化学平衡常数教学设计 公开课教学设计

高三复习课《化学平衡常数》教学设计【教学目标】知识与技能：1．理解化学平衡常数的内涵，能熟练书写平衡常数的表达式；2．掌握平衡常数的外延，能熟练运用平衡常数解决相关化学问题。过程与方法：通过重返教材，引导学生关注平衡常数的定义，通过对近三年全国卷Ⅰ的分析，指导学生把握重点知识，通过对平衡常数的整体把握，预测高考新方向。情感态度价值观：发挥学生的主观能动性，通过“说”、“写”、“练”让学生参与教学过程，体验成功的愉悦，增强高考的自信心。【教学重点、难点】化学平衡常数的计算与应用【教学方法、手段】教学方法：自主回顾、练习讨论、方法总结等方法。教学手段：多媒体辅助教学、黑板板演。【教学过程】化学平衡常数是什么1、表示：mA（s）+nB（g）pC（g）+qD（g）K=2、拓展运用：类别物质平衡方程式平衡常数表达式化学平衡合成氨电离平衡CH3COOH水解平衡Na2CO3溶解平衡AgCl化学平衡常数的考查【考情分析】年份试卷考题分值内容2015全国卷Ⅰ6分Ksp的比较28.（2）2分Ksp的计算28.（4）①1分K的表达式的书写28.（4）②2分与K有关的知识的拓展（k正、K逆）2016全国卷Ⅰ6分Kc的应用27.（2）2分Kc的计算27.（3）6分Ksp的计算与应用2017全国卷Ⅰ6分Ka的计算与应用2017全国卷Ⅰ27.（5）6分Ksp的计算与应用2017全国卷Ⅰ28.（3）6分Kc的计算与应用【K的考查】K的计算与K的应用第三篇化学平衡常数的计算【例1】（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610k时，将molCO2与molH2S充入L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为。H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。【例2】

已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝×10-39，该温

度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K=_____________【学生活动】学生积极参与，读题、分析、计算【教师活动】分析、评价学生的思路与解答，进行化学平衡常数的计算的思维建构。【学生活动】应用思维建构解题，课堂及时检测2题。【及时检测1】（2016全国Ⅰ卷27题）（2）利用H2S废气来制取氢气的方法有多种①高温热分解法已知：H2S(g)H2+1/2S2(g)在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol·L-1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________；【及时检测2】已知：

常温下，Ksp（AgNO2）＝2×10－8(mol·L－1)2;

Ksp(AgCl)＝×10－10(mol·L－1)2

则：AgNO2(s)+Cl－(aq)AgCl(s)+NO2－(aq)

的化学平衡常数K=_____________。【学生活动】学生小组讨论交流，分析总结化学平衡常数的计算技巧。第四篇化学平衡常数的应用【教师活动】化学平衡常数的特点：a、只是温度的函数；b、反应方向的判断：Qc>K___方向进行(填“正”或“逆”)v正_____v逆（填“>”、“<”或“=”）Qc=K达到平衡v正_____v逆（填“>”、“<”或“=”）Qc<K___方向进行(填“正”或“逆”)v正_____v逆（填“>”、“<”或“=”）【例1】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃

70080083010001200平衡常数

（1）该反应为___热反应（填“吸”或“放”）。（2）在温度为830℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入molA，molB，molC和5molD，则此时V正_________V逆（填“<”“>”或“=”）【例2】已知：25℃时Ka1（H2CO3）Ka2（H2CO3）Ka(HClO)×10－7×10－11×10－8（1）若把H2CO3、HCO3-、HClO都看作是酸，其中酸性由强到弱的顺序是________________________________________。（2）少量CO2通入到过量的NaClO溶液__________________________________________________________________________。（3）那么Ka(C6H5OH)=×10－10，又如何？【例3】在一定温度下，溴化钙、溴化银、硝酸钙和硝酸银在水中的溶解度若测定为下表所列各值。写出上述四种化合物在水溶液相互发生反应的化学方程式。化合物溴化钙溴化银硝酸钙硝酸银水×10－13266168在水溶液中___________________________________________。【例4】25℃时，H2SO3HSO3-＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝_______________mol·L－1。【学生活动】学生小组讨论交流，分析总结化学平衡常数的应用思路。【教师活动】分析、评