新疆生产建设兵团第三师图木舒克市第一中学2023-2024学年高二10月月考化学试题

第三师图木舒克市第一中学20232024学年第学一期高二第一次月考试题化学本试卷满分100分，考试用时90分钟注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第Ⅰ卷(选择题)一、单选题(每题2分)1.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1>E2，则下列反应符合该示意图的是A.NaOH溶液与稀盐酸反应 B.甲烷在空气中的燃烧反应C.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 D.锌与稀盐酸的反应2.反应分两步进行：①；②。反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是A.的反应一定要加热 B.物质A、B、X、C中X最稳定C.A和B总能量大于C的总能量 D.①、②两步反应均为放热反应3.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是A.燃烧属于放热反应B.中和反应是吸热反应C.断裂化学键放出能量D.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化4.为了测定酸碱反应的反应热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④量热器的质量⑤反应前后溶液温度变化⑥操作所需的时间A.①②③⑤ B.①③④⑥ C.③④⑤⑥ D.全部5.用如图装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。下列说法不正确的是A.将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系B.盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高C.碎泡沫塑料的作用是保温、隔热D.反应时将NaOH溶液分多次倒入量热计中6.下列有关叙述正确的是A.测定中和反应的反应热时，需要用到天平B.若用50mL0.55mol·L1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mol·L1的盐酸和50mL0.50mol·L1的硝酸充分反应，两中和反应的反应热不相等C.用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差D.只需做一次实验，再根据公式即可得出中和反应的反应热7.下列说法中正确的是A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应放出的热量是，那么该反应的中和热为5.12kJ·mol1B.表示中和热的热化学方程式：H+(l)+OH(l)=H2O(l)ΔH=57.3kJ·mol1C.在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为ΔH=57.3kJ·mol1，若将含有2SO4的浓硫酸和含有1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于D.中和热的数值57.3kJ·mol1表示所有酸碱反应生成1molH2O的反应热8.已知298K时，合成氨反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△，将此温度下的2molSO2和1molO2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失)A一定大于 B.一定小于C.一定等于 D.不能确定9.下列关于热化学方程式的说法错误的是A.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比B.热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数C.热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据D.同一化学反应，反应条件不同ΔH可能相同10.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是A.ΔH1=ΔH3ΔH2 B.ΔH2为该反应的反应热C.ΔH1＜0 D.ΔH3为氢气的燃烧热11.已知：。若断裂1molHH、需要吸收的能量分别为436kJ、，则断裂1molNH需要吸收的能量为A.431KJ B.391kJ C.782kJ D.12.图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是A.A2(g)+B2(g)=2AB(g)一个放热反应B.A2(g)与B2(g)每生成2molAB(g)时吸收bkJ能量C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D.断裂1molA－A键和1molB－B键时放出akJ能量13.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0，则该反应的反应物总能量低于生成物总能量B.由C(s)+O2(g)=CO(g)△H=110.5kJ·mol1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol1C.若C(石墨，s)⇌C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO(g)△H2，则△H1<△H214.在反应中，表示该反应速率最快的是A. B.C. D.15.在2L密闭容器中进行反应。若2min后的物质的量增加了2.4mol，下列选项正确的是A. B.C. D.16.已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是A. B.C. D.17.已知：。在不同温度下，将不同浓度的溶液和溶液等体积混合，开始阶段化学反应速率最大的是选项温度/℃/(mol·L)/(mol·L)A25B25C50D50A.A B.B C.C D.D18.下列关于活化分子的说法中，错误的是A.活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞B.当其他条件相同时，升高温度，单位体积内活化分子数增加C.当其他条件相同时，增大反应物浓度，活化分子百分数不变D.加入催化剂，活化分子百分数增加19.在一定条件下，某容器内充入和合成氨，以下叙述中错误的是A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零C.随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等D.反应达到平衡时，此反应进行到最大限度20.在一定温度下，某容器内的某一反应中，X(g)、Y(g)的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是A.t1时，Y的浓度是X的浓度的2倍B.反应的化学方程式为X=3YC.t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态D.t3时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零21.已知在相同条件下，①K1；②K2③K3。则K1，K2、K3的关系正确的是A. B.C. D.22.反应达到平衡后，保持温度不变，再通入NO2，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值A.变小 B.变大 C.不变 D.无法确定23.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释是A.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2＋被氧化B.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率24.利用和CO反应生成的过程中主要涉及的反应如下：反应ⅠkJ⋅mol1反应ⅡkJ⋅mol1[的产率，的选择性]。保持温度一定，在固定容积的密闭容器中进行上述反应，平衡时和的产率及CO和的转化率随的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A.当容器内气体总压不变时，反应Ⅱ达到平衡状态B.曲线c表示的产率随的变化C.，反应达平衡时，的选择性为50%D.随着增大，的选择性先增大后减小25.已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作(k为反应速率常数，为反应活化能，R和C为大于0的常数)，为探究m、n两种催化剂对某反应的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得曲线如图所示。下列说法错误的是A.在m催化剂作用下，该反应的活化能J⋅mol1B.对该反应催化效能较高的催化剂是mC.不改变其他条件，只升高温度，反应的活化能不变D.无法根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向26.我国科学家合成了一种新型Au15/MoC材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列有关说法不正确的是A.新型Au15/MoC材料能实现低温催化水煤气变换主要原因是大幅度降低了活化能B.如果换作铜系催化剂，题述反应的焓变会发生改变C.该历程中制约反应速率的方程式为CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*D.该过程有极性键的断裂和生成第Ⅱ卷(非选择题)二、填空题27.书写给定条件下的热化学方程式。（1）与适量反应，生成和，放出1411kJ的热量___________。（2）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量___________。28.一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其图像如下：A．B．C．D．（1）对于反应：，时刻增大压强，其图像为___________，平衡___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同)移动。（2）对于反应，时刻增大容器体积，其图像为___________，平衡___________移动。29.在密闭容器中进行如下反应：，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。（1）增加，则平衡___________(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同)（2）保持温度不变，增大反应容器的容积，则___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。（3）保持反应容器的容积和温度不变，通入He，则平衡___________。30.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一：（1）欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________。A.增大压强 B.升高温度 C.加入催化剂 D.通入过量水蒸气（2）已知在800K时，反应：，若初始浓度，，则反应达到平衡时，CO转化成的转化率为60%。求：800K时该反应的平衡常数___________。31.回答下列问题：（1）某温度下在容积为2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是___________。②4min时，___________(填“>”“<”或“=”)。③下列措施能增大该反应速率的是___________(选填字母)A．升高温度B．恒容条件下充入Ar气C．减小Z的浓度D．将反应容器体积缩小（2）反应，在一定温度下2L密闭容器内，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是___________。a．b．容器内压强保持不变c．d．容器内的密度保持不变e．容器内混合气体平均相对分子质量不变f．g．容器内气体颜色不变（3）常见的烟道气中除去的方法之一：，该反应的平衡常数表达式为___________。若在2L的密闭容器中进行上述反应，经测定在5min内气体的质量减少了，则0~5min的平均反应速率___________。32.运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。（1）硫酸生产中，涉及反应，不同压强下反应体系中平衡时的百分含量()和温度(T)的关系如图所示。①_______(填“>”或“<”)；C、D两点的平衡常数：_______(填“>”“<”或“=”)。②A、B、C、D四点反应速率由大到小的顺序为_______(用A、B、C、D表示)③下列能使平衡向正反