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文档简介
1.化学推动着社会的进步和科技的创新。下列说法错误的是
A.感染奥密克戎时,如果发热超过38.5口,可以服用布洛芬解热、镇痛
B.北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂,实现了火焰
的可视性
C.天和核心舱首次采用了大面积可展收柔性太阳电池翼,其中氮化硼陶瓷涂
层属于新型无机非金属材料
D.舰艇隐形涂料中使用的掺杂态聚乙块为绝缘材料
2.水合硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4在工业上用途广泛,主要用于印染、
纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。下列叙述正确的是
A.[CU(NH3)4(H2O)2]SO4中SCU2-的空间构型为平面三角型
B.[Cu(NH3)4(H2O)2产中存在离子键、配位键和极性共价键
C.NH3分子中H-N-H键的角小于H20分子中H-O-H键的健角
D.NHj和H2O与CM+的配位能力:NH3>H2O
3.下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是
选项性质实际应用
A钠的金属性强用与KC1反应制取单质K
B甘油是有甜味的黏稠液体用于化妆品中起保湿作用
C高镒酸钾具有强氧化性用作葡萄等水果保鲜
DN2H4(胧)具有氧化性用作高能燃料
A.AB.BC.CD.D
4.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.NaCl(aq)______蟠____>Cl2(g)—嘿JFeCl2(s)
B.Ca(C10)2(aq)―HClO(aq)______>02(g)
C.A12O3(S)―些幽。AlC”(aq)一无水A1C13(S)
D.NH3(g)(MT^NO(g)—蛆包!)_>HNO3(aq)
5.已知二氧化氯(C102)为新型绿色消毒剂,沸点为9.9口,可溶于水、有毒,
浓度较高时易发生爆炸。利用ClCh与H2O2在碱性条件下制备少量NaC102
的实验装置如图所示。
下列说法正确的是
A.实验中通入C02气体的速率应尽可能慢
B.若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH,则氧化剂与还原剂的物质的量之比
为4:1
C.为配制分液漏斗中的混合液,应将甲醵溶液倒入浓硫酸中搅拌
D.装置乙中应使用热水浴,以加快反应速率
6.我国科学家设计的Mg-Li双盐电池工作原理如图所示,下列说法不正确的
是
A.充电时,每生成ImolMg,电解质溶液质量减少24g
B.放电时,正极电极反应式为FeS+2e-+2Li-Fe+Li2s
C.充电时,Mg电极连外接电源负极
D.电解液含离子迁移速率更快的Li+提高了电流效率
7.某离子化合物(如图所示)广泛应用于电镀工艺,Q、X、Y、
W、Z为原子序数依次增大的短周期元素,Y原子核外电子
数是Z原子核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A.Y元素单质的熔点高于W
B.元素电负性大小的顺序为Y>Z>Q>X
C.这五种元素分别位于4个不同主族
D.化合物XZ2的空间构型为直线形
8.从植物中分离出的活性化合物zeylastra的结构简式如图COOCH
所示。下列说法不正确的是
A.分子中含有6个手性碳原子
B.1molzeylastral最多与7molH2发生加成反应
C.能与FeCb溶液、银氨溶液发生反应
D.zeylastral可以跟Br?发生加成反应和取代反应
9.从神化像废料(主要成分为GaAs、Fe2O3,SQ和CaCCh)中回收钱和碑的
工艺流程如图所示。下列说法
正确的是
A.“滤渣I”的主要成分为神化镇
废料Ga
FeaCh、CaCCh、SiO2
B.惰性电极电解Ga2(SO4)3溶
液时,在阳极有金属像生成
C.Ga与Al同主族,钱既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应
D.“碱浸”时,GaAs被H2O2氧化,每反应ImolGaAs,转移电子的物质的量
为5mol
10.下列对有关实验现象的解释或所得结正确的是
实验操作现象解释或结论
将少量铜粉加入稀硫酸中,无明显现
A铜粉溶解Fe3+与铜粉反应
象,再加入硝酸铁溶液
用蒸储水溶解CUC12固体,并继续加水溶液由绿色逐[CUC1]2-+4HO.-4C1-+
B42
稀释渐变为蓝色[Cu(H2O)4p+正向移动
将25D00mol/L的Na2so3溶液加热到溶液的pH逐渐温度升高,SCh2-的水解程
C
40J,用传感器监测溶液pH变化减小度增大
取2mL某卤代燃样品于试管中,加入
D5mL20%KOH溶液并加热,冷却到室温产生白色沉淀该卤代烧中含有氯元素
后滴加AgNCh溶液
A.AB.BC.CD.D
11.丙烷卤代反应的部分反应机理(以Clz为例)如下:
I.S(g)f2cl•(g)
II.CH3CH2CH:!(g)+Cl•(g)-CH3cHe&(g)+HCl(g)
III.CH3CHCH3(g)+Cl2(g)-CH3CHClCH3(g)+Cl-(g)
其中,第II步反应为决速步骤,能量随反应进程的变化如上图所示,下列说
法不正确的是
A.氯代时第I步反应的大于浪代时
n(CH,CHC!CH,)n(CH,CHBrCH,)
B.丙烷氯代产物中与澳代产物中近似
n(CH,CH2CH2Cl)
相等
C.丙烷中不同基团上碳氢键断裂吸收的能量不同
D.稳定性:CH3cH2cH?小于CH3cHeH?
2
12.已知:25口,^ai(H2C2O4)=5.0xl0-,&2(H2c2。4)=561()-5,
Kb(NH3-H2O)=1.8xIO-。常温下,通过下列实验探究NH4HC2O4溶液的性质,
有关说法正确的是
实验1:用pH试纸测0.1mol-L-1NH4HC2O4溶液的pH<7;
实验2:向10mL0.1mol-L-1NH4HC2O4溶液中滴加10mL0.1
mol-L」Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀,过滤;
实验3:向实验2所得白色沉淀中加入10mL饱和Na2c。3溶液,浸泡一段
时间,无明显现象,过滤,向滤渣中滴加盐酸,有气体生成;
A.实验1溶液中存在:C(HC2O4)>C(NH/)>C(C2O42-)>C(H2c2。4)
2+
B.实验2反应的禺子方程式为:HC2O4-+Ba+OH=BaC2O4i+H2O
C.实验3中发生:BaCzCM+CO;.BaCCh+CzO>“热?不变时说明
c(CC)3)
沉淀转化达平衡
D.由实验3可得:Ksp(BaC2O4)>Ksp(BaCC)3)
13.通过反应2c。2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)可将CCh转化为C2H4.
在O.IMPa,反应物起始物质的量之比n(CC)2):n(H2)=l:3的条件下,不同
温度下达到平衡时,CO2、必、C2H4、1上0四种组分的物质的量分数如图所
示。下列说法正确的是
A.图中曲线b表示平衡时C2H4的物质的量分数随温度a
的变化
M(440.039)
B.440口时H2的平衡转化率为70%
b
C.保持其他条件不变,在绝热密闭容器中发生上述反应,
0I______________
达到平衡时,c2H4的物质的量分数比在恒温密闭容器中390450510570630690750
的小77K
D.保持其他条件不变,延长反应时间,可将平衡时CO2的物质的量分数从
Y点的值升至X点的值
非选择题(共61分)
14.金属铢(Re)广泛应用于国防、石油化工以及电子制造等领域,铢可通过还
原高锌酸核(NEReO。制备。以铝精矿(主要成分为铜的硫化物和少量铢的硫
化物)制取高铢酸镀的流程如下图所示。
(1)为了提高“焙烧”过程的效率,可以采取的措施为(回
答任意两点)。
"焙烧''过程加入生石灰,有效解决了Sth的危害,则ReS2转化为Ca(ReC)4)2
的方程式为。
+
(2)“萃取”机理为:R3N+H+ReO;=R3NHReO4,则“反萃
取''所用试剂X为。
(3)右图表示萃取液流速与铢吸附率关系,萃取剂流速宜选用的范围是6~8
BV/h,选择此范围的原因是。
(4)已知高铢酸镂微溶于冷水,易溶于热水。提纯粗高铢酸镀固体的方法
是O
(5)经过上述反应后制备的铢粉中含有少量碳粉和铁粉(其熔沸点见表),
在3500Z1下,利用氢气提纯可得到纯度达99.995%的铢粉,请分析原因
物质熔点(口)沸点(口)
Re31805900
C36524827
Fe15352750
中*VINRI占比什・就・
(6)三氧化铢晶胞如下图所示(小黑点代表铢或氧原子),铢原子填在了
氧原子围成的面体”)
空隙中。
15.化合物H是一种治疗失眠症的药物,其一种合成路线如下:
00
OCHCN
II一(EtO),POCH,CNII
R—C—R(C^H)------------►R—C—R'
(1)化合物H中碳原子采用sp3和sp2杂化的个数之比为0
(2)E-F的化学反应类型为反应。
(3)化合物B的结构简式为。
(4)D的一种同分异构体满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:
口分子中有4种不同化学环境的氢原子;
□能发生水解反应,水解所得两种等物质的量的产物分别与足量滨水反应消
耗的Bn相等。
(5)写出以OH和(EtO)2Poe%CN为原料制备的合成路
O
线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线例见本题题干)。
16.纳米CdSe(硒化镉)可作光学材料。在一定条件下,由Na2so3和Se反应
生成Na2SeSC>3(硒代硫酸钠),再由CdCh形成的配合物与NazSeSCh反应
制得CdSe颗粒,流程图如下:
注::CdCk能与配位剂L形成配合物[Cd(L%]C12
2+2+2+
[Cd(L)n]Cl2=[Cd(L)n]+2d-;[Cd(L)n]UCd+nL
口纳米颗粒通常指平均粒径为lnm-100nm的粒子。请回答:
(1)图1加热回流装置中,仪器a的名称为,
进水口为(填1或2)。
(2)研究表明,由NazSeSCh制取CdSe分两步进行,已知
2+
第二步反应为:HSe-与[Cd(L)n]反应生成CdSe,请完成
第一步反应的离子方程式。
E2zN
U3.
&Q
S3.z
22.
姿2Z.z:
7.68
22z
宾
.24ZS
5.O52
反应时间/h配位剂浓度/%
图
图2图3
(3)CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质,某研究小组在一定配位剂浓度
下,探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响,如
图2所示,同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响,如
图3所示。下列说法正确的是(填写序号)
A.改变反应温度和反应时间,可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒
B.在图2所示的两种温度下,只有60口反应条件下可得到2.7nm的CdSe
颗粒
C.若要在60L得到3.0nm的CdSe纳米颗粒,可尝试降低配位剂浓度的方
法
D.在其他条件不变时,若要得到较大的CdSe颗粒,可采用降低温度的方
法
(4)己知Se可由SO2通入亚硒酸溶液制得,若以H2SeO3溶液为主要原料
制取高纯硒单质,请补充完整实验方案:,
得高纯硒单质。(可能使用的试剂:亚硫酸钠固体、10%硫酸溶液、70%硫
酸溶液、BaCL溶液、1molL」NaOH溶液)
(5)实验室常用氧化还原滴定法测定某样品中Se的质量分数,步骤如下:
I.取0.8400g样品充分磨碎,加酸煮沸配成HzSeCh溶液,将溶液完全转移
到250mL容量瓶中后定容。
H.准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中,加入0.0200mol-L」KMnO4标准溶
液25.00mL,向锥形瓶中再力口入25.00mL0.06moiL“Fe2+溶液,加入磷酸
后再用0.0200molL」KMnCU滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL。
已知:Se的最高价含氧酸氧化Fe2+较慢,在该滴定过程可忽略此反应。计
算硒的质量分数(写出计算过程)。
17.钛(Ti)及其合金具有密度小、质量轻、比强度高、耐腐蚀性等优点,被称
为“全能金属
工业上利用金红石(TiO?)制备金属钛的流程如下:
X气等活成金M或负气
(IHTiCl._____WTiCl.J
金红6-HXft|-----------H«lit?l|------------H|----►金■轨
己知:TiO2转化为TiCL,有直接氯化法和碳氯化法。
1
a.直接氯化:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)AH=+172kJ-moP
1
b.碳氯化:TiO,(s)+2C1,(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)A/7=-5IkJ.mol
(1)“碳氯化'’的反应趋势远大于直接氯化,原因是。
(2)171+在水溶液中能沉淀为偏钛酸(HzTiCh),常温下H2TQ3的沉淀溶
解平衡为
2+
H2TiO3(s)TiO(aq)+2OH(aq),其溶度积常数Ksp=4.0x](y30,请计算沉
淀后溶液的pH约为o(已知lg2=0.3)
(3)“还原”步骤中可使用金属Mg在800-900及氧气保护下制取金属钛。
相比于传统的氢气还原法(2500口下,用H?作还原剂),试分析用金属Mg还
原的优点是。
(4)我国科学家研究出USTB工艺制取金属钛,其
原理如图。
□该方法使用的固溶体为具有导电性的TiOTiC,电
解质为氯化钙熔盐,电解时阳极发生的主要电极反
应为O
□由于水对实验有严重影响,而熔盐CaC12具有很强
的吸水性,所以必须对CaCb进行预处理。将装有
CaCl2的地堀置于电阻炉后,同时以1.5L•min-的
速度通入氯气,实验所得到的熔盐CaCb重量随
温度和时间的变化曲线如图所示。图中244」时发-
生CaCL脱除结晶水的反应。请结合图象分析,工业
上一般在778口时,将通入氨气的速度降至0.2L-minT,
其原因可能是。
(5)TiCh可以催化降解甲醛、苯等有害物质,具有去
除效率高,且无二次污染等优点,广泛应用于家居装潢
等领域,根据图示说明其催化机理为。
12345678910111213
DDCBBADBCBBCC
14(15分)
(1)适当升高温度,将铝精矿粉碎,增大空气通入量(2分)
局温
4ReS2+1OCaO+19O2=2Ca(ReO4)2+8CaSO4(3分)
(2)氨水(2分)
(3)萃取液流速小于6BV/h,萃取时间太长,会降低生产效率;萃取液流
速大于8BV/h,被吸附率下降太多(2分)
(4)重结晶或用热水溶解再降温结晶,过滤,再洗涤干燥(2分)
(5)3500口时,Fe已气化去除;固态碳与H2完全反应,形成了气态物质(2
分)
(6)八面体(2分)
15(15分)(1)9:7(2分)(2)还原(2分)
(3分)
(5分)
22
16.(15分)(1)冷凝管(1分)a(l分)(2)SeSO3+OH-=HSe+SO4-
(2分)
(3)AC(2分)
(4)(5分)将70%硫酸溶液滴入亚硫酸钠固体制取SO2(1分),在不断搅
拌下
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