2023年山东省济南市济阳区中考化学二模试卷

2023年山东省济南市济阳区中考化学二模试卷

一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）

1.成语是中华优秀传统文化之一。下列有关成语中，本意涉及化学变化的是（）

2.我国2023年世界环境日的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法中，不

符合这一主题的是（）

A.植树种花，扩大绿地面积B.发展快速公交，减少私家车出行

C.回收利用废弃金属，防止污染D.大力发展火力发电，满足工业用电需求

3.“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关说法中，合理的是（）

A.使用甲醛溶液浸泡海产品保鲜B.为治疗胃酸过多，适量饮用苏打水

C.食用铁强化酱油可以预防甲状腺肿大D.霉变的花生洗净、烘干后压炸成食用油

4.规范的实验操作是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是（）

A.称量氢氧化钠固体时，将药品放在小烧杯中称量

B.测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿

C.做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙

D.一氧化碳还原氧化铁实验中，未加热前先通一会一氧化碳

5.我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了锹I、钵等近十种元素的相对原

子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于纲元素在元素周期表中的部分信息及原

子结构示意图如图所示。下列说法中不正确的是（）

A.锢原子的中子数为49B.锢元素位于第五周期

C.钢的原子结构示意图中X=8D.钢元素和铝元素具有相似的化学性质

6.化学知识与生产生活息息相关，下列对化学知识的运用正确的是（）

A.实验室中用液氮冷藏血液标本

B.农业生产中用铁桶盛放波尔多液

C.生活中的常用有机合成材料有塑料、合成纤维、合金等

D.室内火炉取暖时，在火炉旁放一盆石灰水预防煤气中毒

7.形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是（）

A.物质溶解过程中通常会伴随能量变化

B.不同分子具有不同的结构，因此具有不同的化学性质

C.氧化物中都含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物

D.碱溶液能使无色酚醐试液变红，所以能使酚配试液变红的溶液一定是碱溶液

8.如图是稀硫酸倒入氢氧化钠溶液的微观示意图，请据图分析，以下选项正确的是（）

A.该过程发生的化学反应类型属于分解反应

B.该反应的实质是H+与OPT结合生成出0

C.该示意图表示氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应

D.向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液变为红色

9.物质世界的变化都遵循一定的规律•下列叙述中，合理的是（）

A.水可以用来灭火，是因为水能降低可燃物的着火点

B.蜡烛燃烧生成了CO2和出0,所以蜡烛的组成元素中一定有碳、氢元素

C.水结成冰时体积虽增大，但总质量不变，是因为该过程遵循质量守恒定律

D.氧循环对生命健康活动具有重要的意义，二氧化碳的循环对地球生命活动意义不大

10.“控制变量”是实验探究的重要方法。下列实验方案的设计中，不能达到实验目的的是

用

■石

;

潮

—

混

*♦试

海

%苗R

%%液染

铁

10空q

硫

酸10fH

硫

酸1()

匕6

的

成

气

钉4

铁

片

铜

片

一

r溶

液

花

纸

乙

甲

J一

A.甲比较铁、铜的金属活动性强弱B.乙探究铁钉的锈蚀是否需要水

C.丙验证MnOz对山。2分解的催化作用D.丁探究二氧化碳能与水反应生成酸

二、多选题（本大题共5小题，共20.0分）

11.模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法，如图是一种处理汽车尾气的微观示意图,

下列说法不正确的是（）

蛆10+QO•氧原子

,O氮原子

丙丁说碳原子

甲乙

A.该反应前后分子个数没有变化

B.该处理过程降低了汽车尾气对环境的污染

C.丁在空气中的质量分数为78%

D.该反应过程中的甲、丙的质量比为15：22

12.某同学将初中化学常见物质X的稀溶液分成三等分，分别向其中加入少量的氯化钢溶液、

碳酸钾溶液、氧化铜粉末，振荡，产生现象如下所示。下列有关该物质X的描述中合理的是（）

加入物质氯化钢溶液碳酸钾溶液氧化铜粉末

实验现象有白色沉淀产生有气泡冒出固体溶解，溶液变蓝色

A.物质X可能是HNO3B.物质X的溶液中一定含氢离子

C.物质X的浓溶液遇水放出大量热D.物质X的稀溶液与铁反应后溶液呈黄色

13.下列实验方案不能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A除去碳酸钙中的少量氧化钙高温煨烧

B除去NaCl固体中的少量泥沙加足量水溶解、过滤

C鉴别氮气和二氧化碳用燃着的木条，观察火焰是否熄灭

D鉴别氢氧化钠和碳酸钠固体滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生

A.AB.BC.CD.D

14.将一定量的锌粉加入到硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和

无色滤液。则下列说法中正确的是（）

A.滤渣中一定有铁和铜B.向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生

C.无色滤液中的溶质只有硝酸锌D.滤液的质量一定大于原混合溶液的质量

15.向盛有200g稀硫酸的烧杯中，加入过量氯化钢溶液，充分反应后过滤，得到滤液。向滤

液中滴加含钠元素质量为4.6g的氢氧化钠溶液80g,恰好完全反应。则下列说法正确的是（）

A.滤液中的阳离子有H+和Ba?+

B.向滤液中加入少量碳酸钠溶液，一定有沉淀生成

C.稀硫酸的溶质质量分数为9.8%

D.稀硫酸与氯化钢溶液混合后，溶液中H+数量不变

三、填空题（本大题共2小题，共22.0分）

16.（1）按要求从甲烷、氢气、氧化钙、氢氧化领、氢氧化铝、硝

酸钾中选取合适物质，并将其化学式填写在下列横线上。

①一种可溶性的碱。

②一种可燃性气体单质。

火树银花是褪鹏

③一种可作肥料的盐。

④一种可做干燥剂的金属氧化物«

（2）如图为我国首款大型战略运输机运20训练时在空中释放干扰弹场景。干扰弹用来诱骗敌方

红外制导武器脱离真目标，内装烟火剂多为聚四氟乙烯、硝化棉和镁粉的混合物。

①聚四氟乙烯俗称“塑料王”，化学式为（C2F4%，聚四氟乙烯属于（填“有机物”

或“无机物”）；

②硝化棉是一种有机高分子化合物，化学式为，，硝化棉中氮元素与碳元素的质

量比为（填最简整数比）；

③镁粉燃烧时产生强烈的白光并放出高热，试写出镁在氧气中燃烧的化学方程式;

该反应前后固体质量不相等，（填“不符合”或“符合”）质量守恒定律；

④钛镁合金是制造高性能飞机的重要材料。下列说法正确的是。（填序号）

A.钛镁合金比金属镁硬度大

B.镁元素在人体内含量较少，属于微量元素

C.镁原子在化学反应中易得电子

D.钛镁合金能与稀盐酸反应生成一种可燃性气体

17.我国2008年自主研发出子午线轮胎，打破了发达国家长达28年的垄断。飞机轮胎主要

材料为橡胶、尼龙线、钢丝。

帕回化-X子午线轮胎的组成部分

胎面花纹沟胎冠

保护层

(1)橡胶分为天然橡胶与合成橡胶，合成橡胶属于(填“无机非金属材料”、“有机

高分子材料”、“金属材料”或“复合材料”之一)。

(2)乙丙橡胶是通用合成橡胶之一，它以乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)为主要原料合成。丙烯分子

中氢、碳原子个数比为。

(3)多数飞机轮胎为空心且填充氮气。氮气和氢气在高温、高压和催化剂三种条件下可发生化

合反应，生成氨气，试写出相关化学反应方程式;该反应前、后氮元素化合价分别

为。

(4)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制“碱”技术的发展。

其生产过程中有下歹IJ反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4C1；

2ytiHC()K—\,co.•试回答下列问题：

Na2cCh

NaCl

titz温度/七

图1图2

①以上俗称“小苏打”的物质化学式为。

②t/C时，50g水中加入lOgNaCl,经充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为

(填最简整数比)。

③tjc时，将不同质量的Na2c。3饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温到t?。。此时所得Na2cO3溶

液溶质质量分数NaCl溶液溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”之一）。

④生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语：“夏天晒盐，冬天游减”，请结合溶解度曲线，说

明这句谚语的原理。

四、推断题（本大题共1小题，共13.0分）

18.（1）“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸

气等。小刚同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，资料显示，该“双吸剂”中可能含Fe或

Fe203o

①小刚取少量样品放入试管中，滴加一定量的稀盐酸，试管中固体逐渐减少，有无色气体产

生，得到浅绿色溶液，则样品中一定含有（填写物质的化学式）。

②小红同学从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了

上述两种固体。小红所选的这种试剂是（填序号）。

A.酚醐试液

B.CuSCU溶液

C.Na2«）3溶液

D.NaOH溶液

（2）己知某固体样品A可能是NH4NO3和MgCC>3或两者之一，另有一固体样品B,其中可能含有

Na2so4、BaCl2,CuS04,KQ四种物质中的一种或多种，按如图所示进行探究实验，出现的

现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白。

①将气体G通入无色酚酰试液，试液变色；

②混合沉淀F所含物质有（填写各物质的化学式）；

③溶液D中，一定存在的阳离子是（填写离子符号）;

⑷写出步骤ni中生成沉淀i的化学方程式。

⑤B中，一定不存在的物质是（填写化学式），得出此结论的理由是o

五、流程题（本大题共1小题，共13.0分）

19.海洋是巨大的资源宝库.如图为海水“晒盐”及“提镁”的过程，试回答下列问题:

蒸粗盐

发

海氢

氯

池

水氧②③

化

操作化

f卤水Ir

镁

①镁

（1）自然界中，水通过三态变化实现天然循环，这个循环过程是由提供的能量（填序

号）。

A.地球自转

B.太阳照射

C.海洋潮汐

D.植物生长

（2）石灰乳加入卤水中，充分反应后，需进行的实验基本“操作I”名称是。

（3）海水“提镁”过程中，海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的目的是

o过程②发生的化学反应属于（填“化合"“分解”“置换”或“复分解”）

反应。

（4）下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是（填选项序号）。

A.电能转化为化学能

B.化学能转化为电能

C.潮汐能转化为化学能

（5）某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCk的含量（杂质为NaCl）。称取5g该样品将其置

于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数

为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示•试回答下列问

题：

①当滴入NaOH溶液60g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质为（写化学式）。

②当滴入10%的NaOH溶液40g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求所得不饱和

溶液中溶质的质量。

。4060滴入NaOH溶液质量/g

六、实验题（本大题共1小题，共12.0分）

20.如图为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验

装置时，可复选择议器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验。

（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化镒作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气，按限要

求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。

①所选装置的连接顺序为（从左到右填写装置序号字母）；

②制取氧气所发生反应的化学方程式为。

（2）装置C中“氢氧化钠溶液”若换成“澄清石灰水”，可检验CO?的存在。检验过程中，所

发生反应的化学方程式为»

（3）用含有少量水蒸气的氧气对纤维素的组成进行分析探究实验（资料显示纤维素只含C、H、0

三种元素）。所选装置按“气体-AI-D-A2-C-碱石灰干燥管”的顺序连接（实验前检

查装置的气密性，假设所发生的化学反应都完全充分进行）。

①装置AI的作用为。

②装置D的玻璃管中放入纤维素试样的质量为wg,充分反应后，测得装置A2的质量增加ag,

装置C的质量增加bg。则纤维素中碳元素的质量分数为（计算结果用含字母的代数式

表示

（4）用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定某铁的氧化物（FexOy）试样的元素组成

比例，所选装置按“混合气体TA】TDTCTA2”的顺序连接（A］、A2为浓硫酸洗气瓶，实

验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）。进行实验并记录实验数据，如下

表所示：

装置编号A】中浓硫酸D中玻璃管内固体C中溶液

反应前质量150g16g200g

反应后质量151.8g11.2g215.4g

①请选择合理数据计算FexOy中x：y=。（填写最简整数比）

②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是

答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A、刻舟求剑没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

B、铁杵成针没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

C、百炼成钢中，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，属于化学变化；故选项正确；

D、滴水成冰没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

故选：Co

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，刻舟求剑、铁杵成针、滴

水成冰都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：

是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，

问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】D

【解析】解：A、植树种花，扩大绿地面积，正确但不符合题意，故选项错误；

B、发展快速公交，减少私家车出行，正确但不符合题意，故选项错误；

C、回收利用废弃金属，防止污染，正确但不符合题意，故选项错误；

D、大力发展火力发电，燃烧煤炭污染环境，错误符合题意，故选项正确；

故选：Do

防治环境污染的措施有：植树种花，扩大绿地面积；发展快速公交，减少私家车出行；回收利用

废弃金属，防止污染；工厂排放的废气经过处理再排放；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹等。

环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿

色化学工艺，要从源头上杜绝污染。

3.【答案】B

【解析】解：A、甲醛有毒，使用甲醛溶液浸泡海产品会危害人体健康，说法错误；

B、苏打水显碱性，因此为治疗胃酸过多，可适量饮用苏打水，说法正确；

C、食用铁强化酱油可以预防贫血，说法错误；

D、霉变的花生中含有有毒的黄曲霉毒素，霉变的花生洗净、烘干后也不能压炸成食用油，以防

危害人体健康，说法错误。

故选：B。

A、根据甲醛有毒来分析；

B、根据酸的性质来分析；

C、根据化学元素与人体健康的关系来分析；

D、根据霉变食物中含有黄曲霉毒素来分析。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的

中考热点之一。

4.【答案】B

【解析】解：A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法正确。

B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,

把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则

稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。

C、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水

或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，故选项说法正确。

D、一氧化碳还原氧化铁实验中，未加热前先通一会一氧化碳，目的是排尽装置中的空气，防止

加热时发生爆炸，故选项说法正确。

故选：Bo

A、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。

B、根据HlpH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

C、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。

D、根据一氧化碳还原氧化铁的实验步骤，进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

5.【答案】A

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序

数为49；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为49；相对原子质量

为114.8,不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于49,故选项说法错误。

B、原子电子层数=周期数，锢元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，锢元素位于第

五周期，故选项说法正确。

C、原子中，质子数=核外电子数，49=2+X+18+18+3,X=8,故选项说法正确。

D、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，铝原子的最外层电子数为3,锢原子的最外层电

子数为3,则锢元素和铝元素具有相似的化学性质，故选项说法正确。

故选：Ao

A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。

B、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。

C、根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析判断。

D、根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析判断。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质

量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

6.【答案】A

【解析】解：A.液氮的沸点很低，极易蒸发吸热，从而达到制冷效果，实验室中可用液氮冷臧血

液标本，故正确；

B.铁能和波尔多液中的硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，农业生产中不能用铁桶盛放波尔多液，故

错误；

C.生活中的常用有机合成材料有塑料、合成纤维，而合金属于金属材料，故错误；

D.石灰水与一氧化碳不反应，因此室内火炉取暖时，在火炉旁放一盆石灰水不能预防煤气中毒，

故错误；

故选：Ao

A.根据液氮的物理性质进行分析；

B.根据铁能和硫酸铜反应进行分析；

C.根据材料的分类进行分析；

D.根据一氧化碳的主要化学性质进行分析。

本题难度不大，了解材料的分类，液氮、一氧化碳、铁性质是解答本题的关键。

7.【答案】D

【解析】解：A、物质溶解过程中通常会伴随能量变化，通常表现为热量的变化，故选项说法正

确。

B、不同分子具有不同的结构，不同的分子化学性质不同，则具有不同的化学性质，故选项说法

正确。

C、氧化物中都含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如C2H5OH,故选项说法正确。

D、碱溶液能使无色酚酷试液变红，但能使酚酰试液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸

钠等盐溶液，故选项说法错误。

故选：Do

A、根据物质溶解过程中热量变化，进行分析判断。

B、根据分子的基本性质，进行分析判断。

C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。

D、根据碱的化学性质，进行分析判断。

本题难度不大，掌握碱的化学性质、氧化物的特征、物质溶解过程中热量变化等是正确解答本题

的关键。

8.【答案】B

【解析】解：A、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生

成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法错误。

B、由稀硫酸倒入氢氧化钠溶液的微观示意图，该反应的实质是H+与OFT结合生成H2。，故选项

说法正确。

C、由稀硫酸倒入氢氧化钠溶液的微观示意图，反应后溶液中存在氢氧根离子，反应后氢氧化钠

有剩余，故选项说法错误。

D、反应后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液变为蓝色，故选

项说法错误。

故选:B.

根据稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，结合稀硫酸倒入氢氧化钠溶液的微观示意图，进行

分析判断。

本题难度不大，掌握中和反应的原理、实质是正确解答本题的关键。

9.【答案】B

【解析】解：A、水可以用来灭火，是因为水能降低可燃物的温度至着火点以下，说法错误；

B、在化学反应前后，元素的种类不变。蜡烛燃烧生成了CO2和电0,CO2是由碳元素与氧元素组

成的，出0是由氢元素与氧元素组成的，由质量守恒定律可知蜡烛的组成元素中一定有碳、氢元

素，说法正确；

C、质量守恒定律只适用于化学变化，而水结成冰属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，

说法错误；

D、二氧化碳的循环对地球生命活动意义很多，如绿色植物通过光合作用能将二氧化碳转化为糖

类，并释放出氧气，说法错误。

故选:Bo

A、根据灭火的方法与原理来分析；

B、根据质量守恒定律来分析；

C、根据质量守恒定律的适用范围来分析；

D、根据二氧化碳循环的意义来分析。

本题难度不大，掌握灭火的方法与原理、质量守恒定律、二氧化碳的作用是解题的关键。

10.【答案】C

【解析】解：A、酸的种类相同，溶质的质量分数相同，酸的体积相同，将铁片与铜片放入酸中，

根据是否产生气泡可推断金属活动性的强弱，故A能达到实验目的；

B、实验可知铁钉在干燥的空气中不生锈，而在潮湿的空气中生锈，二者的控制因素是水，故B

能达到实验目的；

C、要探究催化剂的影响，应该选择质量分数相同的过氧化氢溶液，故C不能达到实验目的；

D、实验中，干燥的石蕊纸花不变色，湿润的石蕊纸花变成红色，对比可知二氧化碳能与水反应

生成酸，故D能达到实验目的。

故选：Co

A、根据控制变量法分析只能有金属的种类不同一个变量分析；

B、根据实验可知铁钉在干燥的空气中不生锈，而在潮湿的空气中生锈，二者的控制因素是水进

行解答；

C、根据控制变量法只能是有无催化剂一个变量分析；

D、根据二氧化碳性质的探究方法分析。

本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，解答本题关键是

要知道控制变量法中哪些量变哪些量不变，即自变量、因变量，了解对照试验的设计思路。

11.【答案】AC

【解析】解：由处理汽车尾气的微观示意图可写出方程式为：2X()2CO：2CO,：

A、该反应前后分子个数发生了，故A错误；

B、该处理过程减少了一氧化碳、一氧化氮的排放，降低了汽车尾气对环境的污染，故B正确；

C、丁在空气中的体积分数为78%,故C错误；

D、该反应过程中的甲、丙的质量比为60：八15：22,故D正确。

故选：AC。

观察处理汽车尾气的微观示意图，分析反应物生成物及反应条件写出方程式，根据化学方程式的

意义、微粒的变化分析判断有关的说法。

试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，解题的关键是

对相关反应过程的分析

12.【答案】BC

【解析】解：A、硝酸不能与氯化钢溶液反应，物质X不可能是HNO3,故选项说法错误。

B、物质X的溶液与碳酸钾溶液反应产生气泡，与氧化铜反应，会观察到固体溶解，溶液变蓝色,

碳酸钾能与酸反应生成二氧化碳气体，金属氧化物能与酸反应，则物质X的溶液中一定含氢离子,

故选项说法正确。

C、物质X与氯化钢溶液反应生成白色沉淀，由B选项的分析，物质X的溶液中一定含氢离子，则X是

硫酸，物质X的浓溶液，即浓硫酸溶于水放热，遇水放出大量热，故选项说法正确。

D、物质X的稀溶液与铁反应生成亚铁盐的水溶液，溶液呈浅绿色，故选项说法错误。

故选:BC»

根据题意,某同学将初中化学常见物质X的稀溶液分成三等分，分别向其中加入少量的氯化钢溶液、

碳酸钾溶液、氧化铜粉末，振荡，与氯化钢溶液反应生成白色沉淀，与碳酸钾溶液反应产生气泡，

与氧化铜反应，固体溶解，溶液变蓝色，结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。

本题有一定难度，熟练掌握酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键。

13.【答案】ABC

【解析】解：A、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，除去了原物质碳酸钙，该选项

不正确。

B、泥沙不溶于水，氯化钠易溶于水，加足量水溶解、过滤得到泥沙和氯化钠溶液，该选项不正

确。

C、氮气和二氧化碳的不支持燃烧，该选项不正确。

D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项

正确。

故选：ABC,

A、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。

B、泥沙不溶于水，氯化钠易溶于水。

C、氮气和二氧化碳的不支持燃烧。

D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

14.【答案】ACD

【解析】解：A、由金属活动性Zn>Fe>Cu知，将一定量的锌粉加入到硝酸铜和硝酸亚铁的混合

溶液中，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，硝酸铜反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸亚铁反

应生成硝酸锌和铁。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明硝酸铜、硝酸亚铁均已完全反

应，则滤渣中一定有铁和铜，故选项说法正确。

B、铁能与稀盐酸反应生成氢气，向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生，故选项说法错误。

C、硝酸铜、硝酸亚铁均已完全反应，则无色滤液中的溶质只有硝酸锌，故选项说法正确。

D、由Zn+Cu(N03)2=Zn(N03)2+Cu,每65份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会

增加；由Zn+Fe(NC>3)2=Zn(NO3)2+Fe,由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出56

份质量的铁，溶液的质量会增加；则滤液的质量一定大于原混合溶液的质量，故选项说法正确。

故选：ACD»

由金属活动性Zn>Fe>Cu知，将一定量的锌粉加入到硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中，锌先与

硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，硝酸铜反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和

铁，进行分析判断。

本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。

15.【答案】AD

【解析】解：A、稀硫酸和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，滤液中的阳离子有生成的盐酸中

的H+和过量的氯化铁溶液中的Ba2+,该选项正确。

B、碳酸钠先和稀盐酸反应，后和氯化钢反应，如果碳酸钠不足以和稀盐酸反应，则不产生沉淀，

该选项不正确。

23

C、含钠元素质量为4.6g的氢氧化钠质量是I8山7o

由反应的化学方程式BaCl?+H2sO4=BaS04I+2HC1、NaOH+HC1=NaCl+电0可知,

INaOH.

设稀硫酸溶质质量分数是x。

H2soi2Na()H

9880

200gx8g

9H200g了

808g

x=4.9%

该选项不正确。

D、稀硫酸与氯化钢溶液混合后，溶液中H+数量不变，该选项正确。

故选:AD,

稀硫酸和氯化钏反应生成硫酸电贝沉淀和盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，根据反应的

化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。

本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

16.【答案】Ba(0H)2H2KNO3CaO有机物7：122.\/9°”/心符合AD

【解析】解：(1)①阴离子全部是0H-离子的化合物是碱，氢氧化钢是一种可溶性的碱，其化学式

为Ba(0H)2；

②氢气具有可燃性，属于单质，是一种可燃性气体单质，其化学式为也；

③盐由金属离子(或铁根离子)和酸根离子组成，硝酸钾是复合肥，硝酸钾是可作肥料的盐，其化

学式为KNO3；

④氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，含金属元素的氧化物是金属氧化物，氧

化钙能与水反应，可作干燥剂，氧化钙是一种可做干燥剂的金属氧化物，化学式为CaO；

(2)①含有碳元素的化合物是有机物，则聚四氟乙烯属于有机物；

②硝化棉是一种有机高分子化合物，化学式为“小，硝化棉中氮元素与碳元素的质量比

为〃•1I山：〃•：12g7：12；

③镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为订/”.‘山"所有的化学反应都

遵循质量守恒定律，则该反应符合质量守恒定律；

④A、合金的硬度比纯金属的硬度大，则钛镁合金比金属镁硬度大的说法正确，故A说法正确；

B、镁元素在人体内含量较少，属于常量元素，而不是微量元素，故B说法错误；

C、镁原子在化学反应中易失去电子，而不是易得电子，故C说法错误；

D、镁的金属活动性强，能与稀盐酸反应放出氢气，氢气具有可燃性，则钛镁合金能与稀盐酸反

应生成一种可燃性气体的说法正确，故D说法正确：

故选：AD,

故答案为：(1)①Ba(OH)2；

②出；

③KNO3；

©CaO；

(2)①有机物；

②7：12；

32M',­O,"符合；

④AD。

(1)首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可;

(2)①根据含有碳元素的化合物是有机物来分析解答；

②根据元素的质量等于原子的相对原子质量乘以原子个数来分析解答；

③根据镁在氧气中燃烧生成氧化镁来分析解答；根据所有的化学反应都遵循质量守恒定律来分析

解答；

④A、根据合金的硬度比纯金属的硬度大来分析解答；

B、根据镁属于常量元素来分析解答；

C、根据镁原子易失去最外层电子来分析解答；

D、根据镁与稀盐酸反应生成可燃性气体氢气来分析解答。

本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键

所在。

17.【答案】有机高分子材料2：1.v3//2XH。、-3NaHCO39：59等于氯

化钠溶解度受温度影响不大，夏天温度高，蒸发结晶析出；碳酸钠溶解度随温度升高而逐渐增大

且变化趋势明显，冬天温度低，降温结晶析出

【解析】解：(1)橡胶分为天然橡胶与合成橡胶，合成橡胶属于有机高分子材料；故答案为：有机

高分子材料；

(2)由丙烯(C3H6)的化学式可知，丙烯分子中氢、碳原子个数比为6：3=2：1；故答案为：2：1；

(3)氮气和氢气在高温、高压和催化剂三种条件下可发生化合反应，生成氨气，化学反应方程式为

3//,J,V//;氮气是一种单质，其中氮元素的化合价为零，在生成物氨气中，氮元

素的化合价为-3价，即该反应前、后氮元素化合价分别为0、-3：故答案为：

12.\7//0、-3；

(4)①俗称“小苏打”的物质是碳酸氢钠，其化学式为NaHCC)3；故答案为：NaHCO3；

②由溶解度曲线可知，tJC时，氯化钠的溶解度为18g,则该温度下的50g水中的最多溶解9g氯化

钠，则tJC时，50g水中力口入lOgNaCl,经充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为9g：(9g+

50g)=9：59；故答案为:9：59；

③由溶解度曲线可知，tJC时，氯化钠的溶解度与碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，两种物质

的饱和溶液中溶质的质量分数相等，升温后两种物质的溶解度均变大，但溶液的组成情况没有改

变，因此所得溶液中溶质的质量分数仍然相等；故答案为：等于；

④由溶解度曲线可知：氯化钠溶解度受温度影响不大，夏天温度高，蒸发结晶析出；碳酸钠溶解

度随温度升高而逐渐增大且变化趋势明显，冬天温度低，降温结晶析出，因此“夏天晒盐，冬天

游减”，故答案为：氯化钠溶解度受温度影响不大，夏天温度高，蒸发结晶析出；碳酸钠溶解度

随温度升高而逐渐增大且变化趋势明显，冬天温度低，降温结晶析出.

(1)根据材料的分类来分析；

(2)根据化学式的意义来分析；

(3)根据化学反应的原理以及元素的化合价来分析；

(4)根据物质的名称与俗称、溶解度曲线的意义、溶解度受温度的影响来分析。

本题考查的知识点较多，掌握材料的分类、化学式的意义、化学方程式的写法、元素的化合价、

溶解度曲线的意义等是解题的关键。

2+

18.【答案】FeB红BaS04Mg,NHjMgS04+2NaOH=Mg(OH)2I+Na2S04CuS04若

样品B中存在硫酸铜，则溶液E中就不含有NaOH,步骤III中不会生成气体G

【解析】解：(1)①铁与稀盐酸反应生成氢气，而氧化铁与稀盐酸反应生成水，因此小刚取少量样

品放入试管中，滴加一定量的稀盐酸，试管中固体逐渐减少，有无色气体产生，得到浅绿色溶液，

则样品中一定含有Fe；

②A.酚酥试液遇到铁或氧化铁没有颜色变化，不能鉴别，故错误；

B.CUSO4溶液遇到铁或氧化铁后，铁能够置换出铜，有红色固体析出，而氧化铁与硫酸铜溶液混

合后无变化，可以鉴别，故正确；

C.Na2c。3溶液与铁或氧化铁混合没有颜色变化，不能鉴别，故错误；

D.NaOH溶液与铁或氧化铁混合没有颜色变化，不能鉴别，故错误；

故选：B；

(2)碳酸镁和硫酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钢

离子反应会生成硫酸钢沉淀，氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，俊根离子和氢氧根

离子反应会生成氨气，所以样品A中加入稀硫酸，会生成气体C,所以A中一定含有碳酸镁，碳酸

镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，所以C是二氧化碳，样品B中加入氢氧化钠会生成沉淀

F,溶液D和溶液E反应会生成气体G,所以E中移动含有氢氧化钠，D中一定含有硝酸镂，样品B中

一定不含硫酸铜，一定含有硫酸钠和氯化钢，硫酸钠和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，所

以F为硫酸钢沉淀；硝酸镂和氢氧化钠反应生成硝酸钠、水和氨气，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢

氧化镁沉淀和硫酸钠，所以G是氨气，I是氢氧化镁；

①氨气的水溶液显碱性，因此将气体G通入无色酚献试液，试液变红色；

②结合以上分析可知，沉淀F所含物质为硫酸钢，化学式为Bas。4；

③A中一定含有碳酸镁，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，因此溶液D中，一定存在

的阳离子是Mg2+、NH：；

④硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，步骤HI中生成沉淀I的化学方程式

MgS04+2NaOH=Mg(OH)2I+Na2SO4:

⑤结合以上分析可知，B中一定不存在的物质是CuS()4；原因是若样品B中存在硫酸铜，则溶液E中

就不含有NaOH,步骤HI中不会生成气体G。

故答案为：

⑴①Fe；②B；

(2)①红；②BaSOM③Mg2+、NH：；4广“,」.'，“〃/'/,，〃八\@CuS04：

若样品B中存在硫酸铜，则溶液E中就不含有NaOH,步骤DI中不会生成气体G。

(1)根据铁与氧化铁的性质进行分析；

(2)碳酸镁和硫酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钢

离子反应会生成硫酸钢沉淀，氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，钺根离子和氢氧根

离子反应会生成氨气，所以样品A中加入稀硫酸，会生成气体C,所以A中一定含有碳酸镁，碳酸

镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，所以C是二氧化碳，样品B中加入氢氧化钠会生成沉淀

F,溶液D和溶液E反应会生成气体G,所以E中移动含有氢氧化钠，D中一定含有硝