新苏教版高中化学必修1专题5 微观结构与物质的多样性专题检测试卷(五)

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业1：专题检测试卷(五)学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共18小题）1.(3分)(2019·南宁检测)下列关于元素周期表的叙述正确的是()A.周期表中有八个主族，八个副族B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C.短周期元素是指1～20号元素D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数2.(3分)下列关于第ⅦA族元素的叙述正确的是()A.第ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素(惰性气体元素除外)B.第ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C.第ⅦA族元素的最高正价都是＋7价D.第ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数3.(3分)(2019·合肥一中4月月考)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A.第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7B.同一主族的元素，原子半径越大，越容易失去电子，其单质的氧化性越强C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素4.(3分)(2019·吉林乾安一中月考)A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是()A.B的简单阴离子(B2－)的还原性强于A的简单阴离子(A－)的还原性B.A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强C.A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应D.A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋25.(3分)已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B.钡可以从KCl溶液中置换出钾C.氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋ D.碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH6.(3分)X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是()A.X肯定为碱金属元素B.Y、Z两元素形成的化合物熔点较低C.X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物D.稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物7.(3分)根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D8.(3分)如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是()A.Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中D.X、N与H三种元素形成的化合物一定是强酸9.(3分)短周期的两种元素组成化合物XY3，下列相关说法错误的是()A.X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期B.X可能是金属元素，也可能是非金属元素C.X和Y一定位于不同主族D.化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性10.(3分)下列叙述错误的是()A.带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键B.某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键C.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D.只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键11.(3分)(2019·长沙期中)下列有关化学用语的表示方法中正确的是()A.次氯酸的电子式：B.Na＋的结构示意图：C.用电子式表示MgCl2的形成过程为D.M2＋核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为a12.(3分)下列说法中正确的是()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键13.(3分)下列每组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是()A.食盐和蔗糖熔化 B.硅和硫熔化C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化14.(3分)下列两种物质之间互为同素异形体的是()A.石墨和C60 B.水和重水C.正丁烷和异丁烷 D.12C和13C15.(3分)下列各组物质中，两者互为同分异构体的是()①CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O②NH4CNO与CO(NH2)2③CH3CH2OH和CH3—O—CH3A.①②③ B.②③ C.①③ D.①②16.(3分)某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是()A.离子化合物中可能含有共价键B.PH4F为离子化合物C.离子化合物不一定含金属元素D.NaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂17.(3分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g·mol－1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法中正确的是()A.X的最低价氢化物水溶液显酸性B.Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强C.Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性D.阴离子还原性：W＞Q18.(3分)X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，下列说法不正确的是()A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4B.原子半径由小到大的顺序为W＜X＜ZC.X与W可以形成W2X、W2X2两种物质D.Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定二、填空题（共2小题）19.(11分)Ⅰ.使用正确的化学用语填空。(1)写出下列物质的电子式：氮气________；过氧化钠________；四氯化碳________。(2)写出下列物质的结构式：二氧化碳________；过氧化氢________；次氯酸______________________________。Ⅱ.正确比较下列各组对应关系。(1)已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则这四种元素：①原子序数由大到小的顺序：________。②原子半径由大到小的顺序：________。③离子半径由大到小的顺序：________。(2)比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空。①F－______Cl－②Fe2＋______Fe3＋③O2－______Mg2＋。(3)写出粒子半径大小比较方法(两点即可)________________。20.(12分)下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界。(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是__________________(填化学式)。(3)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_______________________________________________________________________，这两种化合物中所含的化学键有________(填字母)。A．共价键B．离子键(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为____________(填离子符号)。(5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为______________________(填离子符号)。(6)d、e、m、p的气态氢化物中，最不稳定的是________________________(填分子式)。三、实验题（共1小题）21.(12分)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水(1)探究同主族元素性质的递变规律。①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。②[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是__________(填字母)。A．非常合理B．部分合理C．完全不合理③上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是____。(2)下表是元素周期表中主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。请回答下列问题：①写出Z的原子结构示意图：_______________________________________________。②由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：_____________________________________________________。四、推断题（共1小题）22.(11分)Ⅰ.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素的名称：A________，B________，C________，D________。(2)D元素位于元素周期表中第______周期________族。(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：_______________________________________。(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程：______________________________________。Ⅱ.下列各种微粒中：H2、H2O2、D2O、H、D、T、12C、13C、金刚石、石墨、乙醇、二甲醚。(1)互为同位素的是________________。(2)互为同素异形体的是____________________。(3)互为同分异构体的是____________________。1.【答案】B【解析】周期表中有7个主族、7个副族，1个0族、1个第Ⅷ族，共16个族，选项A错误；一至七周期元素的种类分别为2、8、8、18、18、32、32，则目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，选项B正确；短周期为一至三周期，短周期元素是指1～18号元素，选项C错误；主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族元素不一定，选项D错误。2.【答案】D【解析】同周期元素从左向右(稀有气体除外)原子半径逐渐减小，因此ⅦA族元素的原子半径是同周期中最小的，故A错误；同周期元素从左向右(稀有气体除外)非金属性逐渐增强，第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的，故B错误；F没有正价，故C错误；第ⅦA族元素最外层有7个电子，得到一个电子达到稳定结构，电子层数没变，因此第ⅦA族元素的简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故D正确。3.【答案】C【解析】同主族元素，原子半径越大，越容易失去电子被氧化，还原性越强，B项错误；第一周期仅有一层电子，第三周期及以下周期最外层电子数一定小于次外层电子数，C项正确；ⅠA族中H元素不属于碱金属元素，D项错误。4.【答案】B【解析】元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，B的阴离子(B2－)的还原性强于A的阴离子(A－)的还原性，则非金属性：A＞B；元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强，但不一定是最高价含氧酸，所以不能确定A、B的非金属性强弱；元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应，可说明非金属性：A＞B；A、B的单质分别与Fe化合，前者产物中Fe为＋3价，后者产物中Fe为＋2价，说明A的非金属性强。5.【答案】D【解析】由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错；钡的活动性不如钾且其先与水发生反应，故不能置换出钾，故B错；由于金属性：K>Ba>Na，氧化性为Na＋>Ba2＋>K＋，故C错；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH>Ba(OH)2>NaOH，D说法正确。6.【答案】B【解析】X原子最外层只有一个电子且为短周期元素，X为氢、锂、钠中的一种；Y为硫、Z为氧，Y、Z两元素形成的共价化合物熔点较低；X与Y两元素可以形成离子化合物Na2S；稳定性：H2O>H2S。7.【答案】B【解析】同一主族元素的性质相似，CaCO3和BaCO3都难溶于水，因此SrCO3也难溶于水，A项正确；在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素单质能作半导体材料，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线附近，所以Pb不能作半导体材料，B项错误；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，所以氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞HI，则HBr的分解温度介于二者之间，C项正确；元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易化合，非金属性：S＞P＞Si，所以P与H2在高温时能反应，D项正确。8.【答案】C【解析】根据图示可知X、Y、Z、M、N分别是O、Na、Al、Si、Cl。AlCl3熔融状态下以分子形式存在，不能导电，A项错误；H2O分子间存在氢键，导致水的沸点比氯化氢的高，B项错误；Al2O3是两性氧化物，能够溶于NaOH溶液和盐酸，C项正确；HClO是弱酸，D项错误。9.【答案】C【解析】若为AlCl3，则X和Y都在第三周期，即属于同一周期，若为SO3或NH3等，则X和Y属于不同周期，故A正确；若X为Al时，是金属元素，若X为S、N时，为非金属元素，故B正确；若X、Y分别为S和O元素时，位于同一主族，故C错误；NH3溶于水时，NH3和H2O反应生成氨水，氨水电离出自由移动的OH－，所以溶液呈碱性，SO3和H2O反应生成H2SO4，溶液呈酸性，故D正确。10.【答案】D【解析】A项，带相反电荷的离子，就是阴、阳离子，相互作用就是静电作用，正确；B项，主族元素原子最外层只有一个电子，可以是氢原子，它和卤素原子结合，如HF、HCl、HBr、HI，所形成的化学键为共价键，如主族元素是Li、Na、K，则和卤素原子结合所形成化学键为离子键，正确；C项，金属元素与非金属元素化合时可能形成离子键，如NaCl、MgCl2等，也可能形成共价键，如AlCl3等，正确；D项，非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐等，错误。11.【答案】D【解析】HClO的电子式为，A项错误；Na＋的结构示意图为，B项错误；用电子式表示MgCl2的形成过程为：，C项错误；M2＋核外有a个电子，M原子核外有a＋2个电子，M的质子数为a＋2，质量数为a＋b＋2，M的原子符号为a+2a+b+2M12.【答案】C【解析】HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强，A错误；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，B错误；NaHSO4晶体中阴、阳离子个数为1∶1，且熔化时只破坏离子键，D错误。13.【答案】C【解析】食盐、氧化钠均为离子晶体，熔化时破坏离子键；碘、干冰、蔗糖、硫均为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；硅、二氧化硅为原子晶体，熔化时破坏共价键。故答案为C。14.【答案】A15.【答案】B【解析】①中两种物质化学式不同，不属于同分异构体。②中和③中的物质分子式分别都相同，故②中两种物质互为同分异构体，③中两种物质互为同分异构体。16.【答案】D【解析】A项，NaOH为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，正确；B项，PH4F类比于NH4Cl，可知其为离子化合物，正确；C项，NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，正确；D项，NaOH与NH4Cl反应生成NaCl和NH3·H2O，NH417.【答案】D【解析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X和Y同周期相邻，Y和W同主族相邻，Z、W和Q同周期，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g·mol－1，Y的最低价氢化物为非电解质，则Y为N元素、W为P元素，由元素在周期表中的位置关系可推断X为C、Z为Al、Q为S。C的最低价氢化物是非电解质，其难溶于水，A项不正确；未注明最高价氧化物，没有可比性，B项不正确；Na与N能形成化合物Na3N，不能形成Na2N2，C项不正确；阴离子还原性：P3－＞S2－，D项正确。18.【答案】D【解析】X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为＋7价，且与S同周期，所以Y为Cl元素，W与X、Y既不同族也不同周期，W为H元素，据此解答。Y、Z分别为Cl、S，非金属性：Cl＞S，HCl(Y的气态氢化物)更稳定，D项错误。19.【答案】Ⅰ.(1)(2)O==C==OH—O—O—HH—O—ClⅡ.(1)①A＞B＞D＞C②B＞A＞C＞D③C3－＞D－＞B＋＞A2＋(2)①＜②＞③＞(3)电子层数越多半径越大；电子层数相同，质子数越多半径越小；电子层数、质子数都相同，电子数越多半径越大【解析】Ⅱ.(1)短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则A、B、C、D