氧化还原反应复习讲义

主讲：顾老师——讲义主讲：顾老师——讲义氧化还原反应复习离子共存和检验1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D.H+、Cl-、Na+、CO32-2.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-3.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（） A.CO32-、Cl-B.NO3-、Cl-C.NO3-、SO42-D．OH-、NO3-A.一定有SO42－B.一定有Ag+C.至少有SO42－或SO32－或Ag+中的一种D.一定有Ag+、SO42－5.有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行以下实验：①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。③取少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。根据上述实验现象判断：白色固体中一定含有，一定不含有，可能会有；上述实验中有关反应的离子方程式为。氧化还原反应1.下列说法中错误的是A、凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B、化合反应不可能是氧化还原反应C、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应可能是氧化还原反应2.ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2下列说法正确的是A、KClO3在反应中得到电子 B、ClO2是氧化产物C、H2C2O4在反应中被氧化 D、1molKClO3参加反应，有2mol3.有M、N、P、E四种元素，有下列实验事实：（1）M+N2+=M2++N(在溶液中反应)（2）P+2H2O（冷）=P(OH)2+H2（3）N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为：E2++2e—→E、N—2e—→N2+根据以上事实，试判断它们还原性由强到弱的顺序正确的是A、MNPE B、MNEP C、EPMN D、PMNE4.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H5.溶液中氧化剂XO-3的含量有2×10－3mol，与30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是A．+3B．+2C．+1D．06、在反应3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A．5:1B．4:1C．1:5D．1:47.下列离子方程式正确的是A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O C．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O 8.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是A．A13＋、CH3COO—、C1—B.Na+、NH4+、C1—C．Mg2+、C1—、Fe2+D.Mg2+、Ba2+、Br— 9.（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_________+__________→__________+__________+__________+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。(3)反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：__________+__________→10、配平_____Cl2+_____KOH(浓)_____KClO3+_____KCl+_____H2O11、过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC．2H2O2=2H2O+O2 D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性