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文档简介
第2讲
电解原理的应用第四章化学反应与电能第二节电解池【思考】电解是一种剧烈的氧化还原反应，能把电能转化为化学能，在实际工业生产中都有哪些应用呢？一、电解饱和食盐水NaCl=====Na++Cl-H2O=====H++OH-阴极阳极离子分析电极反应产物检验方法总反应总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑电解2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑电解能否用该电解池制备Cl2、H2和NaOH？若不能，该怎样改进装置？思考改良电解饱和食盐水装置2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑电解阳离子交换膜Na+避免Cl2与NaOH反应Cl2+2OH-====ClO-+Cl-+H2OH2+Cl2====2HCl防止Cl2和H2混合而引起爆炸氯碱工业原理二、
电镀电镀是一种应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的加工工艺。1.定义阴极——镀件电镀液——含有镀层金属离子的溶液阳极——镀层金属2.特点阳极本身参加电极反应电解质溶液的浓度保持不变电镀和电冶金三、
电冶金电解是最强有力的氧化还原手段，所以通过电解冶炼金属是重要的方法。且活泼金属（如K、Ca、Na、Mg、Al）是唯一可行的工业方法。得电子，被还原Mn+M+ne-正价0价KCaNaMg
Al︱ZnFeSnPb(H)Cu︱
HgAg︱PtAu电解法热还原法热分解法富集法通常极难被还原的活泼金属从它们的化合物中还原出来1.电解法冶炼钠总反应：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑电解阳极：2Cl-－2e-==Cl2↑阴极：Na++e-==Na2.电解法冶炼镁阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑阴极：Mg2++2e-=Mg总反应：MgCl2(熔融)==Mg+Cl2↑电解3.电解法冶炼铝【问题1】氧化铝熔点：2050℃，氯化铝熔194℃，工业上为什么不用氯化铝做原料生产铝单质呢？阳极：6O2-－12e-=3O2↑阴极：4Al3++12e-=4Al总反应：2Al2O3(熔融)
===4Al+3O2↑电解冰晶石助熔剂：冰晶石(Na3AlF6
六氟合铝酸钠)降低Al2O3的熔点------电解熔融状态的氧化铝四、
电解精练铜粗铜：含杂质(
ZnFeNiAgAu等
)
阳极：ZnFeNiCuAgAuZn
－
2e
-＝
Zn
2+Fe－
2e
-
＝
Fe
2+
Ni
－
2e
-
＝
Ni
2+
Cu
－
2e
-
＝
Cu
2+
阳极泥
阴极：Cu2++2e-=Cu（Cu2+氧化性最强且浓度最大）电解精炼铜电解质
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