2023年江苏高考化学模拟题含答案

1.化学推动着社会的进步和科技的创新。下列说法错误的是

A.感染奥密克戎时，如果发热超过38.5口，可以服用布洛芬解热、镇痛

B.北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰

的可视性

C.天和核心舱首次采用了大面积可展收柔性太阳电池翼，其中氮化硼陶瓷涂

层属于新型无机非金属材料

D.舰艇隐形涂料中使用的掺杂态聚乙块为绝缘材料

2.水合硫酸四氨合铜[Cu（NH3）4（H2O）2]SO4在工业上用途广泛，主要用于印染、

纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。下列叙述正确的是

A.[CU（NH3）4（H2O）2]SO4中SCU2-的空间构型为平面三角型

B.[Cu（NH3）4（H2O）2产中存在离子键、配位键和极性共价键

C.NH3分子中H-N-H键的角小于H20分子中H-O-H键的健角

D.NHj和H2O与CM+的配位能力：NH3>H2O

3.下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是

选项性质实际应用

A钠的金属性强用与KC1反应制取单质K

B甘油是有甜味的黏稠液体用于化妆品中起保湿作用

C高镒酸钾具有强氧化性用作葡萄等水果保鲜

DN2H4（胧）具有氧化性用作高能燃料

A.AB.BC.CD.D

4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NaCl(aq)______蟠____>Cl2(g)—嘿JFeCl2(s)

B.Ca(C10)2(aq)―HClO(aq)______>02(g)

C.A12O3(S)―些幽。AlC”(aq)一无水A1C13(S)

D.NH3(g)­(MT^NO(g)—蛆包!)_>HNO3(aq)

5.已知二氧化氯(C102)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9口，可溶于水、有毒，

浓度较高时易发生爆炸。利用ClCh与H2O2在碱性条件下制备少量NaC102

的实验装置如图所示。

下列说法正确的是

A.实验中通入C02气体的速率应尽可能慢

B.若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH,则氧化剂与还原剂的物质的量之比

为4：1

C.为配制分液漏斗中的混合液，应将甲醵溶液倒入浓硫酸中搅拌

D.装置乙中应使用热水浴，以加快反应速率

6.我国科学家设计的Mg-Li双盐电池工作原理如图所示，下列说法不正确的

是

A.充电时，每生成ImolMg,电解质溶液质量减少24g

B.放电时，正极电极反应式为FeS+2e-+2Li-Fe+Li2s

C.充电时，Mg电极连外接电源负极

D.电解液含离子迁移速率更快的Li+提高了电流效率

7.某离子化合物(如图所示)广泛应用于电镀工艺,Q、X、Y、

W、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外电子

数是Z原子核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A.Y元素单质的熔点高于W

B.元素电负性大小的顺序为Y>Z>Q>X

C.这五种元素分别位于4个不同主族

D.化合物XZ2的空间构型为直线形

8.从植物中分离出的活性化合物zeylastra的结构简式如图COOCH

所示。下列说法不正确的是

A.分子中含有6个手性碳原子

B.1molzeylastral最多与7molH2发生加成反应

C.能与FeCb溶液、银氨溶液发生反应

D.zeylastral可以跟Br?发生加成反应和取代反应

9.从神化像废料（主要成分为GaAs、Fe2O3,SQ和CaCCh）中回收钱和碑的

工艺流程如图所示。下列说法

正确的是

A.“滤渣I”的主要成分为神化镇

废料Ga

FeaCh、CaCCh、SiO2

B.惰性电极电解Ga2（SO4）3溶

液时，在阳极有金属像生成

C.Ga与Al同主族，钱既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

D.“碱浸”时，GaAs被H2O2氧化，每反应ImolGaAs,转移电子的物质的量

为5mol

10.下列对有关实验现象的解释或所得结正确的是

实验操作现象解释或结论

将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现

A铜粉溶解Fe3+与铜粉反应

象，再加入硝酸铁溶液

用蒸储水溶解CUC12固体，并继续加水溶液由绿色逐[CUC1]2-+4HO.-4C1-+

B42

稀释渐变为蓝色[Cu(H2O)4p+正向移动

将25D00mol/L的Na2so3溶液加热到溶液的pH逐渐温度升高，SCh2-的水解程

C

40J,用传感器监测溶液pH变化减小度增大

取2mL某卤代燃样品于试管中，加入

D5mL20%KOH溶液并加热，冷却到室温产生白色沉淀该卤代烧中含有氯元素

后滴加AgNCh溶液

A.AB.BC.CD.D

11.丙烷卤代反应的部分反应机理（以Clz为例）如下：

I.S(g)f2cl•(g)

II.CH3CH2CH:!(g)+Cl•(g)-CH3cHe&(g)+HCl(g)

III.CH3CHCH3(g)+Cl2(g)-CH3CHClCH3(g)+Cl-(g)

其中，第II步反应为决速步骤，能量随反应进程的变化如上图所示，下列说

法不正确的是

A.氯代时第I步反应的大于浪代时

n(CH,CHC!CH,)n(CH,CHBrCH,)

B.丙烷氯代产物中与澳代产物中近似

n(CH,CH2CH2Cl)

相等

C.丙烷中不同基团上碳氢键断裂吸收的能量不同

D.稳定性：CH3cH2cH?小于CH3cHeH?

2

12.已知：25口,^ai(H2C2O4)=5.0xl0-,&2(H2c2。4)=561()-5,

Kb(NH3-H2O)=1.8xIO-。常温下，通过下列实验探究NH4HC2O4溶液的性质，

有关说法正确的是

实验1：用pH试纸测0.1mol-L-1NH4HC2O4溶液的pH<7；

实验2：向10mL0.1mol-L-1NH4HC2O4溶液中滴加10mL0.1

mol-L」Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，过滤；

实验3：向实验2所得白色沉淀中加入10mL饱和Na2c。3溶液，浸泡一段

时间，无明显现象，过滤，向滤渣中滴加盐酸，有气体生成；

A.实验1溶液中存在：C(HC2O4)>C(NH/)>C(C2O42-)>C(H2c2。4)

2+

B.实验2反应的禺子方程式为：HC2O4-+Ba+OH=BaC2O4i+H2O

C.实验3中发生：BaCzCM+CO；.BaCCh+CzO>“热?不变时说明

c(CC)3)

沉淀转化达平衡

D.由实验3可得：Ksp(BaC2O4)>Ksp(BaCC)3)

13.通过反应2c。2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)可将CCh转化为C2H4.

在O.IMPa,反应物起始物质的量之比n(CC)2)：n(H2)=l：3的条件下，不同

温度下达到平衡时，CO2、必、C2H4、1上0四种组分的物质的量分数如图所

示。下列说法正确的是

A.图中曲线b表示平衡时C2H4的物质的量分数随温度a

的变化

M(440.039)

B.440口时H2的平衡转化率为70%

b

C.保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应,

0I______________

达到平衡时，c2H4的物质的量分数比在恒温密闭容器中390450510570630690750

的小77K

D.保持其他条件不变，延长反应时间，可将平衡时CO2的物质的量分数从

Y点的值升至X点的值

非选择题(共61分)

14.金属铢(Re)广泛应用于国防、石油化工以及电子制造等领域，铢可通过还

原高锌酸核(NEReO。制备。以铝精矿(主要成分为铜的硫化物和少量铢的硫

化物)制取高铢酸镀的流程如下图所示。

(1)为了提高“焙烧”过程的效率，可以采取的措施为(回

答任意两点)。

"焙烧''过程加入生石灰，有效解决了Sth的危害，则ReS2转化为Ca(ReC)4)2

的方程式为。

+

(2)“萃取”机理为：R3N+H+ReO；=R3NHReO4,则“反萃

取''所用试剂X为。

（3）右图表示萃取液流速与铢吸附率关系，萃取剂流速宜选用的范围是6~8

BV/h,选择此范围的原因是。

（4）已知高铢酸镂微溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高铢酸镀固体的方法

是O

（5）经过上述反应后制备的铢粉中含有少量碳粉和铁粉（其熔沸点见表），

在3500Z1下，利用氢气提纯可得到纯度达99.995%的铢粉，请分析原因

物质熔点（口）沸点（口）

Re31805900

C36524827

Fe15352750

中*VINRI占比什・就・

（6）三氧化铢晶胞如下图所示（小黑点代表铢或氧原子），铢原子填在了

氧原子围成的面体”）

空隙中。

15.化合物H是一种治疗失眠症的药物，其一种合成路线如下:

00

OCHCN

II一(EtO),POCH,CNII

R—C—R(C^H)------------►R—C—R'

(1)化合物H中碳原子采用sp3和sp2杂化的个数之比为0

(2)E-F的化学反应类型为反应。

(3)化合物B的结构简式为。

(4)D的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式:

口分子中有4种不同化学环境的氢原子；

□能发生水解反应，水解所得两种等物质的量的产物分别与足量滨水反应消

耗的Bn相等。

(5)写出以OH和(EtO)2Poe%CN为原料制备的合成路

O

线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线例见本题题干)。

16.纳米CdSe(硒化镉)可作光学材料。在一定条件下，由Na2so3和Se反应

生成Na2SeSC>3(硒代硫酸钠)，再由CdCh形成的配合物与NazSeSCh反应

制得CdSe颗粒，流程图如下：

注::CdCk能与配位剂L形成配合物[Cd(L%]C12

2+2+2+

[Cd(L)n]Cl2=[Cd(L)n]+2d-；[Cd(L)n]UCd+nL

口纳米颗粒通常指平均粒径为lnm-100nm的粒子。请回答：

(1)图1加热回流装置中，仪器a的名称为,

进水口为(填1或2)。

(2)研究表明,由NazSeSCh制取CdSe分两步进行，已知

2+

第二步反应为：HSe-与[Cd(L)n]反应生成CdSe,请完成

第一步反应的离子方程式。

E2zN

U3.

&Q

S3.z

22.

姿2Z.z:

7.68

22z

宾

.24ZS

5.O52

反应时间/h配位剂浓度/%

图

图2图3

(3)CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质，某研究小组在一定配位剂浓度

下，探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，如

图2所示，同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如

图3所示。下列说法正确的是（填写序号）

A.改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒

B.在图2所示的两种温度下，只有60口反应条件下可得到2.7nm的CdSe

颗粒

C.若要在60L得到3.0nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方

法

D.在其他条件不变时，若要得到较大的CdSe颗粒，可采用降低温度的方

法

（4）己知Se可由SO2通入亚硒酸溶液制得，若以H2SeO3溶液为主要原料

制取高纯硒单质，请补充完整实验方案:,

得高纯硒单质。（可能使用的试剂：亚硫酸钠固体、10%硫酸溶液、70%硫

酸溶液、BaCL溶液、1molL」NaOH溶液）

（5）实验室常用氧化还原滴定法测定某样品中Se的质量分数，步骤如下：

I.取0.8400g样品充分磨碎，加酸煮沸配成HzSeCh溶液，将溶液完全转移

到250mL容量瓶中后定容。

H.准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入0.0200mol-L」KMnO4标准溶

液25.00mL,向锥形瓶中再力口入25.00mL0.06moiL“Fe2+溶液，加入磷酸

后再用0.0200molL」KMnCU滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。

已知：Se的最高价含氧酸氧化Fe2+较慢，在该滴定过程可忽略此反应。计

算硒的质量分数（写出计算过程）。

17.钛（Ti）及其合金具有密度小、质量轻、比强度高、耐腐蚀性等优点，被称

为“全能金属

工业上利用金红石（TiO?）制备金属钛的流程如下：

X气等活成金M或负气

（IHTiCl._____WTiCl.J

金红6-HXft|-----------H«lit?l|------------H|----►金■轨

己知：TiO2转化为TiCL,有直接氯化法和碳氯化法。

1

a.直接氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)AH=+172kJ-moP

1

b.碳氯化:TiO,(s)+2C1,(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)A/7=-5IkJ.mol

（1）“碳氯化'’的反应趋势远大于直接氯化，原因是。

（2）171+在水溶液中能沉淀为偏钛酸（HzTiCh）,常温下H2TQ3的沉淀溶

解平衡为

2+

H2TiO3(s)TiO(aq)+2OH(aq),其溶度积常数Ksp=4.0x](y30,请计算沉

淀后溶液的pH约为o(已知lg2=0.3)

（3）“还原”步骤中可使用金属Mg在800-900及氧气保护下制取金属钛。

相比于传统的氢气还原法（2500口下，用H?作还原剂），试分析用金属Mg还

原的优点是。

（4）我国科学家研究出USTB工艺制取金属钛，其

原理如图。

□该方法使用的固溶体为具有导电性的TiOTiC,电

解质为氯化钙熔盐，电解时阳极发生的主要电极反

应为O

□由于水对实验有严重影响，而熔盐CaC12具有很强

的吸水性，所以必须对CaCb进行预处理。将装有

CaCl2的地堀置于电阻炉后，同时以1.5L•min-的

速度通入氯气，实验所得到的熔盐CaCb重量随

温度和时间的变化曲线如图所示。图中244」时发-

生CaCL脱除结晶水的反应。请结合图象分析，工业

上一般在778口时，将通入氨气的速度降至0.2L-minT,

其原因可能是。

（5）TiCh可以催化降解甲醛、苯等有害物质，具有去

除效率高，且无二次污染等优点，广泛应用于家居装潢

等领域，根据图示说明其催化机理为。

12345678910111213

DDCBBADBCBBCC

14（15分）

（1）适当升高温度，将铝精矿粉碎，增大空气通入量（2分）

局温

4ReS2+1OCaO+19O2=2Ca（ReO4）2+8CaSO4（3分）

（2）氨水（2分）

（3）萃取液流速小于6BV/h,萃取时间太长，会降低生产效率；萃取液流

速大于8BV/h,被吸附率下降太多（2分）

（4）重结晶或用热水溶解再降温结晶，过滤，再洗涤干燥（2分）

（5）3500口时，Fe已气化去除；固态碳与H2完全反应，形成了气态物质（2

分）

（6）八面体（2分）

15（15分）（1）9：7（2分）（2）还原（2分）

（3分）

（5分）

22

16.（15分）（1）冷凝管（1分）a（l分）（2）SeSO3+OH-=HSe+SO4-

（2分）

（3）AC（2分）

（4）（5分）将70%硫酸溶液滴入亚硫酸钠固体制取SO2（1分），在不断搅

拌下