人教版九年级化学物质构成的奥秘教案教案及反思

教案系列人教版九年级化学物质构成的奇妙教案教案及反思海阔凭你们跃，天高任你们飞。愿你们信念满满，尽展聪慧才智;妙笔生花，谱下锦绣第几篇。学习的敌人是自己的知足，要使自己学一点东西，必需从不自满开头。下面是我为大家整理的5篇人教版九班级化学物质构成的奇妙教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所关怀！

人教版九班级化学物质构成的奇妙教案1

化学键与晶体结构

一.理解离子键、共价键的涵义，了解化学键、金属键和键的极性。

1.相邻的原子之间剧烈的相互作用叫做化学键。在稀有气体的单原子分子中不存在化学键。

2.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。活泼金属跟活泼非金属化合时，都形成离子键。通过离子键形成的化合物均是离子化合物，包括强碱、多数盐和典型的金属氧化物。离子化合物在熔融状态时都易导电。

3.原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键叫做共价键。非金属元素的原子间形成的化学键都是共价键。其中：同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性共价键;不同非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。原子间通过共价键形成的化合物是共价化合物，包括酸(无水)、气态氢化物、非金属氧化物、多数有机物和少数盐(如AlCl3)。共价化合物在熔融状态时都不(或很难)导电。

4.在铵盐、强碱、多数含氧酸盐和金属过氧化物中既存在离子键，又存在共价键。

5.金属晶体中金属离子与自由电子之间的较强作用叫做金属键。

二.理解电子式与结构式的表达方法。

1.可用电子式来表示：①原子，如：Na;②离子，如：[:O:]2;③原子团，如：[:O:H];④分子或化合物的结构;⑤分子或化合物的形成过程。

2.结构式是用一根短线表示一对共用电子对的化学式。

三.了解分子构型，理解分子的极性和稳定性。

1.常见分子构型：双原子分子、CO2、C2H2(键角180)都是直线形分子;H2O(键角104.5)是角形分子;NH3(键角10718)是三角锥形分子;CH4(键角10928)是正四周体分子;苯分子(键角120)是平面正六边形分子。

2.非极性分子：电荷分布对称的分子。包括：A型单原子分子(如He、Ne);A2型双原子分子，(如H2、N2);AxBy型多原子分子中键的极性相互抵消的分子(如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6)。对于ABn型多原子分子中A原子最外层电子都已成键的分子(如SO3、PCl5、SF6、IF7)。

3.极性分子：电荷分布不对称的分子。包括：AB型双原子分子(如HCl、CO);AxBy型多原子分子中键的极性未能相互抵消的分子(如H2O、NH3、SO2、CH3F)。

4.分子的稳定性：与键长、键能关于，一般键长越长、键能越大，键越结实，含有该键的分子越稳定。

四.了解分子间作用力，理解氢键。

1.分子间作用力随分子极性、相对分子质量的增大而增大。

2.对于组建和结构相像的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高;但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高。水分子间、乙醇分子间、乙醇与水分子间都存在氢键。

3.非极性分子的溶质一般能溶于非极性溶剂;极性溶质一般能溶于极性溶剂(即“相像相溶”规律)。若溶质分子与溶剂分子间能形成氢键，则会增大溶质的溶解度。

五.理解四种晶体类型的结构特点及物理性质特点。

1.离子晶体是阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体(即全部的离子化合物)。硬度较大，熔、沸点较高，固态时不导电，受热熔化或溶于水时易导电。留意：在离子晶体中不存在单个的小分子。NaCl晶体是简洁立方结构;CsCl晶体是体心立方结构。

2.分子晶体是分子间以分子间作用力结合而成的晶体〔即非金属的单质(除原子晶体外)、氧化物(除原子晶体外)、氢化物、含氧酸、多数有机物〕。硬度较小，熔、沸点较低，固态和熔融状态时都不导电。留意：干冰是面心立方结构。

3.原子晶体是原子间以共价键结合而成的空间网状结构晶体〔即金刚石、晶体硅、石英或水晶(SiO2)、金刚砂(SiC)〕。硬度很大，熔、沸点高，一般不导电，难溶于常见的溶剂。留意：金刚石和SiO2晶体都是正四周体结构。

4.金属晶体是通过金属离子与自由电子之间的较强作用(即金属键)形成的晶体(即金属单质和合金)。硬度一般较大，熔、沸点一般较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。留意：在金属晶体中不存在阴离子。

5.晶体熔、沸点凹凸规律是：①不同类型的晶体：多数是原子晶体多数离子晶体(或多数金属晶体)分子晶体。②原子晶体：成键原子半径之和小的键长短，键能大，熔、沸点高。③离子晶体：一般来说，离子电荷数越多、半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。④金属晶体：金属离子电荷数越多、半径越小，金属键越强，熔、沸点越高;但合金的熔、沸点低于其组建的金属。⑤分子晶体：组建和结构相像的物质，式量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高;但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高;在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越少，熔、沸点越高;在含苯环的同分异构体中，沸点“邻位间位对位”。此外，还可由常温下的状态进行比较。

六.留意培育对原子、分子、化学键、晶体结构的三维空间想像及信息处理力量。

七.典型试题。

1.关于化学键的下列叙述中，准确的是

A.离子化合物可能含有共价键B.共价化合物可能含有离子键

C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中不含离子键

2.下列电子式的书写准确的是H

A.:N:::N:B.H+[:O:]2H+C.Na+[:Cl:]D.H:N:H

3.下列分子的结构中，原子的最外层电子未能都满意8电子稳定结构的是

A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2

4.已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的阅历规律是

A.ABn型分子中A、B均不含氢原子

B.A的相对原子质量必小于B的相对原子质量

C.分子中全部原子都在同一平面上

D.分子中A原子最外层电子都已成键

5.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A.SO2和SiO2B.CO2和H2SC.NaCl和HClD.CCl4和KI

6.下列各组物质中，按熔点由低到高排列准确的是

A.CO2、KCl、SiO2B.O2、I2、Hg

C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、SO2

八.拓展练习。

1.下列各组物质中，都既含有离子键，又含有共价键的是

A.HClO、NaClOB.NH3H2O、NH4ClC.KOH、K2O2D.H2SO4、KHSO4

2.下列各组指派原子序数的元素，未能形成AB2型共价化合物的是

A.6、8B.16、8C.12，9D.7，8

3.下列说法准确的是

A.共价化合物中可能含有离子键

B.只含有极性键的分子肯定是极性分子

C.双原子单质分子中的共价键肯定是非极性键

D.非金属原子间不行能形成离子化合物

4.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A.CO2、H2SB.C2H2、CH4C.CHCl3、C2H4D.NH3、HCl

5.下列叙述准确的是

A.同主族金属的原子半径越大熔点越高B.稀有气体原子序数越大沸点越高

C.分子间作用力越弱的物质熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失电子

6.下列关于晶体的叙述中，不准确的是

A.在金刚石中，有共价键形成的最小的碳原子环上有6个碳原子

B.在氯化钠晶体中，每个Na+四周距离最近且相等的Na+共有6个

C.在干冰晶体中，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻

D.在石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2:3

7.下列电子式中错误的是HH

A.Na+B.[:O:H]C.H:N:HD.H:C::O:

8.CaC2和MgC2都是能跟水反应的离子化合物，下列叙述中准确的是

A.的电子式是[:CC:]2

B.CaC2和MgC2中各元素都达到稀有气体的稳定结构

C.CaC2在水中以Ca2+和形式存在

D.MgC2的熔点很低，可能在100℃以下

9.依据“相像相溶”的溶解规律，NH4Cl可溶解在下列哪一种溶剂中

A.苯B.乙醚C.液氨D.四氯化碳

10.下列分子结构中，原子的最外层电子数未能都满意8电子稳定结构的是

A.CCl4B.PCl5C.PCl3D.BeCl2

11.下列分子中全部原子都满意最外层8电子结构的是

A.COCl2B.SF6C.XeF2D.BF3

12.能说明BF3分子中4个原子在同一平面上的理由是

A.BF3是非极性分子B.B-F键是非极性键

C.3个B-F键长度相等D.3个B-F键的夹角为120

13.下列每组物质发生状态变化所克服微粒间的相互作用属同种类型的是

A.试验和蔗糖熔化B.钠和硫的熔化

C.碘和干冰的升华D.二氧化硅和氯化钠熔化

14.关于晶体的下列说法中准确的是

A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏

15.据报道，近来发觉了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：

H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。对该物质推断准确的是

A.晶体的硬度与金刚石相当B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.未能发生加成反应D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到

16.下列过程中，共价键被破坏的是

A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附

C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水

17.下列物质的沸点凹凸挨次准确的是

A.金刚石晶体硅水晶金刚砂B.CI4CBr4CCl4CH4

C.正丙苯邻二甲苯间二甲苯对二甲苯D.金刚石生铁纯铁钠

18.关于晶体的下列说法中准确的是

A.晶体中只要有阴离子就肯定有阳离子B.晶体中只要有阳离子就肯定有阴离子

C.原子晶体的熔点肯定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点肯定比金属晶体的低

19.已知食盐的密度为2.2g/cm3。在食盐晶体中，两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近下面4个数值中的

A.3.0×108cmB.3.5×108cmC.4.0×108cmD.4.5×108cm

20.第28届国际地质大会供应的资料文件资料显示，海底有大量的自然 气水合物，可满意人类1000年的能源需要。自然 气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。依据上述信息，回答：

(1)下列关于自然 气水合物中两种分子极性的描述准确的是

A.两种都是极性分子B.CH4是极性分子，H2O是非极性分子

C.两种都是非极性分子D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子

(2)若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，则自然 气水合物的平均组建可表示为

A.CH414H2OB.CH48H2OC.CH4(23/3)H2OD.CH46H2O

人教版九班级化学物质构成的奇妙教案2

教学目的】

1.使同学了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。

2.使同学把握重要氧化剂和还原剂的常见反应。

3.对同学进行冲突的对立统一等辩证唯物主义观点训练。

【教学重点】

氧化剂、还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。

【教学难点】

重要氧化剂和还原剂的常见反应。

【教具预备】

试管、胶头滴管、滤纸。

饱和氯水、饱和NaBr溶液、饱和KI溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、浓硝酸。

【教学方法】

复习、归纳法及试验、分析、总结法。

【课时支配】

2课时。

第一课时重要的氧化剂和还原剂

第二课时重要氧化剂和还原剂的常见反应

【教学过程】

第一课时

【引言】同学们，你们还记得氧化还原反应、氧化剂和还原剂等关于学问是在什么时候开头学习的吗?通过高一的学习，大家对氧化剂和还原剂的学问已经有了较好基础，今日我们将进一步学习重要的氧化剂和还原剂。

【板书】第一节重要的氧化剂和还原剂

【提问】氧化还原反应中物质变化的特征是什么?实质是什么?什么物质是氧化剂?什么物质是还原剂?

【投影】(师生共同履行)

【练习】在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，还原剂是，氧化剂是，还原产物是，氧化产物是，4molHNO3参加反应，其中被还原的是mol。用“双线桥”表示该反应。

【过渡】在氧化还原反应方程式里，除了用箭头表明反应前后同一元素原子的电子转移外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移，即“单线桥”。

【板书】一、电子转移的表示方法

(1)双线桥法：

(2)单线桥法：

【叙述】单线桥表示反应过程中，电子由还原剂转移给氧化剂的状况，从失电子的原子动身，箭头指向得电子的原子，箭头上标出电子转移总数，不需标明“失去”或“得到”字样。

【练习】用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

(1)2KClO32KCl+3O2

(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O

【投影】呈现同学上述练习，并进行讲评。

【争论】物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，与元素的化合价有什么关系?

【小结】元素处于价态，反应中该物质只能得电子作氧化剂;处于态，只能失电子作还原剂;元素处于中间价态，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失去电子，因此，物质既能作氧化剂，又能作还原剂。如硫元素。

【投影】

-20+4+6

SSSS

只能作还原剂既能作氧化剂又能作还原剂只能作氧化剂

【过渡】为了更好地了解氧化还原反应规律，依据我们已有学问把常见的重要氧化剂和还原剂进行归纳总结。

【板书】二、重要的氧化剂和还原剂

【投影】(由同学写出化学式)

【练习】1.对于反应NaH+NH3=NaNH2+H2的说法准确的是()。

A.NH3是还原剂

B.H2既是氧化产物又是还原产物

C.电子转移数为2

D.NaH是还原剂

2.高锰酸钾溶液与氢澳酸可发生反应：KmnO4+HBr=Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中还原剂是。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。

3.在肯定条件下，NO与NH3可发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物lmol，充分反应后，所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

(1)写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。

(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少?

【点评】准确分析化合价的升降状况，确定氧化剂和还原剂，利用得失电子数相等，解关于氧化还原反应的计算题。

【小结】1.氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质，在反应户是作氧化剂还是作还原剂主要取决于元素的化合价。

2.氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示。

【思索】重要氧化剂和还原剂的常见反应有哪些?

【作业】教材习题一、二，2;二、三。

【板书设计】

第一节重要的氧化剂和还原剂

一、电子转移的表示方法

二、重要的氧化剂和还原剂

第二课时

【引言】上节课我们总结了一些重要的氧化剂和还原剂，了解了它们与元素化合价之间的关系。这节课我们将进一步总结这些重要的氧化剂和还原剂的常见反应。

【板书】三、重要氧化剂和还原剂的常见反应

【同学试验】【试验3-l】

【提问】请同学叙述上述试验现象，说明缘由并写出反应的方程式。

【投影】2NaBr+Cl2=2NaCI+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2

【设疑】通过以上反应说明白什么问题?

【叙述】通过卤素单质间的置换反应，说明单质的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2挨次渐渐减弱。

【板书】1.对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性渐渐减弱。

【设疑】若是金属间的置换反应呢?

【板书】2.对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性挨次全都。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

还原性渐渐减弱

【说明】一般元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应形成金属阳离子的氧化性越弱。

【设疑】高价物质具有氧化性，低价物质具有还原性，通过试验如何验证呢?

【演示】【试验3—2】

引导同学对试验过程进行分析，观看试验现象。

【提问】造成或产生上述现象的缘由是什么?写出对应的化学方程式。

【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3

2FeSO4+2HNO3(浓)+H2SO4=Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

【补充对比试验】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液;FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。

【提问】通过上述试验进一步说明白什么问题?(同学回答后归纳)

【板书】3.元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4.元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。

5.具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增加。

Fe3+Fe2+Fe

氧化性较强氧化性较弱无氧化性，还原性较强

【练习】书写下列反应的方程式。

1.C+CO22.FeCl3+Fe3.FeCl2+Cl24.MnO2+HCl5.CO+CuO

【提问】回忆Fe与浓硫酸、稀硫酸反应现象;Cu与浓硫酸反应现象;Cu与浓硝酸、稀硝酸反应现象，写出对应的化学反应方程式，并分析起氧化作用的元素。

+6

【板书】6.浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是S，反应后一般生成SO2。

稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。

+5

7.浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。

【说明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得电子的酸，如浓硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得电子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。

【小结】通过以上重要的氧化剂和还原剂的常见反应，可归纳动身生氧化还原反应的一般规律。

【板书】四、发生氧化还原反应的一般规律：

强氧化剂十强还原剂=弱还原剂十弱氧化剂

【叙述】在适当的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质;也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。如：Cl2+2KI=ZKCl+I2

2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu

【争论】已知在常温时能发生下列反应：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

依据上述试验事实，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作为氧化剂时，其氧化力量的强弱挨次。

【板书】依据方程式推断氧化和还原力量的相对强弱：

氧化性：氧化剂氧化产物

还原性：还原剂还原产物

【强调】依据氧化剂和还原剂的相对强弱，我们不但可推断某些氧化还原反应能否发生和反应的难易，而且还能推断反应进行的程度以及氧化产物、还原产物。

【练习】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱挨次为：Cl-h2o2fe2+i-so2，推断下列反应未能发生的是()。p=

A.2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+

B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C.H2O2+2H++SO42-=SO2↑+O2↑+2H2O

D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

【小结】本节重点要把握重要氧化剂和还原剂的常见反应，并能分析推断氧化性、还原性的强弱。

【作业】教材习题一、3;四。

【板书设计】

三、重要氧化剂和还原剂的常见反应

1.对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性渐渐减弱。

2.对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性挨次全都。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

还原性渐渐减弱

3.元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4.元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。

5.具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增加。

Fe3+Fe2+Fe

氧化性较强氧化性较弱无氧化性，还原性较强

+6

6.浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是S，反应后一般生成SO2。

稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。

+5

7.浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。四、发生氧化还原反应的一般规律：

强氧化剂十强还原列二弱还原剂十弱氧化剂

依据方程式推断氧化和还原力量的相对强弱：

氧化性：氧化剂氧化产物

还原性：还原剂还原产物

人教版九班级化学物质构成的奇妙教案3

教学设计

一、学习目标

1.通过原子结构模型演化的学习，了解原子结构模型演化的历史，了解科学家探究原子结构的困难受程。熟悉试验、假说、模型等科学方法对化学争论  的作用。体验科学试验、科学思维对制造性工作的重要作用。

2.了解钠、镁、氯等常见元素原子的核外电子排布状况，知道它们在化学反应过程中通过得失电子使最外层达到8电子稳定结构的事实。通过氧化镁的形成了解镁与氧气反应的本质。了解化合价与最外层电子的关系。

3.知道化学科学的主要争论  对象，了解化学学科进展的趋势。

二、重点、难点

重点：原子结构模型的进展演化

镁和氧气发生化学反应的本质

难点：镁和氧气发生化学的本质

三、设计思路

人教版九班级化学物质构成的奇妙教案4

教学目标

学问目标

了解钠的重要化合物的性质、用途。

把握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。

力量目标

运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析把握物质之间的相互关系。

情感目标

通过阅读材料“侯氏制碱法”，对同学进行化学史方面的训练及爱国主义训练。

教学建议

教材分析

钠的化合物许多，本节教材在学校已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简洁介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应当是本节的难点。

对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使同学进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。

本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视试验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过试验给同学以感性学问，然后再通过对试验现象的观看和分析，引导同学共同得出关于结论。这样编写方式有利于同学参加教学过程，使他们能主动学习。教材最终的家庭小试验，具有探究和设计试验的性质，有利于激发同学的学习爱好和培育力量。

在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采纳了对比的方法，这样编写，可使同学在比较中学习，对所学学问留下深刻的印象，有利于理解、记忆学问，也有利于他们把握准确的学习方法。

教材也重视学问在实际中的运用及化学史的训练。引导同学运用所学学问来解决一些简洁的化学问题。对同学进行化学史方面的训练及爱国主义训练。

教法建议

1.加强试验教学。可将一些演示试验做适当的改进，如〔试验2-5〕可改为边讲边做试验。可补充Na2O2与CO2反应的试验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观看棉团的燃烧，使同学更好地理解这一反应及其应用。

还可以补充Na2O2漂白织物的试验，以说明Na2O2的强氧化性。

Na2O2的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的试验来引入。

2.运用对比的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在同学观看和试验的基础上，让同学填写表格。充分发挥同学的主动性，使他们乐观参加。在活动中培育同学的自学力量及训练同学科学的方法。

3.紧密联系实际。

教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的一些用途所依据的化学原理(如制玻璃、制皂)，可向同学说明在后面的课程里将会学到。

4.阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义训练的好素材。指导同学认真阅读，或参考关于我国纯碱工业进展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导同学查阅相关资料文件资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。

教学设计示例

课题：钠的化合物

重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

难点：过氧化钠与二氧化碳的反应

教学过程

[提问]钠与非金属反应，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质?而引入新课

1.钠的氧化物

(1)呈现Na2O、Na2O2样品，让同学观看后总结出二者的物理性质。

(2)演示课本第32页[试验2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体(图2-6)。

演示[试验2-6]用棉花包住约0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水(图2-7)。观看发生的现象。让同学通过观看现象分析出钠的氧化物的化学性质。

①Na2O、Na2O2与水反应

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(放出氧气)

Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧气)

②Na2O2、Na2O与CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(放出氧气)

Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧气)

[争论]

①Na2O2是否是碱性氧化物

②Na2O2是否是强氧化剂

同学依据所学学问可得出结论：

Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用造成或产生氧气，所以是强氧化剂。

[补充试验]Na2O2溶于水后

①作有色织物的漂白试验，有色织物褪色。

②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开头变红，又很快褪色。

[结论]过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。

(3)指导同学阅读课文了解Na2O2的用途

授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区分

2.钠的其他重要化合物

碳酸钠和碳酸氢钠

①呈现Na2CO3、NaHCO3样品，做溶解性试验。

演示试验第32页[试验2-7][试验2-8]

a.Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应，比较反应速率快慢

b.Na2CO3、NaHCO3、CO的热稳定性试验

通过观看到的现象，将二者的性质总结列表。

②让同学回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反应现象及关于化学方程式：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

[提问]：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化?

提示Na2CO3也具有和CaCO3相像的性质：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相像的性质：

③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由同学阅读课文后总结得出。

总结、扩展：

(1)总结

通过列表对比学习：钠的氧化物;碳酸钠和碳酸氢钠;以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使同学更直观地把握元素、化合物学问，及用对立统一的辩证唯物主义观点把握物质之间的相互转化关系。

(2)扩展

依据Na2O2的性质可知Na2O2与CO2、H2O反应，则可增加可燃烧气体(如CH4、H2、CO……)与Na2O2共存于密闭容器，电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反应，培育同学的发散思维力量。

依据Na2CO3和NaHCO3的相互转化，不仅可把握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出Na2CO3和NaHCO3在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而决未能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

布置作业：

1.补充作业

(1)向饱和Na2CO3溶液中通过量的CO2的现象及缘由是什么?

(2)有一部分被氧化的钠块(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，与水完全反应，生成气体1.12L(标准状况)，将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克?

(3)由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组建的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可造成或产生标准状况的气体3.36L;若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：①残留固体质量，②n值，③NaHCO3质量

(4)今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克CO2?

(5)200℃时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。

2.教材关于习题

参考答案：

(1)现象：造成或产生白色沉淀

缘由：①溶解度：Na2CO3NaHCO3

②溶质的质量：2NaHCO3Na2CO3(168106)

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

③溶剂：反应消耗水，使溶剂削减

人教版九班级化学物质构成的奇妙教案5

一、教材分析：

1.教材的地位及其作用：

氧化—还原反应当是一类重要的化学反应，争论  氧化—还原反应的实质和规律，对学好化学是特殊重要的。在学习许多重要元素以及化合物学问时，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化—还原反应，只有让同学把握氧化—还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。

2.教学目标

依据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照同学现有的学问水平和理解力量确定一下教学目标。

学问技能：初步把握依据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂，氧化—还原反应等概念的理解和把握;学会用化合价的变化和电子转移的观点推断氧化还原反应;学会用箭头表示电子转移的方向和数目;理解氧化还原的实质。

力量培育：通过对氧化—还原反应分析，使同学学会分析问题的方法和解决问题的力量。

科学思想：对同学进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的训练。

科学品质：激发制造意识，培育勇于探究熟悉新事物的优良品质。

3.教学重点、难点：

重点：用化合价的变化和电子转移的观点熟悉氧化—还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化—还原反应的本质。

难点：从电子转移的观点来分析理解氧化—还原反应的本质，从现象到本质的熟悉过程。

二、教学方法：

以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着