新苏教版高中化学必修1专题4 硫与环境保护阶段重点突破练(五)

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业4：阶段重点突破练(五)学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共14小题）1.(5分)东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指()A.硫 B.铜 C.铁 D.金2.(5分)关于单质硫的叙述有：①通常状况下为黄色粉末；②难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病。其中正确的是()A.①②③⑤ B.②③⑤ C.②④⑤ D.③⑤3.(5分)下列转化不能一步实现的是()A.S→H2S B.S→SO3 C.H2SO4→SO2 D.Na2SO3→SO24.(5分)把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是()A.反应物微粒是S、SO32-、OH－ B.C.2molS参加反应时，转移的电子数为3NA D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶15.(5分)(2020·泰州高一期末)下列关于SO2性质的说法正确的是()A.氯水中通入一定量的SO2气体可增强氯水的漂白性B.紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红后褪色C.SO2既可被氧化也可被还原D.含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，溶液变无色，说明SO2具有漂白性6.(5分)二氧化硫和三氧化硫共同具有的性质是()A.都能使品红溶液褪色 B.都能与烧碱溶液反应C.都能与氯化钡溶液反应 D.都具有较强的还原性7.(5分)下列关于SO2的说法不正确的是()A.能使品红溶液褪色 B.在空气中极易被O2氧化为SO3C.是酸性氧化物，能与水发生反应生成亚硫酸 D.在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性8.(5分)某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是()A.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C.向反应后的A溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明一定有Fe2＋D.装置B是为了验证还原性：SO2>I－9.(5分)下列反应中，能说明SO2具有氧化性的是()A.SO2＋Na2O===Na2SO3 B.SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OC.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO42- D.SO2＋H2O2===H210.(5分)下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是()A.常温时都能与铁发生反应，放出气体 B.加热时都能与铜发生反应C.硫元素的化合价都是＋6价 D.都能作为气体的干燥剂11.(5分)某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案如下，不合理的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D12.(5分)下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是()A.2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑ B.Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2OC.C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O D.2FeO＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O13.(5分)能实现下列物质间直接转化的元素是()A.镁 B.硫 C.铜 D.铁14.(5分)Na2SO3中＋4价的硫元素，既有氧化性，又有还原性。要证明Na2SO3具有还原性，需选用的试剂是()A.硫化钠溶液 B.盐酸 C.氯化钙溶液 D.溴水二、实验题（共1小题）15.(16分)实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。(1)盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为________。仪器组装完成后，关闭两端活塞与止水夹，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择________(填字母)。a．蒸馏水b．饱和Na2CO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaOH溶液(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_________________________。(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述方案合理的是方案________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管D中发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________________。(5)装置E的作用是________。装置F中为________溶液。三、推断题（共1小题）16.(14分)A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1)写出A～F各物质的化学式：A________，B________，C__________，D__________，E________，F________。(2)写出A、B与水反应的离子方程式：_______________________________________________。1.【答案】A【解析】液态的金属汞受热易变成汞蒸气，汞属于有毒物质，但常温下汞能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞蒸气，故“黄芽”指淡黄色的硫，A项正确。2.【答案】A【解析】硫俗称硫黄，是一种黄色或淡黄色的固体粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；硫的氧化性比氯气弱(硫与铁反应生成硫化亚铁，氯气与铁反应生成氯化铁)；硫既能被还原(与金属、氢气反应)又能被氧化(与氧气反应)。3.【答案】B4.【答案】D【解析】根据题图提示，应是S和OH－的反应，离子方程式为3S＋6OH－2S2－＋SO32-＋3H2O，反应物微粒是S和OH－，A项错误；根据A项分析，反应环境呈碱性，B项错误；根据3S＋6OH－2S2－＋SO32-＋3H2O可知，S既是氧化剂又是还原剂，消耗3

mol

S时，转移电子的物质的量为4

mol，因此消耗2

mol

S，转移电子的物质的量为83

mol，转移的电子数为83

NA，C项错误；S2－为还原产物，SO32-为氧化产物，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为5.【答案】C【解析】SO2气体与氯气反应生成盐酸和硫酸，漂白作用减弱或失去，A错误；SO2不能漂白酸碱指示剂，所以紫色石蕊溶液中通入SO2溶液只变红，B错误；SO2中硫元素为＋4价，可以升高到＋6价，可以降低到0价，所以既可被氧化也可被还原，C正确；含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，溶液变无色，说明SO2具有酸性氧化物的性质，D错误。6.【答案】B【解析】二氧化硫与氯化钡溶液不反应，三氧化硫不具有漂白性和还原性。7.【答案】B【解析】SO2与O2在催化剂、加热条件下反应才能生成SO3。8.【答案】C9.【答案】B10.【答案】C【解析】常温下浓硫酸能使铁钝化，加热时浓硫酸能与铜发生反应，浓硫酸具有吸水性，常作气体的干燥剂。常温下稀硫酸能与铁反应放出氢气，常温或加热时，稀硫酸都不能与铜反应，稀硫酸不具有吸水性，不能作干燥剂。11.【答案】B【解析】向稀硫酸中加入金属铝片后，产生无色无味的气体，B错误。12.【答案】D【解析】A项和B项中硫元素的化合价不变，均生成硫酸盐，故浓硫酸只表现出酸性；C项中硫元素的化合价降低，未生成硫酸盐，故浓硫酸只表现出强氧化性；D项中有一部分硫元素的化合价降低，生成了SO2，一部分硫元素的化合价不变，生成了硫酸盐，所以浓硫酸在该反应中既表现出强氧化性又表现出酸性。13.【答案】B【解析】镁、铜和铁对应的氧化镁、氧化铜、氧化铁不能直接和水反应。14.【答案】D【解析】要证明Na2SO3具有还原性，应选用具有氧化性的溴水。15.【答案】(1)分液漏斗液柱高度保持不变(2)c(3)有浅黄色沉淀生成(4)ⅢSO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42-(5)【解析】(1)根据仪器特点，该仪器的名称为分液漏斗；液柱高度不变，说明气密性良好。(2)SO2易溶于水，能与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，但在饱和NaHSO3溶液中溶解度较小，c项正确。(3)SO2能将S2－氧化生成硫单质，所以现象为有浅黄色沉淀生成。(5)E为安全瓶，防止倒吸；装置F起到吸收尾气中SO2的作用，可选用NaOH溶液。16.【答案】(1)Cl2