2023届上海华东师大二附中高考化学必刷试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、化学方便了人类的生产与生活，下列说法不正确的是

A.氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸

B.碘是人体必需的微量元素，应该适量服用L

C.葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸钙

D.漂白粉中的有效成分是Ca（ClO）2

2、苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精和

烟草香精中，可由苯经下述反应制备：

AIC11

+(CH3CO)2O>^^―<*(XHJ+CHJCOOH

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A.气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍

B.Imol苯所含的化学单键数目为12NA

C.0.50!（）1乙酸酊中含有的电子数目为27-.

D.lL2mol/LCH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为NA

3、能使氢硫酸溶液的pH先升高后降低的物质是

A.Cl2B.SO2C.CuSO4D.O2

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m、n、r为这些元素组成的化合物，常温下，0.1molirm

溶液的pH=13,组成n的两种离子的电子层数相差1。p、q为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如图

所示。下列说法正确的是（）

嬲

Tn溶液

A.原子半径：X<Y<Z<W

B.X、Z既不同周期也不同主族

C.简单氢化物的沸点：YVW

D.Y、Z、W形成的一种化合物具有漂白性

5、25℃时将10mLpH=U的氨水加水稀释至100mL,下列判断正确的是

A.稀释后溶液的pH=7B.氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

C.稀释过程中建普工：增大D.pH=11氨水的浓度为O.OOlmol/L

C(NH3H2O)

c(HCO；)

6、室温下，向某Na2cCh和NaHCCh的混合溶液中逐滴加入BaCL溶液，溶液中lgc(Ba2+)与的变化关系如

2

c(CO3')

图所示。下列说法正确的是()

r

B

n

v

8

一

.7--u—I--L.

-2d012

%的

(已知：H2c03的Kal、Ka2分别为4.2x10-7、5.6X1011)

A.a对应溶液的pH小于b

B.b对应溶液的c(H+)=4.2xl0-7mol・L」

c(CO2)

C.a-b对应的溶液中3减小

c(HCO；)c(OH)

D.a对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(CT)+c(OH-)

7、下列指定反应的离子方程式正确的是

2++

A.NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca+NH4+HCO3+2OH=CaCO31+H2O+NH3H2O

B.NaClO溶液与HI溶液反应：2CIO+2H20+21=L+CLT+40H

+2+3+

C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

D.明肌溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4?一恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+A卜"+2SO4*=2BaSO41+Al(OH)31

8、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.60g丙醇中含有的共价键数目为10M

B.过氧化钠与水反应生成0.1molO2时，转移的电子数为0.2NA

C.0.1mol。!/碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA

D.密闭容器中，1mol弗与3moi上反应制备限，产生N—H键的数目为6N个

9、化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得

出的结论正确的是()

A.NaCl是非电解质

B.NaCl溶液是电解质

C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D.NaCl溶液中，水电离出大量的离子

10、下列有关叙述正确的是

A.某温度下，1LpH=6的纯水中含OH一为lO^moi

c(H+)

B.25C时，向0.1moCH3coONa溶液中加入少量水，溶液中「一一——减小

c(CH3coOH)

C.25℃时，将ViLpH=ll的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，溶液显中性，则Vi个2

D.25℃时，将amol・L"氨水与0.()1mol・L-i盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1)，用含a的代数式

IO9

表示NH3・H2O)的电离常数Kh=

a-0.01

11、研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下:

①②

蛔依或铁纹

***品红第我

家破虐1

铜丝表面无明显现象铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，

铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象品红溶液褪色

下列说法正确的是

A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸

B.②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等

C.依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO?

D.①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率

12、用“四室电渗析法”制备H3P02的工作原理如图所示(已知：H3P02是一种具有强还原性的一元弱酸；阳膜和阴膜分

别只允许阳离子、阴离子通过)，则下列说法不氐确的是()

A.阳极电极反应式为：2H2。-4e-===O2f+4H+

B.工作过程中H+由阳极室向产品室移动

C.撤去阳极室与产品室之间的阳膜a,导致H3PO2的产率下降

D.通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度一定不变

13、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项实验现象结论

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈稀硝酸将Fe氧化为

A.

后滴加KSCN溶液血红色Fe3+

将铜粉加LOmokLTFe2(SO4)3溶液溶液变蓝、有黑色固

B.金属铁比铜活泼

中体出现

用生蜗钳夹住一小块用砂纸仔细打熔化后的液态铝滴

C.金属铝的熔点较低

磨过的铝箔在酒精灯上加热落下来

将O.lmoFLTMgSCh溶液滴入

先有白色沉淀生成Cu(OH)2的溶度积比

D.NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴

后变为浅蓝色沉淀Mg(OH)2的小

加O.lmoFLTC11SO4溶液

A.AB.BC.CD.D

14、“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Ak5Cu23Fei2是二十世纪发现的几

百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是

A.无法确定A165CU23Fei2中三种金属的化合价

B.AksCu23Fei2的硬度小于金属铁

C.A*Cu23Fei2不可用作长期浸泡在海水中的材料

D.1molA165Cu23Fei2溶于过量的硝酸时共失去265mol电子

15、下列有关"Co的叙述正确的是

A.与12c6。化学性质相同B.与"Cw互为同素异形体

C.属于原子晶体D.与，互为同位素

16、化学常用的酸碱指示剂酚酸的结构简式如图所示，下列关于酚酬的说法错误的是（）

A.酚酣的分子式为C20H14O4

B.酚酬具有弱酸性，且属于芳香族化合物

C.Imol酚配最多与2moiNaOH发生反应

D.酚配在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色

二、非选择题（本题包括5小题）

17、A是一种烧，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Zo

COOCH2cH3

（J?H

已知：“CLR_C_R-（R或R'可以是炫基或氢原子）

COOH

n.反应①、②、⑤的原子利用率都为loo%。

完成下列填空：

（1）B的名称为；反应③的试剂和条件为；反应④的反应类型是

⑦OH

（2）关于有机产品丫（/y丫）的说法正确的是—o

HO

A.Y遇氯化铁溶液会发生显色反应

B.ImolY与H2、浓滨水中的Bn反应，最多消耗分别为4moi和2moi

C.ImolY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3mol氢氧化钠

D.Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>(§)>©

(3)写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式。

a.属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物

b.能发生银镜反应和水解反应

(4)设计一条以CMCHO为起始原料合成Z的线路(无机试剂及溶剂任选)。

(合成路线的常用表示方法为：A器翳B……器翳目标产物)

18、阿司匹林()是有机合成过程中的中间体。

W®NaOH溶液

KKfaO,H

同酸化

0)CHjCOOH

COOH

FeHa*

’还原

乙猷氯

已知:1.苫(的8)2?

II.(具有较强的还原性)

⑴反应④的试剂和条件为.；反应①的反应类型为；反应②的作用是

(2)B的结构简式为

(3)下列关于G中的描述正确的是

A.具有两性，既能与酸反应也能与碱反应

B.能发生加成、消去、取代和氧化反应

C.能聚合成高分子化合物

D.ImoIG与足量NaHCOi溶液反应放出2moic。2

(4)D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为;反应②的化学方程式为

⑸符合下列条件的C的同分异构体有种;

a.属于芳香族化合物，且含有两个甲基

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是；

-―---*fiJ丽或‘寸依据题意，写出以甲苯为原

NO,

料合成邻氨基苯甲酸的流程图(无机试剂任选)。

19、为了研究某气体(该气体为纯净物)的性质，做了如下探究实验：

①取一洁净铜丝，在酒精灯火焰上加热，铜丝表面变成黑色；

②趁热将表面变黑色的铜丝放人到盛有这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，可观察到铜丝表面的黑色又变成了亮红色。

(1)根据所学的化学知识，可初步推断出这种气体可能是02、H2、CO、CO2中的«

(2)如果要确定这种气体是你所推断的气体，还需要接着再做下一步化学实验，在这步实验中应选用的试剂是,

可观察到的现象是

20、碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合脐(N2H•%())为原料制备碘化钠。已知：

水合耕具有还原性。回答下列问题：

(1)水合耕的制备

有关反应原理为：CO(NHz)2(尿素)+NaC10+2Na0HfN2H4•H20+NaCl+Na2C03

①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。

若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内Cl(r与C103一的物质的量之比为6：1,则氯气与氢氧化钠反应时，被还原

的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为»

②取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合脚，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，

理由是O

(2)碘化钠的制备

采用水合肿还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

NaOH溶液水合腕N2H4由2。

N2

①“合成”过程中，反应温度不宜超过73'C,目的是.

②在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物10「，该过程的离子方程式为。工业上也可以用硫化

钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合船还原法制得的产品纯度更高，其原因是一。

（3）测定产品中Nai含量的实验步骤如下：

a.称取1.33g样品并溶解，在533mL容量瓶中定容；

b.量取2.33mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCh溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c.用3.213moi•!?的NazSzOs标准溶液滴定至终点（反应方程式为；2Na2szOs+^NazSQ+ZNal）,重复实验多次，测得

消耗标准溶液的体积为4.33mLo

①M为（写名称）»

②该样品中Nai的质量分数为o

21、聚合物主（W是链接中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料，聚合物X是其中的一种，转化

路线如下：

已知：

i.R1CHO+R2CH2CHO-^R,CH=<r1CH0+H*0

通《+小0

iii.RICH=CHR2+R3cH=CHR4四便幽RICH=CHR4+R2cH=CHR3

（R代表煌基或氢原子）

（1）E所含的官能团名称是o

（2）N的名称是。

（3）②的反应类型是.

（4）①的化学方程式是.③的化学方程式是o

（5）X的结构简式是。

（6）Q有多种同分异构体，其中符合下列条件的有种。

①属于芳香类化合物且苯环上只有两个侧链

②遇FeCb溶液显紫色

③苯环上的一氯代物只有两种

其中符合核磁共振氢谱中峰面积之比1：2：2：1；6的结构简式为(写出其中一种即可)。

(7)请以CH3cH20H为原料(无机试剂任选)，用不超过4步的反应合成CH3cHzcH2coOH,试写出合成流程图

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.胃酸的主要成分为HCLA1(OH)3与HC1反应达到中和过多胃酸的目的，正确，A不选；

B.碘元素是人体必需微量元素，不能摄入过多，而且微量元素碘可以用无毒Kb-或「补充，而L有毒不能服用，错

误，B选；

C.葡萄糖是食品添加剂，也可直接服用，同时葡萄糖通过氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制备补钙剂葡萄糖酸钙，

正确，C不选；

D.漂白粉含Ca(ClO)2和CaCL,其中有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，能够氧化有色物质，起到漂白的作用，正确，

D不选。

答案选B。

2、C

【解析】

A.气态苯乙酮的摩尔质量为120g/mol,气态乙酸的摩尔质量为60g/moL根据p=£,二者气态物质的状态条件未知，

体积无法确定，则密度无法确定，故A错误；

B.苯的结构中，只有碳氢单键，碳碳之间是一种介于单键与双键之间的一种特殊键，则1个苯分子中有6个单键，Imol

苯中含有6moi单键即6NA个，故B错误；

C.一个乙酸酎分子中含有54个电子，Imol乙酸酎分子中含有54moi电子，则0.5mol乙酸酎中含有27moi电子，即

电子数目为27NA,故C正确；

D.IL2moi/LCH3coOH的物质的量为2mol,与钠反应生成氢气Imol,足量钠，醋酸消耗完可继续与水反应，则生

成的气体分子数大于必个，故D错误；

答案选C。

【点睛】

足量的钠与乙酸反应置换出氢气后，剩余的钠会继续和水反应，钠与水反应也会释放出氢气。

3、B

【解析】

A、%S+4a2+4H2OH2so4+8HC1,氢硫酸属于弱酸、硫酸和HCI属于强酸，所以溶液酸性增强，则溶液的pH减小,

选项A错误；

B、2H2S+S(h=3SI+2H20,该反应由酸性变为中性，所以pH增大，二氧化硫过量酸性增强pH降低，选项B正确；

C、H2S+CUSO4=CUSI+H2SO4,氢硫酸是弱酸、硫酸是强酸，则溶液酸性增强，溶液的pH减小，选项C错误；

D、2H2s+O2=SI+2H20,溶液由酸性变为中性，则溶液的pH增大，选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查了氢硫酸的性质，根据物质之间的反应分析解答，会正确书写方程式，注意C是由弱酸制取强酸的反应，生

成的硫化铜不溶于酸，为易错点。

4,D

【解析】

O.lmoFLrm溶液的pH=13,则m为一元强碱，应该为NaOH,组成n的两种离子的电子层数相差1,根据图示可知,

n为NaCl,电解NaCl溶液得到NaOH、出和CL,p、q为其中两种元素形成的单质，则p、q为和CL,结合短

周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大可知：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为C1元素，据

此答题。

【详解】

由分析可知：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为C1元素。

A.电子层数越多，则原子的半径越大，具有相同电子层数的原子，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原

子半径：XVYVWVZ,故A错误；

B.由分析可知：X为H元素、Z为Na元素，X、Z的最外层电子数均为1,属于同一主族，故B错误；

C.Y、W形成的氢化物分别为H2O和HCI,因为水分子中含有氢键，含有氢键的物质熔沸点较高，所以简单氢化物的

沸点：Y>W,故C错误；

D.Y、Z、W形成的一种化合物为NaClO,NaClO具有强氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正确。

故选D。

5、C

【解析】

A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，将10mLpH=ll的氨水加水稀释至100mL,体积增

大10倍，pH变化小于1个单位，即稀释后10VpHVII,故A错误；

B.加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c(OH-)减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c(H+)增大，故B

错误；

C.加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n(NH4+)增大、n(NHi.H2O)减小，则溶液中“2),、-增大，

C(NH3-H2O)

故C正确；

D.一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，则溶液中氨水浓度大于氢氧根离子的浓度，则pH=U氨水的浓度大

于0.001mol/L,故D错误；

故答案为C,

6^D

【解析】

a点横坐标为。，即3*=。，所以*勺，卜点坨号含=2,联卷。；另一方面根据

c(CO3)c(CO3)c(CO3)c(CO3)

(CQH

HCOj.H++CCV-可得：Ka2=-£2^-\据此结合图像分析解答。

c(HCO；)

【详解】

C(COC(H

A.由分析可知，K2=而a点,艺号?=1,所以a点有：c(H+)=&2=5.6x10〃】，同理因为b点

a^J^\2

c(HCO；)c(CO3)

二线2=100,结合Ka2表达式可得5.6x10-"=1xC'(H),c(H+)=5.6X10-9,可见a点c(H+)小于b点c(H+),所以a

2

c(CO3)100

点pH大于b点，A错误；

B.由A可知，b点c(H+)=5.6X10ZB错误;

2+2

工3+、工3四

C(CO3)XC(H)^C(CO3)XKW

C.由Ka2=-~[-和Kw的表达式得：Ka2=…、温度不变，Ka2、KW均不变，所以

C(HCO3)C(HCO3)XC(OH)

C错误;

D.根据电荷守恒有：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(HCO3.)+c(C「)+c(OH-)+2c(CO3"),a点aHCChAaCCh")代入上面式

2+++

子得：2c(Ba)+c(Na)+c(H)=3c(HCO3-)+c(Cr)+c(OH),D正确。

答案选D。

【点睛】

电解质溶液结合图像判断的选择题有两点关键：一是横纵坐标的含义，以及怎么使用横纵坐标所给信息；二是切入点，

因为图像上有“呼?、),所以切入点一定是与呼也有关系的某个式子，由此可以判断用Ka?的表达式来解答，

c(COf)c(CO3)

本题就容易多了。

7,A

【解析】

A.反应符合事实，遵循离子方程式书写的物质拆分原则，A正确；

B.酸性环境不能大量存在OH,不符合反应事实，B错误；

C.硝酸具有强氧化性，会将酸溶解后产生的Fe2+氧化产生Fe・"，不符合反应事实，C错误；

D.明矶溶液中滴入Ba(OH”溶液使SO4z-恰好完全沉淀时，AN+与ON的物质的量的比是1：4,二者反应产生AlO*

反应的离子方程式为：2Ba2++4OH-+A13++2SO42-=2BaSO“+AlO2-+2H2O,不符合反应事实，D错误；

故合理选项是A»

8,B

【解析】

A.60g丙醇为Imol,丙醇中含7个C-H键、2个C-C键、1个CO键和1个O-H键，存在的共价键总数为UNA,故

A错误；

B.2Na202+2H2O=4NaOH+021,NazOz中一个氧原子从T价升高到0价；另外一个从T价降到-2价，每生成1mol02

时，转移的电子数为2N”，生成0.1molO2时，转移的电子数为0.2NA,故B正确；

C.溶液的体积未知，无法计算，故C错误；

D.氮气和氢气的反应是一个可逆反应，1mol弗与3moim反应产生的NH3小于2mol,故产生N—H键的数目小于6N*

个，故D错误；

故选B。

9、C

【解析】

A.NaCl属于盐，所以是电解质，A错误；

B.NaCI溶液是混合物所以不是电解质，B错误；

C.氯化钠固体溶于水后在水分子的作用下，发生电离，电离为可以移动的离子使溶液导电，C正确；

D.氯化钠溶于水是氯化钠发生了电离，水的电离实际很微弱，D错误；

故答案选C。

10、D

【解析】

A.某温度下,lLpH=6的纯水中c(OH-)=c(H+)=10-6mo1・L”,含OH一为106mol,故A错误；

B.25℃时，向0.1moI・L“ClhCOONa溶液中加入少量水，促进水解，碱性减弱，氢离子浓度增大，醋酸浓度减

c(H+)

小，溶液中七~~-增大，故B错误；

c(CH3coOH)

C.pH=ll的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为O.OOlmolL-i,pH=3的HA溶液中氢离子浓度为O.OOlmolir,若HA

为强电解质，要满足混合后显中性，则Vi=V2；若HA为弱电解质，HA的浓度大于O.OOlmolir,要满足混合后显中

性，则Vi>V2,所以V2V2,故C错误；

D.在25℃下，平衡时溶液中c(NHZ)=C(CO=0.005mol-L-\根据物料守恒得c(NH3H2O)=()molL-1,根

据电荷守恒得c(H+)=C(OH-)=107mol-L-1,溶液呈中性，NHygO的电离常数

c(0H-)c(NH4+)_10-7x5x10'IO”

故D正确;

3

c(NH3?2)a-x-a-

故选D。

【点睛】

本题考查了弱电解质在溶液中的电离平衡，注意明确弱电解质在溶液中部分电离，C为易错点，注意讨论HA为强电

解质和弱电解质的情况，D是难点，按平衡常数公式计算。

11、C

【解析】

A.常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；B.随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐

降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不

可能相等，故B错误；C.②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生

成SO2,故C正确；D.温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误；故答案

为C。

12、D

【解析】

阴极室中阳离子为钠离子和水电离出的氢离子，阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H20+2e-

-H2f+0H-,溶液中氢氧根浓度增大，原料室中钠离子通过阳膜向阴极室移动；HzPO「离子通过阴膜向产品室移动；阳

极室中阴离子为硫酸根离子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式

2H20-4e=021+4H\溶液中氢离子浓度增大，H*通过阳膜向产品室移动，产品室中HzPO「与H*反应生成弱酸HjPO?。

【详解】

A项、阳极中阴离子为硫酸根离子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极

反应式为2H20-4葭=。2t+4H*,故A正确；

B项、阳极上水电离出的氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，溶液中氢离子浓度增大，H*通过阳膜向产品室移动,

故B正确；

C项、撤去阳极室与产品室之间的阳膜，阳极生成的氧气会把H3P氧化成HsPO」，导致HjPOz的产率下降，故C正确；

D项、阴极上水电离出的氢离子得电子发生还原反应生成氢气，溶液中氢氧根浓度增大，原料室中钠离子通过阳膜向

阴极室移动，通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度增大，故D错误。

故选D。

【点睛】

本题考查电解池原理的应用，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，明确离子交换膜的作用是解题的关键。

13、D

【解析】

A、因为加入过量的铁粉，反应生成Fe(NO3)2,加入KSCN溶液，溶液不变红，A错误；

j+2+2+

B、Cu+2Fe=Cu+2Fe,溶液变蓝，但没有黑色固体出现，B错误；

C、铝表面产生氧化铝，因为氧化铝的熔点比铝的高，因此出现熔化而不滴落，C错误；

D、MgSCh溶液加入NaOH,生成Mg(OH)2,再加入C11SO4溶液，出现蓝色沉淀，即Mg(OH)2+Cu2+=Cu(OH)2+

Mg2+,化学反应向更难溶的方向进行，即Cu(OH)2的溶度积小于Mg(OH)2,D正确；

故合理选项为D。

14、C

【解析】

A.拟晶AksCu23Fei2是由三种金属元素组成，由于金属无负价，根据化合价代数和为0的原则，三种金属的化合价均

可视作零价，故A错误；

B.拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，故B错误；

C.ALCu23Fei2与海水可以构成原电池，会加速金属的腐蚀，因此不可用作长期浸泡在海水中的材料，故C正确；

D.溶于过量硝酸时，A1与Fe均变为+3价，Cu变为+2价，故ImolAksCgFen失电子为65x3+23x2+12x3=277moL

故D错误；

故选C。

15、A

【解析】

A."Go与叱％中碳原子为同种元素的碳原子，则化学性质相同，故A正确；

B.14c6。与"Coo是同一种单质，二者不是同素异形体，故B错误；

c."Co是分子晶体，故c错误；

D."C与12c的质子数均为6,中子数不同，互为同位素，“Co与12co是同一种单质，故D错误。

故选：Ao

16、C

【解析】

A.根据其结构简式可知，酚酚的分子式为C20Hl4。4,故A不符合题意；

B.酚猷中含有酚羟基，具有弱酸性，该有机物中含有苯环，因此属于芳香族化合物，故B不符合题意；

C.Imol该有机物中含有2moi酚羟基，Imol酯基（该酯基为醇羟基与叛基形成），因此Imol酚配最多与3moiNaOH发

生反应，故C符合题意；

D.酚酥中含有酯基，在碱性条件下能够发生水解反应，生成物呈现红色，故D不符合题意；

故答案为：C.

【点睛】

酯类物质与NaOH溶液反应相关量的计算：有机物中能够与NaOH反应的有酚羟基、竣基、酯基等，其中酯基与NaOH

反应的比例关系需注意，若该酯基为酚羟基与竣基生成的酯基，则Imol该酯基能够消耗2moiNaOH。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、苯乙烯氢氧化钠水溶液、加热消去反应ADHCOOCU

OH

OH

Hz?H

CH3cHe।---------------->C2H50H

催化剂OHCH—CH—COOCH2CH3

浓硫酸，△3

HCNI

CHCHO——>CH—CH—COOH—1

3丁3

'CH?=CH—COOCH2cH3-----------------

浓硫酸△--CH2—fH--

一定条件下n

COOCH2cH3

【解析】

CHBfCH,

反应①、②、⑤的原子利用率都为100%,则这几个反应为加成反应，根据知,B和HBr发生加成反应得到该物

CHBfCH,

质，则B结构简式为H=CH?,所以B为苯乙烯；A为HOCH;C能发生催化氧化反应，则发生水

CHOHCH3COZH3

解反应生成D,反应条件为氢氧化钠水溶液、加热；C结构简式为o人-浦结构简式为，o人-》发生信息1

pH

：I*3-C-COOH

的反应,E结构简式为O1,E发生酯化反应生成F,F发生消去反应生成X,G相对分子质量为78,C原子个数

为6个，则G为0,苯发生一系列反应生成Y；

【详解】

(1)由上述分析可知B名称是苯乙烯，反应③的试剂和条件为氢氧化钠水溶液、加热;反应④的反应类型是消去反应，

因此，本题正确答案是:苯乙烯;氢氧化钠水溶液、加热;消去反应；

(2)A.因为Y的结构简式为：QfV

,结构中含有酚羟基,所以遇氯化铁溶液会发生显色反应，故A正确;

HO，

B.因为Y的结构简式为:只有苯环能和氢气发生加成反应、苯环上酚羟基邻位氢原子能和嗅发生取代

反应，所以ImolY与％、浓漠水中的反应，最多消耗分别为3m0用和2molB。,故B错误;

C.因为Y的结构简式为：，酚羟基和竣基能与NaOH溶液反应,ImolY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消

HO，

耗2moi氢氧化钠，故C错误;

⑦0H

H⑧

D.Y()中⑥位酚羟基，显弱酸性，⑦为醇羟基，没有酸性，⑧位为竣基上的羟基，属于弱酸性，但

酸性比酚羟基的酸性强，所以三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>®>⑦,故D正确;

所以AD选项是正确的；

0H

:H3-C-COOH

(3)E结构简式为,E的同分异构体符合下列条件:

a.属于酚类化合物，说明含有酚羟基，且是苯的对位二元取代物，说明另外一个取代基位于酚羟基对位；b.能发生银镜反

应和水解反应，水解含有醛基和酯基,该物质为甲酸酯，符合条件的同分异构体

有l«(XXH.(H

OHOH

因此，本题正确答案是：

OHOH

(4)乙醛发生还原反应生成CH3CH2OH,CH3CHO和HCN反应然后酸化得到CH3CH(OH)COOH,乙醇和

CH3cH(OH)COOH发生酯化反应生成CH3cH(OH)COOCH2cH3,然后发生消去反应生成

--CH2—(pH--

CH2=CH(OH)COOCH2CH3,CH2=CH(OH)COOCH2cH3发生力口聚反应生成n，其合成路线为

COOCH2cH3

Hz

CH3cHe1---------------->C2H5OH—

^^剂OH

浓硫酸，/CH3-CH-COOCH2CH3

HCNr

1

为CH3CHO―CH3-CH—COOH—

CH=CH—COOCHCH-----------------

浓硫酸△223--CH2—(fH--

一定条件下n

COOCHpCHs

H2

CH3CHO上CHOH

催化剂25

?H…CM-

HCN

1

因此，本题正确答案是：CH3CH。一彳一CH3—CH—COOH—

浓硫酸△'CH2=CH-COOCH2CH3-----------------

—CH2—

一定条件下

COOCH?CH3

18、浓硫酸、浓硝酸、加热取代反应保护酚羟基，以防被氧化

COOH+3NaOH€OONa+CH3COONa+2H2O

OOCCHsONa

乙酰氯和乙酸反应生成A,A和B反应生成C,C被酸性高镒酸钾溶液氧化生成D,根据D的结构简式(

知，C为「丁Chh,B中含有苯环，根据B的分子式C7H8。知，B为根据信息LA为(CfhCObO;

D发生水解反应然后酸化得到E,E为C0°H,E反应生成F,F发生还原反应生成G,根据G的结构简式

COOH

H)结合题给信息知，F为COOH

OH

H:N

(6)甲苯和浓硝酸发生取代反应生成邻硝基甲苯，邻硝基甲苯被酸性高镭酸钾溶液氧化生成邻硝基苯甲酸，邻硝基苯甲

酸被还原生成邻氨基苯甲酸，据此分析解答。

【详解】

⑴反应④为j第化为。2N—发生的是苯环上的硝化反应，反应的条件为浓硫酸、浓硝

酸和加热；反应①为乙酰氯转化为乙酸，反应类型为取代反应；酚羟基也容易被酸性高锦酸钾溶液氧

化，反应②的作用是保护酚羟基，防止被氧化，故答案为浓硫酸、浓硝酸和加热；取代反应；保护酚羟基，防止被氧

化；

0H

(2)根据上述分析，B的结构简式为故答案为&

COOH

(3)A.G(H)中含有竣基和氨基，所以具有酸性和碱性，则具有两性，既能与酸反应也能和碱反应，故A正

HiN

COOH

确；B.G(占QH)中含有酚羟基，能发生氧化反应，但不能发生消去反应，俄基能发生取代反应，苯环能发生

COOH

加成反应，故B错误；C.G(H)中含有竣基和酚羟基(或氨基)，能发生缩聚反应生成高分子化合物，故C

H2N

正确；D.只有较基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以ImolG与足量NaHCCh溶液反应放出ImolCCh,故D错

误；故选AC；

(4)D中含有竣基和酯基，酯基水解生成的酚羟基都能与氢氧化钠反应，与足量的NaOH反应的化学方程式为

(5)C为广厂CH3,C的同分异构体符合下列条件：a.属于芳香族化合物，说明含有苯环，且含有两个甲基;

OOCCH3

b.能发生银镜反应，说明含有醛基；又能发生水解反应，说明含有酯基，则为甲酸酯类物质，如果两个-CH3位于邻

位，HCOO-有2种位置；如果两个-CH3位于间位，HCOO-有3种位置；如果两个-CH3位于对位，HCOO-有1种位

置；共6种同分异构体，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之