新苏教版高中化学必修1专题2研究物质的基本方法专题检测试卷(二)

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业2：专题检测试卷(二)学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共16小题）1.(3分)已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是()A. B. C. D.2.(3分)下列有关试剂的取用说法不正确的是()A.胶头滴管可用来取用少量液体试剂 B.无毒的固体试剂可用手直接取用C.多取的钠可放回原试剂瓶中 D.取用固体试剂时，可用药匙3.(3分)使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A.分液漏斗使用前不需要检漏B.分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C.分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗上的小孔D.若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出4.(3分)下列有关操作不合理的是()A.在气体发生装置上点燃氢气等可燃气体时，必须先检验气体的纯度B.灼烧后的坩埚直接放置在实验桌上冷却至室温C.若不小心打翻酒精灯使酒精着火，应用湿抹布盖灭D.蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再补加5.(3分)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是()A. B. C. D.6.(3分)下列溶液与20

mL

1

mol·L－1

硝酸钠溶液中NO3-的物质的量浓度相等的是(A.10mL1mol·L－1硝酸镁溶液 B.5mL0.8mol·L－1硝酸铝溶液C.10mL2mol·L－1硝酸银溶液 D.10mL0.5mol·L－1硝酸铜溶液7.(3分)下列微粒结构示意图中，不正确的是()A. B. C. D.8.(3分)613C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，614C可用来测定文物年代。下列有关613C和A.613C和614C原子中均含有6个质子 B.C.613C和614C互为同位素 D.9.(3分)现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的酒精溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是()A.过滤、萃取、分液 B.萃取、分液、蒸馏C.分液、蒸馏、萃取 D.萃取、蒸馏、分液10.(3分)能够用来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是()A.硝酸银溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸11.(3分)某校化学兴趣小组在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是()A.配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中B.Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1mol·L－1C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1mol·L－112.(3分)下列实验操作或记录正确的是()A.用两只250mL的容量瓶配制500mL0.1mol·L－1的NaOH溶液B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC.常温、常压下测得1molN2的质量为28gD.用托盘天平称得2.50g胆矾，充分受热失水后，固体质量减轻0.90g13.(3分)下列各原子构成的单质中，肯定能与稀盐酸反应失去电子放出氢气的是()A.形成化合物种类最多的原子B.M层有5个电子的原子C.N层上电子数与K层电子数相等，次外层有8个电子的原子D.原子核外最外层电子数等于电子层数的原子14.(3分)将5

mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a

mL稀释至b

mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为(A.5abmol·L－1 B.10abmol·L－1 C.b5amol·L－1 D.15.(3分)常温下，现用98%浓硫酸(ρ＝1.84g·mL－1)配制200mL氢离子浓度为1.00mol·L－1的稀硫酸，下列有关的说法正确的是()A.需要量取浓硫酸的体积为21.7mLB.将浓硫酸沿玻璃棒缓慢的加入容量瓶中C.若洗涤装浓硫酸的量筒并转移到容量瓶中，则浓度偏大D.在量取浓硫酸时，若皮肤上沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，并涂上硼酸16.(3分)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A.0.1(b－2a)mol·L－1 B.10(2a－b)mol·L－1 C.10(b－a)mol·L－1 D.10(b－2a)mol·L－1二、填空题（共4小题）17.(16分)请根据要求回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填字母，下同)；除去自来水中Cl－等杂质，选择装置________。(2)从油水混合物中分离出植物油，选择装置________，该分离方法的名称为________。(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时打开活塞后，下层液体从________，上层液体从________。18.(12分)(1)阅读、分析下列两个材料：材料一材料二根据上述材料，将下列混合物分离的方法填在横线上(填字母)：A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________。②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________。(2)阅读材料三回答下列问题：材料三在溶解性方面，溴(Br2)与碘(I2)相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取溴和提取碘的方法相似。①常用的提取溴的方法是______，化学试剂是________，最主要的仪器是________。②若观察发现提取溴以后的水还有颜色，解决该问题的方法是______________________。19.(12分)某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度________mol·L－1(保留小数点后一位)。(2)某实验需用480mL2.0mol·L－1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为________g；b．配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却正确的操作顺序为：____________________________________________________(填序号)。(3)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有________(写两种)。(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是________(填字母)。A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B．溶解后未经冷却就移液C．移液时，有少量液体溅出D．定容时，俯视刻度线E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用20.(12分)根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。1.【答案】C【解析】钠与水反应产生易燃的气体氢气，故为遇湿易燃物品，答案选C。2.【答案】B【解析】实验室不能用手直接取用任何药品；取用固体试剂可用镊子或药匙。3.【答案】C【解析】分液漏斗使用前需要检漏，故A错误；分液漏斗应该固定在铁架台上，而不是将漏斗拿在手上进行分离，故B错误；若分液时不小心有少量上层液体流下来，应倒入分液漏斗中静置后重新分液，故D错误。4.【答案】B【解析】B项，灼烧后的坩埚直接放置在实验桌上，会烫坏桌面，错误。5.【答案】C【解析】实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。6.【答案】D【解析】题干中NO3-物质的量浓度是1

mol·L－1，与溶液的体积无关，A、B、C、D四个选项中NO3-的物质的量浓度的数值分别是2、2.4、2、7.【答案】D8.【答案】B【解析】613C和614C原子均含有6个质子，A项正确；613C的原子结构示意图：，B项错误；613C和614C数相同，中子数不同，互为同位素，C9.【答案】C【解析】①汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；②酒精和水的沸点不同且互溶，用蒸馏的方法分离；③单质溴极易溶于有机溶剂而有机溶剂不溶于水，用萃取法分离。10.【答案】B【解析】稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，与氯化钠溶液不反应，无明显现象，与碳酸钠溶液反应有气泡产生。11.【答案】D【解析】A项，溶液的体积大于1L，不正确；B项，Cl－物质的量浓度为0.2mol·L－1，不正确；C项，所取溶液物质的量浓度仍为0.1mol·L－1，不正确；D项，原溶液中c(Cl－)＝0.2mol·L－1，将溶液稀释一倍后，则溶液的c(Cl－)＝0.1mol·L－1，正确。12.【答案】C【解析】A项，容量瓶配制溶液只能一步到位，不能叠加，应用500mL容量瓶配制500mL的溶液，错误；B项，量筒读数只能读到小数点后一位，错误；D项，托盘天平的精确度是0.1g，错误。13.【答案】C【解析】形成化合物种类最多的原子是C，碳单质与稀盐酸不反应，故A错误；M层有5个电子的原子是P，磷单质与稀盐酸不反应，故B错误；N层上电子数与K层电子数相等，次外层有8个电子的原子是Ca，钙属于活泼金属，能与稀盐酸反应放出H2，故C正确；原子核外最外层电子数等于电子层数的原子有H、Be、Al等，与稀盐酸不一定能发生反应，故D错误。14.【答案】B【解析】根据稀释时n(NO3-)守恒可知：5

mol·L－1×a

mL×10－3

L·mL－1×2＝b

mL×10－3

mL－1×c(NO3-)，则c(NO3-)＝10ab

15.【答案】C【解析】98%的浓硫酸(ρ＝1.84

g·mL－1)，物质的量浓度是c＝1000ρwM＝1000×1.84×98%98L－1＝18.4

mol·L－1，c(H＋)为1.00

mol·L－1的稀硫酸，硫酸的浓度是0.50

mol·L－1，则需要量取浓硫酸的体积为0.50mol∙L-1×200mL18.4mol∙L-1≈5.4

16.【答案】D【解析】BaCl2与Na2SO4反应的物质的量之比为1∶1，Cl－与Ag＋反应的物质的量之比为1∶1，故每份混合溶液中的BaCl2为a

mol、Cl－总物质的量为b

mol，又因为在KCl中，钾离子与氯离子的物质的量相等，则每份溶液中KCl对应的氯离子为(b－2a)

mol，钾离子的物质的量也为(b－2a)

mol；总混合溶液中钾离子的浓度与每一等份混合溶液中的浓度相同，则c(KCl)＝nV＝10(b－2a)

mol·L－117.【答案】(1)DA(2)B分液(3)冷凝管下下口放出上口倒出【解析】(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，符合蒸发原理，选择装置D；除去自来水中Cl－等杂质，可用蒸馏法，选择装置A。(2)油水互不相溶，密度不同，从油水混合物中分离出植物油，选择装置B，该分离方法的名称为分液法。(3)装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是从下口进水；装置B在分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。18.【答案】(1)①C②A(2)①萃取四氯化碳(或苯)分液漏斗②再进行萃取，直到水呈无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳(或苯)溶液合并【解析】(1)①材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。②材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。(2)①材料三中，溴和碘在溶解性方面相似，因此可以用四氯化碳或苯从溴水中萃取溴。②如果提取溴后的水还有颜色，说明溴没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。19.【答案】(1)4.0(2)74.5②①③⑧⑤⑥⑦④(3)500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒(任写两种)(4)AC【解析】(1)“84”消毒液的物质的量浓度＝500mL×1.19g∙cm-3×0.2574.5g(2)配制480mL溶液需使用500mL容量瓶，因此需要称取NaClO的质量为0.5L×2.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝74.5g；配制具体操作一般为：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀。(3)在配制过程中，必需的仪器为：烧杯、托盘天平、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。(4)移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致溶质未完全转移，n偏低，所配制溶液浓度偏低，故A符合题意；溶解后未经冷却就移液，待溶液冷却后，溶液体积将会减小，V偏小，所配制溶液浓度偏高，故B不符合题意；移液时，有少量液体溅出，会导致溶质有损失，n偏低，所配制溶液