分子立体结构

第二节分子的立体结构——〔第1课时〕兴文二中魏晓春复习回顾共价键σ键π键键参数键能键长键角衡量化学键稳定性描述分子的立体构造的重要因素成键方式“头碰头”,呈轴对称成键方式“肩并肩”,呈镜像对称H2O、CO2、NH3、BF3的空间构造是怎样的？阅读教材P35-36页一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、双原子分子〔直线型〕2、三原子分子立体构造〔有V形和直线形〕３、四原子分子立体构造〔直线形、平面三角形、三角锥形、正四周体〕C2H2CH2OCOCl2NH3P4４、五原子分子立体构造最常见的是正四周体CH4C6H6C8H8CH3OH5、其它：C60C20C40C70资料卡片：大局部分子由多个原子构成，它们以共价键形式结合，它们在空间中的外形就是空间构型，有直线形(如CO,N2,CO2)，有平面三角形(如BFЗ)，有正四周体(CH4)，有三角锥(NHз)分子的立体构造同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间构造却不同，什么缘由？思考:直线形V形同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间构造也不同，什么缘由？思考:三角锥形

平面三角形探究与争论：1、写出H、C、N、O等原子的电子式：H···O：··1234·N：··C····2、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、构造式及分子的空间构造：OCO:::::::::::HOH::::HNH:H::

HCH:O::::HCH:HHO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H--HH无有有无无直线形V形三角锥形平面三角形正四周体根本要点ABn型分子(离子)中的中心原子A四周的价电子对的几何构型，主要取决于价电子对数，价电子对〔孤电子对、成键电子对〕空间方向上尽量远离，使它们之间斥力最小,能量最低,物质才能最稳定。二、价层电子对互斥模型〔VSEPR〕2电子对数目与立体构造4356电子对数目与立体构造VSEPR模型：1、一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布〔即含孤对电子的VSEPR模型〕23456直线形平面三角形正四周体三角双锥体正八面体平面三角形1200正四周体109.50MMM直线1800价电子对432n空间构型分子的立体构造为直线型〔1〕中心原子价电子全部用于成键时：例1：BeCl2电子对的空间构型为直线型2、分子的立体构造——成键电子对间的空间构型电子对的空间构型和分子的立体构造一样分子的立体构造为平面三角形电子对的空间构型为平面三角形2、分子的立体构造——成键电子对间的空间构型例2：BF3直线型平面三角型四周体BeCl2HgCl2BF3BCl3

CH2OCH4CCl4NH4+中心原子上的价电子都用于形成共价键，它们的立体构造可用中心原子四周的原子数n来猜测，概括如下：ABn立体构造范例n=2n=3n=4n=5n=6直线形平面三角形正四周体形BeCl2HgCl2BF3BCl3

CH2OCH4CCl4NH4+三角双锥形PCl5正八面体形SCl6电子对的空间几何构型：四周体分子的空间构型：V型中心原子上的孤对电子也要占据中心原子四周的空间，并参与相互排斥。〔2〕中心原子价电子未全部用于成键〔有孤对电子〕时：例3：H2O三角锥V型H2OH2SNH3H3O+中心原子有孤对电子学生阅读P37-39页，分组争论完成学案，然后总结中心原子孤电子对数、价层电子对数的计算方法。以ABn型分子为例中心原子：A价层电子对=σ键电子对+中心原子的孤电子对σ键电子对=n中心原子的孤电子对=(a-xb±离子电荷数)/2阳离子应减去电荷数，阴离子应加上电荷数a:中心原子价电子数X：中心原子结合的原子数〔即ABn中的n)b=8-该原子的价电子数〔氢为1〕〔留意是B原子的〕3、如何确定价层电子对数66+2=84+2=62332221102333435-1=441044C..H..H..HH....N......HHHCHHHHOHHCHHO=NHHHC=O=O23423000O..HH......21HH..C....O......代表物电子式构造式ABn型分子〔n值〕中心原子孤对电子对数CO2CH2OCH4H2ONH3VSEPR模型立体构造VSEPR模型与分子立体构造价层电子对互斥模型解释化合物分子的空间构形OCO::::::::价层电子对互斥理论

对几种分子或离子立体构型的推想213314303分子或离子结构式VSEPR模型立体结构模型HCNNH4+H3O+SO2BF3NHHHH+HCNBFFFS=O=OOHHH+一、计算中心原子孤电子对数分子立体构型的求得过程二、计算中心原子的价电子对数三、得到VSEPR模型四、得到分子的立体构型课堂练习：请完成下表H224V形N134三角锥形C033三角形S123V形N224V形S