化学平衡移动 公开课教学设计

第三单元化学平衡移动第1课时化学平衡移动及影响因素选择题1．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．仅①④ B．仅①②③C．仅②③④ D．①②③④2．已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=kJ·mol-1，在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据:时间(h)物质的量(mol)01234N2n1n3n5H2n4n6NH30n2下列说法中正确的是()A．反应3h内，反应速率v(N2)为mol·L-1·h-1B．此温度下，该反应的平衡常数为(mol·L-1)-2C．反应进行到1h时放出的热量为kJD．4h时，若再加入1molN2，达到新的化学平衡时，N2的转化率是原来的两倍3．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应:2AB(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是()A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．若正反应是放热反应，则A为气态C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动4．下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是()A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度，体系颜色变深D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深5．密闭容器中mA(g)+nB(g)pC(g)，反应达到平衡状态，经测定增大压强p时，A的转化率随p而变化的曲线如图所示:则:(1)增大压强，A的转化率(填“升高”、“降低”或“不变”)，平衡(填“正向”或“逆向”)移动，达到平衡状态后，混合物中C的质量分数(填“升高”、“降低”或“不变”)。

(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是，再加入B，则平衡移动(填“正向”或“逆向”)。

(3)当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)，正反应是热反应(填“吸”或“放”)。

6．实行节能减排，倡导低碳生活对于发展经济、保护环境有重要意义，请回答下列问题。(1)目前，用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作制冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于。

(2)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=kJ·mol-1，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=mol·L-1·min-1。

②该反应的平衡常数为，升高温度，平衡常数的数值将(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH(g)，反应到某时刻测得各组分的浓度如下:物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol·L-1)①比较此时正逆反应速率的大小:v正v逆(填“>”、“<”或“=”)。

②若加入CH3OH(g)后，经10min反应达到平衡，此时c(CH3OH)=;该时间内反应速率v(CH3OH)=。

7．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅[已知反应2NO2(红棕色)N2O4(无色)]。下列叙述正确的是()A．2NO2N2O4是放热反应B．NH4Cl溶于水时放出热量C．烧瓶(1)中平衡混合气的密度增大D．烧瓶(3)中气体的压强增大8．一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)ΔH<0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是()A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度与乙中C的浓度相等B．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)9．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应:A(s)+2B(g)4C(g)+D(g)ΔH<0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。下列说法正确的是()A．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ>45°B．若再加入B，则再次达到平衡的过程中正、逆反应速率均逐渐增大C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小D．平衡时B的转化率为50%10．高温裂解法处理工业废硫酸工艺流程图如下:废硫酸裂解的基本原理可用下列方程按两个阶段进行H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g)ΔH=+176kJ·mol-1①2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=+196kJ·mol-1②为研究废硫酸的雾化和裂解情况，有关实验数据如下:雾化后废硫酸液滴直径普通雾化器 800～1200μm 10s以上旋转式雾化器 600～850μm 8～10s压缩风雾化器 400～650μm 6～7s超声波雾化器 100～300μm ～5s(1)由上表数据可得出的结论是;

(2)废硫酸裂解成SO2总反应的热化学方程式为

;

(3)在催化氧化室中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1①某温度时，该反应的平衡常数K=L·mol-1，平衡后再充入一定量气体测得100L的恒容密闭容器中含有molSO2，molO2和molSO3(g)，此时平衡移动。(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)

②上述反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2平衡浓度比原来减小的是(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入molO2B．保持温度和容器内压强不变，充入molN2C．降低温度D．在其他条件不变时，缩小容器的容积第2课时化学平衡图像1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为(L·s）B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了LC．反应开始时10s，Y的转化率为%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)2．已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动3．可逆反应aX（g）＋bY（g）cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是（）A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂4．对达到平衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（）A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体5．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(气)＋2Y(气)2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示（）A．X的浓度减少B．Y的物质的量减少C．Z的浓度增加D．X的物质的量减少6．可用右侧示意图象表示的是（）反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠

分别与水反应H2质量钠KB相同质量氨，在同一容器中：2NH3N2＋3H2氨气的

转化率500℃400℃C体积比1︰3的N2，H2，在体积可变的恒压容器中，2NH3N2＋3H2氨气的浓度活性高

的催化剂活性一般

的催化剂D2molSO2与1molO2，

在相同温度下：

2SO2＋O22SO3SO3

物质的量10atm2atm7．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－·mol－1某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）IIIIIIA．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低8．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T19．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（）A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2ZB．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应10．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)；△H＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量第3课时等效平衡1．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）＋3B（g）2C（g）达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为A︰B︰C＝2︰2︰1。保持温度不变，再以2︰2︰1的体积比充入A、B和C，则（）A．平衡向正方向移动B．平衡不移动C．C的百分含量不变D．C的百分含量可能减小2．将1molSO2和1molO2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO3，此时若移走O2和molSO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为()A．B．C．小于D．大于，小于3．在一容积可变的密闭容器中，通入1molX和3molY，在一定条件下发生如下反应X(g)+3Y(g)

2Z(g)，到达平衡后，Y的转化率为a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b%。则a与b的关系是（）A．a＝b

B．a＞b

C．a＜b

D．不能确定4．在一固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol·L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为wmol·L-1的配比是（）A．4molA+2molBB．3molC+1molD+2molA+1molBC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD5．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：

A（g）+2B（g）3C（g）已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了amolC。（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是

（用含字线a的代数式表示）。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为

mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比

（选填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C

mol。6．有两个密闭容器A和B，A容器内有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B的容积相等。在保持4000C的条件下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3。（1）达到平衡时所需要的时间A容器比B容器，A容器中SO2的转化率比B容器。（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡移动，B容器化学平衡移动。（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器SO3物质的量分数；B容器中SO3的物质的量分数。（填增大、减小、不变）（4）为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列可行的是（）A．向A容器中充入一定量的氦气B．向B容器中充入一定量的SO3气体C．升高B容器的温度D．增大A容器的压强7．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（）

A．CO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2

B．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2

C．CO＋H2O(g)＋CO2＋

D．CO＋H2O(g)＋＋H2

8．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：2NO2（g）

N2O4（g）；△H<0。达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）

A．相对平均分子质量增大

B．NO2的转化率提高

C．NO2的质量分数增大

D．反应放出的总热量大于原来的2倍9．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是()A．均减半B．均加倍C．均增加1molD．均减少1mol已知2SO2

(g)+O2

(g)

2SO3

(g)；ΔH＝－197kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和O2；(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）

A．容器内压强P：P甲＝P丙>2P乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲+Q丙＞197kJ单元小结某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（）A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1:1D．第二次平衡时，Z的浓度为mol·L－1一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是（）A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=总3．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是()A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝eq\f(a－b,t1)mol·L－1·min－1C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小4．在某恒温、恒容的密闭容器内发生反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)ΔH>0，开始时充入2molNO2并达到平衡，下列说法正确的是()A．再充入2molNO2，平衡正向移动，O2的体积分数增大B．升高温度，O2的体积分数减小C．增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大D．再充入1molO2，NO2的体积分数增大5．在体积均为1．0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入和，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（）A．反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)△S>0、△H<0B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：（1）反应Ⅰ的化学方程式是。（2）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。①根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）。a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是。③经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=：1。其比值大于2的原因是。（3）反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ/mol它由两步反应组成：i．H2SO4（l）=SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJ/molii．SO3(g)分解。L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。①X代表的物理量是。②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：。一．化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”1．根据反应进行(或移动)的方向，设定某反应物消耗的量，然后列式求解。例：mA＋nBpC＋qD起始量：ab 0 0变化量：mxnx px qx平衡量：a－mxb－nxpx qx注意：①变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例；②这里a、b可指：物质的量、浓度、体积等；③弄清起始浓度、平衡浓度、平衡转化率三者之间的互换关系；④在使用平衡常数时，要注意反应物或生成物的状态。2．极限思维模式——“一边倒”思想极限思维有如下口诀：始转平，平转始，欲求范围找极值。例：mA＋nBpC起始：ab c转化极限：a eq\f(n,m)a eq\f(p,m)a平衡极限：0 b－eq\f(n,m)ac＋eq\f(p,m)a3．转化率计算公式转化率α＝eq\f(反应物转化的物质的量(或质量、浓度),反应物起始的物质的量(或质量、浓度))×100%。二．影响化学平衡移动的因素1．浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动。（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动。（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。2．温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。3．压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。（3）对于反应前后气体体积相等的反应，V正和V逆增大或减小的程度相等，平衡不移动。（4）若恒温恒容下，充入相对惰性的气体，气体体积不变，压强的改变未能改变组分的浓度，则反应速率几乎不变，平衡不移动。（5）若恒温恒压下，充入相对惰性的气体，气体体积变大，使体系中各组分的浓度均减小，则反应速率均减小，相当于减压对平衡移动的影响，平衡向气体体积增大的方向移动。4．催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。5．勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。三．化学平衡图像问题是高考化学试题中最常见的一种题型。该类题型的特点为图像是题目的主要组成部分，把所要考查的知识寓于坐标曲线上，简明、直观、形象，易于考查学生的观察能力、类比能力和推理能力。解答化学平衡图像题必须抓住化学方程式及图像的特点。析图的关键在于对“数”、“形”、“义”、“性”的综合思考，其重点是弄清“四点”(起点、交点、折点、终点)及各条线段的化学含义，分析曲线的走向，发现图像隐含的条件，找出解题的突破口。(1)解答化学反应速率和化学平衡图像题的一般步骤(2)解答化学反应速率和化学平衡图像题常用技巧①先拐先平在含量—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大。②定一议二在含量—T/P曲线中，图像中有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系(因平衡移动原理只适用于“单因素”的改变)。即确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。四．等效平衡1．概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。2．分类（1）定温，定容条件下的等效平衡第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同；同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。（2）定温，定压的等效平衡只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。参考答案第一课时1-4DCCD5．(1)降低逆向降低(2)m+n<p正向(3)增大放6．(1)减少对臭氧层的破坏(2)①②163mol-2·L2(3)①>②mol·L-1mol·L-1·min-17-9ADD10．(1)废硫酸液滴直径越小裂解速率越快(其它合理也行)(2)2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)ΔH=+548kJ·mol-1(3)①向逆反应方向②ABC第二课时1-6CBDACA7-10BCCA第三课时1-4ACAD5．（1）25a%（2）2a不变（3）66．（1）短、大（2）逆向、不（3）不变、增大(4)A、B7-10BCCB单元小结1．【答案】D【考点定位】本题主要考查了化学平衡移动原理及计算。涉及化学计量数的计算、