氧化还原反应讲解

氧化还原反应、氧化还原反应有关的概念。本质：电子的转移表现：化合价的升降、氧化还原反应与其他反应的关系3、1．下列反应中不是氧化还原反应的是()A．2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OB．2NaHCO3eq\o(=,\s\up15(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HClD．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2．下列叙述正确的是()A．氧化剂是失去电子(或电子对偏向)的物质B．还原剂是在反应中发生还原反应C．同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应D．依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应3.关于反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑的说法错误的是()A．属于氧化还原反应B．金属钠失电子，发生还原反应C．水作为氧化剂D．H2是还原产物4.下列反应中不是氧化还原反应的是()A．2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OB．2NaHCO3eq\o(=,\s\up15(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HClD．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑5．Cl2在反应Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O中的变化是()A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原电子转移的两种表示方法单线桥（从还原剂出发）双线桥标------连------注(1)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up15(点燃))2FeCl3(2)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up12(高温),\s\do4(催化剂))4NO＋6H2O(3)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O常见的氧化剂还原剂物质氧化性还原性强弱的比较1．根据氧化还原反应方程式比较氧化剂＋还原剂=还原被还原产物＋氧化被氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2．根据元素的活动性顺序比较3．根据产物的价态比较不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂被氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强。例如：eq\b\lc\\rc\](\a\vs4\al\co1(2Fe＋3Cl2\o(=,\s\up15(点燃))2FeCl3,Fe＋S\o(=,\s\up15(△))FeS))→氧化性Cl2>S4．根据反应的条件及反应的剧烈程度比较反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up15(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性：KMnO4>MnO2练习由相同条件下的三个反应：2A－＋B2=2B－＋A22C－＋A2=2A－＋C22B－＋D2=2D－＋B2判断下列说法正确的是()A．氧化性：A2>B2>C2>D2B．还原性：A－>B－>C－>D－C．2A－＋D2=2D－＋A2反应可以进行D．2C－＋B2=2B－＋C2反应不能进行在Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑反应中：(1)________元素被氧化，________是氧化剂，氧化产物是________。(2)此反应若转移了0.2mol的电子，则生成氢气________L(标准状况下)。已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)请将上述反应改写成离子方程式_____________________________________________________________。(2)HNO3没有全部参加氧化还原反应，被还原的HNO3占总HNO3的________%，若反应中生成1molNO，则反应中转移________个e－，消耗Cu________g。在3S＋6KOHeq\o(=,\s\up15(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O反应中，被氧化和被还原的原子个数比是()A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．3∶2(2012·济南高一检测)单质X和Y相互反应生成化合物XY(其中X为＋2价，Y为－2价)。下列叙述中：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④XY既是氧化产物也是还原产物；⑤XY中的Y2－具有还原性；⑥XY中X2＋具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X2＋的氧化性强，其中说法正确的是()A．①④⑤⑥⑦B．①③④⑤C．②④⑤D．①②⑤⑥⑦铁及其化合物1.从氧化还原反应的角度认识铁及其化合物的主要性质。2.掌握不同价态铁元素的转化规律。3.了解探究物质性质的实验设计方法，掌握Fe＋、Fe3＋的检验方法。2.不同价态铁之间的相互转化。(重难点)3.Fe2＋、Fe3＋的检验。(重点)1.铁元素的存在形式1.含量铁元素在地壳中的质量分数仅次于氧、硅和铝。2．存在形态(1)游离态：存在于陨铁中。(2)化合态①主要化合价：＋2、＋3。②存在形式：主要以矿石的形式存在。如：黄铁矿(FeS2)、赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)。2、铁的性质Fe的性质2．Fe2＋的性质3．Fe3＋的性质练习下列关于物质的颜色的说法，正确的是()A．金属铁—黑色B．氧化铁—黑色C．氢氧化亚铁—灰绿色D．氢氧化铁—红褐色下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是(A．FeCl3B．CuCl2C．HClD．FeCl2下列反应的离子方程式正确的是()A．Fe与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋B．Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC．Fe(OH)3与稀H2SO4反应：OH－＋H＋=H2OD．Fe与CuSO4溶液反应：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋Fe2＋、Fe3＋的检验①如何检验溶液中是否含有Fe3＋？向溶液中滴加KSCN溶液或NaOH溶液，若溶液变血红色或出现红褐色沉淀，说明溶液中含Fe3＋。②如何检验溶液中是否含有Fe2＋？先向溶液中滴入KSCN溶液，无现象时再滴入氯水(或稀HNO3)，溶液变血红色，证明原溶液中含Fe2＋。要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③下列反应中，能置换出铁的是()A．Cu＋FeCl3(溶液)B．Na＋FeCl2(溶液)C．Al＋FeCl2(溶液)D．Ag＋FeCl2(溶液下列离子的检验方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系，填写下列空白。(1)确定A、B、C、D、