2023年届高考化学山东版二轮习题：12-十二化学实验基础 含解析

专题十二化学实验基础

一、单项选择题

1.（2019山东聊城一模）下列实验室制取乙烯、除杂质、性质检验、收集的装置正

确的是（）

答案C乙醇制取乙烯需控制反应混合液的温度为170℃,故温度计的水银球应

插入液面下,A项错误;实验室制取乙烯时会产生杂质S0，乙烯与S0均可以使酸性

22

高镒酸钾溶液褪色，应用NaOH溶液除S0杂质,B项错误;乙烯能使澳的四氯化碳溶

2

液褪色，可检验乙烯的性质,C项正确；乙烯的密度和空气的相近，不能用排空气法

收集,D项错误。

2.（2019山东济南期末）某学习小组拟探究C0和锌粒反应是否生成CO,已知C0能

2

与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：

下列说法正确的是（）

A.实验开始时,先点燃酒精灯,后打开活塞K

B.b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液

C.装置e的作用是收集一氧化碳气体

D.用上述装置（另选试剂）可以制备氢气并探究其还原性

答案D探究C0和锌粒反应是否生成CO,a装置是二氧化碳气体发生装置，生成

2

的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，通过b中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢,C中

浓硫酸除去水蒸气，通过d加热使CO和锌发生反应，生成的气体通过装置e分离二

2

氧化碳和一氧化碳，一氧化碳进入装置f中使银氨溶液产生黑色固体,验证一氧化

碳的存在。实验开始时，装置内含有空气，若先点燃酒精灯,锌与空气中的0反应生

2

成ZnO,所以应该先打开活塞K,使CO充满整个装置后再点燃酒精灯,A项错误。根

2

据以上分析可知b中试剂为饱和碳酸氢钠溶液，用来除去杂质氯化氢;C中试剂为浓

硫酸，用来干燥CO气体;f中试剂为银氨溶液，验证一氧化碳的存在,B项错误。装

2

置e的作用是分离二氧化碳与一氧化碳的混合气体,C项错误。在实验室中用稀盐

酸与Zn粒反应制取氢气，反应不需要加热，因此可以使用启普发生器制取H,然后

2

用饱和食盐水或水除HC1杂质，用浓硫酸干燥氢气，再通过盛有CuO的干燥管来验

证H的还原性,e作安全瓶，可以防止倒吸现象的发生，氢气是可燃性气体，排放时

2

要进行尾气处理,D项正确。

3.（2019河南开封一模）下列有关实验操作，说法正确的是（）

A.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低B.

用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水，选用酚献作指示剂的结果比甲基橙更准确

C.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,加热后的珀期应直接放置在石棉网上冷却

D.测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录

最高温度

答案D配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中有少量的水不会干扰实验结

果，故A错误;用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水,滴定终点显酸性,利用酚献作

指示剂误差大,应选甲基橙作指示剂,故B错误;加热后的生堪须在干燥器中冷却，

再称量，故C错误;测定中和热实验的关键是保温工作,应迅速将酸、碱稀溶液在有

保温措施的容器内混合、搅拌,记录最高温度，故D正确。

4.（2019河南平顶山一模）文献报道,H能还原FeCl。某学习小组设计实验探究“文

22

献”的真实性,下列各步实验装置错误的是（）

ARD

答案C氢气还原氯化亚铁生成铁、氯化氢，检验氯化氢是否存在可以确认氢气

是否能还原氯化亚铁。A装置用于制备氢气;B装置用于还原氯化亚铁;C装置用于

检验氯化氢，因为氯化氢极易溶于水,必须采用防倒吸装置;D装置用于干燥气体。

5.（2019山东泰安一模）某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有

关用法，其中正确的是（）

A.甲装置:可用来除去C0气体中的C0气体

2

B.乙装置:可用来验证NaHCO和NaCO的热稳定性

323

C.丙装置:可用于实验室制备乙酸乙酯

D.丁装置:可用来比较HC1、HCO和HSiO的酸性强弱

2323

答案C洗气时应长进短出,A项错误;小试管中应装NaHCO，外面大试管装

3

NaCO,NaHCO易分解而NaCO不易分解，说明NaCO稳定性强,B项错误;可以用丙装

2332323

置制备乙酸乙酯,C项正确;生成的C0中有HC1气体，最终烧杯中生成的HSiO沉淀

223

也可能是盐酸与NaSiO反应而得,不能比较碳酸与硅酸的酸性强弱,D项错误。

23

二、不定项选择题

6.用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（)

A

A.若A为浓盐酸,B为KMnO晶体,C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈无色

4

B.实验仪器D可以起到防止液体倒吸的作用

C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有A1C1溶液，则C中溶液先产生白色沉淀，然

3

后沉淀又溶解

D.若A为浓HSO,B为Cu,C中盛有澄清石灰水则C中溶液变浑浊

24

答案AB若A为浓盐酸,B为KMnO晶体，二者反应生成氯气，把氯气通入紫色石蕊

4

溶液中，氯气与水反应生成HC1和HC1O,HC1使紫色石蕊溶液变红,HC1O具有漂白性,

使溶液褪色,C中溶液最终呈无色,A正确;球形干燥管D的中间部分较粗，盛放液体

的量较多,倒吸的液体靠自身重力回落，因此可以防止液体倒吸,B正确;若A为浓氨

水,B为生石灰，滴入后产生氨气，氨气溶于A1C1溶液中反应生成氢氧化铝沉淀，但

3

氢氧化铝不溶于弱碱，所以C中产生的白色沉淀不溶解,C错误;若A为浓HSO,B为

24

Cu,反应需要加热才能发生,如果不加热,则没有二氧化硫气体产生,C中溶液无变

化,D错误。

7.用如图装置制取并收集气体,对应的装置和试剂均正确的是（）

inmiv

III中收集的气体I中试剂a、bII中试剂CIV中试剂d

ASO稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液

2

BCl（忽略水蒸气）浓盐酸与二氧化锌饱和氯化钠溶液NaOH溶液

2

CHBr浓硫酸与澳化钠浓硫酸水

DCO甲酸与浓硫酸浓硫酸酸性KMnO溶液

答案BCu与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，故A错误;在加热条件下，浓盐酸

与二氧化锦反应可生成氯气,氯气的密度比空气的大,氯气能与NaOH溶液反应，图

中装置可制备、收集氯气,且用饱和氯化钠溶液可除去浓盐酸挥发出的HC1,用NaOH

溶液可吸收尾气，故B正确;浓硫酸与生成的HBr发生氧化还原反应生成Br，不能

2

制备HBr,故C错误;甲酸在浓硫酸的作用下反应生成CO,H0,CO不能与酸性高镒

2

酸钾溶液反应，且C0不能选用向上排空气法收集，故D错误。

8.由下列实验及现象不能推出相应结论的是()

选项实验现象结论

八向添有KI0,的食盐中加入淀粉

溶液变蓝色氧化性：10->1

溶液、稀盐酸及KI32

淀粉溶液在硫酸存在下加热一

B段时间后，再与新制的Cu(OH)无红色沉淀生成淀粉没有水解

2

悬浊液混合,加热煮沸

常温下，向等体积、等浓度的两份溶液均变常温下的水解平衡

CNaHCO和CHCOONa溶液中分别红,NaHCO溶液红色更常数:K(CHC00)<

333h3

滴加2滴酚献深K(HCO)

„3

常温时，用两支试管各取5mL

两试管溶液均褪色,且其他条件不变,HC0

0.1mol/L酸性KMnO溶液,分22

D4加0.2mol/LHC0溶溶液的浓度越大，化

别加入0.1mol/L和0.2mol/L224

液的试管中褪色更快学反应速率越大

HCO溶液各2mL

224

答案B化学反应为IO：+5I+6H^^31+3H0,根据氧化剂的氧化性强于氧化产

322

物的氧化性可知,氧化性：10->1,A不符合题意;淀粉溶液在硫酸存在下加热一段

3

时间后,应该加入碱中和过量硫酸并调pH至碱性，再与新制的Cu(0H)悬浊液混合,

2

加热煮沸,B符合题意;NaHCO和CHCOONa溶液中存在HCO^+H0一

3332

HCO+0H,CHCOO+HCHCOOH+OH,分别滴加2滴酚配NaHCO溶液红色更深，

233233

说明HC(T水解能力更强，根据“越弱越水解”原理可知,常温下的水解平衡常

3

数:K(CHCOOXK(HCO-),C不符合题意;反应液混合后只有HC0浓度不同，其他条

h3h322I

件相同，且实验现象明显，则实验可以用来验证HC0溶液的浓度对化学反应速率

224

的影响,D不符合题意。

三、非选择题

9.（2019江苏单科,21B,12分）丙烘酸甲酯（CH=C-COOCH3）是一种重要的有

机化工原料,沸点为103~105°C。实验室制备少量丙怏酸甲酯的反应为

侬H2soi

CH=C—COOH+CH3OH~~>CH-C—COOCH3+H0

2

实验步骤如下：

步骤1:在反应瓶中，加入14g丙焕酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流

一段时间。

步骤2:蒸出过量的甲醇（装置如图）。

步骤3:反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%NaCO溶液、水洗涤，分离出有机

相。

步骤4:有机相经无水NaSO干燥、过滤、蒸储，得丙快酸甲酯。

⑴步骤1中,加入过量甲醇的目的

⑵步骤2中，如图所示的装置中仪器A的名称是;蒸储烧瓶中加入碎

瓷片的目的是。

⑶步骤3中，用5%NaCO溶液洗涤，主要除去的物质是；分离出有机相的

23

操作名称为

(4)步骤4中，蒸储时不能用水浴加热的原因

是

答案（1）作为溶剂、提高丙焕酸的转化率（2）（直形）冷凝管防止暴沸（3）

丙焕酸分液（4）丙焕酸甲酯的沸点比水的高

解析（1）步骤15，加入过量甲醇可以增大与之反应的丙快酸的转化率，并作为溶

剂使反应物充分接触，加快反应速率。

⑵据题给装置示意图可知仪器A为(直形)冷凝管;为了防止暴沸，通常在发生酯化

反应的蒸馀烧瓶中加入碎瓷片。

⑶类比乙酸乙酯制备实验中饱和NaCO溶液的作用，可知步骤3中5%NaCO溶液

2323

的作用是除去丙怏酸;丙快酸甲酯与NaCO溶液互不相溶，可用分液法分离出丙快

23

酸甲酯。

(4)由于丙块酸甲酯的沸点大于100C,故步骤4中蒸储时不能用水浴加热。

10.(2019广东广州佛山一模)葡萄糖酸亚铁［(CH0)Fe］是常用的补铁齐！J,易溶于

61172

水，几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO，并利用FeCO与葡萄糖酸反应可得葡

33

萄糖酸亚铁。回答下列问题：

(1)a的名称为»

⑵打开K、K,关闭K,一段时间后,关闭K,打开K。在(填仪器标号)中

13232------------------------

制得碳酸亚铁。实验过程中产生H的作用

2

有、(写

2条)。

⑶将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐

色。用化学方程式说明原因:o

(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇,过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是

(5)用NaHCO溶液代替NaCO溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生,离子方程式为

(3)4FeC0+6110+0------4Fe(OH)+4C0

323

，此法产品纯度更高，原因

是

答案（1）恒压滴液漏斗

32232

(4)降低葡萄糖酸亚铁在水中的溶解度

(5)Fe2++2HCO°--FeCOI+C0f+H0降低溶液的pH,以免产生氢氧化亚铁

3322

解析(1)根据题给图示可知,a为恒压滴液漏斗。(2)Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚

铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故先打开K、K,关闭K，此时在b中制

132

备硫酸亚铁;一段时间后，关闭K，打开K，利用生成的氢气使b中压强增大,将硫酸

32

亚铁溶液压入三颈烧瓶c中，发生的反应为FeSO+NaCO----FeCOI+NaSO,因此

423324

碳酸亚铁在c中生成。(3)FeCO在空气中容易被氧化生成氢氧化铁，该反应的化学

3

方程式为4FeC0+6H0+0----4Fe(OH)+4C0。

32232

(4)葡萄糖酸亚铁易溶于水，几乎不溶于乙醇,加入乙醇可降低葡萄糖酸亚铁在水

中的溶解度，从而提高产率。(5)FeSO溶液与NaHCO溶液反应生成FeCO、C0和H0,

43322

该反应的离子方程式为Fe2-+2HCO-_FeCOI+C0t+H0,该反应生成二氧化碳，

3322

使溶液的pH减小,从而避免生成氢氧化亚铁。

11.(2019江西萍乡一模)新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同

学为探究其性质，做了如下实验,请你帮助完成：

⑴氯碱工业生产中同时有副产品氯气生成,反应的化学方程式为

(2)新制的饱和氯水与碳酸钙反应是制取较浓HC10溶液的方法之一。

的和

工/仅水

工碳酸钙

实验一:定性研究

A.在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气

泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

B.过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强；

C.为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体；

将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为co。

2

①已知：K（HCO）=4.45XIO-?,K（HCO）=5.61X10»,K（HC10）=2.95*10W写出将

al23a23a

少量的氯气通入过量的碳酸钠溶液中所发生反应的离子方程

式:O

②试推测步骤B的滤液中的溶质除了CaCl、HC10外，还有。

2

实验二:定量研究

在仪器A内放有用塑料网包住的块状碳酸钙（过量）和150mL新制饱和氯水，按如

图所示的装置进行实验（实验前仪器B中充满了饱和NaHCO溶液，部分夹持装置已

3

省略），待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的碳酸钙提出液面,密封后再加热A中

的液体，直到仪器B中的气体不再增加（不考虑HC10的分解）。

③仪器A的名称为o

④准确读出仪器B中气体体积的实验操作步骤依次是:

b.;

c.平视与刻度线相切的液面读数。

⑤实验结束后，测得仪器B中收集到的气体体积在标准状况下为168mL,则150mL

新制的饱和氯水与过量碳酸钙完全反应后，所得溶液中HC10的物质的量浓度

为。（反应前后,溶液体积变化忽略不计）

答案(l)2NaCl+2H0-^2NaOH+Ht+C1t

⑵①Cl+2CO2-+H0--2HCO;+C]klO2②Ca(HCO)③圆底烧瓶④a.待烧

232332

2NaCl+2H0^曳2NaOH+Ht+C1t。

瓶冷却至室温b.移动仪器B至仪器B中液面与水槽中液面相平⑤0.1mol•L」

解析（1）工业上电解饱和食盐水得到NaOH、Cl、H，其化学方程式为

22

(2)①根据所给电离平衡常数,可推出电离出H，强弱顺序是HC0〉HC10>HCO-,氯水

233

中存在Cl+H01HC1+HC10,过量的碳酸钠溶液中通入少量的氯

22

气，NaCO+HC1---NaCl+NaHCO,

233

HClO+NaCO---NaHCO+NaC10,总离子方程式为Cl+2CO夕+H0.

233232

2HC0+C1+C10;②根据①的分析，过量的碳酸钙与氯水反应，产物是Ca(HCO)、

332

CaCl,根据B操作，滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强，该滤液中含

2

有HC10,第份滤液与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀,则说明滤液中含有

Ca(HCO);③仪器A为圆底烧瓶;④准确读出仪器B中气体体积的实验操作步骤依

32

次是a.待烧瓶冷却至室温,b.上下移动仪器B至仪器B中液面与水槽中的液面相

平,c.平视与刻度线相切的液面读数;⑤涉及的反应:Cl+H0-HC1+HC10.

22

2HCl+2CaC0---Ca(HCO)+CaCl、Ca(HCO)=^CaC0+C0t+H0,则

332232322

n(HC10)=n(HC1)=

2n(C0)=2X168X10-3L/22.4L•mol>=0.015mol,c(HC10)=0.015mol/0.150

2

L=0.1mol•Lio

12.(2019湖北七市一模)氮化铝(AIN)是一种新型非金属材料,室温下能缓慢水解,

可由铝粉在氮气氛围中于1700℃合成,产物为白色到灰蓝色粉末。某探究小组在

实验室制备A1N并测定产品纯度，设计实验如下。请回答下列问题：

(一)制备A1N

(1)按气流由左向右的方向,上述装置的正确连接顺序为jf

i(填仪器接口字母编号)。

⑵以空气为原料制备A1N,装置A中还原铁粉的作用为,装置B中试

剂X为。

（二）测定产品纯度

取mg产品，用以下装置测定产品纯度（夹持装置已略去）。

已知:AlN+NaOH+HO----NaAlO+NHt

⑶实验步骤如下:组装好实验装置,，加入实验药品，关

闭?打开?打开分液漏斗活塞加入NaOH浓溶液至不再产生气体,

然后打开,通入氮气一段时间,测得装置III增重ngo

（4）根据以上数据计算，该产品的纯度为%（用含m、n的代数式表示）。

（5）上述实验的设计仍然存在缺陷,你认为可能的缺陷会导致测定结果

（填“偏高”或"偏低”），原因是o

答案（l）fedcab（或ba）gh（或hg）

⑵吸收0浓硫酸

2

⑶检查装置的气密性KKK

I21

⑷4100/

17m

（5）偏高浓硫酸吸收空气中的水蒸气,导致测定结果偏高（其他合理答案均可）

解析（1）以空气为原料制备A1N,高温下，铝和空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳

都能反应,应先用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再用浓硫酸除去水蒸气,然后用还

原铁粉除去氧气,氮气和铝在高温下反应生成A1N,A1N能缓慢水解,最后连接盛有

碱石灰的干燥管以防空气进入装置D中，导致产品变质。

（4）装置III增重ng为氨气的质量,根据氮元素守恒计算A1N的纯度为

----11^-----x41g/mol

工仔小皿--------X100%=

mg

生处之规。

17m

13.(2018课标I,26,14分)醋酸亚铭［(CHCOO)Cr•2H0］为砖红色晶体,难溶于冷

322

水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利

用金属锌作还原剂，将三价格还原为二价格;二价铝再与醋酸钠溶液作用即可制得

醋酸亚铭。实验装置如图所示。回答下列问题：

MIW聃溶注

⑴实验中所用蒸储水均需经煮沸后迅速冷却，目的是o仪器a

的名称是o

(2)将过量锌粒和氯化辂固体置于c中，加入少量蒸储水，按图连接好装置。打开K、

1

K，关闭Ko

23

①C中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式

为。

②同时C中有气体产生，该气体的作用是

(3)打开K,关闭K和K。c中亮蓝色溶液流入d,其原因

312

是;d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离,

需采用的操作是、洗涤、干燥。

(2)①Zn+2CrZr)2++2Cr2+

(4)指出装置d可能存在的缺点

答案（1）去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗

(3)c中产生H使压强大于大气压(冰浴)冷却过滤

2

32

Zn+2Cr3TZn2-+2Cr2+。

冷却，以除去溶解氧。

⑵①由溶液颜色变化可知,Zn将C”还原为Cn,反应的离子方程式为

②C中产生的气体为氢气，可排除c中空气防止C。被氧化。

⑶打开K,关闭K、K,c中产生的氢气聚集在溶液上方,气体压强增大，将c中液

312

体经长导管压入d中；(CHCOO)Cr难溶于冷水，可将d置于冰水浴中冷

32

却，(CHCOO)Cr充分结晶后，经过滤、洗涤、干燥得砖红色晶体。

32

(4)由于装置d为敞开体系，与大气直接接触,故空气中的氧气可能会氧化

(CHCOO)Cr。

32

14.(2019山东德州一模)金属Co、Ni性质相似,在电子工业以及金属材料上应用十

分广泛。现以含钻、锲、铝的废渣(含主要成分为CoO、Co0、Ni、少量杂质Al0)

2323

提取钻、镶的工艺如下：

沉淀行机层-NiSO,擀液

⑴酸浸时so的作用是，

2----------------------------------------

⑵除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子方程

式_2_______________________________

(3)有机层提取出的Ni2,可用于制备氢银电池,该电池工作原理:NiOOH+MH盛

Ni(OH)+M,电池放电时正极的电极反应式

2

为。

(4)用CoCO为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得H0分解的高效

322

催化剂CoNiFeO(其中C。、Ni均为+2价)。如图是用两种不同方法制得的

x(1-X)24

CoNiFeO在10℃时催化分解6%的H0溶液的相对初始速率随x变化曲线。

x(1-X)2422

*

信

阳

三

亥

圮

号

*

6

©

=

①H0的电子式。

22------------------------

②由图中信息可知：法制取的催化剂活性更高。

③CO2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是

⑸已知煨烧CoCO时,温度不同，产物不同。在400℃充分煨烧CoCO,得到固体氧

33

化物的质量2.41g,CO

2

化学式为。

的体积为0.672L(标准状况下)，则此时所倚固体氧化物的

(2)2Ah*+3CO2-+3H0----2A1(OH)I+3COt

3232

(3)NiOOH+e-+HO----Ni(OH)+0H

(4)①②微波水热③co.

----2A1(OH)I+3C0t。

NiOOH+e+H0----Ni(OH)+0H„

答案（1）还原剂（或将Co：”还原为Co”）

003(g)

34

解析⑴从流程图可知,在酸浸过程中Co0转化为Co明故SO为还原剂。

232

⑵AL+与C01会发生相互促进的水解反应生成Al(0H)，沉淀和CO,气

体：2AL，++3co2-+3H0

3

(3)从电池的总反应方程式可知，该电池为碱性电池,放电过程中正极NiOOH转化为

Ni(OH):

2

22

(4)②从图像可知，微波水热法制取的催化剂的催化效果更好。③x值越大,Co.的含

量越大,HO分解的相对初始速率越大，故Co?-的催化效果更好。

22

(5)根据元素守恒，n(Co)=n(CO)=0.672L/22.4L•molI=0.03mol,m(Co)=0.03

2

molX59g•mol-i=l.77g;该氧化物中氧原子的质量:m(0)=2.41g-1.77g=0.64

g,n(0)=0.64g/16g•mol-i=0.04mol,所以该氧化物的化学式为Co0。

34

命题拓展预测

1.下列实验操作对应的现象或结论正确的是()

选项操作现象结论

向某滴有酚曲的NaOH溶液溶液红色褪去S0具有漂白性

A*2

中通入S0

2

B向H0溶液中滴加少量硫溶液变为棕黄色后迅Fez+催化H0发生分解反

2222

酸酸化的FeSO溶液速出现大量气泡应生成0

42

向相同浓度的NaCO、NaCO溶液变红、NaSO

「232328的非金属性大于C

LNaSO溶液中滴加酚酰溶液不变红

24

将相同体积、相同pH的盐

D酸和醋酸溶液稀释a倍、b稀释后溶液pH相等a>b

倍

答案C二氧化硫通入滴有酚醐的NaOH溶液中，使溶液颜色褪去,说明二氧化硫

为酸性氧化物,A项错误;过氧化氢与亚铁离子发生氧化还原反应,Fe*被氧化为Fe、,

生成的Fe：»促进H0分解生成0,是H0分解的催化剂，结论不合理,B项错误;碳酸

92222

钠溶液呈碱性,说时C02-发生了水解;硫酸钠溶液呈中性,说明SO2-没有发生水解，

34

所以酸性:碳酸〈硫酸，则非金属性:S〉C,C项正确;醋酸是弱电解质，部分电离，相同

体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液，加水稀释相同倍数时,醋酸的pH小于盐酸，所以

加水稀释使pH仍然相同时,醋酸稀释的倍数大,D项错误。

2.根据下列实验内容得出的结论正确的是()

选项实验内容结论

将某化合物溶于水中,所得水溶液能使红

A该化合物肯定属于碱性氧化物

色石蕊试纸变蓝

将充有NO的密闭烧瓶放入热水中,烧瓶内

B2NO生成NO的反应的AHX)

气体颜色变深224

向浓度均为0.1mol•Li的MgCl、CuCl

22

C混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉K[Mg(OH)]<K[Cu(OH)]

sp2sp2

淀

向某溶液中滴加NaHSO溶液,先产生白色该溶液中肯定不含B.,可能含

D4

沉淀，后沉淀完全溶解有AI°2

答案D该化合物溶于水能使红色石蕊试纸变蓝，说明溶液呈碱性，该化合物可

以是碱性气体NH、碱性氧化物或水解呈碱性的盐,A项错误;加热2N0一N0反

3224

应使平衡逆向移动，说明NO生成NO的反应是放热反应,B项错误；向同浓度的

2