湖南省部分校联考2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（原卷版）

高二化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择必修1全册可能用到的相对原子质量：H：1C：12Na：23O：16S：32N：14Fe：56一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是A.光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关B.明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，常用于水体杀菌消毒C.汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体2.学化学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是A.乙烯的结构简式为CH2CH2B.HClO的电子式为C.氮分子的结构式为N—ND.质量数为37的氯原子3.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A.在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为AB.标况下，的O2与的NO反应，生成产物的分子数小于AC.标况下，14g乙烯与丙烯的混合气体中含原子数为3NAD.的AlCl3溶液中，Al3+的数目为A4.用乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯，反应装置如图所示。下列说法正确的是A.该反应属于加成反应B.b试管中常加入NaOH溶液C.长导管有导气、冷凝的作用D.乙醇所含官能团的名称是醛基5.有关25℃时的下列电解质溶液的叙述正确的是A.pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，溶液显酸性B.将氨水与盐酸等体积混合：C.的CH3COOH溶液中，水电离出的D.HA为弱酸，往HA溶液中加入NaA固体，不变6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y最外层电子数等于最内层电子数的3倍，X、Y、Z的次外层电子数之和为Z的最外层电子数的6倍，W的一种核素可用于考古。下列说法正确的是A.W的简单氢化物比X的简单氢化物稳定B.简单离子半径的大小：C.简单氢化物的沸点：X>YD.Y元素的最高正价与它的最低负价代数和为47.正丁烷(CH3CH2CH2CH3)催化裂解为乙烷和乙烯的反应历程如下(*代表催化剂)：下列说法正确的是A.使用催化剂能降低该反应的△HB.过渡态中稳定性最强的是TS1C.正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反应为放热反应D.正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的决速步骤是反应①8.一氧化氮空气质子交换膜燃料电池将化学能转化成电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法错误的是A.Pt2电极的电势高于Pt1电极的电势B.燃料电池总反应为C.Pt1电极附近发生的反应为NO+2H2O+3e=+4H+D.该电池放电时H+从Pt1电极通过质子交换膜向Pt2电极移动9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是A.无色溶液中：Na+、Al3+、、B.与Al反应生成H2的溶液中：K+、、、C.pH=1的溶液；K+、Na+、、D.水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、、Br－、10.关于反应16Pb(ClO3)2=14PbO2+2PbCl2+11Cl2↑+6ClO2+28O2↑，下列说法错误的是A.PbCl2是还原产物B.Pb(ClO3)2既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为42∶19D.1molPb(ClO3)2发生反应，转移电子11.在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇()的反应为，在其他条件不变的情况下，测得温度对反应的影响结果如图所示。下列有关说法错误的是A.平衡时正反应速率：B.平衡常数：C.CO合成反应的D.处于A点反应体系从T1变到T2，达到平衡状态时减小12.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论A将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌，得到黑色蓬松的固体，并产生刺激性气味的气体该过程中，浓硫酸体现了氧化性和脱水性B取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀此样品中含有C碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，可看到品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊气体产物中含有CO2和SO2D往酸性高锰酸钾溶液加入适量的氯化亚铁溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色Fe2+具有还原性A.A B.B C.C D.D13.常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解曲线如图所示。下列叙述错误的是已知：CaF2的溶解度小于BaF2，M代表Ba或CaA.曲线Ⅰ代表与−lgc(F⁻)的关系B.M点对应的溶液是CaF2的不饱和溶液C.常温下，Ksp(BaF2)=10D.BaF2(s)+Ca2+(aq)CaF2(s)+Ba2+(aq)的平衡常数K为1014.我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法又称联合制碱法，工艺过程如下：下列叙述正确的是A.气体Y是NH3B.“吸收②”反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4ClC.相同温度下纯碱的溶解度小于NaHCO3D.滤液中溶质只含有NH4Cl二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.钛(Ti)性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿(主要含FeTiO3和少量SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等)通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。已知：①TiO2+易水解，只能存于强酸性溶液中；②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mg2+开始沉淀的pH沉淀完全(c=1.0×105mol/L)的pH（1）为了提高“酸溶”的速率，可采取的措施有_____(任写一点)（2）“酸溶”后，钛主要以TiO2+形式存在，写出相应反应的离子方程式：_____。（3）“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至，依次析出的金属离子是_____(填离子符号)；当Mg2+沉淀完全时，“母液”中Al3+的浓度为_____mol·L1。（4）“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣(TiO2·xH2O)，检验TiO2·xH2O已洗涤干净的方法为_____。（5）“氯化”过程在高温下会生成一种有毒气体，写出“氯化”过程的化学方程式_____。（6）“还原”在800~900℃及惰性气体的保护下进行，要在惰性气体的保护下进行的原因是_____。16.硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。（1）写出仪器B的名称_____。（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH<7，请用离子方程式解释原因：_____。（3）写出B中制取Na2S2O3的总化学反应方程式_____。（4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的步骤为为减少产品的损失，操作①为趁热过滤；操作②是蒸发浓缩、_____；操作③是抽滤、洗涤、干燥，洗涤时为了减少产物的损失用的试剂可以是_____(填字母)。A、冷水B、热水C、乙醇D、硫酸溶液（5）测定产品纯度取产品，配制成100mL溶液。取溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32+I2=S4O62+2I。相关数据记录如下表所示。编号123溶液的体积/mL1000消耗I2标准溶液的体积/mL19.98.滴定时，达到滴定终点的现象是_____。产品的纯度为_____(精确至0.1%)17.已知25℃时的电离常数。常温下，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入的溶液，pH变化曲线如图所示：（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_____。（2）A点对应的横坐标为25mL，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：_____。（3）A点所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：_____。（4）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_____(填字母序号)a．碳棒b．锌板c．铜板d．钠块（5）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。下图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的_____极(填“正”或“负”)。F电极上的电极反应式为_____。（6）乙醛酸(HOOC−CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。已知乙二酸的结构简式为HOOC−COOH①N电极上的电极反应式为_____。②若有通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为_____mol18.CO2转化利用对化解全球环境生态危机助力全球“碳达峰、碳中和”目标的实现具有重要意义。化学工作者致力于将CO2转化为各种化工原料。Ⅰ．早在二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①CO2和NH3生成NH2COONH4；②NH2COONH4分解生成尿素。（1）活化能：反应①_____反应②(填“>”、“<”或“=”)；CO2(l)+2NH3(l)=CO(NH2)2(l)+H2O(l)△H=_____(用的式子表示)。Ⅱ、（2）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)＋CO2(g)C(s)＋2NO(g)△H＞0；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。①0～10min内CO2的平均