新苏教版高中化学必修1课件5：5.1.1 元素周期律

第1课时元素周期律第一单元元素周期律和元素周期表学习目标01了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。02观看视频并思考：1.为什么元素周期表分为七层？为什么有的“层”所含元素相同，有的不同？2.在这118种元素中为什么有的元素化学性质类似而有的却不同？元素周期律原子序数：化学家按照核电荷数由小到大的顺序给元素依次编号。注意：①原子序数=核电荷数；②原子序数是人为的，不是原子固有的。元素周期律阅读课本115-116页的交流讨论，完成下面的问题：写出1~18号元素的元素符号、原子结构示意图、电子层数（1）以元素的原子序数为横坐标，原子最外层电子数为纵坐标，绘出折线图；（2）以元素的原子序数为横坐标，元素的原子半径为纵坐标，绘出折线图；（3）以元素的原子序数为横坐标，元素的常见最高化合价和最低价为纵坐标，

绘出折线图。元素周期律最外层电子数核电荷数元素周期律原子半径/pm最外层电子数元素周期律1~18号元素最高价和最低价示意图化合价元素元素周期律

讨论：1.随着原子序数递增，原子最外层电子排布呈现怎样的变化规律？2.随着原子序数递增，元素原子半径呈现怎样的规律变化？3.随着原子序数递增，元素主要化合价呈现怎样的规律变化？4.元素的最高化合价和最低化合价的数值与原子最外层电子数有什么关系？元素周期律

小结：1.随着元素核电荷数的递增，除H、He外，元素原子最外层电子数出现1~8的周期性变化；2.随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化（由大逐渐变小再变大再逐渐变小）；3.随着元素核电荷数的递增，元素的主要化合价呈现周期性的变化（每个周期最高正价+1

+7；负价为-4

-1）

元素的最高正化合价=最外层电子数

元素的最低负化合价=最外层电子数-8（氢除外）元素周期律元素的化学性质是由元素的原子结构决定的。原子结构决定了元素原子在参加化学反应时得失电子的难易程度。3~9号元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增加，失电子能力减弱；11~17号元素重复了以上的递变规律。元素的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，元素周期律的实质是元素原子的核外电子的周期性的变化。原子半径和离子半径的大小主要由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。核外电子排布相同的粒子，核内质子数越多，正负电荷的吸引力越强，故离子半径越小；核内质子数相同的粒子，核外电子数越多，最外层电子斥力越大，半径越大。元素周期律钠、镁、铝性质的递变观看实验视频完成课本117页的基础实验钠镁铝与水的反应镁、铝与盐酸的反应元素周期律实验钠镁铝与水的反应与冷水的反应与热水的反应

与盐酸的反应表5-3探究钠、镁、铝金属性强弱的顺序剧烈反应缓慢反应不反应迅速反应不反应剧烈反应放出氢气迅速反应放出氢气元素周期律结论：1.钠、镁、铝金属性强弱的顺序是

。2.随着核电荷数的递增，与水（酸）反应越来越

，氢氧化物的碱性越来越

。钠＞镁＞铝困难弱元素周期律表5-4硅、磷、硫、氯的气态氢化物元素14Si15P16S17Cl单质与氢气的反应条件高温下反应磷蒸气与氢气能反应加热时反应光照或点燃时发生爆炸而化合气态氢化物的化学式气态氢化物的热稳定性不稳定不稳定受热分解稳定小结：按硅、磷、硫、氯元素的顺序，随着核电荷数的递增，其气态氢化物的热稳定性逐渐

，原子得电子的能力

，非金属性

。增强逐渐增强逐渐增强P118交流讨论元素周期律P118观察思考表5-511~17号元素最高价氧化物的水化物元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸碱性强弱强碱中强碱弱酸中强酸强酸酸性更强小结：从表中分析可知，11~17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是

，11~17号元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是

，

。碱性越来越弱，酸性越来越强金属性越来越弱非金属性越来越强？元素周期律观看氢氧化铝和盐酸、氢氧化钠的实验视频，完成下面的表格：实验现象化学反应方程式HClNaOH沉淀溶解沉淀溶解Al(OH)3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，它是两性氢氧化物。元素周期律Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O归纳：元素原子的核外电子层数相同时，随着核电荷数的增加：1.原子半径：原子半径逐渐减小（稀有气体除外）2.金属性：金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强4.氧化还原性：还原性逐渐减弱；氧化性逐渐增强3.得失电子：失电子能力逐渐减弱；得电子能力逐渐增强元素的性质随着元素核电荷数的递增呈周期性变化的规律叫作元素周期律元素周期律1.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（

）A．离子的还原性Y2->Z-B．质子数c>bC．原子半径X<WD．氢化物的稳定性H2Y>HZA课堂检测B2.四种短周期（1~18号）元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是（）A．W的非金属性小于Z的非金属性B．将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体C．工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属YD．Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低3.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（

）X的原子序数比Y的小

B.X原子的最外层电子数比Y的大C.X的原子半径比Y的大D.X元素的最高正价比Y的大

C4．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图