课时2从白色到红褐色的演变探究铁的氢氧化物（课件）高一化学

第五单元

铁

金属材料A铁及其化合物第2课时从白色到红褐色的演变探究

——铁的氢氧化物学习目标和核心素养

教学目标1、

掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。2、掌握氢氧化亚铁的最佳制备方法以及物质防氧化的措施。3、培养实验设计实验操作能力，提高运用所学知识解决实际问题的能力。核心素养(1)创设问题情景，培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力；(2)在化学学习中增强亲身实践的意识，保持不断探索的兴趣，学会认识物质、了解物质的一般方法。(3)通过教学的问题性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神；请你回忆！

你还记得基于物质类别及化合价研究物质的性质吗？物质类别（x)单质氧化物碱盐元素价态(y)0+2+3Fe(OH)3Fe3+Fe(OH)2Fe2+FeOFeFe3O4Fe2O3？学习方法引导

认识元素及其化合物性质的视角预测物质性质物质类别元素价态设计物质间的转化途径请你思考！

铁元素有哪些氢氧化物，该如何制取？说出你选择此法的理由。Fe(OH)2Fe(OH)3

铁元素的氢氧化物有两种，氢氧化亚铁Fe(OH)2

和氢氧化铁Fe(OH)3如何制备Fe(OH)3

、Fe(OH)2?金属的氢氧化物通常有以下几种方案：1.单质和水反应2.氧化物和水反应3.可溶性盐和碱溶液反应

从物质类别的角度亚铁盐铁

盐FeSO4FeCl3

碱Fe(OH)2碱Fe(OH)301铁的氢氧化物课本P71[实验3-1]在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。meiyangyang8602

制备Fe(OH)3

、Fe(OH)2Fe(OH)3的制备及现象实验名称氢氧化铁制备制备原理实验装置图实验现象Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓有红褐色沉淀Fe(OH)2的制备及现象实验名称氢氧化铁制备制备原理实验装置图实验现象Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓白色沉淀灰绿色红褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3？Fe(OH)2Fe(OH)3？O24Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3请你思考！制取Fe(OH)2实验过程中要注意哪些问题？如何改进实验操作？【分析】

Fe(OH)2会被O2氧化，因此制取Fe(OH)2的关键是防止O2的干扰，需要做到：溶液中不含O2；

生成的Fe(OH)2隔绝O24Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3胶头滴管伸入液面以下现配现用加热煮沸制备Fe(OH)2的注意事项(1)Fe2+必须是新制的,并放入铁粉,以防Fe2+被氧化成Fe3+;(2)除去溶液中溶解的O2,其方法是加热煮沸NaOH溶液;(3)滴管末端插入试管内的液面以下;(4)必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。请你想想！

制取Fe(OH)2实验改进

Fe(OH)2被氧化的原因

反应试剂中溶有氧气配制试剂的蒸馏水要煮沸试剂与空气接触①在Fe(OH)2溶液的液面上加少量苯（或植物油）②胶头滴管插入液面下加入NaOH溶液改进方法改进装置请你想想！

制取Fe(OH)2实验改进操作：先滴加

，然后

，当氢气纯净后，再滴加

。收集氢气并验纯NaOH溶液稀硫酸请你想想！

制取Fe(OH)2实验改进请你想想！

制取Fe(OH)2实验改进NaOH溶液操作：先

止水夹，在试管Ⅱ出口处

，当

后，

止水夹。产生的氢气使Ⅰ中压强

，将生成的硫酸亚铁溶液从长导管入

.稀H2SO4铁屑打开收集氢气并验纯关闭增大Ⅱ中氢气纯净请你想想！

制取Fe(OH)2实验改进铁粉稀硫酸NaOH溶液操作：先

活塞a，在锥形瓶出口处

，当

后，

活塞a。产生的氢气使A中压强

，将生成的硫酸亚铁溶液从长导管排入

.打开收集氢气并验纯关闭增大B中氢气纯净02铁的氢氧化物的性质铁的氢氧化物的性质名称Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质化学性质制法Fe2++2OH-

=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-

=Fe(OH)3↓红褐色固体、不溶于水Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O△白色固体、不溶于水03木耳中铁元素含量的定量分析木耳中铁元素的含量测定过滤酸浸灼烧研磨加入双氧水切碎木耳中铁元素的含量测定溶液中Fe2+、Fe3+的质量不易直接测量，可以将离子转化为沉淀，通过测量沉淀的质量来计算铁元素的质量。Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓木耳中铁元素的含量测定方案1：沉淀法，将铁元素转化为Fe(OH)3，过滤、洗涤、干燥后称量，计算铁元素含量Fe3+溶液Fe2+溶液OH-OH-Fe(OH)3Fe(OH)2O2Fe2O3方案2：将铁元素转化为Fe(OH)3过滤、洗涤、干燥后灼烧，称量Fe2O3质量后计算铁元素含量木耳中铁元素的含量测定方案3：用氧化剂将补铁剂中亚铁盐全部氧化为铁盐，加碱沉淀后过滤、洗涤、干燥灼烧后称量氧化铁质量，再进行计算。Fe3+溶液Fe2+溶液OH-Fe(OH)3氧化剂Fe2O3木耳中铁元素的质量分数m(Fe2O3)×56×256×2+16×3m(木耳样品)课后练习——课本72页FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3KNO3AgClKClFeCl2KOHFeH2（2）写出E转变成F的化学方程式：（3）向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：KCl （1）写出B和D的化学式：B

；D

课堂评价B课堂评价课堂评价B课堂评价3，

下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是（

）①②④课堂评价4，某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的F