氧化还原反应分层限时跟踪练

氧化还原反应分层限时跟踪练(限时：45分钟)eq\f([基础练],扣教材练双基)1．(2015·海南高考)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A．明矾净化水 B．纯碱去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物2．(2016·河南沁阳模拟)生物法净化含硫废气时发生如下反应：CH3COOH＋SOeq\o\al(2－,4)eq\o(=,\s\up12(脱硫细菌),\s\do12())2HCOeq\o\al(－,3)＋H2S↑。下列有关说法正确的是()A．反应中CH3COOH是还原剂B．反应中SOeq\o\al(2－,4)被氧化C．H2S的酸性比H2CO3强D．该反应属于复分解反应3．(2016·浙江杭州西湖中学)已知下列氧化还原反应：①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)，②5Cl2＋I2＋6H2O=2IOeq\o\al(－,3)＋10Cl－＋12H＋，③ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O。上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是()A．ClOeq\o\al(－,3)>BrOeq\o\al(－,3)>IOeq\o\al(－,3)>Cl2B．BrOeq\o\al(－,3)>Cl2>ClOeq\o\al(－,3)>IOeq\o\al(－,3)C．BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>IOeq\o\al(－,3)D．Cl2>BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>IOeq\o\al(－,3)4．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。脱氯反应为S2Oeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O→SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H＋(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是()A．反应中硫元素发生了氧化反应B．脱氯反应后的溶液显酸性C．根据该反应可判断还原性：S2Oeq\o\al(2－,3)>Cl－D．反应中每脱去1molCl2会生成1molSOeq\o\al(2－,4)5．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I26．(2016·河北省衡水中学质检)为了确定某样品是否被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是()A．FeCl2(NH4SCN溶液)B．KI(淀粉溶液)C．白磷(紫色石蕊试液)D．Na2SO3(BaCl2溶液)7．(2016·福建省泉州五校高三联考)氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N＋H2O→NaOH＋NH3，NaH＋H2O→NaOH＋H2。有关它们的叙述①与水反应都是氧化还原反应；②与水反应后的溶液都显碱性；③与盐酸反应都只生成一种盐；④两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。正确的是()A．①②③④ B．①②③C．②③ D．②8．工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：(1)4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2eq\o(=,\s\up12(高温))8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2(2)2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列说法中正确的是()A．反应(1)和(2)均为氧化还原反应B．反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子9．(2016·山东潍坊模拟)某离子反应涉及H2O、ClO－、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c(NHeq\o\al(＋,4))随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是()A．反应的氧化剂是ClO－B．消耗1mol还原剂，转移电子3molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．反应后溶液的酸性明显增强10．(2016·江西省南昌三校联考)越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟。一些“毒奶粉”竟然顶着国家“免检产品”桂冠。某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2＋4HI=2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。(1)上述反应中氧化剂是________，若有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是________mol。(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有________(填编号)。(3)某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂________(填编号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。①NaCl②NH4Cl③H2O2④浓H2SO4反应的化学方程式为________________。【答案】(1)NaNO21.75(2)②⑤(3)②NaNO2＋NH4Cl=N2↑＋NaCl＋2H2O11．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。(1)二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3＋，CeO2在该反应中作________剂。(2)自然界中Cr主要以＋3价和＋6价存在。＋6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为＋3价的铬。写出过程中的离子方程式_________。(3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃(4)NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2＋、Zn2＋等杂质，除去Cu2＋的离子方程式为____________。②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，加H2O2的目的是____________，调pH的目的是________________。③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是__________。【答案】(1)氧化(2)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3SOeq\o\al(2－,3)＋8H＋=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋4H2O(3)4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up12(550℃))Ti＋4NaCl(4)①FeS＋Cu2＋=CuS＋Fe2＋②氧化Fe2＋除去Fe3＋③增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶(或富集NiSO4)eq\f([能力练],扫盲区提素能)12．(2015·上海高考)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2(忽略SO2、CO13．(2016·河南省洛阳市统考)已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是()A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25molD．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶314．(2015·浙江高考)Ⅰ.请回答：(1)H2O2的电子式________。(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_______________。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式______________。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnOeq\o\al(－,4)＋()C2Oeq\o\al(2－,4)＋________=()Mn2＋＋()CO2↑＋________Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：(1)甲的化学式________。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式______________。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式______________。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式______。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_______________。【解析】Ⅰ.(1)H2O2的电子式为。(2)镁也可以在CO2中燃烧，化学方程式为2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up12(高温))2MgO＋C。(3)Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，向AgCl沉淀中加入KBr时，AgCl沉淀会转化为更难溶的AgBr沉淀。(4)根据化合价升降法配平：C2Oeq\o\al(2－,4)中C的化合价为＋3价，CO2中C的化合价为＋4价，每个C2Oeq\o\al(2－,4)参加反应，化合价升高2价；MnOeq\o\al(－,4)中Mn的化合价为＋7价，Mn2＋中Mn的化合价为＋2价，每个MnOeq\o\al(－,4)参加反应，化合价降低5价，因此MnOeq\o\al(－,4)和C2Oeq\o\al(2－,4)的化学计量数分别为2和5，再根据原子守恒与电荷守恒可以判断反应物中有H＋，产物中有H2O，故离子方程式为2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。Ⅱ.(1)甲是由Na与H2反应得到的，故甲中含有Na、H两种元素，又因为4.80g甲分解得到2.24L(标准状况)H2，得到H2的质量为0.2g，所以生成Na的质量为4.6g，化合物甲中Na和H的原子个数比为1∶1，同时根据4.80g化合物得到0.1molH2，可以判断化合物甲的化学式为NaH。(2)根据化合物甲的化学式，甲与AlCl3反应生成NaAlH4和NaCl，可得出化学方程式为AlCl3＋4NaH=NaAlH4＋3NaCl。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应，NaAlH4中－1价的H被水中＋1的H氧化为H2，反应方程式为NaAlH4＋2H2O=4H2↑＋NaAlO2。(4)甲在无水条件下对Fe2O3进行脱锈，实质上就是把Fe2O3还原，反应方程式为3NaH＋Fe2O3=2Fe＋3NaOH。(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有氯化氢气体，导致产物中有氯化钠；验纯方法不合理，因为如果有钠残余，钠也可以和水反应放出氢气，无法判断钠与H2是否完全反应；同时也没有考虑混入的氯化钠。【答案】Ⅰ.(1)(2)2Mg＋CO2eq