氧化还原反应基础训练1

氧化还原——基础训练一、选择题：（每题只有一个答案，每题3分，共20小题60分）1．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是()A．F－、I－、S2－ B．Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．ClOeq\o\al(－,4)、Mg D．Cl2、Fe3＋、Al2．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此判断Na2SeO3的作用是()A．作还原剂B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂3．已知：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是()A．Cl2>Fe3＋>I2 B．I2>Cl2>Fe3＋C．Fe3＋>Cl2>I2 D．Cl2>I2>Fe3＋4．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O的反应中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物和还原产物的和为()A．2mol B．3molC．64g D．5．下列粒子中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦ B．②④C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥6．制备氰氨基化钙的化学方程式：CaCO3＋2HCN=CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑关于该反应的下列说法中，正确的是()A．反应中，氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN既是氧化剂又是还原剂C．CaCN2是还原产物，H2是氧化产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物7．在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是()A．反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．某元素从游离态变成化合态，该元素一定被氧化D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂，就一定是还原剂8．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为(提示：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO)()A．3∶1 B．1∶3C．1∶2 D．2∶19．(2011年浙江温州中学高一质检)日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．含亚铁离子的补血药丸采用糖衣包裹C．灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑D．用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量10．科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价含砷化合物。下列说法中不正确的是()A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂D．1mol＋5价砷完全转化为＋3价砷，共失去2mol电子11．在反应MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有8.7gMnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量是()A．14.6g B．7.3gC．3.65g D．0.73g12．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强，已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为：W2>Z2>X2>Y2，则下列氧化还原反应能发生的是()A．2W－＋Z2=W2＋2Z－B．2Y－＋W2=Y2＋2W－C．2Z－＋X2=Z2＋2X－D．2X－＋Y2=X2＋2Y－13．实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法不正确的是()A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L14．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2。2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法中正确的是()A．KClO3在反应中是还原剂B．1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体C．在反应中H2C2O4D．1molKClO3参加反应有1mol电子转移15．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2ClB．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2ClC．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl16．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()A．Mg B．CuC．Ag D．H217．三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列说法正确的是(A．NH4F的还原性比NH3B．NF3的氧化性比F2强C．该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3D．该反应中得到1molNF3时，转移6mol电子18．某含铬(Cr2Oeq\o\al(2－,7))废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)molB．处理废水中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物质的量为eq\f(nx,2)molC．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y19．若硫酸铵在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A．1∶4 B．1∶2C．2∶1 D．4∶20．对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是()A．只有硫酸铜作氧化剂B．SOeq\o\al(2－,4)既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7D．1mol硫酸铜可以氧化eq\f(5,7)mol的硫二、（填空：共40分）21．已知反应：①SO3＋H2O=H2SO4②Cl2＋H2O=HCl＋HClO③2F2＋2H2O=4HF＋O2④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O上述反应中不属于氧化还原反应的有______________(填序号，下同)；H2O被氧化的是________，H2O被还原的是________，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是________。22．下列三个氧化还原反应中，(1)2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2(2)2FeCl2＋Cl2=2FeCl3(3)2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性最强的物质是________。若溶液中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的________作氧化剂。23．一个体重50kg的健康人，体内约有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收。(1)在人体中进行的转化时，①中的Fe2＋作________剂，②中的Fe3＋作________剂。(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作________剂，具有________性。(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为________________________________________，离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。24．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______________。(3)根据上述反应可推知________。a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>KBrO3c．还原性：AsH3>Xd．还原性：X>AsH(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目(用单线桥法)：eq\