化学反应原理化学反应速率

化学反应速率

1.定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2.表达式：

练习：在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为mol/L和mol/L，2秒后，氮气的浓度为mol/L，氢气的浓度为mol/L，氨气的浓度为mol/L。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2秒内的化学反应速率是多少？有什么关系？[总结]1．同一反应，用不同物质浓度表示化学反应速率，数值不一定相同，但数值之比等于方程式中计量数之比，2．表示化学反应速率应指明是用那种物质的浓度变化表示的速率，3．通常情况下化学反应速率是指平均反应速率。二、影响化学反应速率的因素内因反应物质的本性（主要影响）

外因浓度、温度、压强、催化剂浓度：增大浓度，反应速率增大温度：升高温度，反应速率增大压强：增大压强，反应速率增大（必须是有气体参与或者生成的反应）催化剂：使用正催化剂，反应速率增大练习：1.合成氨反应为3H2+N22NH3，其反应速率可以分别为v(H2)、v(N2)、v(NH3)［mol·(L·s)-1］表示，则正确的关系式为（）(H2)=v(N2)=v(NH3)(H2)=v(N2)(NH3)=v(H2)(H2)=3v(N2)2.反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了mol，则此反应的平均速率表达正确的是（）(O2)=mol·(L·s)-1(NO)=mol·(L·s)-1(H2O)=mol·(L·s)-1(NH3)=mol·(L·s)-13.将氯酸钾加热分解，在min内放出5mL氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，min内放出50mL氧气。则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（）倍倍倍倍4.把molX气体和molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ(g)+2W（g）。5min末生成molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为mol·(L·min)-1,则n的值为（）.35.某温度时，浓度都为1mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4s后X2、Y2、Z的浓度分别是mol·L-1,mol·L-1,mol·L-1,如Z用X、Y表示，则该反应式是（）+2Y22XY2+Y22X2Y+Y22X3Y+3Y22XY36.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为mol·L-1，现有下列几种说法正确的是（）A.用物质A表示的反应速率为mol/(L·s)B.用物质B表示的反应速率为mol/(L·s)s时物质A的转化率为70%s时物质B的浓度为mol·L-17.根据下图填空。（1）反应物是_____________，生成物是_____________。（2）在2min内A、B、C三者的反应速率值各是_____________。（3）该反应的化学方程式是_______________________________________。三．化学反应的方向和限度1.自发反应：在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的反应。注：(1)一定条件指：一定的温度和压强；外界帮助可以是如通电、光照等。（外界持续做功）(2)自发反应必须在一定条件下才能实现。2、非自发反应：在一定条件下，无外界帮助不能自动进行的反应N2+O22NO2H202H2↑+O2↑3.熵：衡量体系混乱度的物理量。（P-44）符号S混乱度越大，熵值越大,对于同一物质：S（g）﹥S（l）﹥S（s）反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变。△S=S生成物总熵－S反应物总熵△S<0混乱度减小△S>0混乱度增大相同条件与状态下，熵与物质的量成正比,气体越多，熵越大4.判断化学反应方向的依据a.经研究表明，反应有趋向于由有序状态转变为无序状态的趋势，即混乱度增加（△S＞0）。且△S越大，越有利于反应自发进行。2H2O===2H2↑+O2↑△S>0b.体系趋向于从高能状态转变为低能状态（稳定）。△H＜0，放热反应,综合判断（⊿H、⊿S综合考虑）△H＜0△S>0一定自发△H>0△S＜0一定非自发△H＜0△S＜0或者△H>0△S>0不一定△H-T△S＜0自发反应△H-T△S>0非自发反应例：NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)低温可自发CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)高温可自发练习：1.汽车尾气的主要污染物是一氧化氮以及燃烧不完全所产生的一氧化碳，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染,有人提出通过2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)来处理汽车尾气。已知室温（298K、101KPa）下：△H=-KJ·mol-1△S=J·mol-1·K-12.下列反应中，熵减小的是A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)3.下列说法正确的是∶（）A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C、自发反应在恰当条件下才能实现D、自发反应在任何条件下都能实现。4.自发进行的反应一定是∶（）A、吸热反应B、放热反应C、熵增加反应D、熵增加或者放热反应5．250C和×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=＋mol，自发进行的原因是（）A、是吸热反应B、是放热反应C、是熵减少的反应D、熵增大效应大于能量效应