化学反应与能量综合练习

高二化学通用版化学反应与能量综合练习（答题时间：60分钟）一、选择题1.下列反应一定属于吸热反应的是A.酸碱中和反应 B.盐类水解反应C.制的反应 D.制的反应2.已知H—H键的键能为436kJ/mol，H—N键的键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2＋3H2＝2NH3；ΔH＝－kJ/mol，则N≡N键的键能是A.431kJ/molB.946kJ/molC.649kJ/molD.869kJ/mol3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1<Q2的是A.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－Q12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－Q2B.S（g）＋O2（g）＝SO2（g）；△H＝－Q1S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；△H＝－Q2C.C（s）＋（g）＝CO（g）；△H＝－Q1C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；△H＝－Q2D.H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）；△H＝－Q1（g）＋Cl2（g）＝HCl（g）；△H＝－Q24.下列说法或表示法正确的是：A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由“C（石墨）→C（金刚石）；H＝＋119kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中：H＋＋OH－＝H2O；H＝－mol，若将含浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；H＝＋mol5.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为据此判断，下列说法中正确的是A.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高6.中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于A.增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B.减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成

C.提高煤炭的热效率并减少CO的排放D.使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率7.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4＝N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑；△H＜0下列对此反应的叙述中错误的是A.上述反应属于分解反应

B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D.在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用8.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量为A. B.Q C.2Q D.5Q9.在相同温度下，两个反应放出的热量分别用表示，则下列关系正确的是（）A. B. C. D.*10.分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是：A.2A（g）＋B（g）＝2C（g）；H＝a（a＞0） B.2A（g）＋B（g）＝2C（g）；H＝a（a＜0）C.2A＋B＝2C；H＝a（a＜0）D.2C＝2A＋B；H＝a（a＞0）二、填空题11.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键Si－OSi－ClH－HH－ClSi－SiSi－C键能/kJ·mol－1460360436431176347请回答下列问题：⑴比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiC_________________Si；SiCl4_____________SiO2。⑵工业用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热ΔH＝______________kJ·mol－1。12.火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由C、H、N三种元素组成，WC＝40％，WH＝％，其分子量为60。通过结构分析可知，该物质分子中有一个氮原子以存在，且不与H原子直接相连。燃料的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有CO2、H2O、N2，“偏二甲肼”完全燃烧时可放出热量。（1）“偏二甲肼”的分子式，它的结构简式。（2）写出燃料燃烧的热化学方程式。13.如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL盐酸，试回答下列问题。⑴实验中观察到的现象是________________________________________________。⑵产生上述现象的原因是________________________________________________。⑶写出有关反应的离子方程式____________________________________。⑷由实验推知，溶液和的总能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。14.50mLL盐酸与50mLLNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。⑵烧杯间填满碎纸条的作用是。⑶大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

⑷实验中60mLL盐酸与50mLLNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），所求中和热（填“相等”、“不相等”），简述理由。⑸用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；用50mLLNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

高二化学通用版化学反应与能量综合练习参考答案一、选择题1.B 2.B 3.C 4.C 5.A 6.CD 7.D 8.C 9.C*10.B解析：本题考查的是反应热的判断。若2A（g）＋B（g）为反应物，则为放热反应，H＜0；若2A（g）＋B（g）为生成物，则为吸热反应，H＞0。在书写热化学方程式时还要注意反应物和生成物的状态。综上所述，本题的答案为B。二、填空题11.⑴＞＜⑵＋23612.⑴分子式：C2H8N2结构简式：（CH3）2NNH2⑵C2H8N2（l）＋2N2O4（l）→2CO2（g）＋4H2O（l）＋3N2（g）；△H＝－2550kJ/mol13.⑴