧化锰调浆通空气氧化制得17.工业上常用微生物法、吸收法、电解法、还原法等消除硫、氮等引起的污染。（1）微生物法脱硫富含有机物的弱酸性废水在SBR细菌作用下产生、等物质，可将废水中还原为，同时用或将从水中吹出，再用碱液吸收。=1\*GB3①的空间构型为__________。②与在SBR细菌作用下生成和的离子方程式为___________________________________________。③将从水中吹出时，用比效果更好，其原因是______________________。（2）吸收法脱硫烟气中的可以用“亚硫酸铵吸收法”处理，发生的反应为，测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图-1所示。b点时溶液，则_____________。（3）电解法脱硫用NaOH吸收后，所得溶液经电解后可制取溶液，反应装置如图-2所示。电解时每有1mol生成有_______mol透过质子交换膜。（4）还原法脱氮用催化剂协同纳米零价铁去除水体中。其催化还原反应的过程如图-3所示。=1\*GB3①该反应机理中生成的过程可描述为__________________________________。②过程中去除率及生成率如图-4所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当时，随pH减小，生成率逐渐降低的原因是______________________________________________。〖答案〗（1）①正四面体形②③二氧化碳吹出时可增强溶液的酸性，抑制硫化氢的溶解，有利于将硫化氢吹出（2）3:1（3）2（4）①纳米零价铁在催化剂表面失去电子变为亚铁离子，在催化剂层中氢离子得到电子变为氢原子，在酸性条件下氢原子还原硝酸根变为NH，NH失去氢原子变为氮气②pH越小，氢离子浓度越大，会生成更多的氢原子，使硝酸根生成的中间产物NH更多的与氢原子反应生成铵根离子，从而减少氮气的生成江苏省南通市海安市2023届高三上学期期初学业质量监测可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55Fe56第Ⅰ卷(选择题，共39分)一、单项选择题：(共13分，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）A.我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，可以防止蛋白质变性B.用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以减少白色污染C.北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SiO2D.“神州13号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料〖答案〗C2.可发生水解：。下列相关化学用语正确的是（）A.第一电离能：N＞O＞MgB.的结构式：C.的结构示意图：D.基态O原子核外电子轨道表示式〖答案〗A3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.具有强氧化性，可用于制备硝酸铵B.具有还原性，可用于纸浆漂白C.具有两性，可用于电解冶炼铝D.溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂〖答案〗D4.能与悬浮在大气中的海盐粒子作用，反应为(CINO各原子均达到8电子稳定结构)。下列说法正确的是（）A.晶体属于分子晶体B.ClNO的结构式为C.NaCl晶胞中的配位数为12D.是由极性键构成的非极性分子〖答案〗B5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y的基态原子中含11种运动状态不同的电子，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，下列说法正确的是（）A.原子的半径：B.X与Y组成的化合物中均只含离子键C.简单气态氢化物的沸点X的比Z的高D.X、Y、W组成的化合物的水溶液一定呈碱性〖答案〗C6.实验室用与浓盐酸反应制取并回收，下列实验原理与装置能达到目的的是（）A.用装置甲制取氯B.用装置乙除去氯气中的HCl和C.用装置丙过滤得D.用装置丁干燥晶体〖答案〗B7.二氧化氯是国际上公认的绿色消毒剂，含氯消毒剂有强氧化性。下面是用饱和NaCl溶液来制备一种重要的含氯消毒剂的工艺流程图：已知：纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释。下列说法正确的是（）A.电解槽中总的离子方程式：B.发生器中通入空气的目的是氧化C.吸收塔内发生反应的离子方程式：D.过滤后的滤液中大量存在：、、、、〖答案〗A8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A.B.C.D.〖答案〗C9.化合物Z是一种具有广谱抗菌活性的药物，其合成路线中的一步反应如下。下列说法不正确的是（）A.1molX最多能与4molNaOH反应B.Y可与乙醇发生缩聚反应形成聚酯C.Z可以发生氧化、加成、取代反应D.X、Y、Z三种分子均存在顺反异构体〖答案〗B10.用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备的一种工艺流程如下：下列说法正确的是（）A.“酸浸”过程中CuS发生反应的离子方程式为：B.已知酸浸液中含，为检验是否含有，可先加入KSCN溶液，再加氯水观察现象C.1个晶胞(如右图)中含4个氧原子D.水合肼浓度过大，产率下降，可能的原因是进一步被还原成单质铜〖答案〗D11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向溶液中滴加盐酸，溶液变浑浊非金属性：Cl>SiB室温下，向浓度均为和混合溶液中滴加少量氨水，出现白色沉淀C向中滴加过量的浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，无白色沉淀产生未变质D向5.0mLKI溶液中加入1.0mL溶液，用萃取，下层呈紫色，分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色与发生的反应为可逆反应〖答案〗D12.可用作抗凝血剂，室温下，通过下列实验探究溶液的性质。选项实验操作和现象1测得溶液的2向溶液中加入等体积盐酸，测得混合后溶液的3向酸性溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色变浅4向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀下列有关说法正确的是（）A.溶液中存在B.实验2得到的溶液中有C.实验3中被还原成，则反应的离子方程式为D.依据实验4可推测〖答案〗D13.利用烟气中可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示，下列说法正确的是（）A.1mol中σ键数目为18molB.转化为后键角减小C.总反应离子方程式为：D.反应③中，每消耗1mol转移4mol电子〖答案〗C第Ⅱ卷(非选择题，共61分)14.透明铁黄(FeOOH)是一种分散性良好的铁系颜料。工业上采用硫铁矿熔烧去硫后烧渣(主要成分为、FeO、、、不考虑其他杂质)制备透明铁黄工艺流程如下：（1）浸取液中的核外电子排布式为_____________。（2）“过滤I”后，滤液中所含金属阳离子有________________。（3）“还原”时，试剂X若选用铁粉，则该反应的离子方程式为______________________________________________。（4）制备铁黄：向一定浓度溶液中加入氨水，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中，记录溶液pH变化如图1所示。已知：25℃时，完全沉淀(离子浓度)的。=1\*GB3①滴加氨水产生沉淀，当pH为6.0时，溶液中残留浓度为_______mol/L。②请写出0~时段发生的化学方程式__________________________________________；~时段，溶液pH明显降低，请解释原因：__________________________________。（5）制得的透明铁黄中往往混有氧化铁，可用分光光度法测定透明铁黄的含量。已知的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与标准溶液浓度的关系如图-2所示。称取3.47g样品，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8，计算样品中FeOOH的质量分数(写出主要计算过程)。_____________________________________〖答案〗（1）〖Ar〗3d5（2）Fe3+、Fe2+、Al3+（3）Fe＋2Fe3+＝3Fe2+（4）①1.0②，氢离子浓度增大，pH减小（5）76.9%15.罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。罂粟碱的合成方法如下：（1）写出A→B发生反应的试剂和条件：_____________。（2）C→D过程中碳原子杂化类型的变化为________________。（3）E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是_____________。（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______________________。I．属于芳香族化合物，遇FeCl3溶液能发生显色反应。II．在酸性条件下能发生水解反应，两种水解产物均含有二种不同环境的H原子。（5）。根据已有知识并结合相关信息，写出以溴乙烷为原料制备的合成路线流程图(无机试剂、有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______________________________________。〖答案〗（1）氯气、光照（2）由sp变为sp2（3）（4）（5）16.高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为，含少量Fe、Al等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下。（1）“浸出”时，硫酸的作用是催化植物粉水解生成还原性糖。当硫酸浓度过高时，锰元素浸出率下降，其可能的原因是___________________________________________。（2）“除杂”时主要操作为加入一定量的双氧水，调节浸出液的pH为3.5~5.5，过滤。该过程中双氧水实际用量比理论值大的原因是_____________________________________。（3）“沉淀”：在30℃~35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到沉淀。该反应的化学方程式为______________________；生成的沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是___________________。（4）是黑色不溶于水的固体，常用于生产计算机的磁芯、磁盘等。已知：反应温度和溶液pH对的纯度和产率影响分别如图-1、图-2所示。请设计以硫酸锰净化液为原料制备的实验方案：______________________________________________，真空干燥4小时得产品。(实验中须使用的试剂：氨水、空气)〖答案〗（1）浓硫酸具有强氧化性和脱水性，当硫酸浓度过高时，还原性糖可能被浓硫酸破坏导致锰元素浸出率下降（2）二氧化锰也能够作为催化剂使过氧化氢分解为氧气（3）MnSO4+2NH4HCO