南安华侨中学高一年下学期期中考化学试卷

2016～2017年南安市华侨中学高一年下学期期中考试卷座位号：座位号：命题人：陈清波老师 考试时间：90分钟试卷总分：100分常见元素的相对原子质量：H：1O：16C：12N：14Na：23S：32Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每题3分，共54分）1．在下列元素中，不属于主族元素的是A．氢B．铁C．钙D．碘2．2007年中国发射的“嫦娥一号”绕月探测卫星探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。关于氦的该种同位素的说法不正确的A．氦的该种同位素应表示为：B．该种氦原子比4He少1个中子C．该种氦原子聚变后可能产生一种质子数比氦的质子数更多的原子D．氦原子的核外电子数比质子数多1个3．下列化学用语书写正确的是A.氯原子的结构示意图：B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：614CC.氯化镁的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：4．B．5．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A、原子半径：A＜B＜C＜DB、非金属性：A＞CC、最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜CD、单质B常温下能溶于浓硝酸6．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强7．已知X、Y、Z为同周期三种原子序数相连的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4则下列说法正确的是A．原子序数：Z＞Y＞XB．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞ZD．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH38．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A.金属性：YZ B.氢化物的沸点：X<WC.离子的还原性：X<W D.原子及离子半径：Z>Y>X9．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A、若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B、若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C、若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2D、若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m10．下列说法正确的是A．离子晶体中只存在离子键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物11．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等12．根据下表列出的各化学键的键能数据，判断如下分子中最稳定的是13．有人认为在元素周期表中，IA族中的氢元素也可以放在VIIA族中，下列物质支持这种观点的是A．HF B．H3O+ C．NaH D．H2O214．下列说法正确的是

A．在一个原子里找不到两个能量基本相同的电子

B．在Ｋ层运动的电子能量比在Ｌ层运动的电子能量要大

C．原子核外电子运动规律与普通物体的运动规律不一样

D．根据各电子层最多容纳电子数目是2n2的规律，核电荷数为19的原子，Ｍ层应有2×32个电子

15．下列排列顺序不正确的是A．粒子半径：Al3+<Mg2+<F－B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)316．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A．元素非金属性由强到弱的顺序是：Z>Y>XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H4YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X17．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BeCl2B．NH3C．PCl5D．N218．下表给出几种氯化物的熔沸点：NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点(℃)801712782-68沸点(℃)14651418160057对此有下列说法与表中数据一致的说法有：A．CaCl2晶体中的离子键比MgCl2晶体中的离子键强；B．SiCl4是分子晶体；C．801℃时，NaCl可形成气态；D．MgCl2水溶液不能导电。（以下空白为草稿纸）2016～2017年南安市华侨中学高一年下学期期中考试卷注意：请同学们务必将选择题的答案填在对应的题号下方！座位号：座位号：选择题答题卡总分：_______题号12345678910答案题号1112131415161718得分答案=2\*ROMANII卷二、填空题19.（8分）现有①CaBr2②金刚石③铜④干冰⑤Na2SO4⑥碘片⑦NH4Cl⑧晶体硅八种物质，按下列要求回答（填序号）：（1）晶体熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最低的是______。（2）属于离子晶体的是________。（3）晶体中只存在一种微粒间作用力是___________。20．（16分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式。（3）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式为。（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填酸的化学式）（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是。（6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是 （填编号）。（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应（c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性21．（8分）A、B、C、D、E5种短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．(1)B在周期表中的位置第______周期，第_______族；(2)C、E两种元素可能形成化合物的化学式_______________________；(3)化合物BC与C2反应的化学方程式_____________________________________________________________；（4）B2A4液体与C2气体反应生成B2气体和液态A2C，放出的热量，写出1molB2A4反应的热化学方程式：____________________________________________________________________22．（14分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X、Y、Z、W（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的化学式分别为。（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是2016～2017年南安市华侨中学高一年下学期期中考试卷参考答案及评分标准一、选择题(每题3分，共54分)题号12345678910答案BDCBDDDCAB题号1112131415161718答案DDCCBDDB19、（8分）（以下每空2分）（1）②⑧，④（2）①⑤⑦，（3）①②③⑧288+18８１８１８20288+18８１８１８（1）（以下每空2分）（2）AlAl(OH)3+3H＋===Al3＋+3H2O2+Cl–MgCl2+Cl–MgCl–（4）HClO4（5）26（6）镁 b、c21、（8分）(1)第2周期，第ⅤA族；（2分）(2)Ｓ