新苏教版高中化学必修1课件2:4.1.1 二氧化硫的性质和应用_第1页
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文档简介

专题4硫与环境保护第一单元含硫化合物的性质第1课时二氧化硫的性质和应用学习目标农民伯伯在制作竹编工艺品时,会对原材料用硫来熏,这是为什么呢?做出来的草帽时间长了又会变黄,这又是为什么呢?课程导入学习探究发出明亮的蓝紫色火焰。颜色状态气味密度(与空气比较)毒性水溶性无色气态刺激性气味密度大于空气有毒二、二氧化硫的物理性质二氧化硫矿泉水瓶瘪了思考:如何设计实验证明SO2溶于水?实验1实验方案:在集满SO2的矿泉水瓶中倒入少量水,立即旋紧瓶塞。振荡,观察现象并分析。探究SO2的溶解性结论:二氧化硫是一种

、有

气味、

溶于水的气体。无色刺激性易思考:SO2溶于水有没有发生化学反应?怎样设计实验来证明发生了化学反应?pH试纸测定SO2水溶液的酸碱度探究现象:试纸呈红色探究结论:二氧化硫水溶液呈酸性实验2三、二氧化硫的化学性质①向试管中加入2mLSO2水溶液,滴加3~4滴品红溶液,振荡,观察现象。实验①②现象红色变浅,最终溶液为无色小气球涨大,溶液又变红色②在试管口套个小气球,然后加热试管,观察现象。实验3探究SO2的漂白性结论:①SO2能使品红

,具有

。②SO2漂白后的产物

,加热后

。褪色漂白性不稳定颜色又恢复SO2漂白原理:SO2与某些有色物质反应,生成不稳定的无色物质。无色物质加热或长时间为什么是某些呢?SO2+某些有色物质氯水的漂白与SO2漂白的比较漂白剂SO2

氯水

原理

效果

范围主要是氧化漂白永久性漂白漂白大多数有色物质,能漂白酸碱指示剂化合漂白暂时性,长时间或加热可恢复漂白某些有色物质,不能使酸碱指示剂褪色①向一支试管中加入3mLSO2水溶液,滴加2~3滴BaCl2溶液,观察现象。②再滴加3~4滴H2O2溶液,振荡,放置片刻后滴加稀盐酸,观察现象。

实验

现象

①②没有明显现象实验4SO2+H2O2===H2SO4有白色沉淀生成;沉淀不溶解结论:SO2具有还原性。探究SO2的还原性3.食品和干果

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