常用的盐及复分解反应李巧玲

常用的盐教学设计小箬中学李巧玲【教学目的】知识与技能1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。2.了解盐的组成特点。3.在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。过程与方法了解复分解反应的条件，学会判断复分解反应能否发生。情感态度与价值观增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途，简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。【教学重点】1.盐的化学性质。2.复分解反应发生的条件。【教学难点】复分解反应发生的条件【教学用品】氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、试管。【教学方法】比较法、实验法、归纳法【教学课时】两课时【教学过程】第一课时教师活动学生活动设计意图【复习提问】在前面的学习中，我们学习了酸和碱，与酸和碱相比，盐的成员更多，用途更广，用量更大。大家能不能列举出几种常见的盐，并说说他们的用途？【板书】一、常用的盐食盐（NaCl）碳酸钙（CaCO3）碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢铵（NH4HCO3)注意：碳酸钠称为碱，其实不是碱。纯碱在工业生产上用途广泛，他发明将制碱与制氨结合的联合制碱法，提高了原料利用率，降低成本，称为“侯氏联合制碱法”。思考并回答常见的盐及用途。食盐（NaCl）：食品加工和调味、医用生理盐水、化工原料。碳酸钙（CaCO3）：大理石、石灰石、白垩、贝壳、珍珠的主要成分，用作建筑、炼铁、制造水泥、珍珠首饰。碳酸钠（Na2CO3）：俗称纯碱、苏打、口碱、面碱，制玻璃或瓷砖、印染、制洗涤剂、去污粉、造纸。碳酸氢铵（NH4HCO3)：简称碳铵。培养学生发散思维能力，联系生活，把握化学与生活关系。【补充】BaSO4白色粉末，医疗方面，放射学检查使用硫酸钡剂主要利用其在胃肠道内可吸收X射线而使其显影作用，因此主要用作胃肠道，俗称钡餐。胃液的酸性强不强？BaSO4能存在，说明它有什么性质？CuSO4是白色粉末，当它吸收水份形成后呈蓝色，俗称胆矾、蓝矾。从实际用途学习化学物质的性质，提高学生的学习兴趣。【提问】那么盐从何而来呢？从下面例子，分析盐的组成有什么特点。【板书】二、盐的组成盐的阳离子都有金属阳离子，阴离子是酸根或非金属阴离子。【补充】根据阳离子的不同，盐可分为钠盐、钾盐、镁盐等，根据阴离子的不同，盐分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。盐的阳离子都有金属阳离子，阴离子是酸根或非金属阴离子。认识盐，培养学生观察、分析、归纳与总结能力。【练习】不同的盐由酸与碱中和得到，写组成下列盐的酸与碱。学生当堂练习书写组成盐的酸与碱。通过书写，掌握盐的组成。【提问】学习了盐的形成，那盐有什么性质呢？古代用湿法炼铜，称为曾青得铁则化为铜，这里包含了哪个化学反应？请书写。这个反应能进行的条件是什么？Cu与ZnSO4会反应吗？是不是所有的金属与盐溶液都可以发生置换反应呢？强调：铁与盐、酸的置换反应生成的是二价亚铁盐。回答：铁与硫酸铜反应得到金属铜单质。学生书写该化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4排金属活动顺序表前面的金属与后面的金属盐溶液可以进行置换反应。回忆金属的化学知识，同时又联系了盐的知识，温故同时知新。【板书】三、盐的通性1.与金属反应：金属+盐=新金属+新盐总结盐的通性之一【复习提问】实验室是如何制备二氧化碳？说出反应物并写出方程式。回答：利用大理石或石灰石与稀盐酸反应。学生书写方程式：CaCO2+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O回忆旧知识，同时对旧知识进行概括与比较。【提问】回忆硝酸银与盐酸反应的现象，并书写化学方程式。AgCl在硝酸溶液中存在，说明其不但不溶于水，也不溶于硝酸。这两个反应说明某些盐可能跟酸发生复分解反应，生成新盐与新酸。【板书】2.与酸反应：盐+酸=新盐+新酸看到白色沉淀书写：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3对旧知识的回顾，并联系新知识，培养总结与归纳能力【学生实验】下面请一二组的同学进行NaOH与CuSO4、FeCl3的反应，三四两组进行BaCl2与Na2CO3、Na2SO3的反应，注意观察现象，思考是否发生了反应，产物是什么，并书写化学方程式。【板书】3.盐+碱=新盐+新碱4.与盐反应：盐+盐=新盐+新盐说明盐可能与碱发生复分解反应，生成新盐和新碱。说明两种盐之间可能发生复分解反应，生成另外两种盐。注意：盐跟碱、盐跟另一种盐在溶液里要发生复分解反应的前提是，参加反应的盐和碱都是能溶于水的。学生做实验学生分组回答：看到白色沉淀。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2SO3=BaCO3↓+Na2SO4提高学生动手能力，通过实验，加深对知识的理解与掌握，同时增强学生比较与归纳的能力。【总结】这里的盐与酸、盐与碱、盐与盐以及我们学过的酸与碱反应都属于什么反应呀？什么是复分解反应呢？这是酸碱盐之间反应的知识网络构建，说明了它们之间的反应。【板书】四、复分解反应学生回答：属于复分解反应。复分解分解反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。新旧知识对比，总结中学第四大反应类型。【提问】那么NaCl+KNO3能反应吗？在回答这个问题前，我们先来分析以上复分解实验生成物有哪些特征？【总结】复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀、气体或者水，否则不能发生复分解反应。学生观察分析并回答：生成物中有沉淀（难溶于水）、气体、水中的一种。由学生观察分析总结，培养学生的归纳能力。【讲解】产物水和气体比较容易辨认，想知道生成物中是否有沉淀，我们要先了解物质的溶解性，观察课本P315，他们有什么规律呢?我们把常见酸碱盐的溶解性总结为：钾钠铵硝都可溶，不溶记住六白一蓝一红褐。六白指的是：CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2，一蓝是Cu(OH)2，一红褐是Fe(OH)3。CaCO3、BaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3是碳酸盐和碱，不可溶于水但可溶酸，AgCl、BaSO4溶于水，也不溶于酸。学生识记帮学生总结归纳，增强形象性，有助于学生的理解与记忆。【提问】那么NaCl+KNO3能反应吗？学生回答：不能，因为生成物中没有沉淀、气体和水。实际应用。【练习】判断反应能否发生，能的写出方程式。+HCl(OH)2+KNO3+KCl+KOH+CuSO4+NaNO3(OH)2+CuSO4学生书写，部分学生上台书写。把知识应用于实际练习，提高学生对复分解的理解与应用能力。【板书】一、几种常见的盐盐的形成盐的通性1.盐跟某些金属的反应Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuZnSO4＋Cu不反应结论：盐＋金属＝另一种盐＋另一种金属2.盐跟酸的反应CaCO2+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OAgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3结论：盐＋酸＝另一种盐＋另一种酸3.盐跟碱的反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl结论：盐＋碱＝另一种盐＋另一种碱4.盐跟另一种盐的反应 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2SO3=BaCO3↓+Na2SO4结论：盐＋盐＝另一种盐＋